Енергетичні рівні

Related posts:

1. Енергетичні рівні – доповідь Далі нам необхідно детально розібрати як розподіляються електрони в атомі. Їх рух не хаотично, а підпорядковане конкретному порядку. Які – то з наявних електронів, притягуються до ядра з досить великою силою, а інші навпаки, притягуються слабо. Першопричина такої поведінки електронів ховається в різному ступені віддаленості електронів від ядра. Тобто, ближче знаходиться до ядра електрон, стане […]...
2. Енергетичні рівні і зони в атомах Згідно постулату де Бройля електрон може рухатися тільки по орбіті, уздовж якої укладається ціле число його хвиль. В ізольованому атомі з одним електроном швидкість руху електрона по дозволеної орбіті встановлюється такий, при якій відцентрова сила врівноважує силу тяжіння негативно зарядженого електрона до позитивно зарядженого ядра. Кожній дозволеної орбіті відповідає своя швидкість і, отже, своя кінетична […]...
3. Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні Кожен період Періодичної системи Д. І. Менделєєва закінчується інертним, чи шляхетним, газом. Найпоширенішим з інертних (благородних) газів в атмосфері Землі є аргон, який вдалося виділити в чистому вигляді раніше інших аналогів. У чому причина інертності гелію, неону, аргону, криптону, ксенону і радону? У тому, що у атомів інертних газів на зовнішніх, найвіддаленіших від ядра рівнях […]...
4. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
5. Електронна формула елемента Алгоритм складання електронної формули елемента: Визначте число електронів в атомі використовуючи Періодичну таблицю хімічних елементів Менделєєва Д. І.. За номером періоду, в якій розташований елемент, визначте число енергетичних рівнів; число електронів на останньому електронному рівні відповідає номеру групи. Рівні розбити на підрівні і орбіталі і заповнити їх електронами у відповідності з правилами заповнення орбіталей: Необхідно […]...
6. Характеристика орбіталей Датським вченим Нільсом Бором в 1913 р було встановлено наступне. Кожна орбіталь (Бор називав їх орбітами) має строго певні розміри і тому називається стаціонарною або стійкою. Рухаючись за такою орбіталі, електрон не виділяє і не поглинає енергії, а повністю зберігає її запас Такий стан називається нормальним. Якщо електрону повідомити додатково енергію ззовні, то він “збуджується” […]...
7. Стан електронів в атомі Під станом електрона в атомі розуміють сукупність інформації про енергію певного електрона і просторі, в якому він знаходиться. Ми вже знаємо, що електрон в атомі не має траєкторії руху, тобто можна говорити лише про ймовірність знаходження його в просторі навколо ядра. Він може знаходитися в будь-якій частині цього простору, що оточує ядро, і сукупність різних […]...
8. Електронні формули іонів Атоми можуть віддавати і приймати електрони. Віддаючи або приймаючи електрони, вони перетворюються в іони. Іони – це заряджені частинки. Надмірна заряд позначається індексом в правому верхньому куті. Якщо атом віддає електрони, то загальний заряд утворилася частки буде позитивний (згадаємо, що число протонів в атомі дорівнює числу електронів, а при віддачі електронів число протонів буде більше […]...
9. Електронна структура атомів Квантові числа використовують для опису стану електрона в атомі. Поряд з квантовими числами для тих же цілей використовують: Діаграми рівнів енергії атома; електронні конфігурації. 1. Діаграма рівнів енергії На малюнку показана діаграма рівнів атома, за допомогою якої можна описати електрони будь-якого атома. З попереднього матеріалу “Модель атома”, думаю, вам все на діаграмі зрозуміло. Єдиний нюанс, […]...
10. Електронні формули хімічних елементів Розташування електронів на енергетичних оболонках або рівнях записують за допомогою електронних формул хімічних елементів. Електронні формули або конфігурації допомагають уявити структуру атома елемента. Будова атома Щоб читати електронні формули, необхідно зрозуміти будову атома. Атоми всіх елементів складаються з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які розташовуються навколо ядра. Електрони знаходяться на різних енергетичних рівнях. […]...
