З’єднання заліза (VI)
З’єднання заліза (VI) – оксоферрати, солі залізної кислоти – кристалічні речовини, зазвичай червоного кольору. У вільному стані залізна кислота і відповідний їй оксид не виділені.
Оксоферрати – дуже сильні окислювачі, окислюють хром (III) до хрому (VI):
2K2FeO4 + Cr2 (SO4) 3 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
І аміак до азоту:
2K2FeO4 + 2NH3 – H2О = 2Fe (OH) 3 + N2 + 4KOH.
Оксоферрати термічно нестабільні і при невеликому нагріванні розкладаються:
4K2FeO4 = 4KFeO2 + 2K2O + 3O2.
Утворюються при взаємодії сполук заліза (III) з сильними окислювачами:
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O,
2Fe (OH) 3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Related posts:
- З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
- Характеристика заліза – коротко Залізо: В чистому вигляді залізо – це сріблясто-сірий; М’який; Легко кується; При цьому тугоплавкий (стає рідиною тільки при 1540 ° C). Плавиться і розм’якшується при 800-900 ° C; Притягується магнітом; З заліза отримують різну сталь і чавун, сплавляючи його з вуглецем. Сталь (особливо загартована – коли після сильного нагріваючи її різко остуджують в воді) більш […]...
- Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
- Комплексні сполуки заліза, кобальту та нікелю У елементів тріади заліза яскраво проявляється здатність d-елементів утворювати комплексні сполуки. Відомі катіонні Аквакомплекси [Е (H2O) 6] 2+ і [Е (H2O) 6] 3+, аміачні комплекси [Е (NH3) 6] 2+ і [Е (NH3) 6] 3+. Стійкість аміачних комплексів збільшується в ряду Fe – Co – Ni. [Fe (NH3) 6] 2+ і [Co (NH3) 6] 2+ стійкі […]...
- Загальна характеристика сімейства заліза Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній перший тріадою, що включає в себе залізо, кобальт і нікель. Ці елементи мають два електрони на зовнішньому шарі атома, всі вони є металами. За властивостями всі три елементи схожі між собою. Для них характерна ступінь окислення +2, +3, +4. Рідше виявляються більш […]...
- З’єднання заліза Залізо утворює два ряди сполук – з’єднання Fe + 2 і Fe + 3. Для заліза характерні два оксиду – закис FeO і окис Fe2O3. Правда, відомий змішаний оксид Fe3O4, молекула якого представляє собою кисневі сполуки двох – і тривалентного заліза: Fe2O3 – FeO. Цей окисел називається також залізної окалиною, або закисом-окисом заліза. З’єднання закісного […]...
- Поширеність заліза в природі Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Його вміст у земній корі становить 4,65 мас. %. Відомо понад 300 мінералів, які входять до складу залізних руд. Залізні руди, що містять не менше 16 мас. % Заліза, мають промислове значення. Основними формами мінералів заліза є оксидні і сульфідні сполуки: […]...
- Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
- Властивості і значення заліза Залізо належить до найважливіших мікроелементів. Воно входить до складу гемоглобіну еритроцитів, міоглобіну і багатьох ферментів, бере участь у процесах кровотворення, забезпечує фагоцитоз та імунітет. В організмі людини міститься 3,5-5 г заліза: 65% в гемоглобіні, 31% – в депо, 4% – в миоглобине і плазмі крові. Добова потреба в залізі становить 10-15 мг. У дітей потреба […]...
- Фізичні та хімічні властивості заліза – коротко Fe (Ferrum), № 26 Маса атома заліза дорівнює 56 а. е. м. Чисте залізо Fe – м’який сріблясто-сірий метал. Дуже тугоплавких – tnn = 1540 ° С, але розм’якшується при значно меншій температурі, внаслідок чого легко піддається куванні. Притягується магнітом (як і його сплави чавун і сталь). У природі залізо зустрічається у вигляді оксидів і […]...
