Хром

Related posts:

1. Хром (Cr) Хром (Cr) – d-елемент розташований в 4-му періоді, в VI групі побічної підгрупи. Вища ступінь окислення – +6. У з’єднаннях може проявляти ступінь окислення від + до +6, але найбільш характерними для хрому є ступінь окислення +3 і +6. В інших ступенях окислення сполуки хрому нестійкі. Фізичні властивості: хром – сірувато-білий метал з характерним металевим […]...
2. Застосування хрому та його сполук Хром використовується як легуючої добавки в різних сортах сталей. Хром надає сталям твердість і міцність. З хромсодержащих сталей виготовляють лопатки газових турбін і деталі реактивних двигунів. Застосовується для хромування виробів. Оксид хрому (II) застосовується як адсорбенту для очищення вуглеводнів від кисню. Оксид хрому (III) служить пігментом лаків і фарб, застосовується в якості абразивного матеріалу. Дихромат […]...
3. Комплексні сполуки хрому Хром (II) утворює комплексні катіони – це аква-і аміачні комплекси: [Cr (H2O) 6] 2+ і [Cr (NH3) 6] 2+. Іони надають розчину синє забарвлення. У комплексних аніонів Cr (II) також проявляє координаційне число 6: [Cr (CN) 6] 4-, [Cr (CNS) 6] 4. У розчині сполуки легко окислюються з утворенням похідних хрому (III). Комплексні сполуки хрому […]...
4. Загальна характеристика хрому Хром був відкритий в 1797 р французьким хіміком Луї Ніколою Вокленом в мінералі крокоит (“сибірський червоний свинець”). Воклен обробив хром поташем, потім за допомогою соляної кислоти отримав оксид хрому, з якого відновив хром вугіллям. Назва хрому пов’язана з його здатністю утворювати забарвлені сполуки. “Хром” грецькою означає “колір”. Місце хрому в Періодичній системі хімічних елементів Д. […]...
5. Сполуки хрому (III) У хрому ступінь окислення +3 є найбільш стійкою. Оксид хрому (III) Cr2O3 – темно-зелений порошок, в кристалічному стані – чорне з металевим блиском речовину. Температура плавлення 1990 ° С, щільність 5,21 г / см3. Хімічно інертний. У воді, кислотах і лугах розчиняється. Насилу розчиняється в сильних кислотах при тривалому нагріванні. Проявляє амфотерні властивості. При сплаві […]...
6. Поширеність хрому в природі Хром відноситься до поширених елементам, його вміст в земній корі становить 3,5 – 10-2 мас. %. У природі зустрічається лише у вигляді сполук. Відомо більше 40 мінералів, що містять хром. Основними мінералами є: хромит (хромовий залізняк) FeCr2O4, крокоит PbCrO4, волконскоит Cr2Si4O10 (OH) 2 – nH2O, уваровит Ca3Cr2 (SiO4) 3 та ін. В метеоритах виявлені сульфідні […]...
7. Сполуки хрому (VI) Оксид хрому (VI) CrO3 – темно-червона кристалічна речовина, має ланцюгову структуру. Гігроскопічний, розпливається на повітрі, малостійкий, розкладається при нормальних умовах. Дуже сильний окислювач. Проявляє кислотні властивості. Розчиняється у воді, утворюючи хромові кислоти: CrO3 + H2O = H2CrO4, 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7. У розчині хромових кислот існує рівновага: 2H2CrO4 = H2Cr2O7 + H2O. При розведенні […]...
8. Марганець Марганець – елемент 4-го періоду і VIIB-групи Періодичної системи, порядковий номер 25. Електронна формула атома [18Ar] 3d54s2; характерні ступені окислення + VII, + VI, + IV, + II і 0. Шкала ступенів окислення марганцю: За електронегативності (1,60) марганець займає проміжне положення між типовими металами (Na, К, Са, Mg) і неметалами (F, О, N, Cl). З’єднання […]...
9. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
10. Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
11. Загальна характеристика підгрупи хрому Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряду перехідних металів. Мають високі температури плавлення і кипіння, вільні місця на електронних орбіталях. Елементи хром і молібден володіють нетиповою електронною структурою – на зовнішній s-орбіталі мають один електрон (як у Nb з підгрупи VB). У цих елементів на зовнішніх d-і s-орбіталях знаходиться 6 електронів, тому всі орбіталі […]...
12. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
13. Хлориди Хлорид натрію NaCl. Безкиснева сіль. Побутова назва кухонна сіль. Білий, слабогігроскопічний. Плавиться і кипить без розкладання. Помірно розчинний у воді, розчинність мало залежить від температури, розчин має характерний солоний смак. Гідролізу не береться. Слабкий відновник. Вступає в реакції іонного обміну. Піддається електролізу в розплаві і розчині. Застосовується для отримання водню, натрію і хлору, соди, їдкого […]...
