Загальна характеристика хрому

Related posts:

1. Загальна характеристика ванадія Ванадій був відкритий в 1830 р шведським хіміком і мінералогом Нільсом Сефстремом в залізній руді з Таберга (Швеція). У чистому вигляді виділений в 1869 р англійським хіміком Г. Роско при взаємодії водню і хлористого ванадію. Названий на честь легендарної Ванадис – скандинавської богині краси. Місце ванадію в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Ванадій […]...
2. Загальна характеристика марганцю Марганець був вперше отриманий в 1774 р шведським хіміком Юханом Готлібом Ганом з мінералу пиролюзит при сплаву його з вугіллям. Мінерал пиролюзит був відомий ще Плинию Старшому, в рукописах Альберта Великого він називається “магнезія”. Ідею про те, що в піролюзиті міститься новий елемент, висловив Карл Шеєле, він і послав своєму другові Гану зразок мінералу. Спочатку […]...
3. Загальна характеристика підгрупи хрому Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряду перехідних металів. Мають високі температури плавлення і кипіння, вільні місця на електронних орбіталях. Елементи хром і молібден володіють нетиповою електронною структурою – на зовнішній s-орбіталі мають один електрон (як у Nb з підгрупи VB). У цих елементів на зовнішніх d-і s-орбіталях знаходиться 6 електронів, тому всі орбіталі […]...
4. Мідь Мідь – один із семи металів, відомих людині з доісторичних часів. Роль міді в становленні людської культури особлива. Кам’яний вік змінився мідним, мідний – бронзовим. У Стародавньому Єгипті мідний вік настав у IV тисячолітті до н. е. Поширенню міді сприяло її властивість утворювати самородки, а також здатність до холодної куванні і відносна простота виплавки з […]...
5. Загальна характеристика ртуті Історія не знає імені першовідкривача ртуті, це метал, відомий з найдавніших часів. У Стародавньому Єгипті металеву ртуть і кіновар використовували ще в III тисячолітті до нашої ери. Індуси знали ртуть у II-I ст. до н. е., знали про неї і в Стародавньому Римі. Ртуть була головним металом алхіміків, вони вважали її жіночим началом, матір’ю металів, […]...
6. Загальна характеристика алюмінія Перший металевий алюміній в 1825 р отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед. При пропущенні газоподібного хлору через розпечену суміш глинозему з вугіллям він отримав хлорид алюмінію, потім нагрів хлорид з амальгамою калію і отримав амальгаму алюмінію, після випаровування ртуті і утворився чистий алюміній. У 1827 р Фрідріх Велер отримав алюміній, витіснивши його з хлориду металевим […]...
7. Загальна характеристика фосфора Фосфор відкритий гамбурзьким алхіміком Геннінга Брандо в 1669 р Подібно іншим алхімікам, Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, а отримав речовину, що світиться. Існують дані, що фосфор вміли отримувати ще арабські алхіміки в XII в. Те, що фосфор – проста речовина довів Лавуазьє. Назва “фосфор” походить від грецьких слів “фос” – світло і […]...
8. Комплексні сполуки хрому Хром (II) утворює комплексні катіони – це аква-і аміачні комплекси: [Cr (H2O) 6] 2+ і [Cr (NH3) 6] 2+. Іони надають розчину синє забарвлення. У комплексних аніонів Cr (II) також проявляє координаційне число 6: [Cr (CN) 6] 4-, [Cr (CNS) 6] 4. У розчині сполуки легко окислюються з утворенням похідних хрому (III). Комплексні сполуки хрому […]...
9. Поширеність хрому в природі Хром відноситься до поширених елементам, його вміст в земній корі становить 3,5 – 10-2 мас. %. У природі зустрічається лише у вигляді сполук. Відомо більше 40 мінералів, що містять хром. Основними мінералами є: хромит (хромовий залізняк) FeCr2O4, крокоит PbCrO4, волконскоит Cr2Si4O10 (OH) 2 – nH2O, уваровит Ca3Cr2 (SiO4) 3 та ін. В метеоритах виявлені сульфідні […]...
10. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
11. Загальна характеристика сімейства заліза Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній перший тріадою, що включає в себе залізо, кобальт і нікель. Ці елементи мають два електрони на зовнішньому шарі атома, всі вони є металами. За властивостями всі три елементи схожі між собою. Для них характерна ступінь окислення +2, +3, +4. Рідше виявляються більш […]...
