Хімічні властивості металів – коротко

Related posts:

1. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
2. Хімічні властивості лужних металів Всі лужні метали надзвичайно активні, у всіх хімічних реакціях проявляють відновні властивості, віддають свій єдиний валентний електрон, перетворюючись на позитивно заряджений катіон: M0 – M + Як окислювачів можуть виступати прості речовини – неметали, оксиди, кислоти, солі, органічні речовини. Взаємодія з неметалами Лужні метали легко реагують з киснем, але кожен метал проявляє свою індивідуальність: Оксид […]...
3. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
4. Хімічні властивості металів в таблиці Метали – активні відновники з позитивною ступенем окислення. Завдяки хімічним властивостям метали широко використовуються в промисловості, металургії, медицині, будівництві. Активність металів У реакціях атоми металів віддають валентні електрони і окислюються. Чим більше енергетичних рівнів і менше електронів має атом металу, тим легше йому віддавати електрони і вступати в реакції. Тому металеві властивості збільшуються зверху вниз […]...
5. Хімічні властивості металів – хімія У хімічних реакціях метали проявляють тільки відновні властивості, т. є. їх атоми віддають електрони, утворюючи в результаті позитивні іони. Окислювачами при цьому можуть виступати неметали (кисень, галогени, сірка та ін.), Катіони водню Н + і катіони інших металів. При цьому, як і при горінні заліза, виходить оксид складу Fe3O4 (залізна окалина), який являє собою суміш […]...
6. Загальні хімічні властивості металів Атоми металів на зовнішньому рівні містять від одного до чотирьох електронів. Метали легше віддають електрони, ніж притягують їх, таким чином набуваючи стійку оболонку найближчого благородного газу. У хімічних реакціях метали є відновниками, отже, мають позитивні ступені окислення. Саме цим вони принципово відрізняються від елементів-неметалів. Найбільшою мірою металеві властивості виражені у лужних металів – елементів головної […]...
7. Хімічні властивості ртуті Ртуть, на відміну від цинку, малоактивний метал, в сухому повітрі стійка, подібно благородних металів. Взаємодія з неметалами Вище 300 ° С окислюється киснем, утворюючи оксид ртуті (II): 2Hg + O2 = 2HgO. Дуже легко взаємодіє з сіркою з утворенням сульфіду ртуті (II): Hg + S = HgS. При нормальних умовах реагує з галогенами: Hg + […]...
8. Взаємодія металів з водою – коротко При звичайних умовах енергійно взаємодіють з водою лужні і лужноземельні метали, при цьому утворюються луг і водень (у повній відповідності з назвами підгруп). Швидкість хімічної реакції лужних металів з водою залежить від природи металу. Водень, який виділяється в реакції з літієм можна зібрати, накриваючи метал пробіркою, але ні з натрієм, ні з калієм подібний дослід […]...
9. Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
10. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
11. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
12. Хімічні властивості металів. Корозія Хімічні та фізичні властивості металів визначаються атомною структурою і особливостями металевого зв’язку. Всі метали відрізняються здатністю легко віддавати валентні електрони. У зв’язку з цим вони виявляють яскраво виражені відновні властивості. Ступінь відновної активності металів відображає електрохімічний ряд напруг (див. Додаток III, п. 6). Знаючи положення металу в цьому ряду, можна зробити висновок про порівняльну величиною […]...
13. Хімічні властивості солей – доповідь Солі слід розглядати у вигляді продукту взаємодії кислоти і підстави. В результаті можуть утворюватися: Нормальні (середні) – утворюються при достатньому для повного взаємодії кількості кислоти і підстави. Назви нормальних солей складаються з двох частин. На початку називається аніон (кислотний залишок), потім катіон. кислі – утворюються при надлишку кислоти і недостатній кількості лугу, тому що при […]...
14. Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
15. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
16. Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів Лужноземельні метали, їх кисневмісні сполуки (оксиди, гідроксиди), відносять до s-елементів. Вони менш активні, ніж лужні, але схожі за властивостями і будовою. Лужноземельні метали (II підгрупа періодичній таблиці Менделєєва) не окислюються на повітрі (мають захисну оксидну плівку). Всі s-метали горять в атмосфері повітря, утворюючи нормальні оксиди – Ело, пероксиди – ЭлО2 і супероксиды – ЭлО4. Всі […]...
17. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
18. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
19. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
20. Отримання металів – коротко Метали знаходяться в природі як у вільному вигляді – самородні метали, так і у вигляді різних сполук. У вільному стані в природі зустрічаються такі метали, які важко окислюються киснем повітря, наприклад платина, золото, срібло, значно рідше ртуть, мідь та ін. Самородні метали зазвичай містяться в невеликих кількостях у вигляді зерен або вкраплень в гірських породах. […]...
