Застосування бензолу і його гомологів
Бензол застосовується як розчинник і сировина для отримання численних і дуже важливих ароматичних сполук, які використовуються для виробництва барвників (анілін), полімерів (стирол, фенол, анілін), лікарських препаратів (рис. 32). Нитрованием толуолу отримують 2,4,6-тринітротолуол (тол, тротил) – потужне вибухова речовина.
При окисленні толуолу, як уже було показано вище, утворюється бензойна кислота, яка також є полупродуктом для отримання багатьох органічних сполук, застосовується як консервант (завдяки наявності великої кількості бензойної кислоти довго не псуються деякі ягоди – брусниця, журавлина).
Питання
1. Напишіть формули можливих ізомерів вуглеводню складу С9Н12, що відносяться до ароматичного ряду.
2. Які ароматичні вуглеводні можуть утворитися при дегидроциклизации н-октану?
3. При хлоруванні толуолу в присутності хлориду заліза (III) отримано два з’єднання з молекулярною формулою С7Н7Сl. Хлорування толуолу на світлі призводить також до з’єднання з молекулярною формулою С7Н7Сl. Що це за з’єднання? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
4. З’єднання А складу С7Н8 нітрит азотною кислотою в присутності сірчаної кислоти з утворенням суміші сполук Б і В, що мають загальну формулу C7H7NO2. Окислення сполуки А перманганатом калію в кислому середовищі приводить до з’єднання Г формули С7Н6O2. Назвіть сполуки А, Б, В і Г, напишіть рівняння відповідних реакцій.
5. Скільки грамів бензолу прореагувало з бромом у присутності броміду заліза (III), якщо виділилося 224 мл бромоводорода (н. У.)?
Відповідь: 0,78 г С6Н6.
Related posts:
- Особливості хімічних властивостей гомологів бензолу Атоми вуглецю і водню в бензолі перестають бути невиразні після того, як в кільці з’явився перший заступник. Властивості гомологів бензолу (і першого з них – толуолу) – яскравий приклад взаємного впливу атомів в молекулі органічної речовини. Учитель пов’язує даний етап заняття з теорією будови А. М. Бутлерова, а також розвиває перші уявлення про електронні ефекти, […]...
- Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
- Хімічні властивості бензолу Особливості будови молекули бензолу істотно позначаються на його властивості. Перш ніж перейти до фактичного матеріалу, вчитель промовляє з хлопцями очікувані і дійсні властивості бензолу, проводячи паралель між різними класами вуглеводнів. Чи є бензол ненасичених з’єднанням? Формально так, оскільки містить на 8 атомів водню менше, ніж граничний вуглеводень з шістьма вуглецевими атомами. Але якісна реакція на […]...
- Застосування ванадію та його сполук Ванадій використовується як легуючої добавки до чорних і кольорових металів, як основа для отримання конструкційних матеріалів. Оксид ванадію застосовується як каталізатор у багатьох реакціях окислення: при виробництві сірчаної кислоти, окисленні аміаку та ін. Ванадати ітрію – люмінесцентні матеріали, застосовуються для виготовлення електронно-променевих трубок. Ванадат кальцію – лазерний матеріал, застосовується в якості активних елементів твердотільних лазерів....
- Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
- Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
- Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1. На зовнішньому рівні 3s23p1находятся 3 валентних електрона. Ступінь окислювання +3, валентність – III. Фізичні властивості: алюміній – метал сріблясто-білого кольору, м’який, механічно міцний, тепло-і електропровідний, легко витягується в дріт, прокочується в тонку фольгу, легко […]...
- Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
- Сполуки алюмінію. Алюміній у природі Окис і гідроокис алюмінію є яскраво вираженими амфотерними сполуками. Вони легко вступають у взаємодію як з лугами, так і з кислотами. Молекулу гідроокису алюмінію можна представити у двох формах – у формі підстави Аl (ОН) 3 і у формі кислоти Н3АlO3. У тих випадках, коли гідроокис алюмінію потрапляє в кислоту, вона поводиться як підстава: Аl […]...
