Вугільна кислота і її солі

Related posts:

1. Сірководнева кислота і її солі Сірководневої кислоті притаманні всі властивості слабких кислот. Вона реагує з металами, оксидами металів, основами. Як двухосновная, кислота утворює два типи солей – сульфіди і гідросульфіди. Гідросульфіди добре розчиняються у воді, сульфіди лужних і лужноземельних металів також, сульфіди важких металів практично нерозчинні. Сульфіди лужних і лужноземельних металів не пофарбовані, решта мають характерну забарвлення, наприклад, сульфіди міді […]...
2. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
3. Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
4. Солі Кислоти мають здатність взаємодіяти з металами. У ході цих реакцій катіон Н + в молекулі кислоти заміщується на катіон металу. В результаті утворюються сполуки, звані солями. Якщо в молекулі кислоти знаходиться не один, а два або три атоми водню, здатних отщепляться у вигляді іонів Н + в ході електролітичноїдисоціації, то така кислота називається дво – […]...
5. Кремнієва кислота Кремнієва кислота – H2SiO3, її солі – силікати. Розчиняються лише солі лужних металів (натрію і калію), решта – ні, вони тугоплавкі. На повітрі водні розчини дуже швидко мутніють, тому що вуглекислий газ витісняє H2SiO3 з її солей. Кремнієва кислота – нерозчинна кислота. Це якість відіграє велику роль для визначення силікатів в розчині (якісна реакція): Na2SiO3 […]...
6. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
7. Фосфориста кислота Фосфориста кислота H3PO3 – це двухосновна кисневмісна кислота. При нормальних умовах безбарвна кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Валентність фосфору в фосфористої кислота дорівнює V, а ступінь окислення +3. Отримання фосфористої кислоти. Фосфористу кислоту можна отримати гідролізом галогенідів фосфору (III). Наприклад, гідролізом хлориду фосора (III): PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Фосфористу кислоту можна […]...
8. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
9. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
10. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
11. Солі – коротко Солі – складні хімічні речовини, утворені атомами металів, пов’язаних з кислотними залишками. Наприклад: Хлорид натрію – NaCl, Сульфат натрію – Na2SO4, Хлорид кальцію – СаCl2, Сульфат кальцію – СаSO4. Існують наступні види солей: Середні солі – солі, що містять атоми металів і кислотного залишку. Наприклад: нітрат кальцію Ca (NO3) 2, сульфат свинцю PbSO4, карбонат натрію […]...
12. Азотиста кислота і нітрити Азотиста кислота HNO2 – дуже слабка нестійка кислота. Вона існує лише в розведених розчинах (ступінь дисоціації а = 6,3% в 0,1 н. Розчині). Азотиста кислота легко розкладається з утворенням окису і двоокису азоту 2HNO2 = NO + NO2 + Н2O. Ступінь окислювання азоту в азотистої кислоті +3. При такій ступеня окислення умовно можна вважати, що […]...
13. Азотна кислота: формула, молярна маса, властивості Азотна кислота відноситься до основних сполук азоту. Хімічна формула – HNO3. Так якими ж фізичними і хімічними властивостями володіє ця речовина? Фізичні властивості Чиста азотна кислота не має кольору, має різким запахом, а на повітрі має особливість “диміти”. Молярна маса становить 63 г / моль. При температурі -42 градуси переходить в твердий агрегатний стан і […]...
14. Солі амонію Солі амонію – речовини дуже своєрідні. Всі вони легко розкладаються, причому деякі мимовільно, наприклад карбонат амонію: (NH4) 2CО3 = 2NH3 + Н2О + СО2 (реакція прискорюється при нагріванні). Інші солі, наприклад хлорид амонію (нашатир), возгоняются при нагріванні, т. Е. Спочатку розкладаються на аміак і хлористий водень під дією нагрівання, а при зниженні температури знову на […]...
15. Солі, їх класифікація та властивості З усіх неорганічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. Це тверді речовини, вони відрізняються один від одного за кольором і розчинності у воді. На початку XIX ст. шведський хімік Й. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот з підставами, або сполук, отриманих заміною атомів водню в кислоті металом. За цією ознакою розрізняють солі […]...
16. Солі – хімічні властивості Як видно з визначення, солі за складом схожі на кислоти, тільки замість атомів водню вони містять іони металу. Тому їх можна також назвати продуктами заміщення атомів водню в кислоті на іони металу. Наприклад, всім відома кухонна сіль NaCl може бути розглянута як продукт заміщення водню в соляній кислоті НС1 на іон натрію. Заряд іона натрію […]...
