Home ⇒ 👍Хімія ⇒ Халькогени

Халькогени

Елементи VI групи головної підгрупи називаються халькогенами. До них відносяться кисень, сірка, селен, телур і полоній. Слово “халькоген” складається з двох грецьких слів, що означають “мідь” або “руда” і “народжений”.

Опис

Халькогени в природі зустрічаються найчастіше в складі руди – сульфідів, піритів, оксидів, селенидів. До халькогенам відносяться неметали і метали. У групі зверху вниз властивості змінюються наступним чином:

    Металеві властивості посилюються; Властивості окислювача слабшають; Електронегативність зменшується; Термічна стійкість слабшає.

Загальна характеристика групи халькогенів:

    Неметали – кисень, сірка, селен; Метали – телур, полоній; Валентність: II – О; IV і VI – S; II, IV, VI – Se, Te, Po; Електронна конфігурація – ns2np4; Гідриди – H2R; Оксиди – RO2, RO3; Кисневі кислоти – H2RO3, H2RO4.

За електронною будовою халькогени відносяться до р-елементів. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться шість електронів. До завершення р-орбіталі не вистачає двох електронів, тому в з’єднаннях халькогенів проявляють властивості окислювача. Зі збільшенням в групі кількості енергетичних рівнів зв’язок із зовнішніми електронами слабшає, тому телур і полоній є відновниками.

Перебуваючи на кордоні металів і неметалів, телур відноситься до Металоїди або напівметал. Є аналогом сірки і селену, але менш активний.

Властивості

Найбільш активним елементом групи халькогенів є кисень. Це потужний окислювач, який проявляє чотири ступені окислення – -2, -1, +1, +2. Основні властивості халькогенів представлені в таблиці.

ЕлементФізичні властивостіХімічні властивості
Кисень (О)Газ. Утворює дві модифікації – О2 і О3 (озон). О2 не має запаху і смаку, погано розчинний у воді. Озон – блакитний газ із запахом, добре розчинний у водіРеагує з металами, неметалами
Сірка (S)Типовий неметалл. Тверда речовина з температурою плавлення 115 ° С. Нерозчинні у воді. Зустрічається три модифікації – ромбічна, Моноклінна, пластична. Ступінь окислення – -2, -1, 0, +1, +2, +4, +6Реагує з киснем, галогенами, неметалами, металами
Селен (Se)Крихка тверда речовина. Напівпровідник. Має три модифікації – сірий, червоний, чорний селен. Ступінь окислення – -2, +2, +4, +6Реагує з лужними металами, киснем, водою
Телур (Te)Зовні схожий на метал. Напівпровідник. Ступінь окислення – -2, +2, +4, +6Реагує з киснем, лугами, кислотами, водою, металами, неметалами, галогенами
Полоній (Po)Радіоактивний метал сріблястого кольору. Ступінь окислення – +2, +4, +6Реагує з киснем, галогенами, кислотами

До халькогенам також зараховують штучно створений ліверморій (Lv) або унунгексій (Uuh). Це 116 елемент періодичної таблиці. Виявляє сильні металеві властивості.

Що ми дізналися?

Халькогени – елементи шостої групи періодичної таблиці Менделєєва. У групі знаходяться три неметали (кисень, сірка, селен), метал (полоній) і напівметал (телур). Тому халькогени є як окислювачами, так і відновниками. Металеві властивості посилюються в групі зверху вниз: кисень – газ, полоній – твердий метал. До халькогенам також відноситься штучно синтезований ліверморій з сильними металевими властивостями.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 3.00 out of 5)

Related posts:

  1. Підгрупа кисню У шостій групі (підгрупі кисню) стоять такі елементи, як кисень, сірка, селен, телур і полоній, який відноситься до класу радіоактивних металів. Всі елементи цієї групи мають однакову електронну конфігурацію зовнішнього валентного шару типу ns2np4, що показує окислювальну здатність цих елементів. Окислювальна здатність в групі послаблюється, а відновна – збільшується (кисень є сильним окислювачем, сірка і […]...

