Home ⇒ 👍Хімія ⇒ Властивості плутонію

Властивості плутонію

Плутоній (Plutonium; від назв. Планети Плутон), Pu – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 94; відноситься до актиноїдів. Метал сріблясто-білого кольору. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 3 до + 7, найбільш характерна ступінь окислення + 4. Плутоній у вигляді ізотопу 238Рі вперше отримали (1940) амер. вчені Г. Сиборг, Е. Макміллан, Дж. Кеннеді і А. Валем, опромінюючи уран ядрами важкого водню – дейтронами.
Ідентифіковано близько 15 ізотопів плутонію з масовими числами від 232 до 246. Період напіврозпаду практично важливого долгоживущего ізотопу 239Pu становить 24360 років. У незначних кількостях він виявлений в уранових рудах. В інтервалі т-р від кімнатної до т-ри плавлення, існує у вигляді поліморфних модифікацій альфа, бета, гамма, дельта, ця і епсилон. З них низькотемпературна альфа-модифікація з простою моноклінної гратами стійка нижче т-ри 122 ° С, найбільш високотемпературна епсилон – модифікація з кубічної об’емноцент-центрувати гратами – вище т-ри 476 ° С. Щільність альфа-плутонію (т-ра 20 ° С ) 19,8 г / см3; tпл 639,5 ° С; tкип +3235 ° С; питома теплоємність 0,032 кал / г – град (в інтервалі т-р 0-100 ° С).
При нагріванні на повітрі плутоній швидко окислюється. У тонко-подрібненому стані пірофорен. Утворює сполуки з галогенами, киснем, воднем, вуглецем, азотом, сіркою, фосфором і ін. Неметалами; з багатьма металами – интерметаллические з’єднання. Сірководнем плутонію з водних розчинів не осаджує. Його сульфід отримують нагріванням двоокису з газоподібним сірководнем. При прожарюванні з’єднань плутонію на повітрі утворюється двоокис Pu02 – жовто-коричневий кристалічний порошок.
У водних розчинах сполуки плутоній дають характерно пофарбовані іони: Рu3 + – синій, Рі4 + – від жовтого до коричневого, PuO⁺2 – червоно-фіолетовий, PuО⁺2² – рожево-коричневий. Більш електропозитивні, ніж плутоній, метали (напр., Барій, кальцій) відновлюють галогеніди плутонію до металу. Найбільше практичне значення має ізотоп 239Рu. У пром-сті його отримують у великих кількостях в уранових ядерних реакторах. Він має велике перетин ділення на повільних нейтронах, тому його використовують як ділиться матеріалу. Плутоній дуже токсичний, при попаданні всередину організму накопичується гл. обр. в кістках.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.50 out of 5)

Related posts:

  1. Властивості америцію Америцій – Arterium; від назв. континенту Америка (America)]. Am – штучно отриманий paдіоактівний хім. елемент; ат. в. 95; відноситься до актиноїдів. Блискучий сріблясто-сірий метал, більш тягучий і ковкий, ніж металеві уран і плутоній. Виявляє ступінь окислення від +2 до +7, найбільш стійка ступінь окислення у водному розчині +3, у твердих з’єднаннях +3 і +4. Вперше […]...

  2. Властивості самарію Самарій (Samarium; по імені рус. горного інженера В. Є. Самарського-Биховця), Sm – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 62, ат. м. 150,4; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення гл. обр. + З, рідко +2. Сріблясто-білий метал, на повітрі швидко тьмяніє, покриваючись сірої окисної плівкою. Природний самарій складається з ізотопів […]...

  3. Властивості кюрію Кюрій (Curium; по імені франц. Фізиків П. Кюрі і М. Склодовської-Кюрі), Cm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 96; відноситься до актиноїдів. Блискучий сріблястий метал, менш летючий, ніж америцій по ковкості нагадує металевий плутоній. Для кюрій характерна Ступінь окислювання +3, проте відомі і стійкі з’єднання кюрій зі ступенем окислення +4 (двоокис Cm02 і […]...