- Квадратний тричлен та його корінь Квадратним тричленної називають тричлен виду: A*x2 + b*x + c, Де A, b, c – деякі довільні речові (дійсні) числа; X – змінна. Причому число а не повинно дорівнювати нулю. Числа a, b, c називаються коефіцієнтами. Число а-називається старшим коефіцієнтом, число b коефіцієнтом при х, а число с називають вільним членом. Коренем квадратного тричлена a*x2 […]...
- Хто такі автотрофи Автотрофи – це організми, які синтезують органічні речовини з неорганічних сполук. Всі речовини, необхідні для розвитку і життєдіяльності, вони здатні отримати з навколишнього середовища. Найважливіший елемент, що входить до складу клітин будь-якої форми життя – вуглець і його сполуки. Для організмів, що використовують автотрофний тип харчування, його джерелом є вуглекислий газ. Характеристика автотрофів Для протікання […]...
- Застосування граничних вуглеводнів Подібно до того як будова речовини визначає його реакційну здатність, властивості багато в чому зумовлюють області застосування сполуки. На закінчення уроку вчитель підсумовує знання школярів про області застосування граничних вуглеводнів. Газоподібні алкани – це не тільки побутове і промислове паливо, а й сировину для хімічної промисловості. З них отримують галогенопроїзводниє, в тому числі повністю фторовані […]...
- Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
- Застосування цинку та його сполук Металевий цинк використовується в якості антикорозійного покриття заліза і сталі, застосовується в акумуляторах і друкарському справі. У металургії використовується для відділення свинцю від срібла і золота, для виділення кадмію, індію, золота з розчинів, як відновлювача в органічному синтезі. Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем в гумової промисловості, використовується […]...
- Застосування марганцю та його сполук Марганець застосовують як добавки до сталі, яка поліпшує її властивості. Підвищену стійкість до ударів і стирання має марганцовистого сталь. Із сплавів Гейслера (Al – Mn) виготовляють дуже сильні постійні магніти. Манганін (12% Mn, 3% Ni, 85% Сu) володіє мізерно малим температурним коефіцієнтом електроопору та іншими цінними електротехнічними властивостями. Оксид марганцю (IV) – основний вихідний продукт […]...
- Застосування срібла та його сполук Металеве срібло використовується для виготовлення спеціального хімічного обладнання та апаратури для харчової промисловості, йде на покриття радіодеталей, на сріблення проводів в високочастотної радіотехніці, скла, кераміки в електронній апаратурі, на виробництво срібно-цинкових акумуляторів, використовується в медицині. Застосовується для виготовлення ювелірних виробів. Бромід срібла (I) використовується при виготовленні фотопаперу, кіно – і фотоплівки. Хромат срібла (I) застосовується […]...
- Визначення характеру властивостей вищих оксидів Знаючи, що на початку періоду розташовуються найбільш типові метали, можна передбачити, що вищі окисли елементів головних підгруп I і II груп повинні володіти основними властивостями. Певний виняток представляє берилій, окисел якого носить амфотер-ний характер. В кінці періоду розташовуються неметали, вищі окисли яких повинні володіти кислотними властивостями. Відповідні їм гідроокису залежно від положення елементів у періодичній […]...
- Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
- Застосування високомолекулярних сполук Високомолекулярні сполуки дозволили створити нові матеріали, що володіють цінними експлуатаційними властивостями, в порівнянні з природними матеріалами, металом і склом. Найширше поширення отримали полімери на основі етилену і пропилену. З полімерів першого з’єднання виготовляється величезна кількість пакувального матеріалу; вироби з ізотактичного або сіндіотактіческого поліпропілену відрізняються підвищеною міцністю; атактический поліпропілен застосовують у виробництві липких стрічок, ізоляційного матеріалу […]...
- Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
- Найпростіше тригонометричне рівняння cos х = а Існує можливість відобразити кожен корінь рівняння cos х=а, як абсциссу якоїсь точки перетину косинусоиды у = cos х і прямої у = а, і, відповідно вірно зворотне, абсциса будь-якої такої точки перетину буде одним з коренів цього рівняння. Як бачимо, безліч всіх коренів рівняння відповідає множині абсцис всіх точок перетину косинусоиды у = cos х […]...
