Константа швидкості реакції

Related posts:

1. Швидкість і енергія хімічних реакцій Швидкістю хімічної реакції називається зміна концентрації одного з реагуючих речовин за одиницю часу. Для того щоб відбулася хімічна реакція, атоми або молекули реагуючих речовин повинні прийти в зіткнення або, просто кажучи, зіткнутися. Це необхідна умова для виникнення реакції, але воно не є достатнім. Взаємодіючі частинки повинні володіти певним спорідненістю один до одного. Це спорідненість залежить […]...
2. Швидкість хімічної реакції Для розуміння хімічних процесів необхідно мати уявлення про швидкість хімічної реакції. Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації вихідних речовин в одиницю часу. Швидкість хімічної реакції позначимо літерою υ, концентрацію – С. Розглянемо процес окислення двоокису сірки SО2 в трехокись, або сірчаний ангідрид, S03 під дією кисню. Ця реакція оборотна і виражається рівнянням: 2SО2 + О2 […]...
3. Гомогенні реакції Гомогенні реакції – реакції, що протікають повністю в одній фазі. Наприклад: 2N2O5 + 7O2 → 4NO2 + O2. В рідкій фазі гомогенно відбуваються різноманітні гомолитические перетворення, розпад молекул, нуклеофильное і электрофильное заміщення, перегрупування, ланцюгові реакції (галогенирование, окислення, полімеризації). Швидкість реакції протікають в одній фазі підкоряються закону діючих мас: Швидкість хімічної реакції визначається кількістю речовини, прореагировавшего […]...
4. Швидкість хімічних реакцій. Дія каталізаторів Швидкість хімічної реакції визначається кількістю речовини, прореагировавшего в одиницю часу в одиниці об’єму. Якщо при постійних обсязі і температурі концентрація одного з реагуючих речовин зменшилася від с1 до с2 за певний проміжок часу від t1 до t2, то швидкість хімічної реакції дорівнює: V= – (c2 – c1 ) / (t2 – t1 )=∆c/∆t, Знак “-” […]...
5. Хімічна кінетика Про направлення, глибину та принципової можливості протікання процесу судять за величиною зміни вільної енергії (ΔG ≤0). Однак ця величина не говорить про реальну можливість протікання реакції в даних умовах. У той же час 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж), Δ ° G = -286,8 кДж / моль – реакція, що характеризується значно більшим […]...
6. Швидкість реакцій Кількісною характеристикою швидкості течії хімічної реакції А + B> D + E є її швидкість, т. Е. Швидкість взаємодії частинок реагентів А і В або швидкість появи продуктів D і Е. Вивченням швидкості хімічних реакцій займається особливий розділ хімії – хімічна кінетика. В гомогенних (однорідних) системах досліджується швидкість реакції між реагентами, що не мають межі […]...
7. Експериментальне визначення швидкості хімічної реакції Визначити швидкість протікання хімічного перетворення експериментально можна, отримавши дані про те, як в одиницю часу змінюється концентрація речовин, що вступають в реакцію, або продуктів. Методи отримання таких даних ділять на Хімічні, Фізико-хімічні. Хімічні методи досить прості, доступні і точні. З їх допомогою швидкість визначають, безпосередньо визначаючи концентрацію або кількість речовини реагентів або продуктів. У разі […]...
8. Константа гідролізу Рівновага гідролітичної реакції відповідно до закону діючий мас називається константою гідролізу. Величина показує, наскільки речовина здатна до електролітичної дисоціації. Чим більше значення константи, тим в більшій мірі протікає реакція. Процес гідролізу Гідроліз – процес обмінного розкладання сполук водою. Гідролізу піддаються органічні і неорганічні сполуки, розпадаючись на іони. Серед неорганічних речовин гідроліз характерний для розчинних солей, […]...
9. Молекулярність і порядок реакції У кінетиці хімічні реакції розрізняються за ознакою молекулярністю і порядку реакції. Молекулярність реакції визначається числом частинок (атомів, молекул або іонів), одночасно беруть участь в елементарному акті хімічного перетворення. В елементарному акті реакції можуть брати участь одна, дві або три молекули. Імовірність зіткнення більшого числа частинок дуже мала. За цією ознакою розрізняють мономолекулярні, бімолекулярні і трімоле-кулярние […]...
10. Тепловий ефект хімічної реакції Тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від виду (природи) та стану вихідних речовин і кінцевих продуктів, але не залежить від шляху процесу, тобто від кількості і характеру проміжних стадій. Більшість реакцій протікають при постійному тиску. Тому енергетичний ефект реакції оцінюють саме зміною ентальпії або тепловим ефектом. В основі розрахунку лежить закон Гесса: Тепловий ефект хімічної […]...