11. Будова атома: визначення Навколо ядра на значній відстані від нього обертаються електрони – негативно заряджені частинки, сумарний заряд яких нейтралізує позитивний заряд ядра і робить атом электронейтральным. Електрони утворюють електронну оболонку атома. Ядро атома складається з нуклонів N – протонів p+ (позитивно заряджених частинок) і нейтронів n0 (нейтрально заряджених частинок), тобто N=p+n Число протонів відповідає порядковому номеру елемента […]...
12. Ковалентний хімічний зв’язок: полярний і неполярний Найбільш поширеним видом хімічної взаємодії є ковалентний зв’язок. Значення електронегативності елементів, що вступають у взаємодію, відрізняються не різко, в зв’язку з цим відбувається тільки зміщення загальної електронної пари до більш електронегативного атома. Ковалентна взаємодія може утворюватися за обмінним механізмом або по донорно-акцепторного. Обмінний механізм реалізується, якщо у кожного з атомів є неспарені електрони на зовнішніх […]...
13. Зміна властивостей елементів у періодах і головних підгрупах Властивості хімічних елементів залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома (валентних електронів). Кількість електронів на зовнішньому рівні хімічного елемента дорівнює номеру групи в короткому варіанті Періодичної системи. Таким чином, в кожній підгрупі хімічні елементи мають подібне електронна будова зовнішнього рівня, а значить і схожі властивості. Енергетичні рівні атомів прагнуть опинитися завершеними, т. К. […]...
14. Валентні можливості атомів хімічних елементів Будова зовнішніх енергетичних рівнів атомів хімічних елементів і визначає в основному властивості їх атомів. Тому ці рівні називають валентними. Електрони цих рівнів, а іноді і предвнешнего рівнів можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків. Такі електрони також називають валентними. Валентність атома хімічного елемента визначається в першу чергу числом неспарених електронів, які беруть участь в утворенні […]...
15. Заповнення орбіталей Набори значень квантових чисел для різних атомних орбіталей: Під час заповнення електронами атомних орбіталей дотримуються наступні три правила: 1. Принцип стійкості (принцип мінімальної енергії). Орбіталі заповнюються починаючи з мають саму низьку енергію і далі в порядку її підвищення. У цьому випадку енергія атома є мінімальною, а стійкість – максимальною. Енергетична послідовність легко може бути описана […]...
16. Електронно-графічна формула Електронно-графічна формула для окремих атомів хімічних елементів – це розташування всіх його електронів на орбіталях. У такій формулі всі електрони позначаються стрілочками, а квадратиками – орбіталі. Для того щоб скласти електронно-графічну формулу, необхідно зрозуміти будову самого атома, а особливо його ядра. До складу ядра атома входять нейтрони і протони. Навколо ядра обертаються на електронних орбіталях […]...
17. Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
18. Види і рівні соціальних проблем Соціальна проблема: що це? Щодня людина вступає в безліч соціальних взаємодій. Деякі з них формуються і проходять без видимих ​​труднощів, але іноді виникають і проблеми, які впливають на соціальні відносини, а також на життєдіяльність людини в соціумі. Відповідно, дані проблеми носять назву “соціальні”. Соціальні проблеми – це в широкому сенсі вся сукупність соціальних явищ, які […]...
19. Металічний хімічний зв’язок Ви дізналися, як взаємодіють між собою атоми елементів-металів і елементів-неметалів (електрони переходять від перших до других), а також атоми елементів-неметалів між собою (неспарені електрони зовнішніх електронних шарів їхніх атомів об’єднуються в загальні електронні пари). Тепер ми познайомимося з тим, як взаємодіють між собою атоми елементів-металів. Метали зазвичай існують не у вигляді ізольованих атомів, а у […]...
20. Будова атома вуглецю В даний час органічну хімію розглядають як хімію з’єднань вуглеводу, але, віддаючи данину поваги історії, як і раніше продовжують називати її органічною хімією. Тому так важливо більш докладно розглянути будову атома цього елемента, характер і просторове напрямок утворюваних нею хімічних зв’язків. Атом вуглецю складається з ядра, що має позитивний заряд +6 (так як містить шість […]...
