Рівняння стану ідеального газу – коротко
У цій главі ви не зустрінете принципово нових відомостей про газах. Мова піде про наслідки, які можна отримати з поняття температури та інших макроскопічних параметрів. Основне рівняння молекулярнокінетіческой теорії газів впритул наблизило нас до встановлення зв’язків між цими параметрами.
Як можна розрахувати масу повітря в кабінеті фізики?
Які параметри повітря будуть необхідні для визначення цієї маси?
Ми детально розглянули поведінку ідеального газу з погляду молекулярно-кінетичної теорії. Була визначена залежність тиску газу від концентрації його молекул і температури (див. Формулу (9.17)).
На основі цієї залежності можна отримати рівняння, що зв’язує всі три макроскопічних параметри р, V і Т, що характеризують стан ідеального газу даної маси.
Єдина величина в цьому рівнянні, залежна від роду газу, – це його молярна маса.
З рівняння стану випливає зв’язок між тиском, об’ємом і температурою ідеального газу, який може знаходитися в двох будь-яких станах.
Дотепер ми говорили про тиск ідеального газу. Але в природі і в техніці ми дуже часто маємо справу з сумішшю декількох газів, які за певних умов можна вважати ідеальними.
Найважливіший приклад суміші газів – повітря, що є сумішшю азоту, кисню, аргону, вуглекислого газу та інших газів. Чому ж одно тиск суміші газів?