- Елементи тріади заліза – залізо, кобальт, нікель Залізо – один з металів, відомих людині з доісторичних часів. Перші зразки заліза, що потрапили в руки людини, були метеоритного походження, таке залізо називалося “зоряним”. Роль заліза в становленні людської культури важко переоцінити. Бронзовий вік змінився залізним. У більшості народів він припадає на 1 тисячоліття до н. е., але якщо називати епохи по головному матеріалу […]...
- Чим відрізняється сталь від заліза Сталь відрізняється від заліза присутністю вуглецю. По суті, сталь – це сплав вуглецю і заліза. У сталі міститься досить високий відсоток вуглецю. Залізо – відноситься до простих речовин, тому зміст вуглецю в ньому виключено. У природі чисте залізо – велика рідкість. Більше того, навіть людина майже не використовує чисте залізо для отримання виробів. Що таке […]...
- Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...
- Нестача заліза в організмі Нестача заліза в організмі розвивається поступово, можливо, з періодами загострення, поки не виникне виражена анемія. Слід пам’ятати, що зниження рівня заліза в сироватці крові не завжди відповідає дефіциту заліза в організмі. Низький вміст заліза в крові відзначають при недостатньому надходженні його в організм у дітей і вегетаріанців, внаслідок порушення депонування заліза при вагітності та грудному […]...
- Сімейство заліза На частку заліза припадає близько 1,5% від загального числа атомів земної кори. Зміст в останній кобальту (0,001 %) і нікелю (0,003 %) вже незрівнянно менше. Велика частина заліза верхніх шарів землі знаходиться у вигляді кисневих сполук, з яких найбільш важливі промислові руди цього металу – бурий залізняк [Fe2 O3 – 2Fe (ОН) 3], червоний залізняк […]...
- Кисневмісні сполуки лужних металів До кисловмісних сполук лужних металів відносять оксиди, надпероксиди і гідроксиди. Лужні метали знаходяться в I групі періодичної таблиці і є дуже активними елементами. Li, Na, K – це s-елементи, що мають блискучу поверхню. Потрапляючи в повітря (в контакт з киснем), вони починають окислюватися, внаслідок чого тьмяніють. З-за цього їх необхідно зберігати у темному посуді в […]...
- Солі амонію Солі амонію – речовини дуже своєрідні. Всі вони легко розкладаються, причому деякі мимовільно, наприклад карбонат амонію: (NH4) 2CО3 = 2NH3 + Н2О + СО2 (реакція прискорюється при нагріванні). Інші солі, наприклад хлорид амонію (нашатир), возгоняются при нагріванні, т. Е. Спочатку розкладаються на аміак і хлористий водень під дією нагрівання, а при зниженні температури знову на […]...
- Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
- Хімічні властивості солей – доповідь Солі слід розглядати у вигляді продукту взаємодії кислоти і підстави. В результаті можуть утворюватися: Нормальні (середні) – утворюються при достатньому для повного взаємодії кількості кислоти і підстави. Назви нормальних солей складаються з двох частин. На початку називається аніон (кислотний залишок), потім катіон. кислі – утворюються при надлишку кислоти і недостатній кількості лугу, тому що при […]...
- Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
- Вугільна кислота і її солі При розчиненні вуглекислого газу у воді утворюється дуже слабка вугільна кислота Н2СО3. Вуглекислий газ у воді знаходиться переважно у вигляді гідратованих молекул СО2 і лише незначною мірою у формі вугільної кислоти. При цьому в розчині встановлюється рівновага: СО2 (г) + Н2О СО2 – Н2О (розчин) Н2СО3 Н + + HCO3- 2H + + CO32-. Вугільна […]...
- Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
- Отримання галогенідів 1. Отримання з граничних УВ радикальним заміщенням (селективність заміщення залежно від галогену), суміші похідних, на прикладі ізопентану (див. Хімічні властивості алканів і аренів). 2. Реакції з алкенами: а) Н2С = СН-СН3 + НBr → H3C-CHBr-CH3 (в полярних умовах, в розчині, темряві і на холоду); б) Н2С = СН-СН3 + НBr → H2CBr-CH2-CH3 (у газовій фазі, […]...
