Хімічні властивості спиртів
Група – ОН є “погано йдучи щей групою” (зв’язок малополярни), тому більшість реакцій проводять у кислому середовищі.
Механізм реакції:
СН3-СН2-ОН + Н +? СН3-СН2 + Н2O.
карбокатіони
Якщо реакція йде з галогеноводородами, то приєднуватися буде галогенид-іон: СН3-СН2 + Сl? СН3-СН2 Сi1.
Аніони в таких реакціях виступають як нуклеофилов (Nu) за рахунок “-” заряду або неподіленої електронної пари. Аніони є більш сильними основами і нуклеофільнимі реагентами, ніж самі спирти. Тому на практиці для отримання простих і складних ефірів використовуються алкоголяти, а не самі спирти. Якщо нуклеофілом є інша молекула спирту, то вона приєднується до карбокатіони:
СН3-СН2 + R-0-Н? CH3-CH2-O-R.
Простий ефір
Реакції Е (відщеплення, або елімінування). Ці реакції конкурують з реакціями SN.
СН3-СН2-ОН + Н +? СН3-СН2-O – Н? СН3-СН2 + Н2O.
Реакція протікає при підвищеній температурі і каталізаторі H2SO4.
При надлишку H2SO4 і більш високій температурі, ніж у випадку реакції утворення простих ефірів, йде регенерація каталізатора і утворюється алкен:
СН3-СН2 + HS04? СН2 = СН2 + H2SO4.
Легше йде реакція Е для теоретичних спиртів, важче – для вторинних і первинних, т. к. в останніх випадках утворюються менш стабільні катіони. У даних реакціях виконується правило А. М. Зайцева: “При дегідратації спиртів атом Н відщеплюється від сусіднього атома С з меншим вмістом атомів Н”.
В організмі група – ОН під дією ферменту перетворюється на легкоуходящую шляхом утворення ефірів з Н3РО4.
СН3-СН2-ОН + НО-РО3Н2? СН3-СН2-ОРО3Н2.
Реакції окислення:
1. Первинні та вторинні спирти окислюються Сіо, розчинами KMnO4К2Сr2O7 при нагріванні з утворенням відповідних карбонилсодержащих сполук.
СН3-СН2-СН2-ОН + О? СН3-СН2-НС = О + Н2О;
СН3-HСOН-СН3 + О? СН3-СO-СН3 + Н2О.
2. Третинні спирти окислюються насилу.
До реакцій окиснення відносяться і реакції дегідрування.
СН3-СН2-ОН? СН3? НС = О + Н2.
IV. За радикалу (R) протікають реакції, характерні для відповідних вуглеводнів (УВ).
СН3-СН2-ОН + 3Br2? СВr3-СН2-ОН + ЗНВг;
СН2 = СН-СН2-ОН + Вr2-? СН2Вг-СНВГ-СН2ОН.
Related posts:
- Фізичні і хімічні властивості спиртів Спирти – сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп – ВІН, пов’язаних з вуглеводневим радикалом. Загальну формулу гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів c n h 2n+1OH. У назві спиртів присутній суфікс – ол. У залежності від числа гідроксильних груп спирти поділяють на одно – (ch 3 oh – метанол, C2H5OH – етанол), дво – […]...
- Хімічні властивості алкілгалогенідів 1. Відновлення: а) Н3С-СН2-J + H2 → Н3С-СН3 + HJ (відновлення воднем каталітичне або в момент виділення); б) Н3С-СН2-J + HJ → Н3С-СН3 + J2 (відновлення йодистим воднем). 2. Гідроліз: Н3С-СН2-J + H2О ↔ Н3С-СН2-ОН + HJ (гідроліз у воді – звернемо, в присутності основи – незворотній, механізм реакції-SN2) 3. Освіта простих ефірів: Н3С-СН2-ОNa + […]...
- Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
- Хімічні властивості метану Говорячи про хімічні властивості, виділяють ті реакції, в які вступає метан. Нижче вони наведені разом з формулами. Горіння метану Як все органічні речовини, метан горить. Можна помітити, що при горінні утворюється блакитнувате полум’я. СН4 + 2O2 → СO2 ↑ + 2Н2O Називається така реакція – реакцією горіння або повного окислення. Заміщення Метан також реагує з […]...
- Хімічні властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота – це сильна двухосновна кислота. 1. Сірчана кислота практично повністю дисоціює в розбавленому в розчині по першій ступені: H2SO4 ⇄ H + + HSO4- За другого ступеня сірчана кислота дисоціює частково, веде себе, як кислота середньої сили: HSO4- ⇄ H + + SO42- 2. Сірчана кислота реагує з основними оксидами, основами, амфотерними оксидами […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
- Хімічні властивості водню – коротко У хімічну взаємодію з воднем вступають як прості, так і складні речовини. Але малу активність водню потрібно збільшити створенням відповідних умов – підвищенням температури, застосуванням каталізаторів і ін. При нагріванні в реакцію з воднем вступають такі прості речовини, як кисень (O2), хлор (Cl2), азот (N2), сірка (S). Якщо підпалити чистий водень на кінці газовідвідної трубки […]...
- Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот Карбонові кислоти – органічні кислоти. Вони входять до складу живих організмів і беруть участь у метаболізмі. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлюються наявністю карбоксильної групи – СООН. До них відносяться оцтова, мурашина, щавлева, масляна і ряд інших кислот. Загальний опис Існує кілька способів отримання карбонових кислот: Окислення спиртів – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O […]...
- Хімічні властивості основ Основи здатні реагувати з кислотами і кислотними оксидами. В ході взаємодії відбувається утворення солей і води: Ва (ОН) 2 + СО2 → ВаСО3 + Н2О; КОН + HCl → KCl + Н2О. Луги, гідроксид амонію завжди реагують з розчинами солей, тільки в разі утворення нерозчинних основ: 2КОН + FeCl2 → 2КCl + Fe (ОН) 2; […]...
- Хімічні властивості алканів і циклоалканів Алкани – нециклічні вуглеводні. Атоми вуглецю в даних сполуках мають sp3-гібридизацію. У молекулах даних вуглеводнях все атоми вуглецю зв’язані тільки одинарними неполярними і малополярні С-С зв’язками. Перекриття орбіталей відбувається по осі, що з’єднує ядра атомів. Це σ-зв’язку. Дані органічні сполуки містять максимальну кількість атомів водню, тому їх називають граничними (насиченими). З – за насиченістю, алкани […]...
- Номенклатура спиртів Номенклатура IUPAC При найменуванні спиртів за номенклатурою IUPAC знаходять найдовшу ланцюг атомів вуглецю, що містить гідрокісльную групу, і нумерують її з краю, до якого ближче гідроксильна група. Після перерахування заступників додається назва, відповідне вуглеводню головного ланцюга з додаванням закінчення ол і цифри, що показує місце гідроксильної групи в ланцюзі (див. Приклади вище). Замісна номенклатура використовується […]...
- Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
- Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
- Класифікація спиртів Для полегшення сприйняття матеріалу вчитель може чітко виділити ознаки, за якими проводиться класифікація спиртів: тип вуглеводневої радикала; число гідроксильних груп; тип атома вуглецю, пов’язаного з гідроксилом. Для більшої наочності класифікація представлена у вигляді схеми (схема 1). При поясненні схеми вчитель робить необхідні коментарі. 1. Класифікація за типом вуглеводневого радикала. У загальноосвітніх класах учитель нагадує хлопцям, […]...
- Хімічні властивості галогенів Взаємодія з ксеноном Найбільшу хімічну активність має фтор, так як це найсильніший окислювач, який реагує навіть з інертними газами: 2F2 + Xe = XeF4. Взаємодія з металами Всі галогени взаємодіють практично з усіма простими речовинами, але найбільш енергійно протікає реакція з металами. Фтор при нагріванні реагує з усіма металами, включаючи золото і платину, на холоді […]...