12. Сполуки хрому (III) У хрому ступінь окислення +3 є найбільш стійкою. Оксид хрому (III) Cr2O3 – темно-зелений порошок, в кристалічному стані – чорне з металевим блиском речовину. Температура плавлення 1990 ° С, щільність 5,21 г / см3. Хімічно інертний. У воді, кислотах і лугах розчиняється. Насилу розчиняється в сильних кислотах при тривалому нагріванні. Проявляє амфотерні властивості. При сплаві […]...
13. Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
14. Застосування хрому та його сполук Хром використовується як легуючої добавки в різних сортах сталей. Хром надає сталям твердість і міцність. З хромсодержащих сталей виготовляють лопатки газових турбін і деталі реактивних двигунів. Застосовується для хромування виробів. Оксид хрому (II) застосовується як адсорбенту для очищення вуглеводнів від кисню. Оксид хрому (III) служить пігментом лаків і фарб, застосовується в якості абразивного матеріалу. Дихромат […]...
15. Загальна характеристика d-елементів та їх сполук Елементи d-блоку – це елементи, у яких відбувається добудова d-підрівня – предзовнішнього рівня. Вони утворюють В-групи. Електронна будова валентного рівня d-елементів: (n – 1) d1-10, ns1-2. Вони розташовані між s – і p-елементами, тому отримали назву “перехідні елементи”. d-Елементи утворюють 3 сімейства у великих періодах і включають по 10 елементів: 4-й період сімейство Sc21-Zn30; 5-й […]...
16. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
17. Загальна характеристика металів Всі хімічні елементи в Періодичної таблиці діляться на метали, неметали і напівметали. Метали займають більшу частину і розташовані зліва від ступінчастою лінії, неметали справа, а між ними розташовуються напівметали – B, Si, Ge, As, Sb, Te, At. На цьому уроці розглянемо метали, зокрема елементи IА – IIIА груп. Всі метали блискучі, крім ртуті тверді, але […]...
18. Хром (Cr) Хром (Cr) – d-елемент розташований в 4-му періоді, в VI групі побічної підгрупи. Вища ступінь окислення – +6. У з’єднаннях може проявляти ступінь окислення від + до +6, але найбільш характерними для хрому є ступінь окислення +3 і +6. В інших ступенях окислення сполуки хрому нестійкі. Фізичні властивості: хром – сірувато-білий метал з характерним металевим […]...
19. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
20. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
21. Загальна характеристика елементів-неметалів Хімічних елементів-неметалів всього 16, але два з них, кисень і кремній становлять 76% від маси земної кори. Неметали складають 98,5% від маси рослин і 97,6% від маси людини. З вуглецю, водню, кисню, сірки, фосфору й азоту складаються всі найважливіші органічні речовини, вони є елементами життя. Водень і гелій – основні елементи Всесвіту з них складаються […]...
22. Окислювачі і відновники: характеристика Реакції, які називають окисно-відновними (ОВР), відбуваються зі зміною ступенів окислення атомів, що знаходяться в складі молекул реагентів. Ці зміни відбуваються в зв’язку з переходом електронів від атомів одного елемента до іншого. Процеси, які відбуваються в природі і здійснювані людиною, в більшості своїй представляють ОВР. Такі найважливіші процеси, як дихання, обмін речовин, фотосинтез (6CO2 + H2O […]...
23. Загальна характеристика елементів групи кисню До елементів групи кисню відносяться кисень, сірка, селен, телур – елементи, розташовані в головній підгрупі VI групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. Розгляд атомних структур елементів головної підгрупи VI групи показує, що всі вони мають шестіелектронную структуру зовнішнього шару (табл. 13) і у зв’язку з цим мають порівняно високими значеннями електронегативності. Найбільшою електронегативні володіє […]...
24. Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
25. Загальна характеристика кремнію Позначення цього елемента в таблиці Менделєєва – Si (silicium – “силіциуму”). У таблиці він стоїть в четвертій групі третього періоду. Є неметалом. Перша назва цього елемента – силіцій. В середині 19 століття його стали називати “кремнієм”. Основні особливості: Другий за поширеністю елемент таблиці Менделєєва. Аналог вуглецю – це елемент (а також його генетичний ряд) зі […]...
26. Загальна характеристика підгрупи бору Зовнішня електронна конфігурація у всіх елементів підгрупи – s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIA є повна відсутність металевих властивостей у бору та типові металеві властивості у талію. Елементи, що стоять між ними в підгрупі, проявляють проміжні властивості. Отримання. Найбільш важливим є алюміній. Проявляє характерні властивості металу – відбивна здатність, провідність, міцність, деформованість. Алюміній утворює іон в […]...
