Алотропні модифікації фосфору
Фосфор може існувати у вигляді великого числа алотропних модифікацій, в даний час їх налічується 11, але все різноманіття видів можна звести до трьох:
- Білий; Червоний; Чорний фосфор.
Найбільш поширений:
- Білий фосфор; Жовтий фосфор.
Білий фосфор має молекулярну решітку, в вузлах якої знаходяться тетраедричні молекули Р4.
Це дуже реакційноздатна, м’яке воскоподібна речовина блідо-жовтого кольору, з неприємним часниковим запахом, розчинна у сірковуглецеві і бензолі, нерозчинне в рідкій воді, з водяною парою утворює газову суміш. Дуже отруйна.
Запалюється при терті, володіє унікальною здатністю світитися в темряві за рахунок повільного окислення. Температура плавлення 44°С. У лабораторії його зберігають під шаром води.
Назва червоний фосфор належить до кількох модифікаціям, які розрізняються по щільності і забарвленні: воно коливається від помаранчевого до темно-червоного і навіть фіолетового. Червоний фосфор, що утворюється при нагріванні білого до 320°С без доступу повітря, є рентгеноаморфним, при подальшому нагріванні до 560°С переходить в кристалічний стан за рахунок розриву одного зв’язку Р-Р в тетраедра Р4 і подальшого зв’язування груп, що залишилися в ланцюзі, кільця і трубки. Така полімеризація призводить до зміцнення зв’язку Р-Р, збільшення щільності і температури плавлення до 600°С та зменшення реакційної здатності.
Червоний фосфор менш активний, ніж білий, не розчиняється у воді і сірковуглецю, не світиться в темряві, абсолютно нешкідливий.
При підвищеному тиску білий фосфор переходить в чорний фосфор. Це сама стійка модифікація фосфору. Кристалічний чорний фосфор теж має декілька модифікацій. Ромбічна модифікація побудована з гексагональних кілець Р6, упакованих в шари, причому кільця не є плоскими.
Існують також кубічна і гексагональна модифікація.
За зовнішніми ознаками чорний фосфор нагадує метал, має металевий блиск, має електропровідність, теплопровідність, досить твердий. Найменш активний з усіх модифікацій.
Червоний і чорний фосфор отримують З білого фосфору.
Related posts:
- Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
- Алотропні модифікації вуглецю – властивості речовин З’єднання, утворені атомами вуглецю, але відрізняються будовою і властивостями, називаються алотропна модифікаціями вуглецю. Основними модифікаціями вуглецю є графіт, алмаз, карбін. Класифікація Можливість приєднувати чотири атома робить вуглець активним елементом. Крім приєднання атомів інших елементів вуглець може утворювати різні модифікації, що відрізняються структурою і властивостями. Виділяють два види вуглецю в залежності від утворення модифікацій: Кристалічний – […]...
- Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
- Алотропні модифікації вуглецю Фізичні властивості Має чотири основних аллотропних модифікації: Алмаз; Графіт; Карбін; Фулерен. Алмаз – кристалічна речовина, прозоре, сильно заломлює промені світла, дуже твердий, не проводить електричний струм, погано проводить тепло, ρ = 3,5 г / см3; Т ° пл. = 3730 ° C; Т ° кип = 4830 ° C. У структурі алмазу кожен атом вуглецю […]...
- Будова атома фосфору Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами. Будова Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) […]...
- Фосфор – доповідь Фосфор: – елемент P. неметал. Електронний аналог азоту. Також знаходиться в головній підгрупі V групи; – ступінь окислення +5. Однак, фосфор, на відміну від азоту, при такому ступені окислення стійкий; В невеликій кількості необхідний всьому живому; Може бути в декількох модифікаціях: Білий фосфор (P4): схожий за структурою на віск, плавиться при нагріванні, загоряється від тертя, […]...
- Застосування фосфору та його сполук Білий фосфор широкого застосування не має, зазвичай його використовують для утворення димових завіс, червоний фосфор використовують у виробництві сірників, чорний фосфор застосовують дуже рідко. Оксид фосфору (V) є осушувачем газів і рідин, використовується для виробництва фосфорної кислоти, застосовується у виробництві поверхнево-активних речовин, фосфатних стекол та ін. Фосфорна кислота застосовується для отримання фосфорних і комплексних добрив, […]...
- Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
- Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
- Трихлорід фосфору і хлорид фосфору Фосфор утворює 2 галогеніду: тріхлорід фосфору Pcl 3 і хлорид фосфору PCl5. Pcl 3. Отримання трихлорида фосфору. Трихлорід фосфору – це димляча рідина, легко гидролизующаяся. Зберігати його потрібно в запаяних ампулах або у банку з пришлифованной пробкою, залитою парафіном. Через поверхню білого фосфору пропускають хлор, при цьому фосфор горить блідо-зеленим полум’ям, а утворюється хлорид – […]...
- Алотропія Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин називають аллотропией, а ці прості речовини – аллотропную видозмінами або модифікаціями. Властивості аллотропних модифікацій одного елемента різні. Приміром, кисень 02 не має запаху і безбарвний, а газ озон 03 володіє характерним запахом і має блідо-фіолетовий колір. Вуглець утворює такі різні за зовнішнім виглядом прості речовини, як […]...
- Оксиди фосфору і фосфорні кислоти Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 і оксид фосфору (V) P2O5. Оксид фосфору (III), або фосфористий ангідрид (P2O3) отримують при повільному окисленні фосфору, спалюючи його у браку кисню. Являє собою воскоподібні кристалічну білу масу з температурою плавлення 22,5 ° C. Отруйний. Хімічні властивості: 1) вступає в реакцію […]...
- Властивості фосфору ФОСФОР (Phosphorus; від грец. – Світлоносний), Р – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 15, ат. м. 30,97376. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, -2, +3, +4 і + 5; з них найбільш характерні -3, +3 і +5. Складається з стабільного ізотопу 31 Р. Найважливіший з штучних – ізотоп 32Р з періодом […]...
- Алотропія – визначення Ще одна дивна властивість неметалів полягає в явищі, яке назвали алотропією – видозміна речовин, що приводить до різних алотропна модифікаціям одного і того ж хімічного елемента. З грецького можна перевести слово “алотропія” як “інша властивість”. Так воно і є. Розглянемо більш докладно на прикладі списку деяких простих речовин: Водень – при різній температурі ця речовина […]...
- Фосфор і його сполуки Будова і властивості атомів. Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва – елемент-неметал фосфор Р. Атоми фосфору в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а значить, більш виражені відновні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки в фосфід […]...
- Фосфор Фосфор належить до вельми поширених елементам – на його частку припадає близько 0,04 % від загального числа атомів земної кори. Він має виключне значення для життя, тому що входить до складу деяких білкових речовин (зокрема, нервової та мозкової тканин), а також кісток і зубів. Скупчення фосфору зустрічаються головним чином у вигляді мінералу апатиту [Са5 Х […]...
- Фосфор – електронна формула, властивості, молярна маса Один з найбільш поширених простих речовин в земній корі – фосфор. У чистому вигляді не зустрічається, тому що має високу активність і швидко вступає в реакції. Входить до складу живих організмів. Будова Фосфор знаходиться в V групі, в третьому періоді таблиці Менделєєва. Розташовується під 15 номером. Відомо шість ізотопів фосфору, отриманих штучним шляхом. Фосфор – […]...
- Оксид бору Оксид бору В2О3 – безбарвна склоподібна або кристалічна речовина. Склоподібна модифікація має шарувату структуру, атоми бору розташовані всередині рівносторонніх трикутників В3, температура плавлення 325-450 ° С, має високу твердість. Кристалічний оксид бору існує у вигляді двох модифікацій: гексагональної і моноклінної. Температура плавлення 450 ° С, температура кипіння 2250 ° С. Хімічні властивості Взаємодія з металами […]...
- Оксид фосфору (III) Оксид фосфору (III) – це кислотний оксид. Білі кристали при звичайних умовах. Пари складаються з молекул P4O6. Отримати оксид фосфору (III) можна окисленням фосфору при недоліку кисню: 4P + 3O2 → 2P2O3 Хімічні властивості оксиду фосфору (III): Оксид фосфору (III) дуже отруйний і нестійкий. Для P2O3 (P4O6) характерні два типи реакцій. 1. Оскільки фосфор в […]...