- Способи отримання спиртів – коротко Отже, як же отримують спирти: Багатоатомні спирти формуються при гідролізі алкілгалогенідів, в яких присутня в одній молекулі більше одного атома галогену. H приєднується до молекул альдегідів в групі С = О за подвійним зв’язком. Результатом першого процесу будуть первинні спирти. Гідрування кетонів формує вторинні. Гликоли отримують шляхом окислення алкенів водяним розчином марганцівки. Бродіння глюкози. Даний […]...
- Хімічні властивості водню Водень – горючий газ, він може згорати на повітрі. У суміші водню з киснем при кімнатній температурі реакція не протікає. Однак при підпалюванні суміші відбувається реакція з вибухом. Якщо обсяги водню і кисню знаходяться в співвідношенні 2: 1, то відбувається сильний вибух. Таку суміш називають гримучим газом. Чистий водень в пробірці згоряє з тихим звуком. […]...
- Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
- Фізичні та хімічні властивості кисню Кисень – елемент другого періоду VI групи Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 8. Символ – О. Атомна маса – 16 е. м. Молекула кисню двухатомна і має формулу – О2 Кисень належить до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях кисень здатний проявляти кілька ступенів окислення: “-2”, […]...
- Хімічні властивості кетонів Кетони мають низкою характерних для карбонільної групи властивостей, які зближують їх з альдегідами. Водночас кетони не мають характерного для альдегідів водневого атома, пов’язаного з карбо-Нілом, тому не дають цілого ряду окислювальних реакцій, дуже характерних для альдегідів. Кетони являють собою речовини менш реакціонноспо-собнимі, ніж альдегіди. Як згадувалося раніше, багато реакції приєднання до альдегідів протікають внаслідок сильної […]...
- Хімічні властивості алканів У звичайних умовах алкани досить малоактивні. Це пояснюється міцністю σ-зв’язків між атомами C-C і C-H. Тому необхідно забезпечити спеціальні умови (наприклад, досить високу температуру або світло), щоб проведення хімічної реакції стало можливим. Реакції заміщення До реакцій цього типу відносяться галогенування і нітрування. Галогенування (взаємодія з Cl2 або Br2) відбувається при нагріванні або ж під впливом […]...
- Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
- Хімічні властивості глюкози Хімічні властивості глюкози, як і будь-якого іншого органічної речовини, визначаються її будовою. Оскільки глюкоза є одночасно і альдегідом, і багатоатомним спиртом, для неї характерні властивості і багатоатомних спиртів, і альдегідів. Реакції глюкози як багатоатомного спирту Глюкоза дає якісну реакцію багатоатомних спиртів (згадайте гліцерин) зі свежеполученной гідроксидом міді (II), утворюючи яскраво-синій розчин сполуки міді (II). Глюкоза, […]...
- Хімічні властивості фруктози Фруктоза входить у все реакції багатоатомних спиртів: утворює сахарата з нерозчинними у воді гидроксидами, прості і складні ефіри. Однак наявність в молекулі замість альдегідної групи кетонів фрагмента ускладнює реакції окислення фруктози. Наприклад, глюкоза окислюється бромної водою до глюконової кислоти, а фруктоза до подібного перетворенню не спроможна. Ця реакція дозволяє відрізнити альдози від кетоз. Як і […]...
- Оксиди: класифікація та хімічні властивості Оксидами називаються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степені окислення – 2 і якого-небудь іншого елементу. ОксідиОксіди можуть бути отримані при безпосередній взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають в твердому, рідкому і газоподібному стані, цей тип сполук […]...
- Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
- Приклади солей: хімічні властивості, одержання Жоден процес в світі неможливий без втручання хімічних сполук, які, реагуючи між собою, створюють основу для сприятливих умов. Всі елементи і речовини в хімії класифікуються відповідно до будовою і функціями, які вони виконують. Основними є кислоти і підстави. При їх взаємодії утворюються розчинні і нерозчинні солі. Приклади кислот, солей Кислота – складне речовина, яке в […]...
