Властивості брому
БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються гл. обр. бета – і гамма-радіоактивністю. Період напіврозпаду найбільш долгоживущего ізотопу 80Вr – 4,5 ч. Б. відкрив у 1826 франц. хімік А. Ж. Балар.
Зміст Б. в земній корі 3 – 10-5 ат.%. Зустрічається в основному в соляних озерах, морській воді і бурових водах нафтових родовищ. Б.- постійний супутник хлору. При т-рі -7,2 ° С рідкий Б. перетворюється на червоно-коричневі голчасті кристали зі слабким металевим блиском. Пари Б. жовто-бурого кольору, tкип 58,78 ° С. Щільність рідкого Б. 3,1882 (т-ра 0 ° С) і 3,1028 г / см3 (т-ра 25 ° С), діелектрична проникність 3. Добре розчинний у воді (3,53 г Б. в 100 г води при т-рі 20 ° С) і в мн. органічних розчинниках (сероуглероде, чотирихлористому вуглеці, спиртах). Володіє високою пружністю парів. У парах елементарний Б. складається з двохатомних молекул.
Відрізняється високою хім. активністю, безпосередньо з’єднується зі мн. неметалами і металами, утворюючи з’єднання зі ступенем окислення – 1.
Поєднання брому з воднем – бромистий водень HBr – безбарвний газ з різким запахом, tпл – 88 ° С, tкип – 67 ° С; отримують його безпосереднім з’єднанням елементів, дією сильних мінеральних к-т (напр., сірчаної к-ти) на з’єднання Б. з металами або води – на з’єднання Б. з неметалами. Бромистий водень добре розчиняється у воді (1200 г / л води при т-рі 10 ° С), утворюючи бро-містоводородную к-ту – одну з сальних мінеральних к-т. Солі бро-містоводородной к-ти – броміди. Безпосереднім взаємодією Б. з киснем отримують надзвичайно нестійкі при звичайних т розчинах і тисках двоокис Вr02 і окис Вг20.
При розчиненні Б. у воді або розчинах їдких лугів утворюються відповідно бромнова-Тіст дотта HBrO або її солі – гіпоброміти. Ці сполуки, ступінь окислення Б. в яких брало дорівнює +1, відносяться до числа сильних окислювачів. Гіпоброміти при нагріванні переходять в солі бромноватой к-ти НВr03 зі ступенем окислення Б. 4-5. Солі бромноватой к-ти – бро-мати – знаходять застосування в неорганічний і органічному синтезі як окислювачі. Кисневі сполуки Б. зі ступенями окислення +3 і +7 (на відміну від аналогічних сполук хлору і йоду) не відомі. З галогенами Б. утворює 1, а. межгалоідние з’єднання.
У з’єднаннях з фтором і хлором проявляє позитивні ступені окислення: +1 (BrF, BrCl), + 3 (BrF3) і +5 (BrF5); в з’єднанні з йодом ступінь окислювання дорівнює -1 (JBr). Межгалоідние з’єднання Б. відносяться до числа досить реакційно-носпособних речовин і використовуються при отриманні багатьох неорганічних і органічних сполук галогенів. Сировиною для здобуття Б. служать морська вода, бурові води нафтових родовищ та ін. Осн. спосіб отримання Б.- обробка бромсодержащих розчинів елементарним хлором. Б.- вихідний продукт для отримання деяких бромистих солей, органічних похідних. З’єднання Б. використовують у фотографії, при произове деяких барвників та ін. Пари Б. надзвичайно токсичні, рідкий Б. діє на шкіру, викликаючи погано загоюються опіки.
Бром єдиний рідкий не метал. Ця речовина червоно – бурого кольору, важке і летюча. Посудина, в якому знаходиться бром, завжди забарвлений його парами в червоно – бурий колір.
Бром має важкий неприємний запах (бром у перекладі – смердючий). У воді розчиняється погано, утворюючи бромну воду Br2aq. Набагато краще він розчиняється в органічних розчинниках, бензолі, толуолі, хлороформі.
Якщо до бромної воді прилить невелика кількість бензолу і добре збовтати, то після розшаровування можна помітити, як забарвлення бромної води зникає, а зібрався на верху бензол офарбився в яскраво – помаранчевий колір, це пояснюється тим, що бензол витягнув з води бром в слідстві його кращою розчинності в бензолі.
Зберігають бром в склянках з притертою пробками, гумові пробки для роботи з бромом і для роботи з хлором, не застосовні, оскільки вони швидко роз’їдаються. Бром набагато важче води (щільність 3г / см³) і температура кипіння 63 ° C, температура затвердіння – 7,3 ° C.
Пари брому викликають удушення. Отруйний і рідкий бром, заподіює при попаданні на шкіру сильні опіки, переливати бром з однієї судини в іншій рекомендується в гумових рукавичках і під тягою. При попаданні на шкіру слід змити органічними розчинниками, при змиванні водою уникнути опіку майже не можливо.
З воднем бром утворює бромистий водень:
Br2 + H2 = 2HBr
процес йде при сильному нагріванні.
Якщо насипати в пробірку з рідким бромом трохи алюмінієвих тирси, то вони згорають в бромі з утворенням бромистого алюмінію, що супроводжується виділенням бурих парів брому та іскор:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Також з ним реагують олово, сурма, а калій дає сильний вибух.
При взаємодії вільних галогенів зі складними речовинами вони поводяться як окислювачі, наприклад при взаємодії з водою. На початку Br розчиняється у воді з утворенням бромної води (Br2aq), а потім поступово між водою і галогеном починається реакція. Бром з водою реагує дуже повільно, а хлор і особливо фтор реагують дуже швидко.
При змішуванні вільного галогену (хлору) з сіллю іншого галогену (броміду), то безбарвний розчин миттєво забарвлюється в жовтий колір. При збовтуванні цього розчину з бензолом характерна забарвлення бензольного кільця вказує на наявність вільного брому. Це пояснюється тим, що хлор як більш активний галоген окисляє бром, витісняючи його з солі:
2KBr + Cl = 2KCl + Br2
Більш активний по окисленню хлор витісняє менш активний бром, тому можливі реакції між іодітом і бромом, йодит і хлором, бромідом і хлором. Деякі з цих реакцій використовують для отримання вільних галогенів з їх солей, в основному з броміду магнію:
MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2
Окислювальне дію галогенів виявляється і при реакції і з іншими складними речовинами, якщо через бромную воду пропускати сірководень, то дуже скоро бромная вода знебарвлюється і утворилася рідина помутніє внаслідок відновлення Br і окислення.
Солі брому та їх застосування.
З солей брому слід зазначити бромід магнію MgBr2 який в природі супроводжує кухонну сіль, а також хлорид калію. Після вилучення кухонної солі (NaCl) з води в розсолі залишається значний відсоток броміду магнію. Так само він зустрічається в морській воді, але в дуже невеликих кількостях.
Бромід калію і натрію.
Застосовують застосування в медицині, вони сильно знижують збудливість нервової системи, але лікування бромистими препаратами допустимо тільки при здорових нирках, інакше внаслідок затримки виділення бромідів з бромідів може наступити отруєння, тому в даний час використовують нові менш небезпечні для організму препарати.
Бромід срібла.
Має здатність легко розкладатися на світлі з виділенням металевого срібла у вигляді чорної маси:
2AgBr = 2Ag + Br2
це властивість використовувалося і використовується в фотографиях.
(2 votes, average: 4.00 out of 5)