Кількість речовини – хімія

Related posts:

1. Моль. Постійна Авогадро. Кількість речовини Моль – кількість речовини, маса якого, виражена в грамах, чисельно дорівнює відносній атомній (молекулярної) масі. Моль – одиниця кількості речовини в СІ (одна з основних одиниць СІ). В 1 молі міститься стільки молекул (атомів або інших часток речовини), скільки атомів міститься в 0,012 кг нукліда вуглецю 12С з атомною масою 12. З цього визначення випливає, […]...
2. Кількість речовини: формула Кількість речовини визначає взаємозв’язок між вагою (масою) і кількістю молекул, які містить ця маса. Справа в тому, що різні речовини при однаковій масі мають різну кількість мінімальних часток. Процеси, які відбуваються на молекулярному рівні, можуть бути зрозумілі тільки при розгляді саме числа атомних одиниць, що беруть участь у взаємодіях. Одиниця виміру кількості речовини, прийнята в […]...
3. Число Авогадро Якщо ми візьмемо масу речовини, що містить стільки ж кілограмів, скільки атомних одиниць маси міститься в одній молекулі цієї речовини, то в цій масі буде міститися 6,02 1023 молекул речовини. Це число називається числом Авогадро (Na), а кількість молекул речовини, яка дорівнює кількості Авогадро, утворює грам-моль речовини. Na = 6,02 1023 = 1г / 1а. […]...
4. Число молекул Визначити кількість частинок, що міститься в даній масі речовини, найпростіше за допомогою такої формули: Звідси виходить, що число молекул дорівнює: Тобто необхідно перш за все визначити кількість речовини, що припадає на певну масу. Потім воно множиться на число Авогадро, в результаті чого отримуємо кількість структурних одиниць. Для з’єднань підрахунок ведеться підсумовуванням атомної ваги компонентів. Розглянемо […]...
5. Загальна хімія Хімія – це наука про речовини, їхні властивості і перетворення. Речовина в широкому розумінні – це будь-який вид матерії, що володіє власною масою. У вузькому розумінні речовина – це сукупність атомів і молекул. Під час хімічних процесів відбувається обмін між атомами різними речовинами, перерозподіл електронів, руйнування одних зв’язків і утворення нових. Перетворення речовин, що супроводжуються […]...
6. Маса тіла. Щільність речовини Досвід показує, що змінити швидкість важкого предмета важче, ніж більш легкого. У такому випадку говорять, що важкий предмет володіє більшою інертністю, ніж легкий. Мірою інертності є маса: чим більше інертність тіла, тим більше його маса. У СІ одиницею маси є кілограм. За одиницю маси (1 кг) обрана маса циліндра, виготовленого зі спеціального сплаву. Це еталон […]...
7. Концентрація речовини – доповідь Концентрація – кількість розчиненої речовини в розчині (виражається у відсотках). Наприклад, якщо солі в 95 г води 5 г, то розчин 5%. Це масова частка розчиненої речовини (w) по відношенню до всього об’єму розчину. Відповідно, якщо у нас був 1 літр води, ми додали туди 1000 г солі, тоді маса всього розчину стала 2 літри, […]...
8. Щільність речовини в динаміці Щільність речовини – фізична величина, що показує, чому дорівнює маса в одиниці об’єму цієї речовини. Маса тіла залежить не тільки від його розмірів, але і від речовини, з якого воно складається. Тіла однакового о’ем, виготовлені з різних речовин, мають різні обсяги. Наприклад, свинець об’ємом 1 м3 має масу 13000 кг, а залізо того ж обсягу […]...
9. Склад речовини. Суміші У 1799 р французький хімік Ж. Л. Пруст сформулював один закон абсолютно справедливий тільки для речовин молекулярної будови і не завжди дотримується для твердих речовин з немолекулярной структурою (іонної, атомної, металевої кристалічними решітками). Склад речовини записують за допомогою хімічної формули. Для речовин молекулярної будови справедливий термін “молекулярна формула”, оскільки вона відображає складу молекули речовини. Для […]...
10. Щільність речовини. Одиниці щільності Поставимо на чашки ваг (рис. 122) залізний і алюмінієвий циліндри однакового обсягу. Рівновага ваг порушилося. Чому? Виконуючи лабораторну роботу, ви вимірювали масу тіла, порівнюючи масу гир з масою тіла. При рівновазі терезів ці маси були рівні. Порушення рівноваги означає, що маси тіл не однакові. Маса залізного циліндра більше маси алюмінієвого. Але обсяги у циліндрів рівні. […]...