11. Теорія активних зіткенень Для того щоб здійснився елементарний акт хімічної взаємодії, що реагують частки повинні зіткнутися один з одним. Однак не кожне зіткнення призводить до хімічної взаємодії. Останнє відбувається в тому випадку, коли частки наближаються на відстані, при яких можливий перерозподіл електронної щільності і виникнення нових хімічних зв’язків. Взаємодіючі частинки повинні мати енергією, достатньою для подолання сил відштовхування, […]...
12. Оборотність хімічних реакцій. Хімічна рівновага Театру ви знаєте, що реакція може йти при сприятливому співвідношенні енергетичного і ентропійного факторів. але якщо ці фактори врівноважують один одного, стан системи не змінюється. У таких випадках кажуть, що системи знаходиться в рівновазі. Хімічні реакції, що протікають в одному напрямку, називають необрітімимі. Більшість хімічних реакцій є обрітімимі. Ця значить, що при одних і тих […]...
13. Хімічні реакції та тепло Хімічні реакції, або виділяють тепло в навколишнє середовище, або навпаки поглинають його. Якщо у нас енергія вихідних речовин вище енергії одержані від реакції, то зайва енергія виділиться у вигляді тепла. Якщо навпаки, то це тепло буде потрібно добрати. Тепловий ефект (теплоту реакції) записують буквою Q (в килоджоулях = кДж). Такі рівняння називають термохімічними і в […]...
14. Процеси життя в різних температурних умовах Температурні межі життя неоднакові для різних видів організмів, періодів їх розвитку, фізіологічного стану, що передували температурних умов, статі (як правило, самці менш стійкі до високих і низьких температур). По відношенню до коливань температури розрізняють дві групи організмів: стенотермні – що живуть при невеликих коливаннях температури, наприклад мешканці тропічних морів, великих глибин, і евритермні – що […]...
15. Хімічна кінетика. Швидкість хімічних реакцій Швидкість хімічної реакції показує, як швидко відбувається та чи інша реакція. Взаємодія відбувається при зіткненні частинок в просторі. При цьому реакція відбувається не при кожному зіткненні, а тільки коли частка володіють відповідною енергією. Швидкість реакції – кількість елементарних зіткнень взаємодіючих частинок, що закінчуються хімічним перетворенням, за одиницю часу. Визначення швидкості хімічної реакції пов’язане з умовами […]...
16. Одиниці виміру швидкості У міжнародній системі одиниць СІ швидкість вимірюється в метрах в секунду (м/с). Проте, нерідко швидкість вимірюють у кілометрах в годину (км/год). Також, іноді, використовують інші одиниці виміру. При вирішенні завдань важливо вміти переводити швидкість з одних одиниць вимірювання в інші, так як буває, що в задачі одні величини дані в системі СІ, а інші – […]...
17. Реакції сполучення Поняття “реакції з’єднання” є антонімом поняття “реакції розкладання”. Спробуйте, використовуючи прийом протиставлення, дати визначення поняття “реакції з’єднання”. Вірно! У вас вийшла наступна формулювання. Розглянемо цей тип реакцій за допомогою ще однієї, нової для вас форми запису хімічних процесів – так званих ланцюжків переходів, або перетворень. Число стрілок у схемі перетворення речовин відповідає мінімальному числу хімічних […]...
18. Молярна маса газу Молярна маса – це маса в кілограмах одного благаючи речовини. Оскільки в одному молі міститься однакова кількість структурних одиниць, формула молярної маси має такий вигляд: M = κ × Mr, Де K – коефіцієнт пропорційності; Mr – атомна маса речовини. Молярна маса газу може бути розрахована за рівнянням Менделєєва-Клапейрона: PV = mRT / M, З […]...
19. Реакції розкладу У навколишньому світі і всередині нас щомиті протікають мільйони реакцій. Отримати уявлення про них нам допомагає класифікація реакцій. З однією з класифікацій – “за ознакою поглинання або виділення теплоти” – ми вже познайомилися. Розглянемо ще одну класифікацію реакцій – “по числу та складом вихідних речовин і продуктів реакції”. Досвід Прістлі Познайомимося з реакціями розкладання. Звернімося […]...
20. Число і склад реагентів і продуктів реакції У неорганічної хімії все різноманіття реакцій з’єднання можна розглянути, наприклад, на блоці реакцій отримання сірчаної кислоти з сірки. 1. Одержання оксиду сірки (IV) – з двох простих речовин утворюється одне складне: S + О2 = SO2. 2. Отримання сірчаної кислоти – з двох складних речовин утворюється одне складне: SО3 + Н2O = H2SO4. Ми вибрали […]...
