Способи вираження концентрації розчинів
Концентрація розчину може виражатися як у безрозмірних одиницях (частках, відсотках), так і в розмірних величинах (масових частках, молярности, титрах, мольних частках).
Концентрація – це кількісний склад розчиненого речовини (в конкретних одиницях) в одиниці об’єму або маси. Позначили розчинена речовина – Х, а розчинник – S. Найчастіше використовую поняття молярности (молярна концентрація) і мольной частки.
Способи вираження концентрації розчинів.
1. Масова частка (або процентна концентрація речовини) – це відношення маси розчиненої речовини m до загальної маси розчину. Для бінарного розчину, що складається з розчиненої речовини і розчинника:
Де:
- Ω – масова частка розчиненої речовини; Мв-ва – маса розчиненої речовини; Мр-ра – маса розчинника.
Масову частку виражають у частках від одиниці або у відсотках.
2. Молярна концентрація, або молярность – це кількість молів розчиненої речовини в одному літрі розчину V:
Де:
- C – молярна концентрація розчиненої речовини, моль/л (можливо також позначення, наприклад, 0,2 М HCl); N – кількість розчиненої речовини, моль; V – об’єм розчину, л
Розчин називають молярним або одномолярным, якщо в 1 літрі розчину розчинено 1 моль речовини, децимолярным – розчинено 0,1 моля речовини, сантимолярным – розчинено 0,01 моля речовини, миллимолярным – розчинено 0,001 моля речовини.
3. Моляльная концентрація (моляльность) розчину З(x) показує кількість молей n розчиненої речовини в 1 кг розчинника m:
Де:
- З (x) – моляльность, моль/кг; N – кількість розчиненої речовини, моль; Мр-ля – маса розчинника, кг
4. Титр – вміст речовини в грамах в 1 мл розчину:
Де:
- T – титр розчиненої речовини, г/мл; Мв-ва – маса розчиненої речовини, г; Vp-ра – об’єм розчину, мл
5. Мольна частка розчиненої речовини – безрозмірна величина, рівна відношенню кількості розчиненої речовини n до загальної кількості речовин у розчині:
Де:
- N – мольна частка розчиненої речовини; N – кількість розчиненої речовини, моль; Пр-ля – кількість речовини, розчинника, моль.
Сума мольних часток повинна дорівнювати 1:
N(X) + N(S) = 1.
- Де N(X) – мольна частка розчиненої речовини Х; N(S) – мольна частка розчиненої речовини S.
Іноді при розв’язанні задач необхідно переходити від одних одиниць до вираження іншим:
- Ω(X) – масова частка розчиненої речовини,%; М(Х) – молярна маса розчиненої речовини; Ρ= m/(1000V) – щільність розчину.6. Нормальна концентрація розчинів (нормальність або молярна концентрація еквівалента) – число грам-еквівалентів даної речовини в одному літрі розчину.
Грам-еквівалент речовини – кількість грамів речовини, чисельно рівна його еквіваленту.
Еквівалент – це умовна одиниця, рівноцінна одному іону водню в кислотоно-основних реакціях або одному електрону в окисно – відновних реакціях.
Для запису концентрації таких розчинів використовують скорочення н або N. Наприклад, розчин, що містить 0,1 моль-екв/л, називають децинормальным і записують як 0,1 н.
Де:
- СН – нормальна концентрація, моль-екв/л; Z – число еквівалентності; Vp-ра – об’єм розчину, л
Розчинність речовини S – максимальна маса речовини, яка може розчинитися в 100 г розчинника:
Коефіцієнт розчинності – відношення маси речовини, що утворює насичений розчин при певній температурі, до маси розчинника:
(2 votes, average: 3.00 out of 5)