27. Основні властивості хрому Хром – твердий метал блакитного кольору. У кисні горить з утворенням Сг2о3, реагує з водними парами: 2Cr + 3h2o, в = Сг2о3 + 3Н2. Реагує з Хел: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. З концентрованою Н2ЅО4 і НNO3 спостерігається пасивація. При нагріванні: 2Cr + 6H2SO4 = файлів CR2(ЅО4)3 + 3SO2 + 6н 2 о, СГ + […]...
28. Загальна характеристика s-елементів та їх сполук Біогенні елементи поділяють на елементи: s-, p – і d-блоки. Хімічні елементи в атомах яких заповнюються електронами s-підрівень зовнішнього рівня, називають s-елементами. Будова їх валентного рівня ns1-2. Невеликий заряд ядра, великий розмір атома сприяють тому, що атоми s-елементів – типові активні метали; показником цього є невисокий потенціал їх іонізації. Катіони IIА групи мають менший радіус […]...
29. Загальна характеристика азоту Азот – це один з безлічі хімічних елементів з періодичної таблиці, але питання про те, що таке азот, виникає дуже часто. Причина цього цілком очевидна – дана речовина активно застосовується в науці і техніці, промисловості, виступає основою для створення безлічі корисних в побуті і трудової діяльності матеріалів і з’єднань. Даний елемент відноситься до 15 групі […]...
30. Підгрупа хрому За вмістом у земній корі хром (6 – 10-3%), молібден (3.10 -4 %) і вольфрам (6.10 -4 %) відносяться до досить поширеним елементам. Зустрічаються вони виключно у вигляді сполук. Основний рудою хрому є природний хромовий залізняк (FеО – Cr2 O3). З молібденових руд найбільш важливий мінерал молибденит (MoS2), з руд вольфраму – мінерали вольфраміт (xFeWO4 […]...
31. Електронегативність хімічних елементів При взаємодії елементів утворюються електронні пари за рахунок прийняття або віддачі електронів. Здатність атома відтягувати електрони була названа Лайнусом Полінгом електронегативні хімічних елементів. Полінг склав шкалу електронегативності елементів від 0,7 до 4. Що таке електронний електронегативність? Електронегативність (ЕН) – кількісна характеристика елемента, що показує, з якою силою притягуються електрони ядром атома. ЕН також характеризує здатність […]...
32. Сполуки хрому (VI) Оксид хрому (VI) CrO3 – темно-червона кристалічна речовина, має ланцюгову структуру. Гігроскопічний, розпливається на повітрі, малостійкий, розкладається при нормальних умовах. Дуже сильний окислювач. Проявляє кислотні властивості. Розчиняється у воді, утворюючи хромові кислоти: CrO3 + H2O = H2CrO4, 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7. У розчині хромових кислот існує рівновага: 2H2CrO4 = H2Cr2O7 + H2O. При розведенні […]...
33. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
34. Характеристика елемента за його положення в Періодичній системі Як і літературним героям, хімічним елементам – “героям” хімічних процесів дають характеристики. Тільки якщо для перших в якості першоджерела використовують літературний твір, то для других – Періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Однак і в першому, і в другому випадку необхідний план. Характеризуючи хімічний елемент, будемо дотримуватися наступного плану. 1. Положення елемента в Періодичній […]...
35. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
36. Головні перехідні метали Перехідними елементами називають d-і f – елементи. Вони займають проміжне положення між позитивними s-елементами і негативними p-елементами. D і f – означають внутрішнє заповнення d і f-орбіталі відповідно. D-елементів належать 3 перехідних ряду – 4, 5 і 6 період. Перший перехідний ряд включає в себе 10 елементів (Sc – Zn). Тут присутні 2 особливості: хром […]...
37. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
38. Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
39. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
40. Загальна характеристика реакційної здатності спиртів Досить серйозна вступна частина курсу органічної хімії дозволяє вчителю спільно з учнями прогнозувати основні реакційні центри та хімічні властивості органічних речовин, що містять різні функціональні групи. Однак таке поглиблення виправдано тільки в класах профільного типу. У загальноосвітньому класі вчитель може відразу звернутися до схеми, узагальнюючої хімічні властивості граничних одноатомних спиртів (рис. 20). Подальший виклад матеріалу, […]...