21. Рекорди швидкості Найшвидший звір – гепард (рис. 9.4, а): він може бігти зі швидкістю до 110 км / год, але недовго – всього 1 хв. Найшвидша птиця – сокіл-сапсан (рис. 9.4, б): він пікірує (летить вниз) зі швидкістю 300 км / год. Людині важко змагатися у швидкості зі звірами і птахами: швидкість спортсменів в бігу на короткі […]...
22. Розрахунок шляху, швидкості і часу руху Рівномірний рух – це рух з постійною швидкістю. Тобто іншими словами, тіло за однакові проміжки часу має проходити однакову відстань. Наприклад, якщо машина буде за кожну годину свого шляху проїжджати відстань у 50 кілометрів, то такий рух буде рівномірним. Зазвичай рівномірний рух дуже рідко можна зустріти в реальному житті. Прикладами рівномірного руху в природі, можна […]...
23. Швидкості хімічних реакцій Хімічні реакції відбуваються миттєво або ж з певною швидкістю? Чи є швидкість хімічної реакції якоїсь постійною величиною, або ж вона залежить від природи реагуючих речовин? Чи залежить швидкість хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин? Чи визначають швидкість хімічної реакції які-небудь інші фактори (наприклад, температура)? Чи може додавання в реакційну суміш якої-небудь речовини, не розходяться в […]...
24. Космічні швидкості Перша космічна швидкість – швидкість, яку необхідно повідомити тілу, щоб воно рухалося навколо Землі по круговій орбіті з постійною швидкістю під дією сили тяжіння, тобто стало штучним супутником. Ця швидкість визначається з урахуванням швидкості рівномірного руху по колу і закону всесвітнього тяжіння. Супутником Землі може стати тіло будь-якої маси, аби йому була повідомлена достатня швидкість. […]...
25. Оборотність реакцій Хімічна реакція називається оборотною, якщо в даних умовах протікає не тільки пряма реакція (>), але також і зворотна реакція т. Е. З вихідних речовин утворюються продукти і одночасно з продуктів виходять реагенти: Оборотні реакції не доходять до кінця. Концентрації реагентів зменшуються, що призводить до зменшення швидкості прямої реакції. Швидкість же зворотної реакції постійно зростає, оскільки […]...
26. Хімічні реакції. Рівняння хімічних реакцій Хімічна реакція – це перетворення одних речовин в інші. Втім, таке визначення потребує одне істотне доповнення. У ядерному реакторі або в прискорювачі теж одні речовини перетворюються на інші, але такі перетворення хімічними не називають. У чому ж тут справа? У ядерному реакторі відбуваються ядерні реакції. Вони полягають в тому, що ядра елементів при зіткненні з […]...
27. Хімічні реакції При ударі блискавки азот повітря реагує з киснем, утворюючи діоксид азотаВ навколишньому світі постійно проходять хімічні реакції – переварюємо Чи ми їжу, печемо чи пироги, їздимо чи на машинах. У ході хімічної реакції атоми речовин (реагентів) перегруповуються, утворюючи нові речовини (продукти реакції). Результат реакції залежить від елементів, з яких складаються реагенти. При ударі блискавки азот […]...
28. Швидкість у фізиці: одиниці швидкості Як ви думаєте, хто рухається швидше агроном Васєчкін, автомобіль Renault чи літак Боїнг? Хто з них швидше добереться від Києва до Черкас? Відповідь очевидна Renault швидше Васечкіна, але повільніше Боїнга. Тобто ми не тільки знаємо, як рухаються різні об’єкти, але і можемо порівняти їх швидкості. А що таке швидкість у фізиці? Як знайти швидкість тіла, […]...
29. Графіки швидкості при рівномірно-прискореному русі Побудуємо, користуючись формулами § 17, графік залежності швидкості рівномірно-прискореного руху від часу. Нехай, наприклад, прискорення дорівнює 2 м / с 2 і в початковий момент швидкість дорівнює нулю. Виконуючи побудова, побачимо, що графік швидкості представить собою пряму лінію (рис. 30, лінія I), що проходить через точку перетину осі часу і осі швидкості. Можна довести, що […]...
30. Швидкість хімічних реакцій Хімічні реакції протікають з різними швидкостями. Дуже швидко проходять реакції у водних розтяп рах. практично миттєво. Змішаємо розчини хлориду барію і сульфату натрію – сульфат барію у вигляді осаду образу-ється негайно. Швидко, але не миттєво горять сірка, магній розчиняється а соляній кислоті, етилен знебарвлює бромную воду. Повільно утворюється іржа на залізних предметах, Іллет на мідних […]...
