Галогени – коротко

Related posts:

1. Галогени – доповідь Галогени – це хлор, фтор, бром, йод і астат. У кімнатній температурі фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – твердий. Галогени – це найтиповіші неметали. Розташовані в головній підгрупі VII групи. Природно, на зовнішньому рівні мають 7 валентних електронів, а значить їм не дістає всього одного електрона для досягнення конфігурації благородного газу. […]...
2. Галогени: визначення Галогени – хімічні елементи VII групи періодичної системи Менделєєва Д. І.: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I і астат At. Молекули галогенів двухатомны, тому F2, Cl2, I2, Br2. Назви хімічним елементам дані по здатності сполук з металами давати відповідну сіль. (хлорид натрію NaCl, фторид калію – KF, бромід міді (II) – CuBr2 і […]...
3. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
4. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
5. Загальні властивості неметалів Виходячи з положення неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному підрівні, місце розташування неметалів наприкінці малих і великих періодів, число електронів на зовнішньому підрівні відповідає номеру групи. У періоді йде зростання здатності приєднувати електрони, а в групі це властивість можна спостерігати в міру зменшення […]...
6. Водень і галогени Водень – найпоширеніший елемент по Всесвіту. Сонце і зірки – водневі кулі. На Землі водень зустрічається тільки у складі з’єднань, а не та чистому вигляді. Галогени – це п’ять хімічно активних і отруйних елементів, у тому числі хлор і фтор. Вони складають 7-у групу періодичної таблиці. Водень Водень – безбарвний займистий газ. Він дуже хімічно […]...
7. Короткі відомості про фтор, бром і йод Фтор (F); бром (Br); йод (I) належать до групи галогенів. Стоять у 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна електронна формула: ns2np6. Фізичні властивості: F2 – безбарвний, важко Зріджується газ; Br2 – рідина червоно-бурого кольору, легко випаровується, утворюючи червоно-бурі пари; I2 – кристалічна речовина фіолетового кольору зі слабким металевим блиском, при поступовому нагріванні йод сублімується, […]...
8. Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...
9. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...
10. Фізичні властивості галогенів У вільному стані галогени складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним зв’язком. Фтор – жовтий, з помаранчевим відтінком газ, має різким запахом, надзвичайно отруйний; хлор – жовто-зелений отруйний газ, з характерним задушливим запахом, викликає подразнення дихальних шляхів, смертельно небезпечний; бром – легколетка важка червоно-бура рідина, пари брому сильно отруйні, при попаданні на шкіру утворюються незагойні […]...
11. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
12. Властивості йоду Йод (I2) знаходиться в 7-ій групі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва в підгрупі галогенів. На зовнішньому рівні у атома йоду знаходиться 1 неспарених електронів, одного електрона не вистачає до завершення оболонки інертного газу. Внаслідок великого радіусу атома йод виявляє відновні властивості, незалежно від того, що він знаходиться в підгрупі галогенів. Зовнішній електрон знаходиться далеко від […]...
13. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
14. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
15. Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
16. Окислювачі і відновники: характеристика Реакції, які називають окисно-відновними (ОВР), відбуваються зі зміною ступенів окислення атомів, що знаходяться в складі молекул реагентів. Ці зміни відбуваються в зв’язку з переходом електронів від атомів одного елемента до іншого. Процеси, які відбуваються в природі і здійснювані людиною, в більшості своїй представляють ОВР. Такі найважливіші процеси, як дихання, обмін речовин, фотосинтез (6CO2 + H2O […]...
17. Неметали: перелік, властивості, характеристика Неметали – елементи, які мають неметалічні властивості і займають положення в правому верхньому кутку в таблиці Менделєєва. Який же характер неметалів, а також чим вони відрізняються від інших з’єднань дізнаємося в цій статті. Загальна характеристика До неметалічних елементів відносяться p-елементи, а також водень і гелій, які в свою чергу відносяться до s-елементів. Вони розташовані правіше […]...
18. Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
19. Фтор та його сполуки Фтор (лат. Fluorum), F, хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, відноситься до галогенам. Це газ блідо-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний. У вільному стані не зустрічається в природі, зате входить у велику кількість мінеральних солей, присутній у солоній воді, у вулканічних породах і термальних водах. Фтор являє собою молекулу, що складається з 2х […]...
20. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
21. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
22. Лужноземельні метали та їх сполуки Лужноземельні метали – це кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ва і радій Ra, вони розташовані в головній підгрупі II групи Періодичної системи. Мають сріблясто-білий колір. Щільність їх зростає від Ca до Ва, а температура плавлення зменшується. Значно твердіше лужних металів. Мають здатність забарвлювати полум’я в різні кольори. На зовнішньому рівні мають два валентних електрона, вони […]...
23. Залізо Fe (побічна підгрупа VII групи) Побічна підгрупа VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва на відміну від решти містить три тріади елементів: залізо Fe, кобальт Со, нікель Ni відносять до сімейства заліза, а рутеній Ru, родій Rh, паладій Pd, осмій Os, іридій 1г і платину Pt відносять до сімейства платинових металів, грунтуючись на схожості їх властивостей. Розглянемо залізо як […]...
24. Будова “електронних” оболонок атомів – коротко Для кращого розуміння електронних оточуючих ядро ​​оболонок, потрібно знати про йоні – частці, в основі якої, крім електронів, присутні так звані протони. Якщо число протонів більше числа електронів, то такий атом називається катіоном (позитивний заряд). В іншому випадку атом називається аніоном (заряд негативний). Кожен з електронів займає свій власний рівень щодо ядра. Конфігурація електронів для […]...
25. Фосфор – доповідь Фосфор: – елемент P. неметал. Електронний аналог азоту. Також знаходиться в головній підгрупі V групи; – ступінь окислення +5. Однак, фосфор, на відміну від азоту, при такому ступені окислення стійкий; В невеликій кількості необхідний всьому живому; Може бути в декількох модифікаціях: Білий фосфор (P4): схожий за структурою на віск, плавиться при нагріванні, загоряється від тертя, […]...
26. Хлор: характеристика Хлор – елемент VII групи Періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні – 7 електронів, тому при взаємодії з відновниками, хлор показує свої окисні властивості, притягаючи до себе електрон металу. Фізичні властивості хлору. Хлор являє собою жовтий газ. Має різкий запах. Хімічні властивості хлору. Вільний хлор дуже активний. Він реагує з усіма простими речовинами, […]...
27. Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...
28. Кисневі сполуки галогенів Серед кисневих сполук галогенів, в яких вони проявляють позитивні ступені окислення, найбільш відомі і отримали найбільше застосування кисневі сполуки хлору. Фтор не утворює сполук, в яких він виявив би позитивну ступінь окислення, а бром і йод утворюють, але практичне застосування цих сполук значно менше. Хлор може утворювати сполуки не тільки з воднем і металами, а […]...
29. Групи (сімейства) елементів Погляньте на I-й стовпець таблиці з другого рядка, де розташовані активні лужні метали (утворюють лугу): літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Це найлегші метали, але мають самими металевими властивостями. У II-му стовпці теж лужні, але двовалентні метали. Їх оксиди раніше називали землями, тому це лужноземельні метали. У VI-м стовпці розташувалася сірка, а також селен і […]...
30. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
31. Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
32. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
33. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
34. Властивості і застосування кисню Історія відкриття: Офіційно вважається, що кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з’єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи). Однак Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нове проста речовина, він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав […]...
35. Кристалічна структура кремнію Тепер ми готові докладніше вивчити внутрішній устрій напівпровідників. В якості прикладу розглянемо найпоширеніший в природі напівпровідник – кремній. Аналогічну будову має і другий за важливістю напівпровідник – германій. Зверніть увагу, що кожен атом кремнію скріплений з чотирма сусідніми атомами. Чому так виходить? Справа в тому, що кремній четирехвалентен – на зовнішній електронній оболонці атома кремнію […]...
36. Електронно-дірковий перехід – коротко Ізольований кристал n-типу електрично нейтральний, сума позитивних і негативних зарядів у ньому дорівнює нулю. Кількість атомів, що позбулися одного електрона і перетворилися на позитивні іони, суворо дорівнює кількості відірвалися від атомів електронів. Чим вища температура, тим більше утворюється вільних електронів. Позитивні іони знаходяться у вузлах кристалічної решітки. Також електрично нейтральний і ізольований кристал р-типу. Однак […]...
37. Різниця між ступенем окислення і валентність Дуже важливо розуміти принципову різницю між цими поняттями. Ступінь окислення – це умовний електричний заряд, яким володіє ядро ​​атома, в той час як валентність – це кількість зв’язків, які може встановити ядро ​​елемента. Розглянемо докладніше, що таке ступінь окислення. Відповідно до сучасної теорії про будову атома, ядро ​​елемента складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів […]...
38. Хімічні властивості неметалів Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є фтор, кисень […]...
39. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
40. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...