Хлористий водень
Хлороводород – HCl. Ступінь окислення у атома хлору – (-1). Солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl, CaCl2, FeCl3 і т. д.
Хімічні властивості хлористого водню.
1. Хлористий водень HCl, добре розчинний у воді. Це сильна кислота, практично повністю дисоціюють у воді.
2. Реагує з металами, що стоять до водню:
Fe + 2HCl = Fecl 2 + H2.
Отримання хлористого водню.
Дія концентрованої сірчаної кислоти безводної на тверді галогеніди:
KCl + H2SO4 = HCl +KHSO4.
(2 votes, average: 3.50 out of 5)
Related posts:
- Як отримують водень У лабораторіях, для зручності отримання водню, використовують апарат кіп, змішуючи в ньому потрібні речовини. Варіант отримання з цинку (металу) і соляної кислоти: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Отримуємо хлорид цинку і водень. Можна отримати з цинку і сірчаної кислоти: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Для реакції отримання можна взяти […]...
- Галогеноводороди Галогеноводороди – це сполуки, типові для всіх галогенів. Їх формули: HF, НСl, HBr, HI. Ступінь окислювання галогенів в цих сполуках -1.Молекули галогеноводородов побудовані по полярному типом зв’язку. Всі вони дуже добре розчинні у воді і в розчині дисоціюють як кислоти. Найбільше практичне значення має хлористий водень. Це безбарвний газ з різким характерним запахом. Вдихання хлористого […]...
- Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
- Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
- Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
- Галогеноводні кислоти З галогеноводневих кислот найбільше застосування має соляна кислота. Вона належить до числа безкисневих кислот. Формула соляної кислоти така ж, як і хлористого водню, – НСl. Оскільки соляна кислота являє собою розчин хлористого водню у воді, вона ніколи не може бути 100%. Найвища концентрація, яка може бути досягнута при насиченні води хлористим воднем, дорівнює 36,5%. Питома […]...
- Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
- Хлороводень і соляна кислота Хлороводень – це безбарвний газ важчий за повітря з різким запахом: HCl, який складається в рівних обсягах з хлору і водню. Суміш хлору і водню дає бурхливу реакцію і вибухає навіть при сонячному світлі, утворюючи хлороводень. Сам хлороводород не горючий газ. У лабораторії можна отримати хлороводород використовуючи концентровану сірчану кислоту + кухонну сіль і підігріваючи […]...
- Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
- Сірководень. Властивості сірководню Сірководень (H2S) – дуже канцерогенний, токсичний газ. Має різкий характерний запах тухлих яєць. Отримання сірководню. 1. В лабораторії H2S отримують в ході реакції між сульфідами і розведеними кислотами: FeS + 2HCl = Fecl 2 + H2S, 2. Взаємодія al 2 s 3 з холодною водою (утворюється сірководень чистіший, ніж при першому способі отримання): Al 2 […]...
- Водень – хімія Будова і властивості атомів. Ви, очевидно, звернули увагу на те, що кожному елементу в Періодичній системі Д. І. Менделєєва відводиться одне, суворо певне місце. Зовсім інша справа хімічний елемент водень. Це єдиний елемент, для якого хіміки відводять в Періодичній системі Д. І. Менделєєва два місця – так яких! Його записують у дві різко протилежні за […]...
- Водень-відновник Водень з киснем працюють в протилежних напрямках: – кисень все окисляє; – водень все відновлює (справедливість :)) (тобто забирає кисень у інших речовин). Приклад реакції відновлення: Оксид свинцю з воднем, при нагріванні і взаємодії з воднем звільняється від кисню. Залишається чистий свинець і вода. PbO + H2 Pb + H2O Водень відновлює не всі оксиди […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
- Кислоти У фруктах містяться різні органічні кислоти. Це лимонна, щавлева, яблучна кислоти та ін. Крім органічних кислот існує безліч неорганічних, або мінеральних. Молекули неорганічних кислот складаються з меншої кількості атомів і в них міститься не вуглець (у більшості неорганічних кислот), а інші хімічні елементи. Важливими неорганічними кислотами є: HCl – соляна (хлороводородная) кислота; H2SO4 – сірчана […]...
