Вуглець. Властивості вуглецю

Related posts:

1. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
2. Алотропні модифікації вуглецю – властивості речовин З’єднання, утворені атомами вуглецю, але відрізняються будовою і властивостями, називаються алотропна модифікаціями вуглецю. Основними модифікаціями вуглецю є графіт, алмаз, карбін. Класифікація Можливість приєднувати чотири атома робить вуглець активним елементом. Крім приєднання атомів інших елементів вуглець може утворювати різні модифікації, що відрізняються структурою і властивостями. Виділяють два види вуглецю в залежності від утворення модифікацій: Кристалічний – […]...
3. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
4. Що таке вуглець У хімічній таблиці Д. І. Менделєєва вуглець знаходиться під шостим номером, входить в 14 групу і носить позначення “С”. Фізичні властивості Це водневе з’єднання, що входить до групи біологічних молекул, молярна маса і молекулярна маса якого – 12,011, температура плавлення становить 3550 градусів. Ступінь окислювання даного елемента може бути: +4, +3, +2, +1, 0, -1, […]...
5. Отримання вуглецю Вуглець в природі можна знайти у вигляді чорного графіту або ж, що дуже рідко, у вигляді алмазу. Ненатуральний графіт отримують за допомогою реакції коксу з кремнеземом. А ненатуральні алмази отримують, застосовуючи тепло і тиск разом з каталізаторами. Так метал розплавляється, а вийшов алмаз виходить у вигляді осаду. Додавання азоту призводить до отримання жовтуватих алмазів, а […]...
6. Хімічні властивості вуглецю Атомна вага вуглецю 12,011. Зовнішній електронний шар атома вуглецю має 4 електрона, його електронна конфігурація 2s22p2, розподіл електронів по орбиталям. Електронна конфігурація вуглецю Серед елементів підгрупи вуглець володіє найбільшим значенням електронегативності. Вуглець має три аллотропних видозміни – алмаз, графіт і аморфний вуглець. Алмаз і графіт зустрічаються в природі, а аморфний вуглець може бути отриманий лише […]...
7. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
8. Алотропні модифікації вуглецю Фізичні властивості Має чотири основних аллотропних модифікації: Алмаз; Графіт; Карбін; Фулерен. Алмаз – кристалічна речовина, прозоре, сильно заломлює промені світла, дуже твердий, не проводить електричний струм, погано проводить тепло, ρ = 3,5 г / см3; Т ° пл. = 3730 ° C; Т ° кип = 4830 ° C. У структурі алмазу кожен атом вуглецю […]...
9. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
10. Фосфор, вуглець, кремній – хімія Фосфор має високу хімічну активність, тому у вільному вигляді його не зустріти. У природі існує в різних модифікаціях: білий, червоний, чорний, металевий. Це явище, коли одне хімічна речовина утворює кілька речовин називається аллотропією. Білий фосфор – це м’яке, воскоподібна речовина, що має молекулярну кристалічну решітку і складається з тетраедричних молекул Р4. Чи не розчиняється у […]...
11. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...
12. Цікаві факти про вуглець Вуглець – це один з хімічних елементів. Він займає 6-у позицію в таблиці Менделєєва. На сьогодні відкрито більше 100 хімічних елементів. Причому, атоми різних елементів влаштовані приблизно однаково. У кожного в центрі розташовано ядро, з позитивним електричним зарядом. А навколо нього рухаються електрони. Відрізняються різні хімічні елементи між собою тільки числом протонів в ядрі атома. […]...
13. Застосування вуглецю Алмаз використовується для обробки твердих матеріалів, різання скла, в бурових роботах, а також в ювелірній справі. Графіт застосовується для виготовлення електродів, тиглів для плавки металів, у виробництві олівців і входить до складу різних мастил. Аморфний вуглець використовується у виробництві фарб, гуми, як адсорбент в протигазах і медицині. Карбин цікавий як матеріал для надміцних волокон і […]...
14. Кругообіг вуглецю в природі – коротко Вуглець, що міститься в атмосфері у вигляді вуглекислого газу, служить сировиною для фотосинтезу рослин. Потім вуглець з органічною речовиною надходить до інших живих організмів. При диханні рослин і тварин, а також при розкладанні мертвої органіки в грунті виділяється вуглекислий газ, в формі якого вуглець і повертається в атмосферу. Швидкість обороту CO2 становить близько 300 років […]...
15. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
16. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
17. Кругообіг вуглецю в природі Вуглець – життєво важливий елемент для тварин і рослин. Рослини, використовуючи двоокис вуглецю повітря і енергію сонця, створюють органічні речовини. Травоїдні тварини, що харчуються рослинами, використовуючи ці вже готові речовини, у свою чергу служать їжею для хижаків. Рослини і тварини, відмираючи, гниють, окислюючись і частково перетворюючись на двоокис вуглецю, яка знову споживається рослинами, частково ж […]...
18. Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
19. Діаграма стану системи залізо-вуглець При вивченні структури чавуну і сталі будують діаграми стану – графічні зображення, що дають наочне уявлення про кристалізації і перетвореннях, що відбуваються при їх нагріванні і охолодженні. Процес кристалізації залежить від того, які фази утворюються з рідкого розчину сплаву. Фазою називають однорідну частину системи, відділену від інших частин поверхнею розділу. Фази поділяються на тверді, рідкі […]...
20. Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
21. Чому вуглець відіграє важливу роль в живому світі Наш світ – це величезний кругообіг речовин. Майже весь його займає кисень. Тільки земна кора нашої планети складається на 94% з іонів кисню. Але інший елемент – вуглець для нас важливіший. Так, хімія для нас відкрила, то що в живому світі в органічному будову шості елементи – дуже важливі. Вірніше сказати важлива ось ця послідовність […]...
22. Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
23. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
24. Вуглець в атмосфері Вуглець в атмосфері є завжди. Він присутній у вигляді вуглекислого газу (0,04%), метану (0,0002%), окису вуглецю (сліди). Кількість постійно змінюється. Це пов’язано з діяльністю людини, сезонними факторами, температурою навколишнього середовища. Звідки надходить речовина Кругообіг вуглекислого газу в природі – це основний вид переходу і перетворень в повітряній оболонці Землі. Постійними джерелами є: Живі істоти, видихати […]...
25. Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
26. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
27. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
28. Роль вуглецю в організмі людини У тіло людини вуглець потрапляє разом з їжею, протягом доби – 300 м А загальна кількість речовини в людському організмі становить 21% від маси тіла. З даного елемента складаються на 2/3 м’язи і 1/3 кісток. А виводиться з тіла газ разом з повітрям, що видихається або ж з сечовиною. Варто зазначити: без цієї речовини життя […]...
29. Гібридизація орбіталей атома вуглецю Гібридизація орбіталей – процес, при якому орбіталі, які спочатку були різних форм, а так само містили різну енергію, змішуються. При цьому відбувається утворення такої ж кількості гібридних орбіталей, які дорівнюють по формі і енергії. У атомів вуглецю, в гібридизації бере участь s-орбіталь. При цьому, кількість p-орбіталей, які здатні брати участь в гібридизації, варіюється від однієї […]...
30. Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...
31. Фізичні та хімічні властивості вольфраму Метал має об’ємно-центровану кубічну кристалічну решітку, має парамагнітні властивості і стійкістю до вакууму. Температура плавлення вольфраму становить 3422 ° C, кипіння 5555 ° C, його щільність дорівнює 19,25 г / см³, твердість 488 кг / мм по Брінеллю. У чистому вигляді він нагадує платину, а при температурах близько 1600 ° C витягується в тонку нитку. […]...
32. Вуглець в біосфері Оболонка з’єднує всі відомі сфери присутністю життя. У ній постійно йдуть обмінні процеси. Хімічні реакції, перетворення енергії підтримують існування живих істот. Кругообіг вуглецю в біосфері найзначніший і масштабний. Газообмін гідросфери з атмосферою Гідросфера обмінюється вуглекислотою з повітряною оболонкою Землі. Не весь розчинений газ повертається назад. Частина засвоюють бактерії верхніх шарів. Ними харчуються мікроорганізми. Створюється харчовий […]...
33. Кругообіг вуглецю Кругообіг вуглецю (рис. 4.2) відносять до круговорот газоподібних речовин з невеликим обмінним фондом в атмосфері (вміст вуглекислого газу в атмосфері оцінюється приблизно в 2.3-1012 т). Кругообіг вуглецю починається з фіксації вуглекислого газу в процесі фотосинтезу (близько 60 млрд. Т вуглецю на рік). Частина вуглецю (48 млрд. Т) повертається в атмосферу у вигляді вуглекислого газу в […]...
34. Окис вуглецю Відомі два окису вуглецю, в яких він виявляє різні ступені окислення: СО і СО2. Окис вуглецю (II) СО, або, як її називають, чадний газ, являє собою безбарвний газ, не має запаху. Температура кипіння -191,5º. Вона трохи легше повітря і вкрай отруйна. Отруйність окису вуглецю пояснюється тим, що в поєднанні з гемоглобіном крові, з якою вона […]...
35. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
36. Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
37. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
38. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
39. Кругообіг води, азоту і вуглецю Ось уже більше чотирьох мільярдів років, з тих пір як на Землі утворилася атмосфера, кількість води на нашій планеті залишається незмінним. Десь панує посуха, десь йдуть зливи, десь лежать сніги – і все це частина нескінченного циклу переміщення води в природі. Кругообіг води Без води неможливе існування життя, адже вона є і в рослинах, і […]...
40. Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...