Озон – коротко

Related posts:

1. Озон та його властивості У твердому стані у кисні зафіксовано три модифікації. Озон (О3) – одна з аллотропних модифікацій кисню. Будова молекули: озон має нелінійну будову молекули з кутом між атомами 117°. Молекула озону володіє деякою полярністю (незважаючи на атоми одного роду, що утворюють молекулу озону), діамагнітна, так як не має неспарених електронів. Фізичні властивості озону Озон – синій […]...
2. Кисень і озон Oxygenium (О) – дослівний переклад: утворює кислоти. У періодичної системі елементів Д. І. Менделєєва знаходиться під номером 8. Відносна атомна маса кисню (Аr) = 16, тобто кисень важче 1/12 атома вуглецю (елемент C) в 16 разів. Кисень – це найпоширеніший елемент на Землі. Займає 47% маси Земної кори і 90% маси води. У тілі людини […]...
3. Озон: отримання і застосування Озон – хімічне газоподібна речовина, яке є сильним окислювачем. Якими властивостями володіє газ, і для яких цілей його отримують? Загальна інформація Озон вперше був виявлений в 1785 році голландським фізиком М. ван Марумом. Він зауважив, що при пропущенні через повітря електричних розрядів, повітря набуває специфічний запах. Однак термін “озон” був введений пізніше німецьким хіміком Х. […]...
4. Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
5. Оксиди азоту – коротко На відміну від інших елементів азот утворює велике число оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Всі оксиди азоту термодинамічно нестійкі до розпаду на прості речовини, однак при 700 ° С реакція розкладання оксидів кінетично загальмована. Розглянемо властивості оксидів. 6.8.1. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярние, її будова описується за допомогою […]...
6. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярна, її будова описується за допомогою двох резонансних структур. Зв’язок між атомами азоту дорівнює 0,113 нм, вона порівнянна з довжиною потрійний зв’язку. Фізичні властивості При кімнатній температурі оксид азоту (I) N2O – безбарвний газ, без запаху, солодкуватий на смак, розчинний у воді, при 0 ° С 1 об’єм газу розчиняється […]...
7. Фосфін Водневе з’єднання фосфору – фосфін РН3. Будова молекули фосфіну схоже на будову молекули аміаку, хоча через менший вкладу s-орбіталі в гібридизацію валентний кут практично дорівнює 90 °, неподіленого електронних пара займає переважно s-орбіталь, вона стає менш доступною для утворення зв’язків за донорно-акцепторного механізму, тому фосфін набагато гірше розчинний у воді і виявляє меншу основність, ніж […]...
8. Що таке молекула – коротко Кількість речовин в природі у багато разів більше, ніж кількість існуючих хімічних елементів. Крім того, людина постійно синтезує нові речовини, але може створити лише незначне число хімічних елементів, що не існують в природі. Різноманіття речовин при обмеженій кількості атомів є результат можливості атомів об’єднуватися між собою різними способами і в різних кількостях. Тобто атоми об’єднуються, […]...
9. Сірководень Водневе з’єднання сірки – сірководень H2S. Сірководень – ковалентное з’єднання. Будова молекули аналогічна будові молекули води, атом сірки знаходиться в стані sp3-гібридизації, проте на відміну від води молекули сірководню не утворюють між собою водневих зв’язків. Атом сірки менше електронегативний, ніж атом кисню, має більший розмір і, як наслідок, меншу щільність заряду. Валентний кут HSH становить […]...
10. Чому небо блакитне: коротко Чому небо блакитне? Адже небо складається з повітря. А повітря прозорий і безбарвний. А чому, коли ми дивимося в небо, бачимо його блакитним? Небо не скрізь блакитне. На півночі воно бліде, на півдні – темно блакитне, а у нас сонячне і блакитне. А з чого виникають на небі ці різноманітні відтінки? Це кольору, створювані променями […]...
11. Пероксид водню Пероксид (перекис) водню H2O2 відкритий в 1818 р Л. Ж. Тенаром при впливі розбавлених кислот на BaO2 і отримав назву “окисленої води”. Фізичні властивості Безбарвна в’язка рідина, яку можна переганяти без розкладання при зниженому тиску. Легко змішується з водою. Температура плавлення -0,8 ° C, температура кипіння 152,8 ° С. Чистий пероксид водню надзвичайно нестійкий і […]...
12. Оксид азоту (IV) NO2 і N2O4 Будова молекули Оксид азоту (IV) в широкому інтервалі температур існує у вигляді рівноважної суміші мономера NO2 і димеру N2O4. Молекула NO2 має кутову форму, передбачається, що атом азоту знаходиться в стані sp2-гібридизації, довжина зв’язку N – O дорівнює 0,119 нм, що відповідає полуторной зв’язку. NO2 На атомі азоту є неспарений електрон, тому він легко димеризуется […]...
