Водневі зв’язки

Хімічні зв’язки в молекулах зазвичай дуже міцні, їх енергія знаходиться в межах 100-150 кДж / моль. Крім цього існують так звані водневі зв’язки, міцність яких становить 10-40 кДж / моль. Довжина цих зв’язків відповідно 270-230 пм.

Водневої зв’язком між атомами А і Б називають взаємодію, здійснюване атомом водню, сполученим з А або Б хімічним зв’язком. Зображення водневого зв’язку в загальному випадку має вигляд:

А-Н – Б.

Очевидно, що воднева зв’язок трехцентровая, так як в її освіті беруть участь три атома. Для виникнення такого зв’язку необхідно, щоб атоми А і Б володіли великою електронегативні.

Це атоми найбільш негативних елементів: азоту, кисню, фтору і хлору. Водневий зв’язок називають:

1) внутрімолекулярної, якщо атоми, з’єднані цим зв’язком, належать одній і тій же молекулі;

2) межмолекулярной, якщо атоми, з’єднані зв’язком, знаходяться в різних молекулах.

Внутрішньомолекулярні водневі зв’язки відіграють найважливішу біологічну роль, так як визначають, наприклад, спіральну структуру полімерних молекул білків. У білках це зв’язки N-Н-О між амінокислотними залишками.

Не менш важливі міжмолекулярні водневі зв’язки. З їх допомогою з’єднані ланцюга нуклеїнових кислот, що утворюють подвійну спіраль. Тут є 2 типу зв’язків між азотистими підставами NH – N і N-Н-О.

Водневі зв’язки досить міцні, щоб витримувати постійні удари оточуючих молекул і забезпечувати сталість форми полімерних біологічних структур. Разом з тим при ударах активних молекул водневі зв’язки періодично розриваються, знову відновлюються, забезпечуючи протікання різних процесів життєдіяльності.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.50 out of 5)

Водневі зв’язки