21. Рівні організації живої речовини Жива речовина як сукупність всіх організмів, що живуть на Землі, складається з декількох царств (Прокаріоти, Тварини, Рослини, Гриби), які перебувають у складних взаєминах. Жива речовина має складну будову і різні рівні організації. Розглянемо деякі з них в порядку ускладнення. 1. Молекулярно-генний (суборганізменному) – особлива форма організації живого, притаманна всім без винятку організмам, що представляє собою […]...
22. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
23. Ковалентний зв’язок В основу ковалентного зв’язку покладено принцип спільного використання електронів, як прагнення заповнення валентних рівнів енергії. 1. Водень – H2 Зазвичай в природі водень зустрічається не у вигляді окремого атома, а являє собою двоатомних молекул – Н2. Водень має один валентний електрон і йому потрібен ще один, щоб заповнити перший енергетичний рівень. Атом водню може “запозичити” […]...
24. Металевий хімічний зв’язок – коротко Число електронів зовнішніх енергетичних рівнів металів невелика, вони легко відриваються від ядра. В результаті такого відриву утворюються іони металу і вільні електрони. Ці електрони називаються “електронним газом”. Електрони вільно переміщаються за обсягом металу і постійно зв’язуються і відриваються від атомів. Будова речовини металу таке: кристалічна решітка є кістяком речовини, а між її вузлами електрони можуть […]...
25. Електронна будова амінів Переходячи до питання про електронний і просторовому будову амінів, вчитель продовжує логіку викладу матеріалу, сформовану при розгляді вуглеводнів та кисневмісних сполук. У молекулах амінів з’являється новий елемент, важливий органоген – атом азоту. Доцільно на підставі положення в Періодичній системі згадати електронна будова атома цього елемента. Учні з місця відповідають на короткі запитання вчителя: – Положення […]...
26. Дві сторони рівні і паралельні Однією з ознак паралелограма є те, що якщо в чотирикутнику дві сторони рівні і паралельні, то такий чотирикутник є паралелограмом. Тобто, якщо у чотирикутника дві сторони рівні і паралельні, то дві інші сторони також виявляються рівними між собою і паралельними один одному, т. К. Цей факт є визначенням і властивістю паралелограма. Таким чином, паралелограм можна […]...
27. Вторинні енергетичні ресурси Вторинна енергія відноситься до найбільш зручним формам енергії, які перетворюються з інших, первинних джерел енергії, за рахунок процесів перетворення енергії. Прикладами можуть служити електрику, яке виходить за допомогою первинних джерел, таких як вугілля, сирої нафти, мазуту, природного газу, вітру, сонця, потоків води і т. д. Розглянемо для повного розуміння первинну енергію. Первинна енергія Первинна енергія […]...
28. Навхрест лежачі кути при паралельних прямих рівні Існує теорема про те, що прямі паралельні, якщо при перетині їх січною навхрест лежачі кути виявляються рівними. Тут дано – рівні навхрест лежачі кути при січної, наслідок – прямі паралельні. Існує зворотна теорема: навхрест лежачі кути при січної рівні, якщо вона перетинає паралельні прямі. В даному випадку дано – паралельні прямі, наслідок – рівність навхрест […]...
29. Електрофізичні властивості напівпровідників Всі речовини утворені атомами, що складаються з позитивно заряджених ядер і обертаються навколо них негативно заряджених електронів. Ядро включає електрично нейтральні частинки – нейтрони і позитивно заряджені протони. Кількість протонів визначає заряд ядра. Негативний заряд електрона по вели-чині дорівнює позитивному заряду протона. У нормальному Стані число електронів, створюючих електронну оболонку атома, дорівнює числу протонів в […]...
30. Іонний зв’язок Хімія – “чарівна” наука. А де ви ще отримаєте безпечну речовину, з’єднавши два небезпечних? Йдеться про звичайної повареної солі – NaCl. Розглянемо докладніше кожен елемент, спираючись на раніше отримані знання про будову атома. Натрій – Na, лужної метал (група IA). Електронна конфігурація: 1s22s22p63s1 Як бачимо, натрій має один валентний електрон, який він “згоден” віддати, щоб […]...
