Властивості озону

Related posts:

1. Озон та його властивості У твердому стані у кисні зафіксовано три модифікації. Озон (О3) – одна з аллотропних модифікацій кисню. Будова молекули: озон має нелінійну будову молекули з кутом між атомами 117°. Молекула озону володіє деякою полярністю (незважаючи на атоми одного роду, що утворюють молекулу озону), діамагнітна, так як не має неспарених електронів. Фізичні властивості озону Озон – синій […]...
2. Озон: отримання і застосування Озон – хімічне газоподібна речовина, яке є сильним окислювачем. Якими властивостями володіє газ, і для яких цілей його отримують? Загальна інформація Озон вперше був виявлений в 1785 році голландським фізиком М. ван Марумом. Він зауважив, що при пропущенні через повітря електричних розрядів, повітря набуває специфічний запах. Однак термін “озон” був введений пізніше німецьким хіміком Х. […]...
3. Кисень і озон Oxygenium (О) – дослівний переклад: утворює кислоти. У періодичної системі елементів Д. І. Менделєєва знаходиться під номером 8. Відносна атомна маса кисню (Аr) = 16, тобто кисень важче 1/12 атома вуглецю (елемент C) в 16 разів. Кисень – це найпоширеніший елемент на Землі. Займає 47% маси Земної кори і 90% маси води. У тілі людини […]...
4. Властивості і застосування кисню Історія відкриття: Офіційно вважається, що кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з’єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи). Однак Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нове проста речовина, він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав […]...
5. Озон – коротко Люди вперше зустрілися з відчутним кількістю озону тільки після винаходу електричних машин. Вперше описано не хімік, а фізик – голландець Мартін ван Марум в 1785 році. Назва “озон” в перекладі з грецького означає “пахучий”. Озон утворюється в атмосфері Землі на висоті 25 км під дією сонячної радіації, він затримує і поглинає жорстке ультрафіолетове випромінювання Сонця. […]...
6. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
7. Хімічні властивості водню Водень – горючий газ, він може згорати на повітрі. У суміші водню з киснем при кімнатній температурі реакція не протікає. Однак при підпалюванні суміші відбувається реакція з вибухом. Якщо обсяги водню і кисню знаходяться в співвідношенні 2: 1, то відбувається сильний вибух. Таку суміш називають гримучим газом. Чистий водень в пробірці згоряє з тихим звуком. […]...
8. З чого складається атмосфера? Атмосфера – це газова оболонка планети. Цей газ складається не з одного якоїсь речовини, а з суміші різних. Суміш газів на планеті Земля називають повітрям. І він справді унікальний. Повітря Землі переважно складається з молекул азоту (78%). Другий його компонент – це кисень, який становить близько 21% повітря. Залишився 1% припадає на інші гази – […]...
9. Крохмаль: будова, отримання, властивості Крохмаль – рослинний полісахарид, який синтезується в хлоропластах в процесі фотосинтезу і виконує енергетичну функцію. Формула крохмалю аналогічна формулі целюлози – (C6H10O5)N. Будова Крохмаль має складну хімічну будову, будучи сумішшю двох основних полісахаридів: Амілози – 10-20%; Амілопектину – 90-80%. Кожен полісахарид складається з мономера – α-глюкози. Ланки амілози і амілопектину з’єднані в ланцюжки за допомогою […]...
10. Фізичні та хімічні властивості кисню Кисень – елемент другого періоду VI групи Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 8. Символ – О. Атомна маса – 16 е. м. Молекула кисню двухатомна і має формулу – О2 Кисень належить до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях кисень здатний проявляти кілька ступенів окислення: “-2”, […]...
11. Хімічні властивості кисню Вільний кисень, вступаючи в реакції з простими і складними речовинами, поводиться звичайно як окислювач. Ступінь окислювання, яку він набуває при цьому, завжди -2. У безпосередню взаємодію з киснем вступають багато елементів, за винятком благородних металів, елементів з близькими до кисню значеннями електронегативності (галогени) та інертних елементів. У результаті з’єднання кисню з простими і складними речовинами […]...
