Місце кисню в Періодичній системі

Related posts:

1. Місце галогенів у періодичній системі Галогени розташовані в 17 групі Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні атоми галогенів мають 7 електронів, їх електронна конфігурація ns2np5. Вони легко приєднують по одному електрону, проявляючи ступінь окислення -1. Таку ступінь окислення галогени мають у з’єднаннях з металами і воднем. Атоми галогенів, крім фтору, можуть проявляти позитивні ступені окислення: […]...
2. Підгрупа кисню У шостій групі (підгрупі кисню) стоять такі елементи, як кисень, сірка, селен, телур і полоній, який відноситься до класу радіоактивних металів. Всі елементи цієї групи мають однакову електронну конфігурацію зовнішнього валентного шару типу ns2np4, що показує окислювальну здатність цих елементів. Окислювальна здатність в групі послаблюється, а відновна – збільшується (кисень є сильним окислювачем, сірка і […]...
3. Будова атома кисню Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди. Будова Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. […]...
4. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
5. Місце водню в Періодичній системі Атом водню складається з одного протона і одного електрона. Його електронна конфігурація 1s1. Цей найпростіший атом не має аналогів в Періодичній системі. Він здатний втрачати електрон і перетворюватися на катіон H +, і в цьому він подібний з лужними металами. Атом водню також може приєднувати електрон, утворюючи при цьому аніон Н-, в цьому відношенні водень […]...
6. Загальна характеристика елементів групи кисню До елементів групи кисню відносяться кисень, сірка, селен, телур – елементи, розташовані в головній підгрупі VI групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. Розгляд атомних структур елементів головної підгрупи VI групи показує, що всі вони мають шестіелектронную структуру зовнішнього шару (табл. 13) і у зв’язку з цим мають порівняно високими значеннями електронегативності. Найбільшою електронегативні володіє […]...
7. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
8. Характеристика кисню як хімічного елемента Кисень (O) займає восьме місце в Періодичній системі хімічних елементів. Тобто його порядковий номер 8. Він стоїть після азоту (N) і перед фтором (F). Маса атома кисню становить близько 16 а. е. м. Кисень є найпоширенішим на Землі хімічним елементом. Він входить до складу води, більшість гірських порід, є складовою частиною атмосфери. Тіла живих організмів […]...
9. Фізичні та хімічні властивості кисню Кисень – елемент другого періоду VI групи Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 8. Символ – О. Атомна маса – 16 е. м. Молекула кисню двухатомна і має формулу – О2 Кисень належить до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях кисень здатний проявляти кілька ступенів окислення: “-2”, […]...
10. Метали в періодичній системі Мендлеєва Метали в періодичній системі Менделєєва Д. І. розташовані в різних сторонах. В I і II підгрупах розташовані лужні і лужно-земельні метали відповідно. У III підгрупі – амфотерні метали, а також є перехідні (заповнюється d-оболонка), які можуть змінювати свій ступінь окислення в залежності від умов та інших учасників реакцій (наприклад, Fe+2 буде тільки відновником, а тривалентне […]...
11. Значення кисню в природі Кисень – найбільш легкий елемент головної підгрупи VI групи. Атомна вага кисню 15,994. Молекулярний вага 31,988. Атом кисню має самий малий радіус з елементів цієї підгрупи (0,6 Å). Електронна конфігурація атома кисню: ls22s22p4. Розподіл електронів по орбиталям другого шару вказує на те, що кисень має на р-орбіталях двоє непарних електрона, які можуть бути легко використані […]...
12. Характеристика елемента за його положення в Періодичній системі Як і літературним героям, хімічним елементам – “героям” хімічних процесів дають характеристики. Тільки якщо для перших в якості першоджерела використовують літературний твір, то для других – Періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Однак і в першому, і в другому випадку необхідний план. Характеризуючи хімічний елемент, будемо дотримуватися наступного плану. 1. Положення елемента в Періодичній […]...
13. Властивості і застосування кисню Історія відкриття: Офіційно вважається, що кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з’єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи). Однак Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нове проста речовина, він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав […]...
14. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...
15. Поширеність кисню в природі Кисень – найпоширеніший елемент на Землі, на його частку припадає трохи менше половини, 49% від загальної маси земної кори. Він входить до складу більше 1400 мінералів: кремнезему, силікатів і алюмосилікатів, мраморов, базальтів, гематиту та інших мінералів і гірських порід. Крім того, кисень входить до складу води, становить 21% земної атмосфери, міститься в білках, жирах і […]...