11. Молярна маса газу Молярна маса – це маса в кілограмах одного благаючи речовини. Оскільки в одному молі міститься однакова кількість структурних одиниць, формула молярної маси має такий вигляд: M = κ × Mr, Де K – коефіцієнт пропорційності; Mr – атомна маса речовини. Молярна маса газу може бути розрахована за рівнянням Менделєєва-Клапейрона: PV = mRT / M, З […]...
12. Відносна атомна та молекулярна маси речовин і елементів Для вимірювання маси атома використовується відносна атомна маса, яка виражається в атомних одиницях маси (а. е. м.). Відносна молекулярна маса складається з відносних атомних мас речовин. Поняття Для усвідомлення, що таке відносна атомна маса в хімії, слід розуміти, що абсолютна маса атома занадто мала, щоб висловлювати її в грамах, а тим більше в кілограмах. Тому […]...
13. Відносна молекулярна маса У хімії надзвичайно важливим є поняття “молекулярна маса”. Молекулярну масу часто плутають з молярною масою. Чим відрізняються ці величини, і якими властивостями володіють? Молекулярна маса Атоми і молекули – найдрібніші частинки будь-яких хімічних речовини. Якщо постаратися висловити їх масу в грамах, то вийде число, в якому перед коми буде перебувати близько 20 нулів. Тому вимірювати […]...
14. Атоми і молекули. Чисті речовини і суміші. Прості і складні речовини Люди давно здогадувалися про те, що речовини складаються з окремих дрібних часток. Їх називають атомами. У переважній більшості випадків атоми не існують поодинці, а об’єднуються у групи – молекули. Атоми і молекули надзвичайно малі: у будь-якому крихітному шматочку речовини, який ми в змозі розгледіти (наприклад, в порошинці) міститься більше атомів, ніж зірок у всій нашій […]...
15. Що показує щільність речовини? Якщо взяти два тіла, що складаються з одного і того ж речовини, але мають різний об’єм і, як наслідок, різні маси, то ставлення їх мас до обсягу буде однаковим. Іншими словами, M1 / V1 = m2 / V2 Відношення маси до об’єму тіла називається щільністю. Щільність для різних тіл, що складаються з одного і того […]...
16. Молярна маса – формула, як знайти Атоми і молекули – найдрібніші частинки речовини, тому в якості одиниці вимірювання можна вибрати масу одного з атомів і висловлювати маси інших атомів в співвідношенні з обраної. Так що ж таке молярна маса, і яка її розмірність? Що таке молярна маса? Основоположником теорії атомних мас був вчений Дальтон, який склав таблицю атомних мас і прийняв […]...
17. Відносна атомна маса Склад простих і складних речовин хіміки усього світу відображають дуже красиво і лаконічно у вигляді хімічних формул. Хімічні формули – це аналоги слів, які записують за допомогою букв – знаків хімічних елементів. Висловимо за допомогою хімічних символів склад найпоширенішого речовини на Землі – води. У молекулу води входять два атоми водню і один атом кисню. […]...
18. Маса молекул Визначити масу молекули звичайним шляхом, тобто зважуванням, звичайно, неможливо. Вона для цього занадто мала. В даний час існує багато методів визначення мас молекул, зокрема, за допомогою мас-спектрографа визначені маси всіх атомів таблиці Менделєєва. Оскільки маси атомів і молекул надзвичайно малі, то при розрахунках зазвичай використовують не абсолютні, а відносні значення мас, одержувані шляхом порівняння мас […]...
19. Що вивчає хімія Хімія – одна з фундаментальних наук. Що ж це за наука-хімія? ХІМІЯ-це наука про речовинах, їх властивості, будову і перетвореннях один в одного. Речовини – це те, з чого складаються фізичні тіла. Фізичними називають всі тіла, які оточують нас. Будь-яке тіло складається з молекул і атомов. Еті частинки дуже малі, які ми не можемо побачити […]...
20. Кількість теплоти: формула, розрахунок Що швидше нагріється на плиті – чайник або відро води? Відповідь очевидна – чайник. Тоді друге питання – чому? Відповідь не менш очевидна – тому що маса води в чайнику менша. Відмінно. А тепер ви можете виконати самостійно справжнісінький фізичний дослід в домашніх умовах. Для цього вам знадобиться дві однакові невеликі каструльки, рівну кількість води […]...