14. Хлор. Хлороводень Хлор – елемент 3-го періоду і VII А-групи Періодичної системи, порядковий номер 17. Електронна формула атома [10Ne] 3s23p5, характерні ступені окислення 0, – I, + I, + V і + VII. Найбільш стійко стан Cl-I. Шкала ступенів окислення хлору: Хлор має високу електронегативність (2,83), проявляє неметалічні властивості. Входить до складу багатьох речовин – оксидів, кислот, […]...
15. Основні властивості хрому Хром – твердий метал блакитного кольору. У кисні горить з утворенням Сг2о3, реагує з водними парами: 2Cr + 3h2o, в = Сг2о3 + 3Н2. Реагує з Хел: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. З концентрованою Н2ЅО4 і НNO3 спостерігається пасивація. При нагріванні: 2Cr + 6H2SO4 = файлів CR2(ЅО4)3 + 3SO2 + 6н 2 о, СГ + […]...
16. Класифікація окисно-відновних реакцій Розрізняють такі типи окисно-відновних реакцій: Міжмолекулярне-відновлення (окислювач і відновник знаходяться в складі різних молекул); Внутрішньомодекудярне окислення-відновлення (окислювач знаходиться в складі тієї ж молекули, що і відновник); Диспропорціонування (окислювачем і відновником є ​​атом одного і того ж елемента); Репропорціонування (окислювач і відновник утворюють в результаті реакції один продукт). Приклади хімічних перетворень, що відносяться до різних типів […]...
17. Карбонати Карбонат натрію Na2CO3. Оксосоль. Технічне назву кальцинована сода. Білий, при нагріванні плавиться і розкладається. Чутливий до вологи і вуглекислого газу в повітрі. Утворює декагідрат (кристалічна сода). Добре розчинний у воді, гідролізується за аніоном, створює в розчині сильнолужну середу. Розкладається сильними кислотами. Відновлюється коксом. Вступає в реакції іонного обміну. Якісна реакція на іон СО32- – утворення […]...
18. Сполуки хрому (II) Оксид хрому (II) CrO – кристалічна речовина червоного або чорного кольору, при звичайній температурі стійкий на повітрі, вище 100 ° С окислюється: 4CrO + O2 = 2Cr2O3. Сильний відновник, реагує з соляною кислотою з виділенням водню: 2CrO + 6HCl = 2CrCl3 + H2 + 2H2O. З розведеної сірчаної та азотної кислотою і лугами не взаємодіє. […]...
19. Оксиди азоту З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, “звеселяючий газ”. Фізичні властивості: безбарвний, з солодкуватим запахом, розчинний у воді, t плавлення -91 ° C, t кипіння -88,5 ° C. Анестезуючий засіб. Хімічні властивості: розкладається при 700 ° C: 2N2O? 2N2 + O2 підтримує […]...
20. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
21. Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
22. Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
23. Полісульфани Для сірки характерне утворення полісульфанів H2Sn. З’єднання з числом n = 2-8 виділені в індивідуальному вигляді, більш високі гомологи – у вигляді суміші. Це жовті маслянисті рідини, у міру збільшення вмісту сірки забарвлення змінюється від жовтої до червоної. Перший представник – дисульфан – являє собою жовтувату, кольори оливкового масла рідина з задушливим запахом, повільно розкладається […]...
24. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
25. Властивості йодної кислоти Йодна кислота HIO4 – слабка кислота, гігроскопічна кристалічна речовина. Отримання йодної кислоти. Йодну кислоту можна отримати дією HClO4 на йод в присутності каталізатора: LО4 + I2 = 2НІО4 + Cl2. Електролізом розчину йодноватой кислоти. Властивості йодної кислоти. Йодна кислота добре розчиняється у воді. Кислотні властивості НІО4 виражені набагато слабкіше, ніж у HClO4, в той час, […]...
26. Складання окисно-відновних реакцій При складанні рівнянь ОВР (окисно-відновних реакцій), необхідно визначити, хто приймає електрони (окислювач), а хто здатний віддати (відновник). Коефіцієнти підбираються шляхом електронного балансу або за допомогою електронно-іонного балансу (метод полуреакцій). Наприклад, розглянемо рівняння окиснення міді сірчаною кислотою: Cu + H2SO4 = Визначаємо: Окислювач – сірчана кислота (сірка знаходиться в максимальному ступені окиснення – +6). Тобто S+6 […]...