12. Як отримують кисень У лабораторії кисень отримують, нагріваючи легко розкладаються речовини, наприклад, бертолетової сіль, яка починає кипіти при 400 ° C і відбувається її розкладання з виділенням газу: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ Символ температури (t) над рівністю означає, що реакція відбувається при нагріванні. А стрілка вгору (↑) показує, що виділяється газ. Щоб реакція проходила при меншій температурі […]...
13. Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...
14. Глюкоза: будова, отримання, властивості Органічна кисневмісна сполука з шістьма атомами вуглецю називається глюкозою, виноградним цукром, декстрозою або гексози. Це універсальне джерело енергії серед усіх живих організмів планети. Формула речовини – C6H12O6. Будова Речовина глюкоза в хімії – це моносахарид, тобто найпростіший вуглевод, що складається з однієї молекули або однієї структурної одиниці. Глюкозна структурна одиниця входить до складу більш складний […]...
15. Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
16. Хімічні властивості води Вода є байдужим оксидом. Вода – надзвичайно слабкий електроліт, дисоціюють за схемою: Н2О ⇄ Н + + ОН- Деякі найактивніші метали (Na, К, Са, Ва, Аl) можуть витісняти з води водень: 2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2Н + + 2OH – = 2Na + + 2OН – + H2 ↑ […]...
17. Гроза в стакані Для отримання ефекту “грози” в склянці знадобиться: – жаростійкий азбестова пластинка, – невелика порцелянова ступка (або хімічний стакан з товстим склом), – кристали йоду, – алюмінієвий пил (можна використовувати і цинкову пил), – піпетка з водою. Порцелянову ступку ставлять на азбестову пластинку. У ступці ретельно змішують між собою 6-7 грам кристалів йоду і 1,5 грама […]...
18. Целюлоза – будова, отримання, властивості Складний вуглевод з групи полісахаридів, що входить до складу клітинної стінки рослин, називається целюлозою або клітковиною. Речовина була виявлена ​​в 1838 році французьким хіміком Ансельмом Пайеном. Формула целюлози – (C6H10O5) n. Будова Незважаючи на спільність ознак, целюлоза відрізняється від іншого рослинного полісахариду – крохмалю. Молекула целюлози – довга виключно нерозгалуженими ланцюжок сахаридів. На відміну від […]...
19. Неметали: атоми і прості речовини Всі хімічні елементи в залежності від будови і властивостей атомів поділяють на метали, неметали і благородні гази. Також на метали і неметали класифікують утворені елементами прості речовини, виходячи з їх фізичних і хімічних властивостей. З металами ви познайомилися в попередній главі. Тепер перейдемо до розгляду неметалів. Саме слово “неметали” вказує, що властивості елементів-неметалів і відповідних […]...
20. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
21. Вуглеводні У забрудненій атмосфері діоксид сірки, оксиди азоту та вуглеводні присутні одночасно. Опромінення олефінів з прямою ланцюгом і ароматичних сполук в присутності діоксиду сірки та оксидів азоту призводить до утворення значної кількості аерозолів. Швидкість реакції для діоксиду азоту залежить від співвідношення реагентів. […] Швидкість зникнення діоксиду сірки та утворення аерозолів збільшується, коли діоксид сірки фотоокісляется у […]...
22. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
23. Властивості і застосування неону Історія відкриття: У 1897 р У. Рамзай, користуючись “методом нашого вчителя Менделєєва”, передбачив існування простого газу з проміжними між Чи не та Ar константами. Рік потому, У. Рамзай і М. Траверс, досліджуючи спектри фракцій повільно випаровується рідкого повітря, в спектрі найлегшою і низкокипящей фракції, поряд з відомими лініями азоту, гелію і аргону, виявили червоні і […]...
24. Склад і властивості повітря В основному повітря являє собою суміш газів. Точний склад повітря був визначений у 20-му столітті. Фізичні властивості повітря – газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді. Повітря являє собою однорідну суміш різних газів. Як і всі суміші, повітря не має певних температур плавлення і кипіння. Приблизно 4/5 об’єму повітря припадає на азот (N2). Цей […]...
