Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним.
Взаємодія з неметалами
При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III):
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
З азотом реагує при температурі вище 1000 ° С з утворенням нітридів:
2Cr + N2 = 2CrN
Або 4Cr + N2 = 2Cr2N.
Сірка при температурі вище 300 ° С утворює сульфіди від CrS до Cr5S8, наприклад:
2Cr + 3S = Cr2S3.
Реагує з бором, вуглецем і кремнієм з утворенням боридів, карбідів і силіцидів:
Cr + 2B = CrB2 (можливе утворення Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB4),
2Cr + 3C = Cr2C3 (можливе утворення Cr23C6, Cr7B3),
Cr + 2Si = CrSi2 (можливе утворення Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
З воднем безпосередньо не взаємодіє.
Взаємодія з водою
У тонкоподрібненому розпеченому стані хром реагує з водою, утворюючи оксид хрому (III) і водень:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
Взаємодія з кислотами
В електрохімічному ряді напруг металів хром знаходиться до водню, він витісняє водень із розчинів неокисляющих кислот:
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.
У присутності кисню повітря утворюються солі хрому (III):
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.
Концентрована азотна і сірчана кислоти пасивують хром. Хром може розчинятися в них лише при сильному нагріванні, утворюються солі хрому (III) і продукти відновлення кислоти:
2Cr + 6H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O;
Cr + 6HNO3 = Cr (NO3) 3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаємодія з лужними реагентами
У водних розчинах лугів хром не розчиняється, повільно реагує з розплавами лугів з утворенням хромитов і виділенням водню:
2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.
Реагує з лужними розплавами окислювачів, наприклад хлоратом калію, при цьому хром переходить в хромат калію:
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.
Відновлення металів з оксидів і солей
Хром – активний метал, здатний витісняти метали з розчинів їх солей:
2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.
Хімія