27. Сполуки ванадію (V) Ступінь окислювання +5 для ванадію реалізується в оксокатіонах VO2 +, VO3 + (ванадил-іони) і оксоаніонів VO43-, V2O74-, V3O93- та ін. (Ванадат (V) – іони). Оксид ванадію (V) V2O5 – тугоплавкое кристалічна речовина червоно-бурого кольору, має напівпровідниковими властивостями. Проявляє кислотні властивості. Погано розчиняється у воді, утворюючи розчин світло-жовтого кольору. Легко розчиняється в лугах, з утворенням ванадатів: […]...
28. Залізо Залізо – елемент 4-го періоду і VIIIб-групи Періодичної системи, порядковий номер 26. Разом з кобальтом Со і нікелем Ni утворює сімейство (тріаду) заліза. Електронна формула атома [18Ar] 3d64s2, характерні ступені окислення 0, + II і + III (остання найбільш стійка). Шкала ступенів окислення заліза: За електронегативності (1,64) залізо займає проміжне положення між типовими металами (Na, […]...
29. З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
30. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
31. Окислювач – перманганат калію Окислювач – це частинка (атом, молекула), які приєднують до себе електрони. Перманганат калію (KMnO4) є типовим окислювачем, у якому Mn має максимальну ступінь окиснення – +7. Найчастіше його використовують у лабораторіях. KMnO4 являє собою розчинну сіль, що має фіолетовий колір. Солі-перманганаты існують лише у розчинах. Всі солі (метал – лужні метали, амоній, срібло і алюміній) […]...
32. Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
33. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
34. З’єднання двухвалентної сірки Двовалентну сірка утворює сполуки з воднем (сірководень H2S) і металами (сульфіди Na2S, FeS). Сульфіди можна розглядати як похідні сірководню, т. Е. Солі сірководневої кислоти. Сірководень. Молекула сірководню побудована по полярному типом зв’язку. Загальні електронні пари сильно зміщені в бік атома, сірки як більш електронегативного. Сірководень-газ важчий за повітря, з різким неприємним запахом тухлих яєць. Цей […]...
35. Підгрупа хрому За вмістом у земній корі хром (6 – 10-3%), молібден (3.10 -4 %) і вольфрам (6.10 -4 %) відносяться до досить поширеним елементам. Зустрічаються вони виключно у вигляді сполук. Основний рудою хрому є природний хромовий залізняк (FеО – Cr2 O3). З молібденових руд найбільш важливий мінерал молибденит (MoS2), з руд вольфраму – мінерали вольфраміт (xFeWO4 […]...
36. Методи визначення pH Визначення pH здійснюють потенциометричним, візуально-колориметричним або фотоколориметричний методами. Для визначення pH візуально-колориметричним методом використовують кислотно-основні індикатори, які представляють собою слабкі органічні кислоти і підстави, що мають різне забарвлення в диссоциированной та молекулярної формах. Колір розчину індикатора залежить від співвідношення між іонною та молекулярної формами. Їх концентрація залежить від pH розчину. Отже, забарвлення розчину буде показником […]...
37. Типи лазерів Перший створений лазер (1960) використовував в якості робочого тіла рубін і оптичну систему накачування. Рубін – це кристалічна глинозем А12О3, що містить близько 0,05% атомів хрому (саме хром надає рубіну рожевий колір). Атоми хрому, впроваджені в кристалічну решітку, є активним середовищем З конфігурацією енергетичних рівнів, зображеної на рис. 31.3. Довжина хвилі випромінювання рубінового лазера дорівнює […]...
38. Швидкості хімічних реакцій Хімічні реакції відбуваються миттєво або ж з певною швидкістю? Чи є швидкість хімічної реакції якоїсь постійною величиною, або ж вона залежить від природи реагуючих речовин? Чи залежить швидкість хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин? Чи визначають швидкість хімічної реакції які-небудь інші фактори (наприклад, температура)? Чи може додавання в реакційну суміш якої-небудь речовини, не розходяться в […]...
39. З’єднання заліза (VI) З’єднання заліза (VI) – оксоферрати, солі залізної кислоти – кристалічні речовини, зазвичай червоного кольору. У вільному стані залізна кислота і відповідний їй оксид не виділені. Оксоферрати – дуже сильні окислювачі, окислюють хром (III) до хрому (VI): 2K2FeO4 + Cr2 (SO4) 3 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O І аміак […]...
40. Оксиди З’єднання елементів з киснем називаються оксидами. Не будь-яке кисневмісних сполук може називатися оксидом. Наприклад, KMnO4 (вже відома нам марганцівка) не є оксидом, тому що містить крім кисню ще два елементи (калій і марганець). Зате негашене вапно CaO, вода H2O, вуглекислий газ CO2 є оксидами. Оксидом називається складне речовина, що складається з атомів двох елементів, один […]...