- Хімічні властивості лужних металів Всі лужні метали надзвичайно активні, у всіх хімічних реакціях проявляють відновні властивості, віддають свій єдиний валентний електрон, перетворюючись на позитивно заряджений катіон: M0 – M + Як окислювачів можуть виступати прості речовини – неметали, оксиди, кислоти, солі, органічні речовини. Взаємодія з неметалами Лужні метали легко реагують з киснем, але кожен метал проявляє свою індивідуальність: Оксид […]...
- Хімічні властивості циклоалканів Хімічні властивості циклоалканів залежать від величини циклу (до певного розміру). Малі цикли, внаслідок сильного кутового напруги, мають підвищену внутрішньою енергією і схильні вступати в реакції з розкриттям кільця. У міру зниження кутових напружень (від циклопропана до ціклобутану) ця реакційна здатність різко падає, а такі сполуки, як циклопентан або циклогексан, по хімічній здатності сильно нагадують алкани. […]...
- Хімічні властивості алкадієнів Алкадієни входять в клас вуглеводнів і мають дві подвійні зв’язку. Які фізичні і хімічні властивості алкадієнів відомі, і в чому особливість цих сполук? Загальна характеристика алкадієнів Алкадієни – це ненасичені вуглеводні з двома подвійними зв’язками вуглець-вуглець. Коли в алкадієнів подвійні зв’язку знаходяться між двома або більше атомами вуглецю, то ці зв’язки вважаються ізольованими. Ізольовані алкодієни […]...
- Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
- Хімічні властивості граничних вуглеводнів (алканів) Вуглеводні ряду метану при звичайній температурі хімічно дуже інертні, чому вони і отримали назву парафінів (від латинських слів parum affinis – володіє малим спорідненістю). З більшістю хімічних реагентів ці вуглеводні в зазначених умовах або зовсім не реагують, або реагують надзвичайно повільно. При порівняно невисоких температурах протікає лише невелике число реакцій, при яких відбувається заміна атомів […]...
- Хімічні властивості етиленових вуглеводнів Слідуючи логічному ланцюжку курсу СКЛАД? БУДОВА? ВЛАСТИВОСТІ? ЗАСТОСУВАННЯ, вчитель акцентує увагу на тому, що властивості алкенів докорінно відрізняються від властивостей алканів. Звичайно ж, це пов’язано з наявністю в етиленових з’єднаннях подвійного зв’язку. Якщо для алканів найбільш типові процеси радикального заміщення, то алкени схильні до реакцій приєднання, окислення і полімеризації. Вчителю у поясненні матеріалу і учням […]...
- Хімічні властивості алкенів Учні самі, за аналогією з алкенами висловлять припущення, що, оскільки ацетиленові вуглеводні є неграничними сполуками, вони, подібно алкенам, вступають в реакції електрофільного приєднання, окислення і полімеризації. Однак Алкіни у всіх зазначених процесах менш реакційноздатні, ніж їх “етиленові родичі”. Особлива властивість алкинов – реакції заміщення атома водню при sp-гібридному вуглеці (кислотні властивості). Учитель каже, що схематично […]...
- Хімічні властивості алканів – коротко Оскільки всі зв’язки у алканів насичені, хімічні реакції можуть протікати тільки в результаті попереднього розриву зв’язків С-С або С-Н. З можливих варіантів розриву зв’язку: гетеролітичних (коли обидва електрони, що утворюють зв’язок, залишаються в одного з атомів, з утворенням іонів): СН3-СН3 → СН3-СН2- + Н + або СН3-СН3 → СН3-СН2 + + Н І гомолитического, коли […]...
- Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
- Складні ефіри Складні ефіри – широко поширені в природі похідні кислот. Багато лікарські засоби містять у своїй структурі складноефірні угруповання. Крім реакції етерифікації, складні ефіри утворюються, причому значно легше, при ацилированием спиртів або фенолів ангідридами кислот. Складні ефіри здатні гідролізувати і в кислому, і в лужному середовищі. Як уже згадувалося (див. 6.1.3), кислотний гідро – ліз складних […]...