Фізичні властивості галогенів

Related posts:

1. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
2. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
3. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
4. Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...
5. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
6. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
7. Фізичні властивості алканів Учитель звертає увагу хлопців на те, що в будь-якому, гомологічного ряду із збільшенням числа атомів вуглецю в ланцюзі (т. Е. Зі збільшенням відносної молекулярної маси) зростають температури ‘плавлення, кипіння, щільність речовин. Це одне з підтверджень закону природи про перехід кількості в якість. Таким чином, алкани можуть існувати в трьох різних агрегатних станах. Учні згадують типи […]...
8. Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
9. Хімічна небезпека гідроксиду натрію Речовини, які відносяться до другого (II) класу небезпеки – високонебезпечні речовини – вимагають застосування захисних засобів (хімічно стійка одяг, окуляри, рукавички), суворого дотримання правил роботи в лабораторії, обережності і уважності. Їдкий натр при попаданні на шкіру викликає серйозні хімічні опіки, а при попаданні в очі може викликати серйозні поразки зору, аж до пошкодження зорового нерва […]...
10. Характеристика та фізичні властивості аміаку Багато хто плутає аміак і нашатирний спирт, але ці речовини мають якісну відмінність в первісному стані. Перший – це безбарвний газ, що переходить в рідину при температурі нижче -33 ° C, другий – це розчин. Вони також розрізняються і сферою застосування. Аміак частіше використовують в промисловості, нашатирний спирт – в медицині та побуті. Зв’язок молекул […]...
11. Фізичні властивості граничних вуглеводнів (алканів) Відповідно до теорії хімічної будови, фізичні властивості речовин залежать від їх складу і будови. На прикладі граничних вуглеводнів ми вперше зустрічаємося із змінами фізичних властивостей в одному гомологічної ряду. Чотири перші члена гомологічного ряду граничних вуглеводнів, починаючи з метану, є речовинами газоподібними. Сам метан є постійним газом, згущається в рідина лише при температурі -161,5 °С. […]...
12. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
13. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
14. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
15. Характеристика та фізичні властивості азоту Як уже було відзначено вище, ця речовина не має ні запаху, ні смаку, воно відрізняється інертністю, тобто, слабкою здатністю взаємодіяти з іншими хімічними елементами. Крім того, що в повітрі міститься дуже велика кількість азоту, його виявили і в інших місцях: в газових туманностях в космосі, на планетах Нептун, а також Уран, деяких супутниках планет сонячної […]...
16. Фізичні і хімічні властивості алканів Алкани – граничні (аліфатичні) вуглеводні, склад яких виражається формулою СNH2n+2. Алкани утворюють гомологічний ряд, кожна хімічна сполука якого за складом відрізняється від наступного і попереднього на однакове число атомів вуглецю і водню – СН2, а речовини, що входять до гомологічний ряд, називаються гомологами. У молекулах алканів виділяють первинні (тобто пов’язані однією зв’язком), вторинні (тобто пов’язані […]...
17. Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...
18. Будова, фізичні та хімічні властивості біосфери Автором терміна “біосфера” є французький натураліст Жан Батіст Ламарк, який вжив його в 1803 р у праці з гідрогеології Франції для позначення сукупності організмів, що мешкають на земній кулі. Потім термін був забутий. Біосфера (від грец. Bios – життя і sphaira – куля) – область “життя”, простір на поверхні земної кулі, в якому мешкають живі […]...
19. Фізичні властивості ізотопів Що буде, якщо змінити число нейтронів ядрі? Якісь властивості речовини в результаті повинні помінятися – наприклад, щільність. Проте всі хімічні властивості при цьому залишаться колишніми – адже за них відповідає Зарядове число Z, а воно-то не змінювалося! Ізотопи – це різновиди одного і того ж хімічного елемента, що розрізняються числом нейтронів в ядрі. Наприклад, у […]...
20. Фізичні властивості алюмінію Алюміній – сріблясто-білий метал, який кристалізується в кубічній гранецентрированій решітці і має металевий тип хімічного зв’язку. Температура плавлення 660°С; Температура кипіння 1450°С; Щільність чистого алюмінію 2,7г/см3. Алюміній дуже пластичний, його можна прокатувати в фольгу товщиною менше 0,01 мм. За електро – і теплопровідності він поступається тільки: Сріблу; Золоту; Міді. На повітрі поверхня металу покрита тонкою, […]...
21. Фізичні властивості міді Мідь – це пластичний, рожево-червоний метал з металевим блиском. Тонкі плівки міді при просвічуванні мають зеленувато-блакитний колір. Кристалізується мідь в гранецентричній кубічній решітці з металевим типом хімічного зв’язку. Володіє високою тепло – і електропровідністю, за значенням електропровідності поступається тільки сріблу. Ключові фізичні властивості міді наступні: Температура плавлення 1083°С; Температура кипіння 2567°С; Щільність 8,92 г/см3. На […]...
22. Фізичні властивості металів Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Загальними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у металів дуже великий, наприклад, температура плавлення може варіювати від 38,87 ° C (Hg – ртуть) до 3380 ° C (W – вольфрам), щільність – від 0,531 г/см3 (Li – літій) до 22,5 г/см3 (Os – […]...
23. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
24. Кисневі сполуки галогенів Серед кисневих сполук галогенів, в яких вони проявляють позитивні ступені окислення, найбільш відомі і отримали найбільше застосування кисневі сполуки хлору. Фтор не утворює сполук, в яких він виявив би позитивну ступінь окислення, а бром і йод утворюють, але практичне застосування цих сполук значно менше. Хлор може утворювати сполуки не тільки з воднем і металами, а […]...
25. Фізичні властивості амінів Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, тріметіламін) – газоподібні речовини. Решта нижчих амінів – рідини, які добре розчиняються у воді. Вони мають характерний запах, який нагадує запах аміаку. Первинні і вторинні аміни здатні утворювати водневі зв’язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння в порівнянні з третинними амінами, які мають ту ж молекулярну масу, але нездатні […]...
26. Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
27. Фізичні властивості води: доповідь При звичайних умовах вода – це рідка прозореа речовина без кольору, смаку і запаху. Щільність рідкої води має максимальне значення – 1 г/см3 при 4°C. При 0°C вода переходить з рідкого стану в твердий – лід. При 100°C вода кипить і переходить в газоподібний стан – водяна пара. Аналоги води за будовою та хімічним складом […]...
28. Металевий зв’язок. Фізичні властивості У періодичній системі більше 3/4 місць займають метали: вони знаходяться в I, II, III групах, в побічних підгрупах всіх груп. Крім того, металами є найбільш важкі елементи IV, V, VI і VII груп. Треба відзначити, однак, що багато метали мають амфотер-ними властивостями і іноді можуть поводитися як неметали. Особливістю будови атомів металів є невелика кількість […]...
29. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...
30. Фізичні властивості мембран Щільність ліпідного бішару становить 800 кг / м3, що менше, ніж у води. Розміри. За даними електронної мікроскопії, товщина мембрани (L) варіює від 4 до 13 нм, причому різним клітинним мембран притаманна різна товщина. Міцність. Межа міцності на розрив для мембрани низький. В умовах організму середні деформації складають близько 0,01%. Щоб довести мембрану до розриву, […]...
31. Фізичні властивості титану Це міцний метал з низькою щільністю, досить пластичний (особливо в безкисневому середовищі), блискучий і металлоидной-білий. Відносно висока температура плавлення більше 1650 ° C (або 3000 ° F) робить його корисним як тугоплавкого металу. Він парамагнетичний і має досить низьку електричну і теплопровідність. За шкалою Мооса твердість титану дорівнює 6. За цим показником він трохи поступається […]...
32. Залізо – фізичні властивості Термін “залізо” відповідає назві хімічного елемента, яким умовно називають низьковуглецевою сталю і чистим залізом. Чисте залізо містить не більше 0,6% домішок, в тому числі вуглецю не більше 0,04%. Найбільш шкідливими домішками всіх марок магнітного заліза є вуглець, кисень, сірка і фосфор. Особливо сильно погіршує магнітні властивості заліза вуглець у вигляді цементиту. Чисте залізо є основним […]...
33. Фізичні властивості води Під властивостями води розуміють сукупність: Біохімічні; Органолептичні; Фізико-хімічні; Фізичні; Хімічні та інших властивості води. Багато аномальних властивостей води, викликано особливостями будови її молекул. Вони мають кутову будову, ядра якої утворюють рівнобедрений трикутник. У підставі цього трикутника знаходяться два протони, а вершиною є ядро атома кисню. Вода (Н2О) – це оксид водню, вона є найбільш важливою […]...
34. Фізичні та хімічні властивості вольфраму Метал має об’ємно-центровану кубічну кристалічну решітку, має парамагнітні властивості і стійкістю до вакууму. Температура плавлення вольфраму становить 3422 ° C, кипіння 5555 ° C, його щільність дорівнює 19,25 г / см³, твердість 488 кг / мм по Брінеллю. У чистому вигляді він нагадує платину, а при температурах близько 1600 ° C витягується в тонку нитку. […]...
35. Чому азот в аміаку проявляє тільки відновні властивості Аміак – NH3, нітрид водню, при нормальних умовах – безбарвний газ з різким характерним запахом. Азот – елемент 15-ї групи, позначається символом N. Проста речовина азот – досить інертний при нормальних умовах двоатомний газ без кольору, смаку і запаху (формула N2), з якого на три чверті складається земна атмосфера. Азот в азотній кислоті H + […]...
36. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
37. Властивості хлору ХЛОР (Chlorum; від грец. – Жовто-зелений), С – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 17, ат. м. 35,453. Жовто-зелений газ з різким запахом. У з’єднаннях проявляє ступені окислення – 1, + 1, +3, + 5 і + 7. Найбільш стійки з’єднання X. з крайніми ступенями окислення: – 1 і + 7. Природний […]...
38. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
39. З’єднання фосфору Розглянемо характеристики сполук фосфору: Фосфін – РН3 – газ при кімнатній температурі, але вже при невеликому підвищенні температури розкладається. Розчинний в органічних розчинниках, але мало розчинний у воді. За хімічними властивостями – відновник. Отруйний. Практичного значення ця речовина не має. Оксиди – найбільш стабільним оксидом є фосфорний ангідрид – оксид фосфору V (P2O5). Кристалічна речовина […]...
40. Властивості телуру ТЕЛУР [Tellurium; від лат. tellus (tellus) – Земля], Ті – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 52, ат. м. 127,60. Блискуче сріблясто-сіре крихка речовина з металевим блиском. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +4 і +6. Природний В складається з восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120,122-126, 128 і 130. Відомі 16 […]...