Будова молекули фосфіну і фізичні властивості

Related posts:

1. Хімічні властивості фосфіну 1. У водному розчині фосфін проявляє дуже слабкі основні властивості (за рахунок неподіленої електронної пари). Беручи протон (іон H +), він перетворюється в іон фосфонію. Основні властивості фосфіну набагато слабкіше основних властивостей аміаку. Виявляються при взаємодії з безводними кислотами. Наприклад, фосфін реагує з йодоводневою кислотою: PH3 + HI → PH4I Солі фосфонію нестійкі, легко гідролізуються. […]...
2. Способи отримання фосфіну У лабораторії фосфін отримують водним або кислотним гідролізом фосфідів – бінарних сполук фосфору і металів. Наприклад, фосфін утворюється при водному гідролізі фосфіду кальцію: Ca3P2 + 6H2O → 3Са (ОН) 2 + 2PH3 Або при кислотному гідролізі, наприклад, фосфіду магнію в соляній кислоті: Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3 ↑ Ще один лабораторний спосіб отримання […]...
3. Фосфін Водневе з’єднання фосфору – фосфін РН3. Будова молекули фосфіну схоже на будову молекули аміаку, хоча через менший вкладу s-орбіталі в гібридизацію валентний кут практично дорівнює 90 °, неподіленого електронних пара займає переважно s-орбіталь, вона стає менш доступною для утворення зв’язків за донорно-акцепторного механізму, тому фосфін набагато гірше розчинний у воді і виявляє меншу основність, ніж […]...
4. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
5. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
6. Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
7. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
8. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
9. Будова, фізичні та хімічні властивості біосфери Автором терміна “біосфера” є французький натураліст Жан Батіст Ламарк, який вжив його в 1803 р у праці з гідрогеології Франції для позначення сукупності організмів, що мешкають на земній кулі. Потім термін був забутий. Біосфера (від грец. Bios – життя і sphaira – куля) – область “життя”, простір на поверхні земної кулі, в якому мешкають живі […]...
10. Характеристика та фізичні властивості аміаку Багато хто плутає аміак і нашатирний спирт, але ці речовини мають якісну відмінність в первісному стані. Перший – це безбарвний газ, що переходить в рідину при температурі нижче -33 ° C, другий – це розчин. Вони також розрізняються і сферою застосування. Аміак частіше використовують в промисловості, нашатирний спирт – в медицині та побуті. Зв’язок молекул […]...
11. Фізичні властивості амінів Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, тріметіламін) – газоподібні речовини. Решта нижчих амінів – рідини, які добре розчиняються у воді. Вони мають характерний запах, який нагадує запах аміаку. Первинні і вторинні аміни здатні утворювати водневі зв’язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння в порівнянні з третинними амінами, які мають ту ж молекулярну масу, але нездатні […]...
12. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
13. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
14. Будова атома фосфору Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами. Будова Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) […]...
15. Фізичні властивості алюмінію Алюміній – сріблясто-білий метал, який кристалізується в кубічній гранецентрированій решітці і має металевий тип хімічного зв’язку. Температура плавлення 660°С; Температура кипіння 1450°С; Щільність чистого алюмінію 2,7г/см3. Алюміній дуже пластичний, його можна прокатувати в фольгу товщиною менше 0,01 мм. За електро – і теплопровідності він поступається тільки: Сріблу; Золоту; Міді. На повітрі поверхня металу покрита тонкою, […]...
16. Будова імуноглобулінів (на прикладі молекули імуноглобуліну G) За своєю хімічною будовою імуноглобуліни – це глікопротеїди. За фізико-хімічними та антигенними властивостями імуноглобуліни діляться на класи: G; M; A; E; D. Молекула імуноглобуліну G побудована з двох важких (Н-ланцюгів) і двох легких поліпептидних ланцюгів (L-ланцюги). Кожий поліпептидний ланцюг складається з варіабельної (V), стабільної (константної, С) і так званої шарнірної частин. Важкі ланцюги імуноглобулінів різних […]...