21. Відносна атомна та молекулярна маси Атоми мають дуже маленький розмір і дуже маленьку масу. Якщо виражати масу атома якого-небудь хімічного елемента в грамах, то це буде число перед яким знаходиться більше двадцяти нулів після коми. Тому вимірювати масу атомів в грамах незручно. Однак, якщо взяти будь-яку дуже малу масу за одиницю, то всі інші малі маси можна виражати як відношення […]...
22. Маса як фізична величина Будь-які тіла (планета, книга, комп’ютер, собака, кружка) мають масу. Маса тіла у фізиці не дорівнює вазі тіла, хоча маса і позначається в кілограмах, так, і в звичайній мові ми прирівнюємо масу до ваги. Маса\neq вага Маса походить від англійського “mass” і позначається буквою “m”. Масу можна виразити в різних одиницях: Тонни (т), кілограми (кг), грами […]...
23. Закон сталості складу речовини Закон сталості складу речовини є одним з головних законів хімії. Він випливає з атомно-молекулярного вчення. Його суть полягає в тому, що речовини складаються з одних і тих же молекул, тому і склад таких речовин постійний. Загальні відомості Француз Ж. Пруст – вчений, який відкрив закон сталості складу хімічної сполуки. Сталося це в 1808 році. Сучасна […]...
24. Схеми і рівняння реакцій Хімічні реакції зазвичай описують за допомогою рівнянь. Хімічним рівнянням називають умовну запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків і формул. У лівій частині рівняння реакції записують формули речовин, які вступають в реакцію (реагентів), а в правій – формули кінцевих продуктів реакції (рис. 130). Розглянемо реакцію утворення води з кисню і водню. Хімічна формула газоподібного кисню […]...
25. Енергія: хімія Енергія речовини – це його здатність виконувати роботу. Існує багато видів енергії. Хімікам найбільш “цікава” кінетична і потенційна енергія. 1. Кінетична енергія Кінетична енергія – енергія руху. Будь-яке рухоме тіло має кінетичної енергією. Чим більше маса тіла і його швидкість – тим більшою кінетичної енергією воно має. При зіткненні з іншим тілом частина кінетичної енергії […]...
26. Хімічний склад клітини: неорганічні речовини Хімічний склад клітини включає як неорганічні, так і органічні речовини. В організмі людини виявлено 86 постійно присутніх елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва. З них 25 необхідні для підтримки життєдіяльності, 18 з яких є абсолютно необхідними, а 7 – корисні. На частку чотирьох хімічних елементів – кисню, водню, вуглецю і азоту – припадає близько 98% […]...
27. Молекулярні і немолекулярні речовини За будовою хімічні речовини поділяються на дві групи: ті, які складаються з молекул називаються молекулярними, а містять атоми і іони – немолекулярні. Молекулярні речовини мають низькі t плавлення / кипіння. Вони можуть знаходиться в трьох агрегатних станах: рідкому, твердому, газоподібному. До цієї групи належать більшість простих речовин неметалів, а також їх з’єднань один з одним. […]...
28. Дискретна будова речовини Прочитайте уважно рядки з вірша С. Щипачева: “Іншого нічого в природі немає, Ні тут, ні там, в космічних глибинах: Все – від піщинок малих до планет – З елементів складається єдиних “. Про які “елементи” тут ідеться? Всі тіла, що оточують нас, виготовлені з будь-яких речовин: ручка – з пластмаси, олівець – з деревини і […]...
29. Розміри молекул – коротко В основі молекулярно-кінетичної теорії будови речовини лежать три твердження: Речовина складається з частинок; Ці частинки хаотично рухаються; Частинки взаємодіють один з одним. Кожне твердження строго доведено за допомогою дослідів. Властивості і поведінку всіх без винятку тіл визначають рухом взаємодіючих один з одним часток: молекул, атомів або ще більш малих утворень – елементарних частинок. Оцінка розмірів […]...
30. Неорганічні речовини клітини, Диполь Неорганічні речовини клітини – мінеральні солі і вода. Вода становить більшу частину організму людини. В організмі дорослої людини її частка досягає 66% від загальної маси організму. В організмі новонародженого кількість води більш високо. Диполь – молекула, що володіє полярністю, один полюс якої заряджений переважно позитивно, а другий має переважно негативний заряд. Молекула води є диполем: […]...