31. Константа дисоціації Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Залежно від ступеня дисоціації розрізняють слабкі і сильні електроліти. Ступінь дисоціації – це величина, що показує стан рівноваги в реакції. Константа дисоціації До сильних електролітів належать сильні кислоти, луги і солі. Вони розчиняються повністю, швидко розщеплюючись на іони. У цьому випадку реакція дисоціації необоротна. Слабкі електроліти практично […]...
32. Хімічні реакції: приклади і аналіз Під час хімічних реакцій з одних речовин утворюються інші (не плутати з ядерними реакціями, в яких один хімічний елемент перетворюється в інший). Реагенти – це речовини, які вступають в хімічну реакцію. Продукти реакції – це речовини, які отримані після хімічної реакції. Будь-яка хімічна реакція описується хімічним рівнянням: Реагенти → Продукти реакції Стрілка вказує напрямок протікання […]...
33. Класифікація хімічних реакцій за агрегатним станом реагуючих речовин Речовини можуть існувати в трьох основних агрегатних станах – твердому, рідкому і газоподібному. За фазового стану поділяють реакції гомогенні і гетерогенні. Гомогенні реакції – це такі реакції, в яких реагуючі речовини і продукти знаходяться в одній фазі, і зіткнення реагуючих частинок відбувається в усьому обсязі реакційної суміші. До гомогенним реакцій відносять взаємодії рідина-рідина і газ-газ. […]...
34. Окисно-відновні реакції Різноманіття класифікацій хімічних реакцій за різними ознаками (напрямку, кількістю і складом реагуючих і утворюють речовин, використанню каталізатора, тепловому ефекту) можна доповнити ще однією ознакою. Ця ознака – зміна ступеня окислення атомів хімічних елементів, що утворюють реагують речовини. Під відновленням розуміють процес приєднання електронів атомами, іонами або молекулами. Ступінь окислювання при цьому знижується. Наприклад, атоми неметалів […]...
35. Графік залежності швидкості від часу Побудуємо графіки залежності швидкості від часу для автомобіля і велосипедиста. Швидкість автомобіля 60 км / год, швидкість велосипедиста 20 км / год. Рішення. Накреслимо координатні осі t і v і відзначимо на них час в годинах, а швидкість – в кілометрах на годину (рис. 10.3). Почнемо з автомобіля. Відзначимо зеленим точки, що відповідають моментам часу […]...
36. Параболічна і гіперболічна швидкості У випадку, коли швидкість супутника більше кругової, супутник буде рухатися по еліпсу, в одному з фокусів якого знаходиться центр планети (рис. 48). Чим більше швидкість супутника, тим більшим буде відстань від нього до планети. Однак якщо швидкість супутника досягне певного значення, званого параболічної швидкістю ип, то супутник припинить рух по замкнутій траєкторії: сила тяжіння планети […]...
37. Космічні швидкості (формули) Будь-яке матеріальне тіло володіє певною гравітацією, тобто здатністю притягувати в напрямку свого центру тіла з меншою силою тяжіння. Саме гравітацією пояснюється те, що предмети, які лежать на поверхні Землі, утримуються на ній, а кинуті вгору, рано чи пізно, знову опускаються на поверхню Землі. Щоб подолати сили тяжіння планети і вийти на навколоземну орбіту (стати супутником), […]...
38. Швидкість. Одиниці швидкості Швидкість гірськолижника при спуску може досягати 130 км / год Ми часто говоримо, що одні тіла рухаються швидше, інші повільніше. Наприклад, по шосе крокує турист, мчить автомобіль, в повітрі летить літак. Припустимо, що всі вони рухаються рівномірно, проте рух цих тіл буде відрізнятися. Автомобіль рухається швидше пішохода, а літак швидше автомобіля. У фізиці величиною, що […]...
39. Мезомерний ефект Мезомерний ефект (ефект сполучення) – це вплив заступника, передане по зв’язаній системі р-зв’язків. Позначається буквою “М” і вигнутою стрілкою. Мезомерний ефект може бути “+” або “-“. Вище було сказано, що є два види сполучення р, р і р, р. Класифікація органічних реакцій Хімічні реакції – це процеси, що супроводжуються зміною розподілу електронів зовнішніх оболонок атомів […]...
40. Кінетика хімічних реакцій Хімічна кінетика – розділ хімії, яка пояснювала б якісні і кількісні зміни хімічних процесів, що протікають у часі. Розглядають дві основні задачі. 1. Виявлення механізму реакції (встановлення стадій хімічного процесу, послідовність і умови протікання (якісні зміни)); 2. Кількісний опис хімічної реакції – встановлення суворих співвідношень, які дозволяють розраховувати зміни кількостей вихідних реагентів і продуктів у […]...