  2. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...

  3. Положення елементів-неметалів в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгору по діагоналі будуть знаходитися елементи-неметали, а ліворуч знизу – метали, до них же належать елементи всіх побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди. Елементи, розташовані поблизу діагоналі, наприклад, берилій, алюміній, титан, германій, сурма, володіють подвійним характером і відносяться до Металоїди. Елементи-неметали: s-елемент – водень; […]...

  4. Хімічні властивості неметалів Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є фтор, кисень […]...

  5. Групи (сімейства) елементів Погляньте на I-й стовпець таблиці з другого рядка, де розташовані активні лужні метали (утворюють лугу): літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Це найлегші метали, але мають самими металевими властивостями. У II-му стовпці теж лужні, але двовалентні метали. Їх оксиди раніше називали землями, тому це лужноземельні метали. У VI-м стовпці розташувалася сірка, а також селен і […]...

  6. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...

  7. Будова атома кисню Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди. Будова Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. […]...

  8. Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...

  9. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...

  10. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...

  11. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...

  12. Галогени – коротко Галогени – це елементи, розташовані в головній підгрупі VII групи Періодичної системи. До них відносяться фтор F, хлор СІ, бром Вг, йод I, астат At. При кімнатній температурі фтор і хлор являють собою гази жовто-зеленого кольору, бром – рідина темно-червоного кольору, а йод – кристали сірого кольору з металевим блиском. У вигляді простих речовин утворюють […]...

  13. Прості неорганічні речовини Прості неорганічні речовини ділять на метали і неметали. Метали володіють схожими фізичними властивостями – металевим блиском, здатністю проводити теплоту і електричний струм. Типові метали пластичні, їх можна піддавати куванні і прокатці, витягати з них тонкий дріт. Металами є, наприклад, літій (Li), натрій (Na), калій (K), кальцій (Ca), магній (Mg), цинк (Zn), алюміній (Al), залізо (Fe), […]...

  14. Загальні властивості неметалів Виходячи з положення неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному підрівні, місце розташування неметалів наприкінці малих і великих періодів, число електронів на зовнішньому підрівні відповідає номеру групи. У періоді йде зростання здатності приєднувати електрони, а в групі це властивість можна спостерігати в міру зменшення […]...

  15. Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...

  16. Неметали: перелік, властивості, характеристика Неметали – елементи, які мають неметалічні властивості і займають положення в правому верхньому кутку в таблиці Менделєєва. Який же характер неметалів, а також чим вони відрізняються від інших з’єднань дізнаємося в цій статті. Загальна характеристика До неметалічних елементів відносяться p-елементи, а також водень і гелій, які в свою чергу відносяться до s-елементів. Вони розташовані правіше […]...

  17. Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...

  18. Хімічні властивості бору Кристалічний бор хімічно інертний. Взаємодія з фтором 2В + 3F2 = 2BF3 Взаємодія з киснем Бор реагує з киснем при 750 ° С: 4В + 3О2 = 2В2О3. Взаємодія з іншими неметалами При температурі вище 1200 ° С бор реагує з хлором і азотом: 2В + 3Cl2 = 2BCl3, 2B + N2 = 2BN. Відновні […]...

  19. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...

  20. Кисень, сірка, азот – хімія Кисень є найбільш поширеним серед елементів. Його молекула складається з двох атомів. Відрізняється високою реакційністю. Уже при звичайних умовах окисляє багато речовин, наприклад: 4Li + O2 → 2Li2O. А якщо проводити реакції з нагріванням або із застосуванням каталізаторів, то вони протікають досить таки бурхливо, виділяючи велику кількість тепла. Взаємодіє з усіма елементами Періодичної системи, крім […]...

  21. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...

  22. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...