13. Оксид азоту (V) N2O5 Будова молекули Оксид азоту (V) – ангідрид азотної кислоти, побудований з іонів NO2 + і NO3-, в газовій фазі і розчині складається з молекул N2O5. Фізичні властивості Азотний ангідрид – безбарвні гігроскопічні кристали, температура сублімації 32,3 ° С. Нестійкий і протягом декількох годин розпадається, при нагріванні – з вибухом. Хімічні властивості Розкладання: 2N2O5 = 4NO2 […]...
14. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...
15. Будова атома кисню Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди. Будова Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. […]...
16. Фізичні властивості міді Мідь – це пластичний, рожево-червоний метал з металевим блиском. Тонкі плівки міді при просвічуванні мають зеленувато-блакитний колір. Кристалізується мідь в гранецентричній кубічній решітці з металевим типом хімічного зв’язку. Володіє високою тепло – і електропровідністю, за значенням електропровідності поступається тільки сріблу. Ключові фізичні властивості міді наступні: Температура плавлення 1083°С; Температура кипіння 2567°С; Щільність 8,92 г/см3. На […]...
17. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
18. Оксиди азоту З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, “звеселяючий газ”. Фізичні властивості: безбарвний, з солодкуватим запахом, розчинний у воді, t плавлення -91 ° C, t кипіння -88,5 ° C. Анестезуючий засіб. Хімічні властивості: розкладається при 700 ° C: 2N2O? 2N2 + O2 підтримує […]...
19. Алотропія Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин називають аллотропией, а ці прості речовини – аллотропную видозмінами або модифікаціями. Властивості аллотропних модифікацій одного елемента різні. Приміром, кисень 02 не має запаху і безбарвний, а газ озон 03 володіє характерним запахом і має блідо-фіолетовий колір. Вуглець утворює такі різні за зовнішнім виглядом прості речовини, як […]...
20. Виснаження озонового шару В атмосфері на висоті 20 – 50 км від поверхні Землі, знаходиться шар з особливою формою кисню. Цей шар отримав назву озонового шару. Молекула атмосферного кисню в результаті ультрафіолетового випромінювання Сонця приєднала третій атом кисню, і вийшов озон. Шар це дуже тонкий, невелика його кількість разом з потоками повітря може проникати в нижні шари атмосфери. […]...
21. Фотосфера: коротко Фотосфера – шар атмосфери Сонця, який нашаровується на щільну конвективну область, що складається з невидимих газів. Фотосфера – це газова оболонка. Товщина фотосфери 300 км. Щільність газів у фотосфері Сонця аналогічна щільності газів в стратосфері Землі. Температура газу на кордоні з конвективною зоною приблизно 10 000 градусів Кельвіна, а температура верхньої області фотосфери значно нижче […]...
22. Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...
23. Як утворюються хмари – коротко У повітрі присутні пари води. Чим тепліше повітря, тим більше водяної пари він може утримати, так як він розширюється. При охолодженні повітря вже не може утримати в собі вологу. Коли повітря охолоджується з нього виділяється зайва волога у вигляді дрібних крапель води (при позитивній температурі) або кристалів льоду (якщо температура повітря негативна). Перехід речовин (не […]...
24. Аміак Фізичні властивості: аміак (NH3) – безбарвний газ з різким запахом, розчинний у воді, в 2 рази легше повітря; при охолодженні до -33,4 ° C і нормальному тиску перетворюється на прозору рідину, при 77,8 ° C твердне. Масова частка аміаку в концентрованому розчині – 25%. Розчин NH3 у воді – аміачна вода або нашатирний спирт. Медичний […]...
25. Моделі – коротко Будь-яке явище природи надзвичайно багатогранне. Щоб його вивчити і описати, в науці застосовують ідеалізовані об’єкти – моделі. Ідеалізований об’єкт відрізняється від реального тим, що відображає тільки його головні, основні, істотні в даних умовах властивості і не відображає несуттєві. Наприклад, часто вважають, що Земля має кулясту форму (рис. 21, а), хоча вже досить давно відомо, що […]...
26. Галогени – коротко Галогени – це елементи, розташовані в головній підгрупі VII групи Періодичної системи. До них відносяться фтор F, хлор СІ, бром Вг, йод I, астат At. При кімнатній температурі фтор і хлор являють собою гази жовто-зеленого кольору, бром – рідина темно-червоного кольору, а йод – кристали сірого кольору з металевим блиском. У вигляді простих речовин утворюють […]...
27. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
28. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
29. Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
30. Фізика температури – коротко Як вам уже відомо, термодинаміка вивчає процеси, що відбуваються з макроскопічними системами, і їх властивості, пов’язані з перетворенням енергії. Серед параметрів, що характеризують стан термодинамічної системи, температура є особливим параметром. Температура – параметр, що характеризує стан термодинамічної рівноваги, її значення у всіх частинах рівноважної системи однаково. Ця властивість відрізняє температуру від інших параметрів стану, наприклад […]...
31. З чого складається атмосфера? Атмосфера – це газова оболонка планети. Цей газ складається не з одного якоїсь речовини, а з суміші різних. Суміш газів на планеті Земля називають повітрям. І він справді унікальний. Повітря Землі переважно складається з молекул азоту (78%). Другий його компонент – це кисень, який становить близько 21% повітря. Залишився 1% припадає на інші гази – […]...
32. Ізотопи – коротко Навіть якщо маса якогось ядра буде відрізнятися, але його заряд буде відповідати тому ж елементу, то ми такий атом просто віднесемо до ізотопів. У ізотопів відрізняється тільки маса, але не заряд. Маса ізотопу відрізняється через різну кількості нейтральних (з зарядом нуль) нейтронів. Відповідно, у нас може бути, наприклад, і вуглець-12 з масою 12 і звичайним […]...
33. Розміри молекул – коротко В основі молекулярно-кінетичної теорії будови речовини лежать три твердження: Речовина складається з частинок; Ці частинки хаотично рухаються; Частинки взаємодіють один з одним. Кожне твердження строго доведено за допомогою дослідів. Властивості і поведінку всіх без винятку тіл визначають рухом взаємодіючих один з одним часток: молекул, атомів або ще більш малих утворень – елементарних частинок. Оцінка розмірів […]...
34. Температурний режим атмосфери В залежності від зміни температури в атмосфері виділяються кілька шарів. Нижній шар – тропосфера – нагрівається від Землі, яка в свою чергу нагрівається сонячними променями. Безпосередній нагрів повітря за рахунок поглинання ним сонячних променів в десятки разів менше. З висотою нагрів зменшується, і це знижує температуру повітря в середньому для всієї тропосфери від + 14 […]...
35. Характеристика аміака Азот утворює кілька водневих сполук – це гідразин N2H4, ступінь окислення азоту -2, гідроксиламін NH2OH, ступінь окислення азоту -1, і найважливіше водневе з’єднання азоту нітрид водню, або аміак NH3, ступінь окислення азоту -3. Аміак – ковалентное з’єднання. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. Відповідно до теорії гібридизації атомних орбіталей, валентні орбіталі атома азоту знаходиться в […]...
36. Що вивчає хімія: коротко Найголовніше питання, яке хвилює хіміків, – це перетворення речовин, які супроводжуються різними змінами. Але тут слід зауважити, що не всі перетворення є предметом уваги хімії, а лише ті, при яких основна речовина змінює свій склад і будова. Це призводить до питання: а з чого ж складаються речовини? Будь-які речовини в природі – це перш за […]...
37. Проблема озонового шару Вплив людини на клімат почало проявлятися кілька тисяч років тому. Діяльність людини в минулому не робила помітного впливу на метеорологічний режим скільки-небудь великих просторів, і тому до недавнього часу кліматичні умови на нашій планеті визначалися в основному природними факторами. Зміна цього положення стало особливо помітним в середині XX в. в зв’язку з швидким зростанням чисельності […]...
38. Реплікація ДНК – коротко Структура молекули ДНК, встановлена ​​Дж. Уотсоном і Ф. Криком в 1953 р, відповідала тим вимогам, які пред’являлися до молекули-охоронниці і передавача спадкової інформації. Молекула ДНК складається з двох комплементарних ланцюгів. Ці ланцюги утримуються слабкими водневими зв’язками, здатними розриватися під дією ферментів. Процес подвоєння ДНК відбувається напівконсервативним способом: молекула ДНК розплітається, і на кожній з ланцюгів […]...
39. Ідеальний газ – коротко Як ви вже знаєте, в газах молекули розташовуються на великих в порівнянні з їх розмірами відстанях один від одного. Сили притягання між ними малі, молекули взаємодіють по суті лише при зіткненнях. Між зіткненнями вони рухаються поступально. Щоб побудувати кількісну теорію такого газу, необхідно врахувати взаємодії між молекулами, їх розміри і т. П. Це важке завдання. […]...
40. Важка вода Важка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху і смаку. Важка вода була відкрита в 1932 р. Г. Юри, Ф. Брікведда і Дж. Мерфі, вперше отримана в чистому вигляді і вивчена в 1933 р. Г. Льюїсом і P. Макдональдом. При електролізі звичайної води, що включає в себе молекули […]...