Розглянемо характеристику металів IA групи (головної підгрупи I групи): літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr).
Їх називають лужними, оскільки при контакті з водою вони утворюють лугу (гідроксид), наприклад, NaOH – їдкий натр.
Зверху вниз в групі, зі збільшенням металличности металів, реакції з водою починають протікати бурхливо.
Так, якщо літій реагує досить спокійно, то калій взаємодіє з вибухом.
Загальна характеристика лужних металів IA групи:
- Низька електровід’ємність. Електронна конфігурація ns1, тобто на зовнішньому енергетичному рівні тільки один електрон. Легка іонізація атомів, з подальшим утворенням катіонів (позитивно заряджені іони М +). Ступінь окислювання +1.
Розглянемо будову атомів лужних металів IA групи:
1. Літій (Li):
Заряд ядра: +3
Електронна конфігурація в основному стані (ЕК в ОС): 1s2 2s1
2.Натрій (Na):
Заряд ядра: +11
ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s1
3.Калій (K):
Заряд ядра: +19
ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
4.Рубідій (Rb):
Заряд ядра: +37
ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 5s1
5.Цезій (Cs):
Заряд ядра: +55
ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1
6. Францій (Fr):
Заряд ядра: +87
ЕК в ОС: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s26p6 7s1
Хімія