Фізичні властивості сірки – коротко

Related posts:

1. Знаходження сірки в природі Найчастіше в природі знаходиться самородна сірка (S), проте зустрічаються і її з’єднання з іншими елементами: FeS2 (сульфат заліза (II), пірит), ZnS (сульфат цинку, цинкова обманка), CaSO4 * 2H2O (гіпс), PbS (сульфат свинцю, свинцевий блиск) і інші. Біологічна роль сірки Сірка міститься в живих організмах, особливо багато її в білках нігтів, волосся, копит. Загальна маса сірки […]...
2. Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
3. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
4. Властивості сірки СІРКА (Sulfur), S – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Світло-жовті ромбічні кристали. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +2, + 3Сера, +4, +5 і +6. Природна С. складається з стабільних ізотопів 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) і 36S (0,02%). Відомі штучні радіоактивні ізотопи 29S, 30S, 31S, […]...
5. Кругообіг сірки в природі Вміст сірки в живих організмах незначно, але вона входить до складу білка і тим самим грає істотну роль в протіканні біохімічних процесів. Основна частина сірки зафіксована в літосфері у вигляді різних сполук. Джерелом сірки в геологічному минулому служили продукти виверження вулканів, що містять SO2 і H2S. Рослини засвоюють розчин сульфатів у воді, і, таким чином, […]...
6. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
7. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
8. Характеристика та фізичні властивості аміаку Багато хто плутає аміак і нашатирний спирт, але ці речовини мають якісну відмінність в первісному стані. Перший – це безбарвний газ, що переходить в рідину при температурі нижче -33 ° C, другий – це розчин. Вони також розрізняються і сферою застосування. Аміак частіше використовують в промисловості, нашатирний спирт – в медицині та побуті. Зв’язок молекул […]...
9. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...
10. Вуглекислий газ – формула, молярна маса, фізичні властивості Діоксид вуглецю, оксид вуглецю, вуглекислота – всі ці назви однієї і тієї ж речовини, відомої нам як вуглекислий газ. Так якими ж властивостями володіє цей газ, і які сфери його застосування? Вуглекислий газ і його фізичні властивості Вуглекислий газ складається з вуглецю і кисню. Формула вуглекислого газу виглядає так CO2 У природі він утворюється при […]...
11. Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
12. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
13. Фізичні та хімічні властивості заліза – коротко Fe (Ferrum), № 26 Маса атома заліза дорівнює 56 а. е. м. Чисте залізо Fe – м’який сріблясто-сірий метал. Дуже тугоплавких – tnn = 1540 ° С, але розм’якшується при значно меншій температурі, внаслідок чого легко піддається куванні. Притягується магнітом (як і його сплави чавун і сталь). У природі залізо зустрічається у вигляді оксидів і […]...
14. Фізичні та хімічні властивості алюмінія – коротко AL (Aluminium), № 13 Маса атома алюмінію дорівнює 27 а. е. м. Плавиться при f = 660 ° С. У самородному зустрічається дуже рідко. Основний природний джерело алюмінію – корунд, боксити і глини. Це метал білого кольору, але зазвичай покритий плівкою оксиду – внаслідок цього може дуже довго зберігатися на повітрі. Легкий, стійкий до корозії, […]...
15. Оксид сірки (VI) Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі “димить”, сильно поглинає вологу. Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV): SO2 + O3 → SO3 + […]...
16. Області застосування сірки Широко застосовується в медицині, має антисептичні та антипаразитарними властивостями, використовується для дезінфекції приміщень і позбавлення від паразитів. У низьких концентраціях сприяє формуванню нових клітин епідермісу, через що її часто використовують для лікування запалень. Крім цього сірка має проносну дію, а при прийомі всередину надає відхаркувальний ефект. Завдяки Легкозаймистість і пальним властивостями, сірка добре горить. Наприклад, […]...
17. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
18. Фізичні властивості ізотопів Що буде, якщо змінити число нейтронів ядрі? Якісь властивості речовини в результаті повинні помінятися – наприклад, щільність. Проте всі хімічні властивості при цьому залишаться колишніми – адже за них відповідає Зарядове число Z, а воно-то не змінювалося! Ізотопи – це різновиди одного і того ж хімічного елемента, що розрізняються числом нейтронів в ядрі. Наприклад, у […]...
19. Характеристика та фізичні властивості азоту Як уже було відзначено вище, ця речовина не має ні запаху, ні смаку, воно відрізняється інертністю, тобто, слабкою здатністю взаємодіяти з іншими хімічними елементами. Крім того, що в повітрі міститься дуже велика кількість азоту, його виявили і в інших місцях: в газових туманностях в космосі, на планетах Нептун, а також Уран, деяких супутниках планет сонячної […]...
20. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
21. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
22. Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
23. Металевий зв’язок. Фізичні властивості У періодичній системі більше 3/4 місць займають метали: вони знаходяться в I, II, III групах, в побічних підгрупах всіх груп. Крім того, металами є найбільш важкі елементи IV, V, VI і VII груп. Треба відзначити, однак, що багато метали мають амфотер-ними властивостями і іноді можуть поводитися як неметали. Особливістю будови атомів металів є невелика кількість […]...