- Пероксид водню: визначення Пероксид водню – важка рідина блакитного кольору Н2О2. Будова пероксид водню. Зв’язки в пероксиді сильно асоційовані з-за наявності водневих зв’язків. Пероксид водню змішується з водою в необмежених кількостях. Якщо чиста речовина потрапляє на оголений ділянку шкіри, то відчувається неприємне печіння, внаслідок чого виникає сильний хімічний опік. Спочатку була отримана в 1818 році французьким хіміком Луї […]...
- Хімічні властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота – це сильна двухосновна кислота. 1. Сірчана кислота практично повністю дисоціює в розбавленому в розчині по першій ступені: H2SO4 ⇄ H + + HSO4- За другого ступеня сірчана кислота дисоціює частково, веде себе, як кислота середньої сили: HSO4- ⇄ H + + SO42- 2. Сірчана кислота реагує з основними оксидами, основами, амфотерними оксидами […]...
- Сильні кислоти і основи Всі кислоти і основи поділяються на: Сильні; Слабкі. При цьому не слід плутати поняття “сильна кислота” або “серйозна основа” з їх концентрацією. Наприклад, можна зробити концентрований розчин слабкої кислоти або розбавлений розчин сильної основи. Соляна кислота, розчиняючись у воді, віддає кожній з двох молекул води по одному своєму протону: HCl + H2O → Cl – […]...
- Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
- Неорганічні кислоти Складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотного залишку, називаються мінеральними або неорганічними кислотами. Кислотним залишком є оксиди і неметали, з’єднані з воднем. Головне властивість кислот – здатність утворювати солі. Класифікація Основна формула мінеральних кислот – HnAc, де Ac – кислотний залишок. Залежно від складу кислотного залишку виділяють два типи кислот: Кисневі, що містять […]...
- Водень Водень – перший елемент Періодичної системи (1-й період, порядковий номер 1). Не має повній аналогії з іншими хімічними елементами і не належить ні до якої групи (в таблицях умовно поміщається в IA – та / або в VIIA-групу). Атом водню найменший за розмірами і найлегший серед атомів всіх елементів. Електронна формула атома 1s1, характерні ступені […]...
- Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
- Класифікація кислот – таблиця Кислоти – активні сполуки, здатні взаємодіяти з різними речовинами. Класифікація кислот залежить від кислотного залишку. Що таке кислоти? Кислота утворена атомами водню і кислотним залишком, який найчастіше складається з неметалів або їх оксидів. Загальна формула кислот – HnAc, де Н – водень, n – кількість атомів водню, Ac – кислотний залишок. Наприклад, у фтороводородной кислоті […]...
- Водень – доповідь Водень – це найперший елемент в Періодичній системі елементів. Має найлегша вага – всього 1 а. е. м. (1/12 маси вуглецю). Його атоми настільки малі, що можуть проходити навіть через скло, гуму і метали. Деякі метали поглинають його і можуть використовуватися для зручного зберігання водню. На цій основі створено деякі акумулятори для телефонів і іншої […]...
- З’єднання шестивалентної сірки Як уже згадувалося, при окисленні двоокису сірки утворюється сірчаний ангідрид SО3- з’єднання шестивалентній сірки. При утворенні молекули сірчаного ангідриду в освіті валентних зв’язків беруть участь всі валентні електрони сірки, як s-, так і р-орбіталей. Ступінь окислювання +6 для, сірки є максимальною позитивною. Тому S + 6 ніколи не може вести себе як відновник. Сірчаний ангідрид […]...
- Способи отримання чадного газу У лабораторії чадний газ можна отримати дією концентрованої сірчаної кислоти на мурашину або щавлеву кислоти: НСООН → CO + H2O H2C2O4 → CO + CO2 + H2O У промисловості чадний газ отримують в газогенераторах при пропущенні повітря через розпечене вугілля: C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO Ще один важливий промисловий спосіб […]...
- Що таке водень Про водні, як про просте речовині, вперше заявив французький хімік А. Лавуазьє в 1784 році, оскільки визначив, що до складу його молекули входять атоми одного виду. Назва хімічного елемента по-латині звучить як hydrogenium (читається “гідрогеніумом”), що означає “воду народжує”. Назва відсилає до реакції горіння, в результаті якої утворюється вода. Характеристика водню Позначення водню Н. Менделєєв […]...