  4. Властивості нептунію Нептуній (Neptunium; від назв. Планети Нептун), Np – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 93, ат. м. 237,0482; відноситься до актиноїдів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від +3 до + 7. Стабільних ізотопів не має. Найбільш довгоживучий – ізотоп 237Np (альфа-випромінювач) з періодом напіврозпаду 2,14-10е років. Для дослідницьких цілей використовують бета-радіоактивний ізотоп […]...

  5. Властивості скандію Скандію (Scandium; від лат. Scandia – Скандинавія), Sc – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 21, ат. м. 44,9559; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал сріблястого кольору з жовтуватим відливом. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3, іноді +2 і +1. Складається з стабільного ізотопу 45Sc. Найважливіший з штучних – бета-активний ізотоп 46Sc з […]...

  6. Фізичні властивості вуглецю Вуглець в природі існує у вигляді декількох аллотропних модифікацій: алмаз, графіт, карбін, фулерен. Алмаз – це модифікація вуглецю з атомною кристалічною решіткою. Алмаз – найтвердіша мінеральне кристалічна речовина, прозоре, погано проводить електричний струм і тепло. Атоми вуглецю в алмазі знаходяться в стані sp3-гібридизації. Графіт – це аллотропная модифікація, в якій атоми вуглецю знаходяться в стані […]...

  7. Властивості торію Торій (Thorium; по імені древнескандінавского бога-громовержця Тора), Th – радіоактивний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 90, ат. м. 232,0381; відноситься до актиноїдів. Світло-сірий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. + 4, а також + 2 і +3. Природний торій складається практично з ізотопу 232Th з періодом напіврозпаду 1,39 X 10 […]...

  8. Властивості лантану ЛАНТАН (Lanthanum; – ховаюся, залишаюся непоміченим), La – рідкоземельний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Природна суміш складається з стабільного 139La (99,911%) і радіоактивного 138La (0,089%) ізотопів. Ізотоп 138La розпадається шляхом К-захоплення з періодом напіврозпаду 1 – 1 011 […]...

  9. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...

  10. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...

  11. Властивості нобелію Нобелій [Nobelium; по імені швед, інженера А. Нобеля (A. Nobel), засновника фонду міжнародних (нобелівських) премій], No – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 102; відноситься до актиноїдів. Назва запропоновано групою амер., Англ. і швед, учених, які повідомили (1957) про синтез ізотопу 102-го елемента з масовим числом 253 або 251 і періодом напіврозпаду близько 10 […]...

  12. Властивості бору Бор (Borum; від арабського – боракс – бура), B – хімічний елемент III групи переодической системи елементів, ат. н. 5, ат. м. 10,81. Кристали сірувато-чорного кольору. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення +3. Природний Б. складається з стабільних ізотопів ¹ºВ (19,57%) і ¹¹В (80,43%). Отримані радіоактивні ізотопи ⁸В, ¹²В і ¹³В з дуже малими (частки […]...

  13. Властивості титану ТИТАН (Titanium; по імені давньо-грец. Богів Титанів), Ti – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 22, ат. м. 47,90. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. +4, Рідше +3 і +2. Метал світло-сірого кольору. Природний Т.- суміш стабільних ізотопів з масовими числами 46 (7,99%), 47 (7,32%), 48 (73,99%), 49 (5,46%) і 50 (5,25%). […]...

  14. Властивості церію Церій (Cerium; від назв. Планети Церері), Се – хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 58, ат. м. 140,12; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +3 і +4. Сріблясто-блакитний м’який метал, на повітрі покривається сірувато-білою плівкою окису. Природний церій складається з стабільних ізотопів 136Се (0,193%), 158Се (0,25%), 140Се (88,48%) і […]...

  15. Властивості талію Талій (Thallium; від грец. – пагон, молода гілка), Tl – хім. елемент III групи періодичної системи елементів, ат. н. 81, ат. м. 204,37. Сріблясто-білий м’який метал з блакитним відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1 і +3. Природний Т. складається з стійких ізотопів 203Tl (29,50%) і 205Т1 (70,50%). Відомі радіоактивні ізотопи 206Т1, 207Т1, 208Т1 і […]...

  16. Властивості кадмію КАДМІЙ (Cadmium): від грецького – цинкова руда, Cd – елементом VII групи періодичної системи елементів, ат. н. 48, ат. м. 112,40. Сріблясто-білий метал з синюватим відливом. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2 Природний К. складається з стабільних ізотопів з масовими числами 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,390%) 111 (12,750%), 112 (24,070%) 113 (12,260%) , 114 […]...