- Амфотерні органічні і неорганічні сполуки Амфотерними називають з’єднання, які в залежності від умов можуть бути як донорами Китіон водню і проявляти кислотні властивості, так і їх акцепторами, тобто проявляти основні властивості. Амфотерні органічні і неорганічні сполуки 1. Взаємодіючи з сильними кислотами, вони виявляють основні властивості 2. Взаємодіючи з лугами – сильними підставами, пчфотерние гндроксіди і окенли виявляють кислотні властивості Взаємодіючи […]...
- Характеристика і застосування берилію Берилій був відкритий в 1798 році Л. Вокленом у вигляді берилової землі (оксиду ВЕО), коли цей французький хімік з’ясовував загальні особливості хімічного складу дорогоцінних каменів берилу і смарагду. Металевий берилій був отриманий в 1828 р Ф. Велером в Німеччині і незалежно від нього А. Бюссі у Франції. Однак через домішок його не вдавалося сплавити. Лише […]...
- Фосфор і його сполуки Будова і властивості атомів. Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва – елемент-неметал фосфор Р. Атоми фосфору в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а значить, більш виражені відновні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки в фосфід […]...
- Застосування берилію, магнію та лужноземельних металів Берилій та сплави на його основі використовуються в літако – і ракетобудуванні, ядерній енергетиці та при виробництві рентгенівських трубок. Оксид берилію застосовується як хімічно стійкого і вогнетривкого матеріалу для виготовлення тиглів і спеціальної кераміки, входить до складу стеклообразующих сумішей. Магнійалюміневие сплави (Магналії, електрон) використовуються для виготовлення деталей в літако – і автомобілебудуванні. Оксид магнію застосовується […]...
- Генетичний зв’язок між класами речовин Генетичним зв’язком між класами речовин називається взаємоперетворенням з’єднань, що підтверджує єдність їх походження. Класифікація Всі неорганічні сполуки діляться на дві великі групи: Прості, що складаються з однакових атомів; Складні, що складаються з атомів різних з’єднань. До металів належать елементи III групи та побічні підгрупи III-VIII груп таблиці Менделєєва. Це тверді речовини (виняток – ртуть), що […]...
- Закон сталості складу речовини Закон сталості складу речовини є одним з головних законів хімії. Він випливає з атомно-молекулярного вчення. Його суть полягає в тому, що речовини складаються з одних і тих же молекул, тому і склад таких речовин постійний. Загальні відомості Француз Ж. Пруст – вчений, який відкрив закон сталості складу хімічної сполуки. Сталося це в 1808 році. Сучасна […]...
- З’єднання заліза Залізо утворює два ряди сполук – з’єднання Fe + 2 і Fe + 3. Для заліза характерні два оксиду – закис FeO і окис Fe2O3. Правда, відомий змішаний оксид Fe3O4, молекула якого представляє собою кисневі сполуки двох – і тривалентного заліза: Fe2O3 – FeO. Цей окисел називається також залізної окалиною, або закисом-окисом заліза. З’єднання закісного […]...
- Використання низькомолекулярних кислот У виробництві синтетичних жирних кислот, одержуваних окисленням парафіну киснем повітря, в якості побічних продуктів утворюються низькомолекулярні кислоти, які виводять з окислювальних колон з відхідним повітрям. […] Газові викиди вузла окислення парафіну киснем повітря складають у середньому 4 тис. М3 на 1 т окисленого парафіну і містять до 60 г / м3 органічних сполук, до складу […]...
- Класифікація комплексних сполук Існує кілька систем класифікації комплексних сполук, які грунтуються на різних принципах. 1. По приналежності комплексної сполуки до певного класу сполук: – комплексні кислоти H2 [SiF6]; – комплексні підстави [Ag (NH3) 2] OH; – комплексні солі K4 [Fe (CN) 6]. 2. За природою ліганда: Аквакомплекси, аміакати, ацідоком-комплекси (в якості лігандів виступають аніони різних кислот, K4 [Fe […]...