- Кругообіг фосфору в природі Фосфор міститься в гірських породах, що утворилися в минулі геологічні епохи. У біогеохімічний кругообіг він може потрапити в разі підйому цих порід з глибини земної кори на поверхню суші, в зону вивітрювання. Ерозійними процесами він виноситься в море у вигляді широко відомого мінералу – апатитів. Загальний круговорот фосфору можна розділити на дві частини – водну […]...
- Молекулярні і немолекулярні речовини За будовою хімічні речовини поділяються на дві групи: ті, які складаються з молекул називаються молекулярними, а містять атоми і іони – немолекулярні. Молекулярні речовини мають низькі t плавлення / кипіння. Вони можуть знаходиться в трьох агрегатних станах: рідкому, твердому, газоподібному. До цієї групи належать більшість простих речовин неметалів, а також їх з’єднань один з одним. […]...
- Спосіб отримання фосфору Як з’єднати активні речовини промисловості Р отримують з природних ортофосфатів при температурі 800-1000°С без доступу повітря із застосуванням коксу і піску: Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO ↑ + 2P ↑ Добутий пар конденсується при охолодженні в білий Р. У лабораторії для отримання Р особливої чистоти використовують фосфін і тірхлорід […]...
- З’єднання фосфору Розглянемо характеристики сполук фосфору: Фосфін – РН3 – газ при кімнатній температурі, але вже при невеликому підвищенні температури розкладається. Розчинний в органічних розчинниках, але мало розчинний у воді. За хімічними властивостями – відновник. Отруйний. Практичного значення ця речовина не має. Оксиди – найбільш стабільним оксидом є фосфорний ангідрид – оксид фосфору V (P2O5). Кристалічна речовина […]...
- Властивості плутонію Плутоній (Plutonium; від назв. Планети Плутон), Pu – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 94; відноситься до актиноїдів. Метал сріблясто-білого кольору. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 3 до + 7, найбільш характерна ступінь окислення + 4. Плутоній у вигляді ізотопу 238Рі вперше отримали (1940) амер. вчені Г. Сиборг, Е. Макміллан, Дж. Кеннеді […]...
- Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
- Фосфор, вуглець, кремній – хімія Фосфор має високу хімічну активність, тому у вільному вигляді його не зустріти. У природі існує в різних модифікаціях: білий, червоний, чорний, металевий. Це явище, коли одне хімічна речовина утворює кілька речовин називається аллотропією. Білий фосфор – це м’яке, воскоподібна речовина, що має молекулярну кристалічну решітку і складається з тетраедричних молекул Р4. Чи не розчиняється у […]...
- Благородні метали До благородних металів відносять: Золото – дорогоцінний метал яскраво-жовтого кольору. Дуже пластично і володіє стійкістю до корозії. Золото розчиняється тільки в царській горілці (суміші азотної і соляної кислот у співвідношенні 1:3). Платина – дорогоцінний метал білого кольору. Характерні властивості платини: тягучість, тугоплавкість, ковкість, пластичність і хімічна стійкість. Має високі щільність і температуру плавлення. Розчиняється тільки […]...
- Неметали – коротко Особливості будови атомів неметалів і їх кристалічної будови ми вже розглядали. Також вам добре знайоме і явище аллотропии, яке для елементів-неметалів більш характерно, ніж для елементів-металів. Серед фізичних властивостей відзначимо лише те, що, хоча в порівнянні з металами неметалів набагато менше, для них важко виділити загальні фізичні властивості. Судіть самі (рис. 123): водень, кисень, озон, […]...
- Поширеність цинка в природі Вміст цинку в земній корі становить 7 – 10-3 мас. %. У вільному стані в природі не зустрічається. Утворює більше 70 мінералів, найважливішими з яких є: сфалерит (цинкова обманка) ZnS, смітсоніт ZnCO3, каламін Zn4 (OH) 2Si2O7 – H2O, цинкіт ZnO, Віллема Zn2SiO4, Франклін ZnFe2O4. Мінерали цинку зустрічаються разом з мінералами свинцю і міді в поліметалічних […]...
- Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
- Жанрові константи і модифікації новели ХХ ст Історичний розвиток жанру новели відбувався у боротьбі двох протилежностей – наближення до стабільності та постійного розширення його естетико-пізнавальних можливостей. Так, з появою модернізму, визначальними рисами якого стають новизна і антитрадиціоналізм, пов’язане виникнення одного з жанрових типів новели – модерністського. Модернізм свідомо затверджує змістове значення усіх елементів форми. Зміст підкоряється умовній формі. Широко використовується ефект ірреального: […]...
- Поширеність ванадія в природі Ванадій – досить поширений елемент, його вміст в земній корі становить 1,9 – 10-2 мас. %, Але його мінерали не зустрічаються в вигляді великих родовищ, ванадій відноситься до розсіяних елементів. У природі зустрічається виключно у вигляді сполук. Основні мінерали ванадію: патронами VS2, ванадиніт Pb5 (VO4) 3Cl, десклоізіт PbZn (VO4) OH, карнотіт K (UO2) VO4, роскоеліт […]...
- Карбонати Карбонат натрію Na2CO3. Оксосоль. Технічне назву кальцинована сода. Білий, при нагріванні плавиться і розкладається. Чутливий до вологи і вуглекислого газу в повітрі. Утворює декагідрат (кристалічна сода). Добре розчинний у воді, гідролізується за аніоном, створює в розчині сильнолужну середу. Розкладається сильними кислотами. Відновлюється коксом. Вступає в реакції іонного обміну. Якісна реакція на іон СО32- – утворення […]...
- Модифікації жанру критичної статті в західноукраїнській періодиці 20-30-х рр. ХХ ст У західноукраїнській критиці означеного періоду досить часто зустрічаємо виступи, предметом яких є літературний процес, тенденції його розвитку протягом конкретного часового проміжку. Такі огляди стосуються не тільки творчих здобутків і втрат за рік, як-от статті Ол. Бабія “Літературні журнали в 1922-1923 рр.” чи Л. Бурачинської “На грані року”, “Наша повість у 1937 році”, а й значно […]...
- Отримання галогенідів 1. Отримання з граничних УВ радикальним заміщенням (селективність заміщення залежно від галогену), суміші похідних, на прикладі ізопентану (див. Хімічні властивості алканів і аренів). 2. Реакції з алкенами: а) Н2С = СН-СН3 + НBr → H3C-CHBr-CH3 (в полярних умовах, в розчині, темряві і на холоду); б) Н2С = СН-СН3 + НBr → H2CBr-CH2-CH3 (у газовій фазі, […]...
- Модифікації ніцшеанського танку в українському поетичному декадансі Мотиви, що були спонукою до дослідження заявленої проблеми, обумовлені тими радикальними змінами, що відбулись у художній свідомості на межі XIХ – XX століть. Українські митці відчули потужний вплив європейської філософської, естетичної і художньої думки. “Володарем дум” для них був Ф. Ніцше. Можливо це, й тепер уже незаперечний факт, був однією з причин наукового вакууму навколо […]...
- Модифікації поліфункціональності художньої образності в повістях Тараса Шевченка На початку ХХІ ст. у дослідженні історії української літератури нікого не здивуєш несподіваними поглядами на відоме, усталено досліджене, класичне явище. Минулися часи епатуючих статей і шокуючих монографій, надійшла найближча пора прискіпливого і виваженого аналізу твору як тексту, літератури як специфічного мистецького явища. Російськомовні повісті Тараса Шевченка не належать до тієї частини літератури ХІХ ст., щодо […]...
- Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
- Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
- Фізичні властивості вуглецю Вуглець в природі існує у вигляді декількох аллотропних модифікацій: алмаз, графіт, карбін, фулерен. Алмаз – це модифікація вуглецю з атомною кристалічною решіткою. Алмаз – найтвердіша мінеральне кристалічна речовина, прозоре, погано проводить електричний струм і тепло. Атоми вуглецю в алмазі знаходяться в стані sp3-гібридизації. Графіт – це аллотропная модифікація, в якій атоми вуглецю знаходяться в стані […]...