  17. Властивості технецію Технецій (Technetium; від грец. Texvrjtog – штучний), Тс – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 43, ат. м. 98,9062. Метал сірого кольору, повільно тускнеющій на повітрі. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від -1 до +7, найбільш стійка і характерна ступінь окислення +7. Стабільних ізотопів немає. Відомі радіоактивні ізотопи з масовими числами […]...

  18. Властивості германію ГЕРМАНІЙ (Germanium; від лат. Germania – Німеччина), Ge – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 32, ат. м. 72,59. Сріблясто-сіра речовина з металевим блиском. У хім. з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +4. Сполуки зі ступенем окислення +4 більш стійки. Природний Р. складається з чотирьох стабільних ізотопів з масовими числами 70 (20,55%), […]...

  19. Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...

  20. Властивості галію ГАЛІЙ. [Gallium; від лат. Gallium – Галлія (наз. Франції)], Ga – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 31, ат. м, 69,72. Сріблясто-білий метал з синюватим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1, +2 і +3. Складається з стабільних ізотопів 69Ga (61,2%) і 71 Ga (38,8%). Відомо дев’ять штучних радіоактивних ізотопів з періодом […]...

  21. Властивості марганцю МАРГАНЕЦ (Mangan; від нім. Mangan), Mn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 25, ат. м. 54,93810. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 2 до + 7, з них найбільш стійки з’єднання зі ступенями окислення + 2, +4 і +7. Складається з стабільного ізотопу 55Мn. Зі штучних радіоактивних ізотопів […]...

  22. Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...

  23. Властивості водню (Hydrogenium – від грецького – вода і – народжую) Н – хім. Елемент, перший в періодичній системі елементів; ат. М. 1,0079. Б звичайних умовах газ без кольору, запаху і смаку. Проявляє різні ступені окислення утворюючи ковалентні зв’язки (Н2, НСl, органічні сполуки), виступаючи у вигляді позитивно зарядженого протона в к-тах, у вигляді негативно зарядженого Н⁻ в […]...

  24. Фосфор – електронна формула, властивості, молярна маса Один з найбільш поширених простих речовин в земній корі – фосфор. У чистому вигляді не зустрічається, тому що має високу активність і швидко вступає в реакції. Входить до складу живих організмів. Будова Фосфор знаходиться в V групі, в третьому періоді таблиці Менделєєва. Розташовується під 15 номером. Відомо шість ізотопів фосфору, отриманих штучним шляхом. Фосфор – […]...

  25. Властивості неону НЕОН (Neon; від грец. – Новий), Ne – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат. н. 10, ат. м. 20,179. Інертний газ. Атмосферне І. складається з суміші стабільних ізотопів 20Ne (90,9%), 21Ne (0,3%) і 23Ne (8,8%). Отримав п’ять радіоактивних ізотопів, всі вони – короткоживучі, напр. у ізотопів 17Ne і 24Ne періоди напіврозпаду відповідно 0,1 […]...

  26. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...

  27. Властивості гафнію Гафнію. [Hafnia; від лат. Hafnia – гафній (назв. Р Копенгагена)], Hf – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. і. 72, ат. м. 178,49. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +4. Природний Р. складається з шести стабільних ізотопів з масовими числами 174, 176-180. Отримані штучні радіоактивні ізотопи з масовими числами 170-173,175, 179, 180, […]...

  28. Властивості телуру ТЕЛУР [Tellurium; від лат. tellus (tellus) – Земля], Ті – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 52, ат. м. 127,60. Блискуче сріблясто-сіре крихка речовина з металевим блиском. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +4 і +6. Природний В складається з восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120,122-126, 128 і 130. Відомі 16 […]...

  29. Властивості рутенію Рутеній [Ruhenium; від лат. назв. Росії (Ruthenia)], Ru – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 44, ат. м. 101,07; стосується металів групи платини. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 1 до + 8, з них найбільш характерні +3, +4, + 6 і + 8. Сріблясто-білий метал, в порошку – сірого кольору. […]...