16. Загальна характеристика хрому Хром був відкритий в 1797 р французьким хіміком Луї Ніколою Вокленом в мінералі крокоит (“сибірський червоний свинець”). Воклен обробив хром поташем, потім за допомогою соляної кислоти отримав оксид хрому, з якого відновив хром вугіллям. Назва хрому пов’язана з його здатністю утворювати забарвлені сполуки. “Хром” грецькою означає “колір”. Місце хрому в Періодичній системі хімічних елементів Д. […]...
17. Хімічні властивості кисню Вільний кисень, вступаючи в реакції з простими і складними речовинами, поводиться звичайно як окислювач. Ступінь окислювання, яку він набуває при цьому, завжди -2. У безпосередню взаємодію з киснем вступають багато елементів, за винятком благородних металів, елементів з близькими до кисню значеннями електронегативності (галогени) та інертних елементів. У результаті з’єднання кисню з простими і складними речовинами […]...
18. Положення елементів-неметалів в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгору по діагоналі будуть знаходитися елементи-неметали, а ліворуч знизу – метали, до них же належать елементи всіх побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди. Елементи, розташовані поблизу діагоналі, наприклад, берилій, алюміній, титан, германій, сурма, володіють подвійним характером і відносяться до Металоїди. Елементи-неметали: s-елемент – водень; […]...
19. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
20. Хімічні властивості кисню – коротко Молекула кисню складається з двох атомів. Хімічний зв’язок ковалентний неполярний. Кисень відрізняє висока реакційна здатність, він окисляє багато речовин вже при кімнатній температурі. Якщо реакції ініціювати нагріванням, освітленням, каталізатором, вони протікають дуже бурхливо і супроводжуються виділенням великої кількості тепла. Особливо сильним окислювачем є рідкий кисень: просочена їм вата при підпалюванні миттєво згоряє. Деякі леткі органічні […]...
21. Окислення-відновлення Вуглець нарівні з воднем теж може бути відновником, забираючи кисень. У підсумку виходить вуглекислий газ, і наприклад, метал. Всі реакції цієї серії називаються окисно-відновними і пов’язані зі зміною ступеня окислення елементів. Тепер подивимося на ці реакції на рівні електронів. Кисень дуже електронегативний елемент. Тому, приєднавшись до когось, він забирає собі електрони. Тобто можна сказати, що […]...
22. Загальна характеристика фосфора Фосфор відкритий гамбурзьким алхіміком Геннінга Брандо в 1669 р Подібно іншим алхімікам, Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, а отримав речовину, що світиться. Існують дані, що фосфор вміли отримувати ще арабські алхіміки в XII в. Те, що фосфор – проста речовина довів Лавуазьє. Назва “фосфор” походить від грецьких слів “фос” – світло і […]...
23. Ставлення бактерій до молекулярного кисню Кисень, широко поширений в природі, знаходиться у вільному і зв’язаному стані. У клітинах він знаходиться у зв’язаному стані у складі води і органічних сполук. В атмосфері він присутній у вільному стані у вигляді молекулярної форми, об’ємна частка якого становить 21%. По відношенню до кисню, а також по використанню його в процесах отримання енергії мікроорганізми поділяються […]...
24. Ступінь окиснення Ступінь окиснення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в сполуці, обчислений з припущення, що всі зв’язки мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окиснення елементів у молекулі з урахуванням їх числа атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. 1. Ступені окислення металів у […]...
25. Загальна характеристика алюмінія Перший металевий алюміній в 1825 р отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед. При пропущенні газоподібного хлору через розпечену суміш глинозему з вугіллям він отримав хлорид алюмінію, потім нагрів хлорид з амальгамою калію і отримав амальгаму алюмінію, після випаровування ртуті і утворився чистий алюміній. У 1827 р Фрідріх Велер отримав алюміній, витіснивши його з хлориду металевим […]...
26. Загальна характеристика марганцю Марганець був вперше отриманий в 1774 р шведським хіміком Юханом Готлібом Ганом з мінералу пиролюзит при сплаву його з вугіллям. Мінерал пиролюзит був відомий ще Плинию Старшому, в рукописах Альберта Великого він називається “магнезія”. Ідею про те, що в піролюзиті міститься новий елемент, висловив Карл Шеєле, він і послав своєму другові Гану зразок мінералу. Спочатку […]...
27. Деякі закономірності в Періодичній таблиці Д. І. Менделєєва Періодична таблиця систематизує не тільки елементи, але і найрізноманітніші їх властивості. Хіміку часто буває досить мати перед очима Періодичну таблицю для того, щоб правильно відповісти на безліч питань (не тільки екзаменаційних, а й наукових). Заглянемо ще раз у Періодичну таблицю. Крім глибокої фундаментальної зв’язку між елементами, вона відображає ряд корисних для вивчення хімії закономірностей. А) […]...