- Хімічні властивості ртуті Ртуть, на відміну від цинку, малоактивний метал, в сухому повітрі стійка, подібно благородних металів. Взаємодія з неметалами Вище 300 ° С окислюється киснем, утворюючи оксид ртуті (II): 2Hg + O2 = 2HgO. Дуже легко взаємодіє з сіркою з утворенням сульфіду ртуті (II): Hg + S = HgS. При нормальних умовах реагує з галогенами: Hg + […]...
- Теорія Арреніуса Сванте Арреніус розробив першу сучасну кислотно-основну теорію, яка, хоч і не позбавлена недоліків, але актуальна і донині. Відповідно до теорії Арреніуса: Кислоти є електролітами, які дисоціюють з утворенням іонів водню, наприклад: HCl → H ++ Cl- підстави – це електроліти, які дисоціюють у розчинах з відщепленням гідроксид-іонів (ОН-), наприклад: NaOH → Na ++ OH- Оскільки, […]...
- Хлориди металів Хлорид металів – це похідне від соляної кислоти і атомом металу. Ця кислота може реагувати тільки з елементами, що стоять до водню у ряді напруги металів. Всі галогени металів (хлориди) за винятком срібла і ртуті, добре розчиняються у воді. Реакцію з сріблом часто використовують як якісну, т. к. хлорид срібла випадає в осад і має […]...
- Сполуки сірки Сірководень і сульфіди. Сірководень H2S – безбарвний газ з різким запахом. Дуже отруйний, викликає отруєння навіть при незначному вмісті в повітрі (близько 0,01%). Сірководень тим більш небезпечний, що він може накопичуватися в організмі. Він з’єднується з залізом гемоглобіну крові, що може призвести до непритомного стану і смерті від кисневого голодування. У присутності парів органічних речовин […]...
- Водень. Вода Водень – перший елемент Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Це дуже цікавий, унікальний елемент. Російська назва водню вказує, що він “народжує воду”; латинське “гідрогеніумом” означає те ж саме. Вперше виділення горючого газу при взаємодії деяких металів з кислотами спостерігали Роберт Бойль і його сучасники в першій половині XVI століття. Але водень був відкритий […]...
- Оксид сірки (VI) Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі “димить”, сильно поглинає вологу. Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV): SO2 + O3 → SO3 + […]...
- Гідроксид кремнію Гідратований окис кремнію умовно називають гідроксидом кремнію. Це нестійка речовина, що проявляє слабкі властивості кислот. Про властивості гідроксиду кремнію і його реакціях з іншими елементами читайте в нашій статті. Формула Вищого гідроксиду кремнію в звичному розумінні не існує. Аморфний кремній в реакції з водяною парою при температурі 400-500 ° C утворює діоксид кремнію і водень: […]...
- Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
- Водень і галогени Водень – найпоширеніший елемент по Всесвіту. Сонце і зірки – водневі кулі. На Землі водень зустрічається тільки у складі з’єднань, а не та чистому вигляді. Галогени – це п’ять хімічно активних і отруйних елементів, у тому числі хлор і фтор. Вони складають 7-у групу періодичної таблиці. Водень Водень – безбарвний займистий газ. Він дуже хімічно […]...
- Кислоти органічні і неорганічні Ви вже знаєте чимало визначень кислот як класу складних речовин. Кислотами називають складні речовини, які складаються з атомів водню, здатних заміщатися на метал, і кислотного залишку. У світлі теорії електролітичної дисоціації до кислот відносять електроліти, які при дисоціації утворюють катіони тільки одного типу – гідратованих іони водню. Теорія електролітичноїдисоціації пояснює кислотно-основні властивості водних розчинів електролітів […]...
- Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
- Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
- Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
- Ступені дисоціації кислот Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини (що є електролітом) зазвичай у воді на іони, які можуть вільно рухатися. Кислоти у водних розчинах здатні диссоциировать на позитивно заряджені іони водню (H +) і негативно заряджені кислотні залишки (наприклад, Cl-, SO42-, NO3-). Перші називають катіонами, другі – аніонами. Кислий смак розчинів усіх кислот обумовлений саме іонами […]...