17. Залізо – фізичні властивості Термін “залізо” відповідає назві хімічного елемента, яким умовно називають низьковуглецевою сталю і чистим залізом. Чисте залізо містить не більше 0,6% домішок, в тому числі вуглецю не більше 0,04%. Найбільш шкідливими домішками всіх марок магнітного заліза є вуглець, кисень, сірка і фосфор. Особливо сильно погіршує магнітні властивості заліза вуглець у вигляді цементиту. Чисте залізо є основним […]...
18. Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
19. Піраміда Піраміда – це багатогранник, у якого одна грань (основа піраміди) є довільним багатокутником, а інші грані (бічні грані) – трикутники із загальною вершиною, званої вершиною піраміди. Перпендикуляр, опущений з вершини піраміди на її основу, називається висотою піраміди. Залежно від форми багатокутника, що лежить в основі, піраміда може бути, відповідно, трикутної, чотирикутної, п’ятикутною, шестикутної і т. […]...
20. Фосфор – електронна формула, властивості, молярна маса Один з найбільш поширених простих речовин в земній корі – фосфор. У чистому вигляді не зустрічається, тому що має високу активність і швидко вступає в реакції. Входить до складу живих організмів. Будова Фосфор знаходиться в V групі, в третьому періоді таблиці Менделєєва. Розташовується під 15 номером. Відомо шість ізотопів фосфору, отриманих штучним шляхом. Фосфор – […]...
21. Будова молекули води Молекула води має кутову будову: що входять до її складу ядра утворюють рівнобедрений трикутник, в основі якого знаходяться два атома водню, а в вершині – атом кисню. Меж’ядерних відстань O-H близько до 0,1 нм, відстань між ядрами атомів водню одно 0,15 нм, кут між зв’язками H-O-H дорівнює 104,5 °. З октетное оболонки атома кисню в […]...
22. Електронна будова амінів Переходячи до питання про електронний і просторовому будову амінів, вчитель продовжує логіку викладу матеріалу, сформовану при розгляді вуглеводнів та кисневмісних сполук. У молекулах амінів з’являється новий елемент, важливий органоген – атом азоту. Доцільно на підставі положення в Періодичній системі згадати електронна будова атома цього елемента. Учні з місця відповідають на короткі запитання вчителя: – Положення […]...
23. Фізичні властивості алканів Учитель звертає увагу хлопців на те, що в будь-якому, гомологічного ряду із збільшенням числа атомів вуглецю в ланцюзі (т. Е. Зі збільшенням відносної молекулярної маси) зростають температури ‘плавлення, кипіння, щільність речовин. Це одне з підтверджень закону природи про перехід кількості в якість. Таким чином, алкани можуть існувати в трьох різних агрегатних станах. Учні згадують типи […]...
24. Металевий зв’язок. Фізичні властивості У періодичній системі більше 3/4 місць займають метали: вони знаходяться в I, II, III групах, в побічних підгрупах всіх груп. Крім того, металами є найбільш важкі елементи IV, V, VI і VII груп. Треба відзначити, однак, що багато метали мають амфотер-ними властивостями і іноді можуть поводитися як неметали. Особливістю будови атомів металів є невелика кількість […]...
25. Фізичні та хімічні властивості кисню Кисень – елемент другого періоду VI групи Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 8. Символ – О. Атомна маса – 16 е. м. Молекула кисню двухатомна і має формулу – О2 Кисень належить до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях кисень здатний проявляти кілька ступенів окислення: “-2”, […]...
26. Фізичні властивості фенолу Для ілюстрації одного з чудових властивостей фенолу вчитель може виконати нехитрий демонстраційний експеримент. У пробірку поміщають 2 г фенолу і 5 мл води. В ідеальному випадку пробірку запаюють, перетворюючи в ампулу. Вона вірою і правдою служитиме довгі роки. Перед уроком пробірку слід попередньо нагріти до 50-60 ° С і знову охолодити. Фенол погано розчинний у […]...
27. Фізичні властивості вуглецю Вуглець в природі існує у вигляді декількох аллотропних модифікацій: алмаз, графіт, карбін, фулерен. Алмаз – це модифікація вуглецю з атомною кристалічною решіткою. Алмаз – найтвердіша мінеральне кристалічна речовина, прозоре, погано проводить електричний струм і тепло. Атоми вуглецю в алмазі знаходяться в стані sp3-гібридизації. Графіт – це аллотропная модифікація, в якій атоми вуглецю знаходяться в стані […]...