17. Початкові інформацію про класи сполук. Оксиди, кислоти, основи, солі Класифікація полегшує вивчення речовин, тому речовини схожої складу об’єднують в класи. Речовини, що відносяться до якого-небудь одного класу, обов’язково володіють якимись загальними, схожими хімічними властивостями. Наприклад, у розділі 5 ми дали визначення оксидів, як речовина, що складається з атомів двох елементів, один з яких – кисень. Формули оксидів схожі один на одного тим, що кожна […]...
18. Жирна кислота Жирна кислота, один з основних структурних компонентів більшості ліпідів. Б. Дійсний жир, що утворюється в результаті приєднання трьох молекул жирної кислоти до однієї молекулі гліцерину. В. фосфоліпіди; ця молекула містить одну молекулу амінокислоти і 2 молекули жирних кислот, які приєднані до залишку молекули гліцерину. Г. Холестерин, що відноситься до групи стеринів і часто зустрічається в […]...
19. Янтарна кислота: користь і шкода Для підтримки здоров’я і гарного самопочуття часом необхідні додаткові вітамінні комплекси і біологічні добавки. Деякі з них, незважаючи на свою дієвість, відрізняються цілим рядом побічних ефектів і мають безліч протипоказань, тому підібрати найбільш корисні і безпечні продукти особливо важливо. Однією з таких ефективних і практично повністю нешкідливих добавок є бурштинова кислота. Зміст статті: Показання до […]...
20. Обмін газів у легенях людини До складу атмосферного повітря входить 20,93% кисню, 0,03%вуглекислого газу, 79,03% азоту. У альвеолярному повітрі міститься 14% кисню, 5,5% вуглекислого газу і близько 80% азоту. При видиху альвеолярний повітря змішується з повітрям мертвого простору, склад якого відповідає атмосферному. Тому у видихуваному повітрі 16% кисню, 4,5% вуглекислого газу і 79,4% азоту. Дихальні гази обмінюються в легенях через […]...
21. Антацидні засоби Антацидні засоби або антациди (від грецького anti – проти, acidus – кислий) зменшують кислотність шлункового соку за рахунок нейтралізації соляної кислоти. В якості підстав, вони вступають в хімічну реакцію з соляною кислотою, при цьому утворюються Хлористоводнева солі, вода і, в деяких випадках, вуглекислий газ. Соляна кислота виділяється клітинами стінок шлунка і бере участь в первинному […]...
22. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
23. Очищення газів від діоксиду вуглецю Діоксид вуглецю – відносно малотоксичний газ. Тому спеціальних способів очищення викидів в атмосферу від діоксиду вуглецю в даний час не застосовують. Але в промисловості від нього очищають ряд технологічних газів (в першу чергу, етилен), призначених для подальшої переробки і де діоксид вуглецю є небажаною домішкою. […] Абсорбційні методи. Абсорбція водою – поширений метод уловлювання діоксиду […]...
24. Карст: доповідь Розчинення гірських порід природними водами називається карстом. В основі карстових явищ лежить хімічний процес перетворення нерозчинних солей вугільної кислоти – карбонатів кальцію і магнію в розчинні – гідрокарбонати: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2, MgCO3 + H2O + CO2 = Mg (HCO3) 2, Процес відбувається під впливом вуглекислого газу, який розчиняється у […]...
25. Вугільна промисловість світу Вугільна промисловість продовжує залишатися важливою галуззю світової енергетики, а вугільне паливо – займати “другу сходинку” у структурі світового енергоспоживання. Розвиток цієї галузі відрізняється більшою стабільністю порівняно, скажімо, з нафтовою, що пояснюється цілим рядом причин. Серед них – і набагато краща забезпеченість розвіданими ресурсами, і постійний стійкий попит з боку насамперед електроенергетики та металургії. Однак за […]...
26. Хлориди металів Хлорид металів – це похідне від соляної кислоти і атомом металу. Ця кислота може реагувати тільки з елементами, що стоять до водню у ряді напруги металів. Всі галогени металів (хлориди) за винятком срібла і ртуті, добре розчиняються у воді. Реакцію з сріблом часто використовують як якісну, т. к. хлорид срібла випадає в осад і має […]...
27. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
28. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
29. Вугільна промисловість України Вугільна промисловість – одна з важливих галузей, недарма вугілля називають хлібом промисловості. З вугілля виробляють понад 300 найменувань різних речовин: духи, лікарські препарати, барвники, пластмаси. Виробляють кокс, горючі гази і багато іншого. Сьогодні найчастіше вугілля використовують у вигляді палива. Основними районами видобутку кам’яного вугілля є Донецький і Львівсько-Волинський кам’яновугільні басейни, бурого – Дніпровський басейн. Найбільшим […]...