28. Мідь Мідь – один із семи металів, відомих людині з доісторичних часів. Роль міді в становленні людської культури особлива. Кам’яний вік змінився мідним, мідний – бронзовим. У Стародавньому Єгипті мідний вік настав у IV тисячолітті до н. е. Поширенню міді сприяло її властивість утворювати самородки, а також здатність до холодної куванні і відносна простота виплавки з […]...
29. Застосування кисню – коротко Кисень – хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва і найпоширеніший елемент у земній корі (47% від її маси). Кисень є життєво важливим елементом майже всіх живих організмів. Більш докладно про функції та застосуванні кисню в цій статті. Загальні відомості Кисень є безбарвний газ без смаку і запаху, який погано розчиняється у воді. Він входить […]...
30. Загальна характеристика ванадія Ванадій був відкритий в 1830 р шведським хіміком і мінералогом Нільсом Сефстремом в залізній руді з Таберга (Швеція). У чистому вигляді виділений в 1869 р англійським хіміком Г. Роско при взаємодії водню і хлористого ванадію. Названий на честь легендарної Ванадис – скандинавської богині краси. Місце ванадію в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Ванадій […]...
31. Закономірності в зміні властивостей елементів-неметалів Розглянемо деякі закономірності в зміні властивостей елементів-неметалів, що належать одному періоду і одній групі на підставі будови їх атомів. У періоді: Заряд ядра збільшується, радіус атома зменшується, число електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується, електронегативність збільшується, окисні властивості посилюються, неметалічні властивості посилюються. В групі: Заряд ядра збільшується, радіус атома збільшується, число електронів на зовнішньому енергетичному […]...
32. Валентність і ступінь окиснення Валентність хімічного елемента визначає скільки одинарних хімічних зв’язків здатні утворювати атоми цього елемента з іншими атомами. Атоми багатьох хімічних елементів можуть проявляти різну валентність. Хімічний зв’язок утворює загальна електронна пара двох атомів, яка утворюється в ковалентного зв’язку. Таким чином, валентність атомів визначається тільки в ковалентних сполуках. У іонної та металевої зв’язку немає загальних електронних пар, […]...
33. Отримання кисню Отримують кисень декількома способами. У лабораторії кисень отримують з кисневмісних речовин, які можуть легко його отщеплять, наприклад з перманганату калію КМnO4 (рис. 41) або з бертолетової солі КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2 ↑ 2КСlO3 = 2КСl + O2 ↑ При отриманні кисню з бертолетової солі для прискорення реакції повинен бути присутнім каталізатор […]...
34. Загальна характеристика елементів-неметалів Хімічних елементів-неметалів всього 16, але два з них, кисень і кремній становлять 76% від маси земної кори. Неметали складають 98,5% від маси рослин і 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору й азоту складаються всі найважливіші органічні речовини, вони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту з них складаються […]...
35. Оксиди – коротко Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень зі ступенем окислення -2. Оксиди поділяються на солеобразующіе (основні, кислотні, амфотерні), несолеобразующіе і солеобразние (подвійні). Основні оксиди мають основними властивостями і здатні утворити типові метали, що мають ступінь окислення +1, +2, (Li2O, MgO, CaO, CuO). Кислотні оксиди мають кислотними властивостями і […]...
36. Місце Землі в Сонячній системі За часів розвитку Сонячної системи, навколо самої головної зірки крутилося близько двадцяти планет, що притягують всю субстанцію, що оточує їх. Весь цей процес займав близько 3 мільйонів років. Після того як гравітація і орбіти планет були порушені, стався вибух, через який вижили тільки чотири планети: Венера; Меркурій; Земля; Марс. Третин планетою від Сонця є Земля, […]...
37. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
38. Різниця між ступенем окислення і валентність Дуже важливо розуміти принципову різницю між цими поняттями. Ступінь окислення – це умовний електричний заряд, яким володіє ядро ​​атома, в той час як валентність – це кількість зв’язків, які може встановити ядро ​​елемента. Розглянемо докладніше, що таке ступінь окислення. Відповідно до сучасної теорії про будову атома, ядро ​​елемента складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів […]...
39. Таблиця окислення всіх хімічних елементів Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення. Що таке ступінь окислення Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – […]...
40. Окисно-відновні реакції Різноманіття класифікацій хімічних реакцій за різними ознаками (напрямку, кількістю і складом реагуючих і утворюють речовин, використанню каталізатора, тепловому ефекту) можна доповнити ще однією ознакою. Ця ознака – зміна ступеня окислення атомів хімічних елементів, що утворюють реагують речовини. Під відновленням розуміють процес приєднання електронів атомами, іонами або молекулами. Ступінь окислювання при цьому знижується. Наприклад, атоми неметалів […]...