Збереження маси речовин
Що б не відбувалося з речовинами, які б хімічні перетворення або реакції, маса вихідних речовин так і залишиться колишньою – це закон збереження маси речовин.
Тобто навіть якщо свічка горить і зменшується, це лише означає, що частина її речовин випаровується при горінні. Якщо ми будемо збирати ці речовини в пробірку, то побачимо, що їх маса все одно відповідає масі початкової свічки.
Тому під час запису хімічних реакцій ми можемо складати рівняння, як в алгебрі: з одного боку будуть початкові речовини, а з іншого отримані в реакції нові речовини.
Наприклад, мідь і кисень:
Cu + O2 → CuO
Дивно, у нас кудись пропав один атом кисню справа, схоже, що рівняння невірне, давайте змінимо формулу:
Cu + O2 → 2CuO
Ага, тепер зайвий атом міді справа. А якщо так:
2Cu + O2 → 2CuO
Тепер зліва і справа є рівність, вираз вірне і стрілку можна замінити рівністю:
2Cu + O2 = 2CuO
А ось приклад з парафіну та свічкою: С18Н38
При горінні відбувається окислення, тобто з’єднання речовини з киснем (O2).
І в даному випадку, в результаті горіння утворюється вуглекислий газ і вода.
С18Н38 + O2 → СО2 + H2O
Підрівняти кількість вуглецю і водню:
С18Н38 + O2 → 18СО2 + 19H2O
Додамо кисень:
С18Н38 + O2 → 18СО2 + 19H2O
Оскільки дріб неможлива через те, що молекула – це вже сама найдрібніша одиниця речовини, помножимо всі елементи на 2.
2С18Н38 + 55O2 = 36СО2 + 38H2O