28. Фізичні властивості алкадієнів Алкаді’ни, дієни або дієнових вуглеводні – клас лінійний ненасичених вуглеводнів, що містять в молекулі два подвійні зв’язки. Хімічні та фізичні властивості алкадієнів обумовлені наявністю кратних зв’язків і істотно відрізняються від властивостей граничних вуглеводнів. Гомологи Для утворення двох подвійних зв’язків в молекулі необхідно мінімум три атома вуглецю. Тому найпростішим представником класу алкадієнів є пропаде. Це безбарвний […]...
29. Фізичні властивості неметалів Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: фтор – оранжево-жовтий, хлор – зеленувато-жовтий, бром – цегляно-червоний, йод – фіолетовий, сірка – жовта, фосфор може бути білим, червоним і чорним, а рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у […]...
30. Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
31. Фізичні властивості галогенів У вільному стані галогени складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним зв’язком. Фтор – жовтий, з помаранчевим відтінком газ, має різким запахом, надзвичайно отруйний; хлор – жовто-зелений отруйний газ, з характерним задушливим запахом, викликає подразнення дихальних шляхів, смертельно небезпечний; бром – легколетка важка червоно-бура рідина, пари брому сильно отруйні, при попаданні на шкіру утворюються незагойні […]...
32. Фізичні властивості металів Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Загальними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у металів дуже великий, наприклад, температура плавлення може варіювати від 38,87 ° C (Hg – ртуть) до 3380 ° C (W – вольфрам), щільність – від 0,531 г/см3 (Li – літій) до 22,5 г/см3 (Os – […]...
33. Фізичні властивості міді Мідь – це пластичний, рожево-червоний метал з металевим блиском. Тонкі плівки міді при просвічуванні мають зеленувато-блакитний колір. Кристалізується мідь в гранецентричній кубічній решітці з металевим типом хімічного зв’язку. Володіє високою тепло – і електропровідністю, за значенням електропровідності поступається тільки сріблу. Ключові фізичні властивості міді наступні: Температура плавлення 1083°С; Температура кипіння 2567°С; Щільність 8,92 г/см3. На […]...
34. Характеристика та фізичні властивості азоту Як уже було відзначено вище, ця речовина не має ні запаху, ні смаку, воно відрізняється інертністю, тобто, слабкою здатністю взаємодіяти з іншими хімічними елементами. Крім того, що в повітрі міститься дуже велика кількість азоту, його виявили і в інших місцях: в газових туманностях в космосі, на планетах Нептун, а також Уран, деяких супутниках планет сонячної […]...
35. Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...
36. Фізичні властивості галогенів: визначення При звичайних умовах F2 і Сl 2-гази, Вг2 – рідина, I2 і At тверді речовини. Інтенсивність кольору також різна: із збільшенням атомного радіусу, а також маси ядра, що колір стає темніший (фтор блідо-жовтий, хлор – жовтий, бром – темно-червоно-коричневий, а астат темно-фіолетовий). У твердому стані галогени мають кристалічну будову. Рідкі галогени добре проводять електричний струм. […]...
37. Властивості фосфору ФОСФОР (Phosphorus; від грец. – Світлоносний), Р – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 15, ат. м. 30,97376. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, -2, +3, +4 і + 5; з них найбільш характерні -3, +3 і +5. Складається з стабільного ізотопу 31 Р. Найважливіший з штучних – ізотоп 32Р з періодом […]...
38. Фізичні властивості сірки – коротко Як проста речовина, сірка утворює кілька аллотропних модифікацій: Ромбічна – то, що ми звикли називати звичайною сірою. Вона стійка при звичайних умовах, зустрічається найчастіше недалеко від діючих або вимерлих вулканів. Пластична – являє собою замкнуті або відкриті ланцюжки з’єднувальної між собою сірки, одержувані зазвичай при її спалюванні. Має найбільшу молекулярну масу серед всіх різновидів сірки. […]...
39. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...
40. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...