- Процес клітинного дихання та його етапи Максимальний вихід ATФ Ми всі потребуємо енергії, щоб нормально функціонувати, і ми отримуємо цю енергію з продуктів, які вживаємо в їжу. Найбільш ефективним способом накопичення енергії клітинами, що зберігається в їжі є клітинне дихання, катаболічний процес для виробництва аденозинтрифосфату (АТФ). АТФ – молекула з високим вмістом енергії, яка використовується робітниками клітинами організму. Клітинне дихання протікає […]...
- Застосування глюкози Глюкоза – основне джерело енергії в живій клітині, тому вона широко застосовується в медицині при лікуванні самих різних захворювань, особливо при загальному виснаженні організму. Отриманий відновленням глюкози сорбіт використовується при діабеті як замінник цукру. У мікробіологічній промисловості розчини глюкози застосовують як живильне середовище для розмноження кормових дріжджів. Спиртовим бродінням глюкози отримують харчовий етиловий спирт. В […]...
- Характеристика і застосування літію Історія відкриття: У 1817 р шведський хімік і мінералог серпня Арфведсон, аналізуючи природний мінерал петаліт, встановив, що в ньому міститься “огнепостоянная луг досі невідомої природи”. Пізніше він знайшов аналогічні сполуки у складі інших мінералів. Арфведсон припустив, що це з’єднання нового елемента і дав йому назву літій (від грецького liqoz – камінь). Металевий літій був виділений […]...
- Отримання і застосування алканів Значну частку алканів отримують, виділяючи їх з природної сировини. Найчастіше переробляють природний газ, головним компонентом, якого є метан або ж піддають крекінгу і ректифікації нафту. А також слід згадати про хімічні властивості алкенів. У 10 класі одним з перших лабораторних методів, що вивчаються на уроках хімії, є гідрування ненасичених вуглеводнів. C3H6 + H2 = C3H8 […]...
- Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
- Кислоти У фруктах містяться різні органічні кислоти. Це лимонна, щавлева, яблучна кислоти та ін. Крім органічних кислот існує безліч неорганічних, або мінеральних. Молекули неорганічних кислот складаються з меншої кількості атомів і в них міститься не вуглець (у більшості неорганічних кислот), а інші хімічні елементи. Важливими неорганічними кислотами є: HCl – соляна (хлороводородная) кислота; H2SO4 – сірчана […]...
- Графічний спосіб розв’язання рівнянь Одним із способів вирішення рівнянь є графічний спосіб. Він заснований на побудові графіків функції і визначення точок їх перетину. Розглянемо графічний спосіб вирішення квадратного рівняння a*x ^ 2 + b*x + c=0. Перший спосіб вирішення Перетворимо рівняння a*x ^ 2 + b*x + c=0 до вигляду a*x ^ 2=-b*xc. Будуємо графіки двох функцій y=a*x ^ […]...
- Біологічне окислення глюкози як основа гетеротрофного харчування Гетеротрофи використовують готові органічні речовини, синтезовані фототрофами або отримані від інших гетеротрофів. Для вивільнення енергії використовуються процеси біологічного окислення в анаеробних і аеробних умовах. Процес протікає в декілька ступенів за участю комплексу ферментів і переносників електронів. Приблизно 50% енергії запасається у вигляді АТФ, інша частина перетворюється в теплоту. Окислення глюкози – найбільш важливий, основний процес. […]...
- Перекис водню Перекис водню – більш багате киснем окис в порівнянні з водою. Формула перекису H2О2, але це не означає, що в даному з’єднанні кисень одновалентен. У молекулі перекису водню між двома атомами кисню є одна загальна електронна пара. Сполучені таким чином атоми кисню містяться не тільки в перекису водню, але і в будь-який інший перекису і […]...
- Повідомлення на тему “Полімери” Високомолекулярні сполуки – це і є полімери. Вони представлені елементами з підвищеною молекулярною масою. Там атоми формують не тільки лінійні ланцюги, розгалужені, а й особливі тривимірні структури. Ось такі ВМС включають в себе велику кількість органічних формувань. За такі сполуки прийнято вважати білки, крохмаль, целюлозу, а також каучук і нуклеїнові кислоти. Ці полімери можна отримати […]...