31. Взаємодія частинок речовини Третє положення МКТ говорить про взаємодію частинок речовини: атоми або молекули взаємодіють один з одним силами тяжіння і відштовхування, які залежать від відстаней між частинками: при збільшенні відстаней починають переважати сили притягання, при зменшенні – сили відштовхування. Про справедливість третій положення МКТ свідчать сили пружності, що виникають при деформаціях тел. При розтягуванні тіла збільшуються відстані […]...
32. Склад тіл. Речовини Тверде тіло, наприклад шматок крейди, можна розбити на дві частини. Вийде два тіла менших розмірів. Ці тіла можна перетворити на зовсім дрібні, а їх розтерти на порошок. При цьому кожна частинка порошку крейди буде тілом (рис. 15). Пояснити таке явище можна тим, що будь-яке тіло складається з одного або декількох речовин і при дробленні тіла […]...
33. Типи хімічних реакцій – хімія Реакції, в результаті яких атоми або молекули приєднуються за кратними зв’язками, носять назву реакцій приєднання. Так, молекули води легко приєднуються до карбонільної групи альдегідів, наприклад до етаналь (оцтового альдегіду) (1). Таке приєднання молекул води (гідратація) зустрічається в обміні речовин досить часто; в якості прикладів можна навести цитратний цикл (див. с. 138) і біосинтез жирних кислот […]...
34. Чисті речовини і суміші: визначення і характеристика У хімії існують поняття чистих речовин і сумішей. Чисті містять молекули тільки одного речовини. У природі переважають суміші, що складаються з різних речовин. Поняття Всі речовини можна розділити на дві категорії – чисті і змішані. До чистих речовин відносяться елементи і сполуки, що складаються з однакових атомів, молекул або іонів. Це речовини з постійним складом, […]...
35. Кількість теплоти: доповідь Мірою зміни внутрішньої енергії в процесі теплопередачі є кількість теплоти. Кількість теплоти позначається буквою Q, одиниця кількості теплоти – джоуль. Кількість теплоти Q, отримане або віддане тілом масою т в процесі теплопередачі, розраховується за формулою: Q = cm (T2 – T1), Де c – питома теплоємність речовини, T2 – початкова температура тіла, T1 – кінцева […]...
36. Три стани речовини Речовина може зустрічатися нам в 3-х видах або, як кажуть у фізиці, агрегатних станах: Газоподібному; Рідкому; Твердому. Один з найпростіших способів переводити речовини в різні агрегатні стани є зміна температури. Найчастіше ми бачимо воду в рідкому вигляді. Але якщо її нагріти, то вона перетворюється в пар. А якщо охолодити, то в лід або сніг. Виходить, […]...
37. Неметали: атоми і прості речовини Всі хімічні елементи в залежності від будови і властивостей атомів поділяють на метали, неметали і благородні гази. Також на метали і неметали класифікують утворені елементами прості речовини, виходячи з їх фізичних і хімічних властивостей. З металами ви познайомилися в попередній главі. Тепер перейдемо до розгляду неметалів. Саме слово “неметали” вказує, що властивості елементів-неметалів і відповідних […]...
38. Закон Фарадея для електролізу У 1836 році Майкл Фарадей опублікував виведені математично кількісні характеристики електролізу. Виявлені взаємозв’язки між кількістю пройшов через електроліт електрики і кількістю виділився при цьому речовини згодом були названі законами Фарадея для електролізу. Перший закон Якщо пропускати через розчин мідного купоросу електричний струм протягом певної кількості часу, то на катоді виділяється невелика кількість міді. Однак якщо […]...
39. Закони електролізу Перший закон Фарадея Як вже відомо, при електролізі на електродах відбувається виділення речовини. Спробуємо з’ясувати, від чого залежатиме маса це речовини. Маса виділився речовини m буде дорівнює добутку маси одного іона m0i на число іонів Ni, які досягли електрода за проміжок часу рівний? t: m = m0i*Ni. Маса іона m0i буде обчислюватися за такою формулою: […]...
40. Аморфні речовини У амфорних речовинах відсутня атомна або молекулярна решітка, характерна для речовин в кристалічному стані. Частинки розташовані хаотично. Це визначає їх фізичні властивості. Наприклад, у аморфних речовин немає певної температури плавлення. При нагріванні вони розм’якшуються і переходять в текучий стан. До аморфних речовин можна віднести: Шоколад, який тане в роті і в руках; Пластилін; Жувальну гумку; […]...