24. Будова, фізичні та хімічні властивості біосфери Автором терміна “біосфера” є французький натураліст Жан Батіст Ламарк, який вжив його в 1803 р у праці з гідрогеології Франції для позначення сукупності організмів, що мешкають на земній кулі. Потім термін був забутий. Біосфера (від грец. Bios – життя і sphaira – куля) – область “життя”, простір на поверхні земної кулі, в якому мешкають живі […]...
25. Сполуки сірки (VI) Ступінь окислювання +6 для сірки є досить стійкою і проявляється в сполуках з більш електронегативними елементами: в гексафторид SF6, оксо – і діоксогалогенідах, оксиді і відповідних їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями триоксиду сірки та сірчаної кислоти. 5.14.1. Оксид сірки (VI) Будова молекули SO3 У газовій фазі триоксид сірки існує у вигляді мономерних молекул. Атом […]...
26. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
27. Молярна маса газу Молярна маса – це маса в кілограмах одного благаючи речовини. Оскільки в одному молі міститься однакова кількість структурних одиниць, формула молярної маси має такий вигляд: M = κ × Mr, Де K – коефіцієнт пропорційності; Mr – атомна маса речовини. Молярна маса газу може бути розрахована за рівнянням Менделєєва-Клапейрона: PV = mRT / M, З […]...
28. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
29. Оксид сірки (IV) Оксид сірки (IV) SO3 – ангідрид сірчаної кислоти. Це безбарвна рідина, яка твердне вже при 7°С, тому зберігати потрібно ангідрид в морозильній камері. Одержання оксиду сірки. Основним методом отримання сірчаного ангідриду вважається окислення SO2 (проводять тільки в присутності каталізатора і при високому тиску): 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q, Реакція оборотна, можна змістити рівновагу […]...
30. Фізичні властивості галогенів У вільному стані галогени складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним зв’язком. Фтор – жовтий, з помаранчевим відтінком газ, має різким запахом, надзвичайно отруйний; хлор – жовто-зелений отруйний газ, з характерним задушливим запахом, викликає подразнення дихальних шляхів, смертельно небезпечний; бром – легколетка важка червоно-бура рідина, пари брому сильно отруйні, при попаданні на шкіру утворюються незагойні […]...
31. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
32. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
33. Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
34. Фізичні властивості фенолу Для ілюстрації одного з чудових властивостей фенолу вчитель може виконати нехитрий демонстраційний експеримент. У пробірку поміщають 2 г фенолу і 5 мл води. В ідеальному випадку пробірку запаюють, перетворюючи в ампулу. Вона вірою і правдою служитиме довгі роки. Перед уроком пробірку слід попередньо нагріти до 50-60 ° С і знову охолодити. Фенол погано розчинний у […]...
35. Al2(SO4)3 молярна маса і структурна формула Al2(SO4)3 – сульфат алюмінію, неорганічне речовина з класу солей. Зустрічається у вигляді кристалів або порошку білого кольору, добре розчиняється у воді. Хімічно активна речовина, добре реагує з багатьма компонентами, тому часто використовується в дослідах і завданнях по хімії, але для їх вирішення потрібно знати молярну масу Al2 (SO4) 3. Розрахунок показника Відносна молекулярна маса сульфату […]...
36. Фізичні властивості граничних вуглеводнів (алканів) Відповідно до теорії хімічної будови, фізичні властивості речовин залежать від їх складу і будови. На прикладі граничних вуглеводнів ми вперше зустрічаємося із змінами фізичних властивостей в одному гомологічної ряду. Чотири перші члена гомологічного ряду граничних вуглеводнів, починаючи з метану, є речовинами газоподібними. Сам метан є постійним газом, згущається в рідина лише при температурі -161,5 °С. […]...
37. З’єднання шестивалентної сірки Як уже згадувалося, при окисленні двоокису сірки утворюється сірчаний ангідрид SО3- з’єднання шестивалентній сірки. При утворенні молекули сірчаного ангідриду в освіті валентних зв’язків беруть участь всі валентні електрони сірки, як s-, так і р-орбіталей. Ступінь окислювання +6 для, сірки є максимальною позитивною. Тому S + 6 ніколи не може вести себе як відновник. Сірчаний ангідрид […]...
38. Фізичні і хімічні властивості сечі Сеча являє собою рідину світло-жовтого кольору. У сечі міститься 95% води і 5% твердих речовин. Це сечовина (2%), сечова кислота (0,05%), креатинін (0,075%) та інші речовини, в тому числі солі калію, натрію. Протягом доби з організму з сечею виводиться 25 – 30 г сечовини і до 25 г неорганічних речовин. При захворюваннях нирок, при короткочасних […]...
39. Сірка. Сірка в природі Сірка S має атомний вага 32,064. Електронна конфігурація атома сірки 1s2s22р63s23р4 Розміщення електронів на орбіталях зовнішнього шару. Валентних електронів у атома сірки 6. Тому, ceра може утворювати до 6 валентних зв’язків. Атом сірки має більший радіус і тому виявляє меншу електронегативність в порівнянні з киснем. Ступені окислення, які може проявляти сірка в окислювач-но-відновних реакціях: S0, […]...
40. Сірка – хімія Будова і властивості атомів. Атоми сірки, як і атоми кисню і всіх інших елементів головної підгрупи VI групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва, містять на зовнішньому енергетичному рівні шостій електронів, з яких два електрона неспарені. Однак у порівнянні з атомами кисню атоми сірки мають більший радіус, менше значення електронегативності, тому проявляють більш виражені відновні властивості, […]...