Молярний об’єм
При вивченні хімічних речовин важливими поняттями є такі величини, як молярна маса, щільність речовини, молярний об’єм. Так, що ж таке молярний об’єм, і в чому його відмінність для речовин в різному агрегатному стані?
Молярний об’єм: загальна інформація
Щоб обчислити молярний об’єм хімічної речовини необхідно молярну масу цієї речовини розділити на його щільність. Таким чином, молярний об’єм обчислюється за формулою:
Vm = M / p,
Де
- Vm – молярний об’єм речовини, М – молярна маса, P – щільність.
У Міжнародній системі СІ ця величина вимірюється в кубічний метр на моль (м 3 / моль).
Молярний об’єм газоподібних речовин відрізняється від речовин, що знаходяться в рідкому і твердому стані тим, що газоподібний елемент кількістю 1 моль завжди займає однаковий об’єм (за певних умов однакові параметри).
Обсяг газу залежить від температури і тиску, тому при розрахунках слід брати обсяг газу при нормальних умовах. Нормальними умовами вважається температура 0 градусів і тиск 101,325 кПа.
Молярний об’єм 1 моля газу при нормальних умовах завжди однаковий і рівний 22,41 дм 3 / моль. Цей обсяг називається молярним об’ємом ідеального газу. Тобто, в 1 молі будь-якого газу (кисень, водень, повітря) обсяг дорівнює 22,41 дм 3 / м.
Молярний об’єм при нормальних умовах можна вивести, використовуючи рівняння стану для ідеального газу, яке називається рівнянням Клайперона-Менделєєва:
P * V = n * R * T,
Де
- R – універсальна газова постійна
R = 8.314 Дж / моль * К = 0,0821 л * атм / моль К
Об’єм одного благаючи газу V = RT / P = 8.314 * 273.15 / 101.325 = 22.413 л / моль, де Т і Р – значення температури (К) і тиску при нормальних умовах.
Закон Авогадро
У 1811 році А. Авогадро висунув гіпотезу, що в рівних обсягах різних газів при однакових умовах (температурі і тиску) міститься однаковою число молекул. Пізніше гіпотеза підтвердилася і стала законом, що носять ім’я великого італійського вченого.
Закон стає зрозумілий, якщо згадати, що в газоподібному вигляді відстань між частинками незрівнянно більше, ніж розміри самих частинок.
Таким чином, з закону Авогадро можна зробити наступні висновки:
- У рівних обсягах будь-яких газів, взятих при одній і тій же температурі і при одному і тому ж тиску, міститься одне і те ж число молекул. 1 моль абсолютно різних газів при однакових умовах займає однаковий об’єм. Один моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об’єм 22,41 л.
Слідство із закону Авогадро і поняття молярного об’єму засновані на тому, що моль будь-якої речовини містить однакове число часток (для газів – молекул), що дорівнює постійної Авогадро.
Щоб дізнатися число молей розчиненої речовини міститься в одному літрі розчину, необхідно визначити молярну концентрацію речовини за формулою c = n / V, де n – кількість розчиненої речовини, що виражається в молях, V – об’єм розчину, який виражається в літрах С – молярність.
Що ми дізналися?
У шкільній програмі з хімії 8 класу вивчається тема “Молярний об’єм”. В одному молі газу завжди міститься однаковий обсяг, рівний 22,41 кубічний метр / моль. Цей обсяг називається молярним об’ємом газу.
(2 votes, average: 2.50 out of 5)