31. Небензольні ароматичні сполуки Основні характерні ознаки ароматичних сполук: стійкість до окислення, легкість реакцій електрофільного заміщення – нитрования, сульфирования, галогенування, вельми мала схильність до реакцій приєднання. Великий інтерес мають сполуки, які не є похідними бензолу, але які мають ароматичними властивостями, тобто небензольние ароматичні сполуки. Роботами Робінсона та інших дослідників було показано, що для прояву ароматичних властивостей необхідно наявність в […]...
32. Рівні соціальної реабілітації Підходи у визначенні рівнів соціальної реабілітації Соціальна реабілітація являє собою сукупність заходів у вигляді різних програм і дій, спрямованих на відновлення або компенсацію фізичних і психічних здібностей людини, його особистісного і професійного статусу з метою найбільш повної інтеграції в суспільство. Соціальна реабілітація – двосторонній процес, що включає: відновлення здібностей індивіда до оптимальної життєдіяльності в суспільстві; […]...
33. Вироблення умовних рефлексів на неусвідомлюваному рівні Збіг неусвідомлюваних стимулів з сильними емоційними переживаннями здатне призвести до виникнення асоціативного зв’язку між ними. Цей механізм лежить в основі виникнення беззвітних емоцій. При цьому відбувається збудження структур лімбічної системи без активації моторної мовної області та зон префронтальної кори, пов’язаних з вищими мовними функціями. Наслідком цього є збудження гіпоталамічних і стовбурових механізмів орієнтовною та оборонної […]...
34. Якщо навхрест лежачі кути при січній рівні, то прямі паралельні Нехай дано дві прямі a і b, що перетинаються прямий c. Тобто пряма c є січною для прямих a і b. При цьому утворюються дві пари навхрест лежачих кутів. Якщо в будь-який з цих пар кути рівні, то прямі a і b паралельні. На кресленні позначена одна пара рівних між собою навхрест лежачих кутів. Навхрест […]...
35. Поняття, структура і рівні методології педагогіки Наука зможе розвиватися тільки при накопиченні нових фактів. Для такого накопичення необхідна наявність науково обгрунтованих методів досліджень, на які впливають комплекс теоретичних принципів, іменованих методологією. Поняття і структура педагогічної методології Методологія – це наука про принципи формування, способи і форми науково-пізнавальної активності. Наукова методологія описує такі елементи досліджень: Завдання. Об’єкт. Предмет. Комплекс засобів. Також наукова […]...
36. Повідомлення на тему “Неметали” Неметали – це хімічні елементи, які приймаючи електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. Чим більше кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тим вище окислювальна реакція елементів. З 118 елементів періодичної таблиці тільки 22 елемента – неметали. Група неметалів розташована в головних підгрупах 3-8 груп, в верхньому правому куті періодичної системи. Неметали мають маленький атомний радіус. […]...
37. Рівні зрілості керівника Головне завдання керівника – управління іншими людьми, тому рівні зрілості керівника визначаються тим, якими співробітниками (якого рівня зрілості) він може управляти. Рівнів зрілості керівника менше, але вони більш значущі. Рівень 1. “Нерозуміння” Розвиток керівника починається з рівня “нерозуміння”. Керівник першого рівня не розуміє, як потрібно управляти людьми. Він не розуміє, що всі співробітники різні (в […]...
38. Поширені елементи. Електронні оболонки Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою і символом і характеризується порядковим номером і відносною атомною масою. З заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формули атомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від букви (наприклад, 3d5 – це 5 електронів на Зd-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім […]...
39. Іонні зв’язки Зв’язок, що виникла між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметаллом), між якими виникають сили електростатичного притягання, називається електровалентной, або іонним зв’язком. Сполуки, що утворилися шляхом тяжіння іонів, називаються гетерополярность, або іонними. (FrF – саме типове іонну сполуку, NaCl). Утворення таких з’єднань виходить з атомів, що різко відрізняються за значенням електронегативності, […]...
40. Енергетичні ресурси Світового океану У Світовому океані укладені величезні, воістину невичерпні ресурси механічної і теплової енергії, до того ж постійно поновлюється. Основні види такої енергії – енергія припливів, хвиль, океанічних (морських) течій і температурного градієнта. Однак, як правило, концентрація такої енергії у водних масах дуже невелика, що ускладнює її ефективне виробниче використання. Проте в якості потенційного резерву енергетичні ресурси […]...