Отримання кисню

Related posts:

1. Як отримують кисень У лабораторії кисень отримують, нагріваючи легко розкладаються речовини, наприклад, бертолетової сіль, яка починає кипіти при 400 ° C і відбувається її розкладання з виділенням газу: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ Символ температури (t) над рівністю означає, що реакція відбувається при нагріванні. А стрілка вгору (↑) показує, що виділяється газ. Щоб реакція проходила при меншій температурі […]...
2. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
3. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
4. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
5. Хімічні властивості кисню Вільний кисень, вступаючи в реакції з простими і складними речовинами, поводиться звичайно як окислювач. Ступінь окислювання, яку він набуває при цьому, завжди -2. У безпосередню взаємодію з киснем вступають багато елементів, за винятком благородних металів, елементів з близькими до кисню значеннями електронегативності (галогени) та інертних елементів. У результаті з’єднання кисню з простими і складними речовинами […]...
6. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
7. Властивості і застосування кисню Історія відкриття: Офіційно вважається, що кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з’єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи). Однак Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нове проста речовина, він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав […]...
8. Озон: отримання і застосування Озон – хімічне газоподібна речовина, яке є сильним окислювачем. Якими властивостями володіє газ, і для яких цілей його отримують? Загальна інформація Озон вперше був виявлений в 1785 році голландським фізиком М. ван Марумом. Він зауважив, що при пропущенні через повітря електричних розрядів, повітря набуває специфічний запах. Однак термін “озон” був введений пізніше німецьким хіміком Х. […]...
9. Будова атома кисню Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди. Будова Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. […]...
10. Застосування кисню – коротко Кисень – хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва і найпоширеніший елемент у земній корі (47% від її маси). Кисень є життєво важливим елементом майже всіх живих організмів. Більш докладно про функції та застосуванні кисню в цій статті. Загальні відомості Кисень є безбарвний газ без смаку і запаху, який погано розчиняється у воді. Він входить […]...
11. Отримання і застосування алканів Значну частку алканів отримують, виділяючи їх з природної сировини. Найчастіше переробляють природний газ, головним компонентом, якого є метан або ж піддають крекінгу і ректифікації нафту. А також слід згадати про хімічні властивості алкенів. У 10 класі одним з перших лабораторних методів, що вивчаються на уроках хімії, є гідрування ненасичених вуглеводнів. C3H6 + H2 = C3H8 […]...
12. Підгрупа кисню У шостій групі (підгрупі кисню) стоять такі елементи, як кисень, сірка, селен, телур і полоній, який відноситься до класу радіоактивних металів. Всі елементи цієї групи мають однакову електронну конфігурацію зовнішнього валентного шару типу ns2np4, що показує окислювальну здатність цих елементів. Окислювальна здатність в групі послаблюється, а відновна – збільшується (кисень є сильним окислювачем, сірка і […]...
13. Значення кисню і вуглекислого газу в природі та житті людини З усіх газів, які входять до складу атмосферного повітря, найбільше значення в природі та житті людини мають: Кисень; Вуглекислий газ. Кисень необхідний організмам для дихання. За його участю в їх тілі відбувається перетворення складних органічних речовин в менш складні органічні речовини, воду і вуглекислий газ. При цьому звільняється енергія, яка необхідна організмам для життєдіяльності, а […]...
14. З’єднання марганцю (II) У ступені окислення +2 для марганцю характерні оксид, гідроксид і солі. Оксид марганцю (II) MnO – кристалічна речовина сіро-зеленого кольору, утворює дві поліморфні модифікації: кубічну і гексагональну, володіє напівпровідниковими властивостями. Проявляє переважно основні властивості. З водою і розчинами лугів не взаємодіє, в кислотах розчиняється, утворюючи солі марганцю (II) і воду: MnO + 2HCl = MnCl2 […]...
15. Значення кисню в природі Кисень – найбільш легкий елемент головної підгрупи VI групи. Атомна вага кисню 15,994. Молекулярний вага 31,988. Атом кисню має самий малий радіус з елементів цієї підгрупи (0,6 Å). Електронна конфігурація атома кисню: ls22s22p4. Розподіл електронів по орбиталям другого шару вказує на те, що кисень має на р-орбіталях двоє непарних електрона, які можуть бути легко використані […]...
16. Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
17. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
18. Способи отримання кремнію У вільному стані кремній був отриманий Берцеліусом в 1822 році. Його латинська назва “силіцій” походить від латинського слова “silex”, що означає “кремінь”. Аморфний кремній в лабораторії можна отримати при прожаренні суміші металевого магнію з діоксидом кремнію. Для досвіду діоксид кремнію слід ретельно подрібнити. При нагріванні суміші починається бурхлива реакція. Одним з продуктів цієї реакції є […]...
19. Хамелеон: хімія Для проведення цього досвіду знадобиться: – пробірка чи маленька колба, – лопатка / паличка для розмішування, – насичений розчин перманганату калію KMnO4, – 10% – ий розчин гідроксиду калію KOH, – розбавлений розчин сульфіту натрію Na2SO3. В пробірку / колбу наливають 3 мілілітра перманганату калію KMnO4 і 1 мілілітр гідроксиду калію KOH. До отриманого розчину, […]...
20. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
21. Життєдіяльність і розмноження клітин Клітини рослин, тварин і людей мають багато спільного. Це найскладніші хімічні лабораторії, в яких відбувається безліч перетворень. Більшість з них здійснюють білки-каталізатори, або ферменти. Каталізатор – це речовина, здатна в тисячі разів прискорювати реакцію, маса якого до і після реакції практично не змінюється, каталізатор бере участь лише в проміжних реакціях і в кінці звільняється повністю. […]...