25. Поширеність кисню в природі Кисень – найпоширеніший елемент на Землі, на його частку припадає трохи менше половини, 49% від загальної маси земної кори. Він входить до складу більше 1400 мінералів: кремнезему, силікатів і алюмосилікатів, мраморов, базальтів, гематиту та інших мінералів і гірських порід. Крім того, кисень входить до складу води, становить 21% земної атмосфери, міститься в білках, жирах і […]...
26. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
27. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
28. Озоновий шар атмосфери Землі – будова і властивості Озоновий шар розташований в стратосфері Землі, на висоті 15-30 кілометрів над поверхнею планети (на полюсах він опускається до 15 км, а в тропіках піднімається до 30 км, в помірних же широтах дотримується середньої висоти, 20-25 км). Взагалі кажучи, озон в атмосфері міститься не тільки в стратосфері, просто там знаходяться його найбільші скупчення (близько 90% атмосферного […]...
29. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
30. Повітря і його властивості Уже багато мільярдів років наша Земля, оточена шаром повітря, робить свій нескінченний біг навколо Сонця. Цей шар повітря називається атмосферою. Його товщина сягає 300 км. Атмосфера як прозоре, невидиме покривало, огортає нашу Землю. А що таке повітря, які його властивості та роль в житті на Землі? Повідомлення про атмосферу Землі. Де знаходиться повітря і навіщо […]...
31. Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
32. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
33. Властивості йоду Йод (I2) знаходиться в 7-ій групі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва в підгрупі галогенів. На зовнішньому рівні у атома йоду знаходиться 1 неспарених електронів, одного електрона не вистачає до завершення оболонки інертного газу. Внаслідок великого радіусу атома йод виявляє відновні властивості, незалежно від того, що він знаходиться в підгрупі галогенів. Зовнішній електрон знаходиться далеко від […]...
34. Фізичні властивості фенолу Для ілюстрації одного з чудових властивостей фенолу вчитель може виконати нехитрий демонстраційний експеримент. У пробірку поміщають 2 г фенолу і 5 мл води. В ідеальному випадку пробірку запаюють, перетворюючи в ампулу. Вона вірою і правдою служитиме довгі роки. Перед уроком пробірку слід попередньо нагріти до 50-60 ° С і знову охолодити. Фенол погано розчинний у […]...
35. Хімічні властивості бензолу Особливості будови молекули бензолу істотно позначаються на його властивості. Перш ніж перейти до фактичного матеріалу, вчитель промовляє з хлопцями очікувані і дійсні властивості бензолу, проводячи паралель між різними класами вуглеводнів. Чи є бензол ненасичених з’єднанням? Формально так, оскільки містить на 8 атомів водню менше, ніж граничний вуглеводень з шістьма вуглецевими атомами. Але якісна реакція на […]...
36. Виснаження озонового шару В атмосфері на висоті 20 – 50 км від поверхні Землі, знаходиться шар з особливою формою кисню. Цей шар отримав назву озонового шару. Молекула атмосферного кисню в результаті ультрафіолетового випромінювання Сонця приєднала третій атом кисню, і вийшов озон. Шар це дуже тонкий, невелика його кількість разом з потоками повітря може проникати в нижні шари атмосфери. […]...
37. Вуглеводи: властивості та характеристика Який склад і будову мають молекули вуглеводів? Молекули вуглеводів складаються з атомів вуглецю, водню і кисню, причому співвідношення водню і кисню в них 2: 1, як у молекулі води. Саме з цієї причини ці речовини отримали свою назву “вуглеводи”. Які вуглеводи називаються моно-, ди-і полісахариди? Моносахариди – це вуглеводи, до складу яких входить від трьох […]...
38. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
39. Хімічні властивості аміаку Ступінь окислювання азоту в аміаку NH3, тобто передбачається максимальне завершення зовнішнього електронного шару атома азоту до міцного октету. У зв’язку з цим аміак може поводитися в окисно-відновних реакціях тільки як відновник. Доказом відновлювальних властивостей аміаку є його взаємодія з киснем, яке можна проводити двояким чином. Аміак горить у кисні. Це легко спостерігати на досвіді в […]...
40. Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...