Процес виробництва чавуну в доменній печі

Related posts:

1. Доменний процес Чавун виходить шляхом відновної плавки в доменних печах. Це величезні споруди тридцятиметрової висоти, що видають на добу понад 2000 т чавуну. Схема пристрою доменної печі наведена на рис. 83. Верхня частина домни, через яку завантажується шихта, називається колошником. Через колошник шихта потрапляє в довгу шахту печі, расширяющуюся донизу, що полегшує пересування завантажуваного матеріалу зверху вниз. […]...
2. Поширеність заліза в природі Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Його вміст у земній корі становить 4,65 мас. %. Відомо понад 300 мінералів, які входять до складу залізних руд. Залізні руди, що містять не менше 16 мас. % Заліза, мають промислове значення. Основними формами мінералів заліза є оксидні і сульфідні сполуки: […]...
3. З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
4. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
5. Залізо Fe (побічна підгрупа VII групи) Побічна підгрупа VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва на відміну від решти містить три тріади елементів: залізо Fe, кобальт Со, нікель Ni відносять до сімейства заліза, а рутеній Ru, родій Rh, паладій Pd, осмій Os, іридій 1г і платину Pt відносять до сімейства платинових металів, грунтуючись на схожості їх властивостей. Розглянемо залізо як […]...
6. Оксиди З’єднання елементів з киснем називаються оксидами. Не будь-яке кисневмісних сполук може називатися оксидом. Наприклад, KMnO4 (вже відома нам марганцівка) не є оксидом, тому що містить крім кисню ще два елементи (калій і марганець). Зате негашене вапно CaO, вода H2O, вуглекислий газ CO2 є оксидами. Оксидом називається складне речовина, що складається з атомів двох елементів, один […]...
7. Способи виплавки металів з руд Метали в природі можуть зустрічатися в самородному стані. Це в основному благородні метали, наприклад золото. Його витягають шляхом механічної відмивання від оточуючих порід. Однак переважна більшість металів зустрічається в природі у вигляді сполук. Разом з тим не всякий природний мінерал годиться для отримання міститься в ньому металу. Отже, не всякий мінерал можна назвати металевої рудою. […]...
8. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
9. З’єднання заліза Залізо утворює два ряди сполук – з’єднання Fe + 2 і Fe + 3. Для заліза характерні два оксиду – закис FeO і окис Fe2O3. Правда, відомий змішаний оксид Fe3O4, молекула якого представляє собою кисневі сполуки двох – і тривалентного заліза: Fe2O3 – FeO. Цей окисел називається також залізної окалиною, або закисом-окисом заліза. З’єднання закісного […]...
10. Отримання ароматичних вуглеводнів. природні джерела Суха перегонка кам’яного вугілля. Ароматичні вуглеводні виходять головним чином при сухій перегонці кам’яного вугілля. При нагріванні кам’яного вугілля в ретортах або коксувального печах без доступу повітря при 1000-1300 ° C відбувається розкладання органічних речовин кам’яного вугілля з утворенням твердих, рідких і газоподібних продуктів. Твердий продукт сухої перегонки – кокс – являє собою пористу масу, що […]...
11. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
12. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
13. Отримання міді У природі зустрічається в самородках у вигляді таких хімічних сполук і речовин: Сульфідні руди; Вуглекислі комплекси; Сірчисті комплекси; Гідрокарбонати; Оксиди. Найбільш поширена руда – мідний колчедан. Більшу частину металу отримують пірометаллургічним способом, близько десяти відсотків – гідрометалургійним. В останньому випадку мідь просто витравлюють слабкою сірчаною кислотою, потім метал виділяють з розчину. Паралельне витяг інших металів […]...
14. Загальна характеристика сімейства заліза Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній перший тріадою, що включає в себе залізо, кобальт і нікель. Ці елементи мають два електрони на зовнішньому шарі атома, всі вони є металами. За властивостями всі три елементи схожі між собою. Для них характерна ступінь окислення +2, +3, +4. Рідше виявляються більш […]...
15. В гуцульській хаті на печі – ДМИТРО ПАВЛИЧКО * * * В гуцульській хаті на печі В куточку сушиться пшениця На калачі. На тій пшениці удовиця, Немов на подушчині, спить. Їй сниться, що її обличчя Покрила віспа (То зернятка вдавилися в лице). І хоче змить Вона рябеньку шкіру, та не може. Метнулася до дзеркала – біда! О, скільки на щоці тих чорних ямок! […]...
16. НА ПЕЧІ (Українська патріотична дума) – ВОЛОДИМИР САМІЙЛЕНКО Хоч пролежав я цілий свій вік на печі, Але завше я був патріотом, – За Вкраїну мою, чи то вдень, чи вночі, Моє серце сповнялось клопотом. Бо та піч – не чужа, українська то піч, І думки надиха мені рідні; То мій Луг дорогий, Запорозька то Січ, Тільки в форми прибрались вигідні. Наші предки колись […]...
17. Твір на тему “Хочеш їсти калачі – не сиди на печі” Напевне найпрацьовитішою істотою у світі природи є бджола. Її праця важка: маленька комаха будує свою хатку, збирає нектар із квітів, потім перероблює його на мед. Але саме за цю важку працю люди дуже поважають бджолу, оберігають її за негоди, підгодовують узимку, а працелюбних людей завжди порівнюють саме з цією комахою. У кожного з нас своя […]...
18. Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
19. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
20. Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
21. Склад речовини. Суміші У 1799 р французький хімік Ж. Л. Пруст сформулював один закон абсолютно справедливий тільки для речовин молекулярної будови і не завжди дотримується для твердих речовин з немолекулярной структурою (іонної, атомної, металевої кристалічними решітками). Склад речовини записують за допомогою хімічної формули. Для речовин молекулярної будови справедливий термін “молекулярна формула”, оскільки вона відображає складу молекули речовини. Для […]...
22. Корозія металів і способи захисту від неї – доповідь Корозія – це руйнування металів і сплавів, згодом впливу на них навколишнього середовища. Корозія – процес окислювально – відновний. За механізмом протікання розрізняють два типи корозії: Хімічна, Електрохімічна. Хімічна обумовлена ​​взаємодією металів з газами або рідинами при високій t. Найсильніший газовий окислювач – це кисень. Розглянемо хімічну корозію заліза. При взаємодії кисню з поверхнею заліза […]...
23. Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...
24. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
25. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
26. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
27. Оксид азоту (IV) Оксид азоту (IV) – бурий газ. Дуже отруйний! Для NO2 характерна висока хімічна активність. Способи отримання. 1. Оксид азоту (IV) утворюється при окисленні оксиду азоту (I) і оксиду азоту (II) киснем або озоном: 2NO + O2 → 2NO2 2. Оксид азоту (IV) утворюється при дії концентрованої азотної кислоти на неактивні метали. Наприклад, при дії концентрованої […]...
28. Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
29. Залізо – фізичні властивості Термін “залізо” відповідає назві хімічного елемента, яким умовно називають низьковуглецевою сталю і чистим залізом. Чисте залізо містить не більше 0,6% домішок, в тому числі вуглецю не більше 0,04%. Найбільш шкідливими домішками всіх марок магнітного заліза є вуглець, кисень, сірка і фосфор. Особливо сильно погіршує магнітні властивості заліза вуглець у вигляді цементиту. Чисте залізо є основним […]...
30. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
31. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
32. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
33. Ферити Ферити – це феррімагнітна кераміка, що поєднує в собі високі магнітні властивості і високий питомий електричний опір і, отже, низькі втрати на вихрові струми. Це дозволяє застосовувати їх в області високих і СВЧ, тобто там, де металеві магнитомягкие матеріали застосовувати вже не можна. Ферити являють собою складні системи оксидів заліза і двовалентного (рідше одновалентного) металу, […]...
34. Матеріаломісткі виробництва Матеріаломісткість виробництва – фактор, на підставі якого визначається сума всіх матеріальних витрат для випуску однієї одиниці товару. Виражається цей показник в грошовому еквіваленті. У цьому показнику враховуються витрати, які йдуть на матеріальні ресурси, серед яких можна виділити: паливо, електрична енергія, матеріали, сировину і т. п. На основі цих факторів будується зв’язок між матеріаломісткістю і нормами […]...
35. Витрати виробництва Витрати як нереалізовані альтернативи Припустимо, людина вирішила відкрити магазин. Він вкладає в підприємство 6 тис. Фунтів своїх заощаджень і за перший рік роботи отримує 80 тис. Фунтів, при цьому його витрати на цей бізнес за цей рік склали 44 тис. Фунтів. Бухгалтер вважав би, що за рік було отримано прибуток 36 тис. Фунтів. Однак економіст […]...
36. Фактори виробництва Класична економіка ділить фактори виробництва (виробничі фактори) на чотири групи: землю, працю, капітал і організацію, при цьому винагороди за них називаються відповідно рентою, заробітною платою, відсотком і прибутком. Але така класифікація, заснована на фізичних характеристиках, має кілька серйозних недоліків, наприклад, підготовка працівника пов’язана з вкладенням в цей процес капіталу. Тому сучасні економісти здійснюють більшу частину […]...
37. Електрифікація виробництва В системах промислового електропостачання енергозбереження та економія мають першорядне значення. Воно досягається при зниженні втрат електричної енергії за рахунок раціонального розрахунку на етапі початкового проектування та складання загальної схеми електрифікації даного виробничого підприємства. Основоположним принципом при електрифікації виробництва є: ефективність, оптимальність і економічність. Ви напевно чули про таке поняття як значення косинуса “Ф” і реактивна […]...
38. Адіабатний процес в фізиці Процес називається адіабатних, якщо він йде без теплообміну з навколишніми тілами. Адіабатний процес відбувається газом, що знаходиться в теплоизолированном посудині. Такий посудину перешкоджає всім видам теплопередачі: теплопровідності, конвекції, випромінювання. Приклад теплоізольованого судини – термос. Приблизно адіабатних буде всякий процес, що протікає досить швидко: протягом процесу теплообмін просто не встигає відбутися. При адіабатні процесі Q = […]...
39. Фактори суспільного виробництва Виробництво – це доцільна діяльність людей, спрямована на виготовлення матеріальних і нематеріальних благ і завдяки цьому – на задоволення своїх потреб. У процесі виробництва взаємодіють чотири основні фактори виробництва: Працю, Земля, Капітал, Підприємництво. Для пояснення відбуваються в процесі суспільного виробництва явищ потрібне введення понять “економічна категорія”, “економічний закон” та інших інструментальних понять. В економічній науці […]...
40. Поняття бережливого виробництва Поняття бережливого виробництва Входження бережливого виробництва в промисловість сталося в 1950-і роки в корпорації під назвою Toyota. Творцем цієї схеми управління є Таїті Оно. Величезний внесок у подальше формування, як теорії, так і практики бережливого виробництва вніс його колега по імені Сигео Синго. В першу чергу, бережливе виробництво є специфічною схемою управління організацією. Бережливе виробництво […]...