  30. Кислотні властивості карбонових кислот Кислотні властивості карбонових кислот проявляються в їх здатності відщеплювати протон. Підвищена рухливість водню обумовлена ​​полярністю зв’язку О-Н за счетр, п-сполучення (див. Схему 6.1). Сила карбонових кислот залежить від стабільності карбоксилат-іона RCOO, що утворюється в результаті відриву протона. У свою чергу, стабільність аніону визначається насамперед ступенем делокализации в ньому негативного заряду: чим краще делокалізованной заряд в […]...

  31. Властивості родію Родій. (Rhodium; від грец. – Троянда), Rh – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 45, ат. м. 102,9055; стосується металів групи платини. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3, рідко +1, +2, +4 і + 6. Сріблясто-білий твердий метал, в порошку – сірого кольору. Природний Р. складається з стабільного ізотопу 103Rh. Отримані радіоактивні […]...

  32. Властивості сірки СІРКА (Sulfur), S – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Світло-жовті ромбічні кристали. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +2, + 3Сера, +4, +5 і +6. Природна С. складається з стабільних ізотопів 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) і 36S (0,02%). Відомі штучні радіоактивні ізотопи 29S, 30S, 31S, […]...

  33. Властивості вісмуту ВІСМУТ. (Bismuth), Bi – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. Сріблясто-білий блискучий метал з рожевим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, +1, +2, +3, +4 і +5. Основна ступінь +3. Природний вісмут складається з ізотопу 209Bi. З радіоактивних ізотопів найважливіший 210Bi. Встановлено понад 20 штучних ізотопів В. […]...

  34. Властивості радону РАДОН (Radon), Rn – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат, н. 86, ат. м. 222. Інертний газ. Диамагнитен, стабільних ізотопів немає. Відомі s 19 радіоактивних ізотопів з масовими числами 204,206-224. Р. відкрили (1900) нім. вчений Ф. Дорн та / англ. фізик Е. Резерфорд. Названий по найбільш довгоживучих ізотопів 222Rn, з періодом напіврозпаду […]...

  35. Властивості азоту АЗОТ. Поширення в природі, природна суміш складається з двох стабільних ізотопів: N – 99,6% і N – 0,37%. Штучно отримані радіоактивні ізотопи: 12N з періодом напіврозпаду 0, 0125 с, випромінюючий позитрони 13N з періодом напіврозпаду 9,93 хв, також випромінює позитрони; 14N з періодом напіврозпаду 4,1 з β – випромінюванням; 15N з періодом напіврозпаду 7,3 с […]...

  36. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...

  37. Властивості осмію ОСМІЙ (Osmium; від грецьк.- запах), Os – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 76, ат. м. 190,2; стосується металів групи платини. Метал синювато-сірого кольору. Дуже твердий і крихкий, розтирається в порошок. У з’єднаннях проявляє ступені окислення + 2, + 3, + 4, + 6 і +8, з них найбільш часто + 6 […]...

  38. Кремній і його властивості Кремній (Si) – коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: аморфної і кристалічної. Аморфний кремній – порошок бурого кольору, щільністю 2,33 г/см3, розчиняється в розплавах металів. Кристалічний кремній – це кристали темно-сірого кольору, що володіють сталевим блиском, твердий і крихкий, щільністю 2,4 г/см3. Кремній складається […]...

  39. Властивості радію РАДІЙ. (Radium; від лат. Radius – промінь ;, Rа – радіоактивний хім. Елемент II групи періодичної системи елементів; ат. Н.188, ат. М. 226,0254. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Відомі 14 природних і штучних ізотопів Р., з масовими числами 213 і від 218 до 230. Найбільш довго живуть є ізотопи 226Ra, 228Ra, 225Ra, […]...

  40. Реактори на швидких нейтронах У реакторах на швидких нейтронах відсутній сповільнювач. В якості палива використовується суміш високозбагаченого урану і плутонію, а теплоносія – рідкий натрій. Критична маса реактора значно більше, ніж реактора на теплових нейтронах, а відповідно питома потужність нижче (приблизно в п’ять разів). З цими реакторами пов’язують майбутнє ядерної енергетики, так як в процесі експлуатації в них відбувається […]...

Властивості плутонію
«
»