  23. Повідомлення на тему “Неметали” Неметали – це хімічні елементи, які приймаючи електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. Чим більше кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тим вище окислювальна реакція елементів. З 118 елементів періодичної таблиці тільки 22 елемента – неметали. Група неметалів розташована в головних підгрупах 3-8 груп, в верхньому правому куті періодичної системи. Неметали мають маленький атомний радіус. […]...

  24. Хром (Cr) Хром (Cr) – d-елемент розташований в 4-му періоді, в VI групі побічної підгрупи. Вища ступінь окислення – +6. У з’єднаннях може проявляти ступінь окислення від + до +6, але найбільш характерними для хрому є ступінь окислення +3 і +6. В інших ступенях окислення сполуки хрому нестійкі. Фізичні властивості: хром – сірувато-білий метал з характерним металевим […]...

  25. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...

  26. Ступені окиснення хімічних елементів Ми вже знаємо про існування заряджених частинок-іонів. Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента. Записи Na+, Ca2+, Al3+ означають, що атоми даних елементів втратили відповідно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означають, що атоми даних елементів придбали відповідно 1, […]...

  27. Ступінь окиснення Ступінь окиснення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в сполуці, обчислений з припущення, що всі зв’язки мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окиснення елементів у молекулі з урахуванням їх числа атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. 1. Ступені окислення металів у […]...

  28. Будова атома фосфору Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами. Будова Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) […]...

  29. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...

  30. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...

  31. Галогени – доповідь Галогени – це хлор, фтор, бром, йод і астат. У кімнатній температурі фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – твердий. Галогени – це найтиповіші неметали. Розташовані в головній підгрупі VII групи. Природно, на зовнішньому рівні мають 7 валентних електронів, а значить їм не дістає всього одного електрона для досягнення конфігурації благородного газу. […]...

  32. Кисень – хімія Кисень є родоначальником головної підгрупи VI групи (VIA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Елементи цієї підгрупи – кисень О, сірка S, селен Se, телур Ті, полоній Ро – мають загальну назву “халькогена”, що означає “рождающие руди”. (Згадайте, з якими рудами, що містять кисень і сірку, ви вже познайомилися.) З деякими аспектами хімії кисню ви […]...

  33. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...

  34. Будова атома кальцію Кальцій (Ca) – лужноземельний метал, що входить до складу мінералів. Через будову атома кальцій проявляє активні відновлювальні властивості. Відіграє важливу роль в метаболізмі і будівництві організму. Будова Кальцій – 20 елемент періодичної таблиці. Знаходиться в другій групі, четвертому періоді. Відноситься до елементів s-сімейства. Електронна будова атома кальцію – 1s22s22p63s23p64s2 або +20 Ca) 2) 8) 8) […]...

  35. Знаки хімічних елементів Ви вже знаєте, що таке хімічні елементи. Якщо забули, нагадаю: хімічний елемент-це певний вид атома. Все хімічні елементи представлені в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделеева. Каждий з них має певний хімічний знак, або символ і певну назву і вимова, яку ви будете користуватися при назві формул речовин. У даній таблиці представлені хімічні елементи, […]...

  36. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...

  37. Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...

  38. Фізичні властивості неметалів – коротко Якщо більшість елементів-металів не пофарбовані, виняток становлять тільки мідь і золото, то практично всі неметали мають свій колір: Фтор – оранжево-жовтий; Хлор – зеленувато-жовтий; Бром – цегляно-червоний; Йод – фіолетовий; Сірка – жовта; Фосфор може бути білим, червоним і чорним; Рідкий кисень – блакитний. Всі неметали не проводять тепло і електричний струм, оскільки у них […]...

  39. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...

  40. Неметали: атоми і прості речовини Всі хімічні елементи в залежності від будови і властивостей атомів поділяють на метали, неметали і благородні гази. Також на метали і неметали класифікують утворені елементами прості речовини, виходячи з їх фізичних і хімічних властивостей. З металами ви познайомилися в попередній главі. Тепер перейдемо до розгляду неметалів. Саме слово “неметали” вказує, що властивості елементів-неметалів і відповідних […]...

Халькогени
«
»