22. Кисневі сполуки галогенів Серед кисневих сполук галогенів, в яких вони проявляють позитивні ступені окислення, найбільш відомі і отримали найбільше застосування кисневі сполуки хлору. Фтор не утворює сполук, в яких він виявив би позитивну ступінь окислення, а бром і йод утворюють, але практичне застосування цих сполук значно менше. Хлор може утворювати сполуки не тільки з воднем і металами, а […]...
23. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
24. Способи отримання граничних вуглеводнів (алканів) Як було вже сказано, кожен клас органічних сполук характеризується певними особливостями будови. Ми знаємо також, що від будови залежать фізичні і хімічні властивості речовин. Отже, речовини, що належать до одного класу сполук, повинні володіти багатьма загальними або правильно змінюються при зміні складу фізичними і хімічними властивостями. Але не тільки фізичні властивості і хімічно – е […]...
25. Отримання вуглецю Вуглець в природі можна знайти у вигляді чорного графіту або ж, що дуже рідко, у вигляді алмазу. Ненатуральний графіт отримують за допомогою реакції коксу з кремнеземом. А ненатуральні алмази отримують, застосовуючи тепло і тиск разом з каталізаторами. Так метал розплавляється, а вийшов алмаз виходить у вигляді осаду. Додавання азоту призводить до отримання жовтуватих алмазів, а […]...
26. Отримання металів Метали зустрічаються в земній корі переважно у вигляді сполук, оскільки вони проявляють високу хімічну активність, в самородному стані можуть перебувати лише неактивні метали: мідь, золото, срібло, платинові метали, зустрічаються родовища ртуті, тому отримання металів з їхніх сполук є важливою економічним завданням. Метали отримують з руд шляхом металургійних процесів. Будь металургійний процес – це процес відновлення […]...
27. Колообіг кисню в природі Через вживання кисню всіма організмами, кількість такого газу безперервно зменшується, тому запаси кисневі запаси повинні постійно поповнюватися. Саме цій меті сприяє кисневий круговорот. Це дуже складний біохімічний процес, протягом якого атмосфера і земна поверхня обмінюються озоном. Як проходить таке колообіг, ми пропонуємо дізнатися в цій статті. Поняття колообігу Серед атмосфери, літосфери, земних органічних речовин і […]...
28. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
29. Ступінь окиснення Ступінь окиснення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в сполуці, обчислений з припущення, що всі зв’язки мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окиснення елементів у молекулі з урахуванням їх числа атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. 1. Ступені окислення металів у […]...
30. Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
31. Способи отримання спиртів – коротко Отже, як же отримують спирти: Багатоатомні спирти формуються при гідролізі алкілгалогенідів, в яких присутня в одній молекулі більше одного атома галогену. H приєднується до молекул альдегідів в групі С = О за подвійним зв’язком. Результатом першого процесу будуть первинні спирти. Гідрування кетонів формує вторинні. Гликоли отримують шляхом окислення алкенів водяним розчином марганцівки. Бродіння глюкози. Даний […]...
32. Підгрупа марганцю З елементів даної підгрупи № 43 – технецій (Тс) – в земній корі не міститься. Дуже малі його кількості були отримані штучно, причому встановлено, що за хімічними властивостями він загалом набагато ближче до ренію, ніж до марганцю. Однак детальне вивчення самого елемента та його сполук поки не здійснено. Марганець належить до поширених елементів, складаючи 0,03 […]...
33. Отримання етиленових вуглеводнів На відміну від граничних вуглеводнів алкени зустрічаються в природі нечасто. При поясненні способів отримання вуглеводнів даного класу вчитель дотримується загальної схеми. Всі способи отримання алкенів діляться на дві групи: промислові та лабораторні (рис. 10). Промислові способи – це вже вивчені раніше крекінг і дегидрирование алканів. Учитель надає учням можливість самим написати схеми крекінгу ряду граничних […]...
34. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
35. Перекис водню Перекис водню – більш багате киснем окис в порівнянні з водою. Формула перекису H2О2, але це не означає, що в даному з’єднанні кисень одновалентен. У молекулі перекису водню між двома атомами кисню є одна загальна електронна пара. Сполучені таким чином атоми кисню містяться не тільки в перекису водню, але і в будь-який інший перекису і […]...
36. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
37. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
38. Методи отримання алкінів 1. Найбільш часто Алкіни отримують дегідрогалогенірованням дігалоідних алканів (віцинальних або гемінальних): СН2Cl-СНCl-СН2-СН3 a СН = С-CH2-СН3 + 2HCl. Як і у випадку алкенів, реакцію ведуть в спиртових розчинах лугів. Спочатку відщеплюється одна молекула галогеноводорода. Утворений галоідзамещенний алкен отщепляет другу молекулу галогеноводорода з набагато більшим працею, ніж першу. Для отримання алкинов відщеплення другий молекули галогеноводорода вимагає […]...
39. Напруга кисню Всі судини (за винятком судин легенів) реагують на зниження напруги кисню розширенням свого просвіту, що сприяє збільшенню місцевого кровотоку. Особливість регуляції кровотоку в судинах легенів полягає в тому, що на зниження напруги кисню в навколишньому середовищі вони реагують підвищенням тонусу, закриттям капілярних сфінктерів і зменшенням кровотоку. Така реакція є корисною, так як забезпечує підстроювання інтенсивності […]...
40. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...