21. Хімічні властивості фосфору – коротко Фосфор, будучи типовим неметалом, реагує з киснем, галогенами, сіркою, металами, окислюються азотною кислотою. У реакціях він може проявляти себе як окислювачем, так і відновлювачем. Горіння Взаємодія з киснем білого P призводить до утворення оксидів Р2О3 (оксид фосфору 3) і Р2О5 (оксид фосфору 5), причому перший утворюється при нестачі кисню, а другий – при надлишку: 4Р […]...
22. Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
23. Хімічні властивості неметалів – коротко Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є: Фтор; Кисень; […]...
24. Хімічні властивості бору Кристалічний бор хімічно інертний. Взаємодія з фтором 2В + 3F2 = 2BF3 Взаємодія з киснем Бор реагує з киснем при 750 ° С: 4В + 3О2 = 2В2О3. Взаємодія з іншими неметалами При температурі вище 1200 ° С бор реагує з хлором і азотом: 2В + 3Cl2 = 2BCl3, 2B + N2 = 2BN. Відновні […]...
25. Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
26. Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
27. Хімічні властивості галогенів Взаємодія з ксеноном Найбільшу хімічну активність має фтор, так як це найсильніший окислювач, який реагує навіть з інертними газами: 2F2 + Xe = XeF4. Взаємодія з металами Всі галогени взаємодіють практично з усіма простими речовинами, але найбільш енергійно протікає реакція з металами. Фтор при нагріванні реагує з усіма металами, включаючи золото і платину, на холоді […]...
28. Генетичний ряд металів У цій статті поговоримо про генетичному ряді металів. Індивідуальні хімічні речовини прийнято поділяти на 2 групи: прості і складні речовини. Дана схема дає спрощене уявлення про генетичну ряді металів. Зверху розташовуються група металів і водень, будова якого відрізняються від будови атомів інших елементів. На зовнішньому рівні сидить 1 електрон, як у лужних металів, але в […]...
29. Хімічні властивості азоту Через наявність міцної потрійний зв’язку молекулярний азот малоактивний, а сполуки азоту термічно малостійкі і відносно легко розкладаються при нагріванні з утворенням вільного азоту. Взаємодія з металами При звичайних умовах молекулярний азот реагує лише з деякими сильними відновниками, наприклад, літієм: 6Li + N2 = 2Li3N. Для утворення нітриду магнію з простих речовин потрібно нагрівання до 300 […]...
30. Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
31. Фізичні і хімічні властивості сірки – коротко S (Sulphur), № 16 Маса атома сірки дорівнює 32 а. е. м. Світло-жовте крихке тверда речовина без запаху. Зустрічається в природі в самородному вигляді і в з’єднаннях. Нерозчинні в воді. Плавиться при t = 119 ° С, кипить при г = 445 ° С. утворює дві алотропні модифікації з формулою S8 – октаедричні і призматичну. […]...
32. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
33. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Амфотерні підстави реагують і з кислотами і з лугами. В ході взаємодії відбувається утворення солі і води. При проходженні будь – якої реакції з кислотами, амфотерні підстави завжди проявляють властивості типових підстав: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O. В ході реакції з лугами, амфотерні підстави здатні виявляти властивості кислот. В процесі сплаву […]...
34. Оксиди: класифікація та хімічні властивості Оксидами називаються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степені окислення – 2 і якого-небудь іншого елементу. ОксідиОксіди можуть бути отримані при безпосередній взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають в твердому, рідкому і газоподібному стані, цей тип сполук […]...
35. Загальні властивості металів Властивості металів: В основному, все метали мають сірий колір, крім декількох металів (золото, срібло, мідь); Всі знаходяться в твердому стані при кімнатній температурі (крім ртуті); Мають різну температуру плавлення (ртуть при кімнатній температурі переходить в рідкий стан; галій від тепла людини; олово при 231 ° C). Якщо температура плавлення понад 1000 ° C, то цей […]...
36. Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
37. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
38. Властивості металів Всі метали: – мають металевий блиск – володіють ковкістю (пластичністю). Краще за всіх золото, срібло, олово, мідь. Їх можна розплющити до товщини всього в кілька десятків атомів (плівка яка пропускає світло). Або зробити дріт з 1 г золота довжиною в 2 км. Використовували це властивість для прикраси (сухозлітним золотом) виробів, порцеляни, книг і т. д. […]...
39. Хімічні властивості міді У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом. Взаємодія з неметалами З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду: При 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді: 2Cu + O2 = 2CuO; При температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I): 4Cu + […]...
40. Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...