30. Вугільна промисловість світу: доповідь Щорічний видобуток вугілля становить близько 7,9 млрд. Тонн (на 2013 рік), причому ¾ припадає на кам’яне вугілля і близько ¼ – на буре. Серед регіонів світу видобутком вугілля виділяються зарубіжна Азія, Північна Америка і Австралія. За видобутком вугілля (на 2013 рік) явно виділяються Китай, США і економічно розвинені країни, а найбільшими в світі виробниками вугілля […]...
31. Солі. Назви та класифікація солей У попередніх параграфах цієї глави ви постійно зустрічалися з реакціями, в яких утворюються солі. Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов’язані з кислотними залишками. Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов’язані не атоми металу, а частки NH4 +. Приклади типових солей наведені нижче. NaCl – хлорид натрію, Na2SO4 – сульфат натрію, […]...
32. Кругообіг вуглецю Кругообіг вуглецю (рис. 4.2) відносять до круговорот газоподібних речовин з невеликим обмінним фондом в атмосфері (вміст вуглекислого газу в атмосфері оцінюється приблизно в 2.3-1012 т). Кругообіг вуглецю починається з фіксації вуглекислого газу в процесі фотосинтезу (близько 60 млрд. Т вуглецю на рік). Частина вуглецю (48 млрд. Т) повертається в атмосферу у вигляді вуглекислого газу в […]...
33. Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
34. Проникність капілярів Гістамін – речовину, що утворюється з амінокислоти гістидину. Гістамін розширює дрібні судини, збільшує проникність капілярів і сприяє падінню тиску крові. Він накопичується в гранулах тучних клітин і базофільних лейкоцитів. При ушкоджують впливах відбувається його викид в кров і міжклітинну рідину. Гістамін сприяє розвитку запальної реакції і набряків. Ацетилхолін володіє сильним судинорозширювальну дію. Але через дуже […]...
35. Головні особливості кальцію У таблиці Менделєєва елемент поміщений в II групу 4 періоду головною підгрупи (А), і все без винятку елементи цієї групи відносяться до лужноземельних металів, з усіма відповідними ознаками і властивостями. На відміну від типових металів кальцій володіє деякими специфічними властивостями. Є підстави припустити, що це неметалл. При певних умовах, як було сказано вище, під високим […]...
36. Взаємодія металів з розчинами кислот Здатність металів взаємодіяти з розчинами кислот і наступні властивості металів випливають з їх положення в електрохімічному ряді напруг. Метали взаємодіють з розчинами кислот при дотриманні ряду умов: – метал повинен знаходитися в ряді напруг лівіше водню; – в результаті реакції повинна утворитися розчинна сіль, тому що в противному випадку вона покриє метал осадом і доступ […]...
37. Водний баланс в листі Як приклад гомеостазу у рослин розглянемо підтримку водного балансу в листі вищих рослин. Частина води в листі використовується в ході фотосинтезу. Однак основна втрата води в листі відбувається при транспірації, тобто, при випаровуванні води через листя в навколишній повітряний простір. Для нормального перебігу процесу фотосинтезу вміст води в листі повинно бути постійним; в той же […]...
38. Поліфосфорні кислоти Загальна формула лінійних поліфосфорних кислот Нn + 2PnO3n + 1. Найпростіший представник – пірофосфорна кислота Н4Р2О7 – складається з двох тетраедрів РО4, з’єднаних загальною вершиною. Виходить дігідрації фосфорної кислоти при 210-310 ° С. При нагріванні пірофосфорної кислоти відбувається подальша дігідрації і збільшення довжини ланцюга, в результаті утворюється поліметафосфорная кислота (НРО3) n, яка має полімерне будову. […]...
39. Реакція Дюма Реакція Дюма – це взаємодія солей карбонових кислот з лугами при сплаву. Відноситься до реакцій декарбоксилювання солей карбонових кислот. Декарбоксилирування – це відщеплення (елімінування) молекули вуглекислого газу з карбоксильної групи (-COOH) або органічної кислоти або карбоксилатної групи (-COOMe) солі органічної кислоти. Як правило, декарбоксилирування протікає при нагріванні з кислотами або лугами. Найскладніше відщепити діоксід вуглецю […]...
40. Чому фенол називають також карболовою кислотою Фенол – це безбарвні тонкі довгі голчаті кристали або безбарвна кристалічна маса з своєрідним запахом. На повітрі фенол поступово рожевіє. Розчинний у воді (1:20), легко розчинний в спирті, ефірі, жирних маслах. На відміну від спиртів феноли взаємодіють не тільки з металами, а й з гідроксидами металів, тобто виявляють властивості, класичні для кислот. У зв’язку з […]...