- Як отримують кисень У лабораторії кисень отримують, нагріваючи легко розкладаються речовини, наприклад, бертолетової сіль, яка починає кипіти при 400 ° C і відбувається її розкладання з виділенням газу: 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ Символ температури (t) над рівністю означає, що реакція відбувається при нагріванні. А стрілка вгору (↑) показує, що виділяється газ. Щоб реакція проходила при меншій температурі […]...
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
- Фосфор – доповідь Фосфор: – елемент P. неметал. Електронний аналог азоту. Також знаходиться в головній підгрупі V групи; – ступінь окислення +5. Однак, фосфор, на відміну від азоту, при такому ступені окислення стійкий; В невеликій кількості необхідний всьому живому; Може бути в декількох модифікаціях: Білий фосфор (P4): схожий за структурою на віск, плавиться при нагріванні, загоряється від тертя, […]...
- Властивості і застосування натрію Знаходження в природі, отримання натрію У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій входить до складу різних сполук. Найбільш важливим є з’єднання натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам’яної солі (Донбас). Хлорид натрію міститься також в морській воді і соляних джерелах. Натрій належить до поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить […]...
- Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
- Хлориди Хлорид натрію NaCl. Безкиснева сіль. Побутова назва кухонна сіль. Білий, слабогігроскопічний. Плавиться і кипить без розкладання. Помірно розчинний у воді, розчинність мало залежить від температури, розчин має характерний солоний смак. Гідролізу не береться. Слабкий відновник. Вступає в реакції іонного обміну. Піддається електролізу в розплаві і розчині. Застосовується для отримання водню, натрію і хлору, соди, їдкого […]...
- Залежність опору провідника від температури Питомий опір, а отже, і опір металів, залежить від температури, збільшуючись з її ростом. Температурна залежність опору провідника пояснюється тим, що зростає інтенсивність розсіювання (число зіткнень) носіїв зарядів при підвищенні температури; Змінюється їх концентрація при нагріванні провідника. Досвід показує, що при не дуже високих і не дуже низьких температурах залежності питомого опору і опору провідника […]...
- Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
- Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
- Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
- Залізо Fe (побічна підгрупа VII групи) Побічна підгрупа VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва на відміну від решти містить три тріади елементів: залізо Fe, кобальт Со, нікель Ni відносять до сімейства заліза, а рутеній Ru, родій Rh, паладій Pd, осмій Os, іридій 1г і платину Pt відносять до сімейства платинових металів, грунтуючись на схожості їх властивостей. Розглянемо залізо як […]...
- Що їдять багатоніжки? Багатоніжки – всеїдні і шукають як рослинні, так і тваринні джерела їжі. Вони вважають за краще їсти в основному мертві і розкладаються рослинні речовини, але іноді їх можна знайти, перекушуючи живі коріння або розкладаючи тварин, коли це єдиний варіант. Оскільки багатоніжки проводять більшу частину свого життя у вологих областях – під камінням і деревними породами, […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Вуглець. Властивості вуглецю Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями. Алотропія вуглецю. Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях: – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний), – алмаз (саме тверде з’єднання), – С60 (фулерен). З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при […]...
- Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
- Сполуки ванадію (IV) При звичайних умовах ступінь окислення +4 є для ванадію найбільш характерною. Ванадій (IV) існує в таких формах: VO2 + (ванадиніт-іон), VO32-, V4O92- (ванадат (IV) – іони). У комплексних іонах має координаційне число, рівне 6, а також 4 і 5. Оксид ванадію (IV) VO2 – речовина синього кольору, має кристалічну решітку типу рутилу. Амфотерное з’єднання, з […]...
- Типи хімічних реакцій – коротко Існує величезна безліч різних хімічних реакцій і кілька способів їх класифікації. Найчастіше хімічні реакції класифікують за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції. За цією класифікацією виділяють чотири типи хімічних реакцій – це реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Реакція сполуки – це реакція, реагентами якої є два або кілька простих або складних речовин, а продуктом […]...