Властивості прометію

Related posts:

1. Властивості фермію Фермій [Fermi, по імені італ. фізика Е. Фермі (Е. Fermi)], Fm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент, ат. в. 100; відноситься до актиноїдів. Для фермій характерні ступені окислення + 3 і 4, більш стійка ступінь окислення + 3. Перший ідентифікований ізотоп 255Fm був витягнутий з радіоактивного пилу, зібраної в 1952 після вибуху американського термоядерного пристрою. […]...
2. Властивості нобелію Нобелій [Nobelium; по імені швед, інженера А. Нобеля (A. Nobel), засновника фонду міжнародних (нобелівських) премій], No – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 102; відноситься до актиноїдів. Назва запропоновано групою амер., Англ. і швед, учених, які повідомили (1957) про синтез ізотопу 102-го елемента з масовим числом 253 або 251 і періодом напіврозпаду близько 10 […]...
3. Властивості кюрію Кюрій (Curium; по імені франц. Фізиків П. Кюрі і М. Склодовської-Кюрі), Cm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 96; відноситься до актиноїдів. Блискучий сріблястий метал, менш летючий, ніж америцій по ковкості нагадує металевий плутоній. Для кюрій характерна Ступінь окислювання +3, проте відомі і стійкі з’єднання кюрій зі ступенем окислення +4 (двоокис Cm02 і […]...
4. Властивості радону РАДОН (Radon), Rn – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат, н. 86, ат. м. 222. Інертний газ. Диамагнитен, стабільних ізотопів немає. Відомі s 19 радіоактивних ізотопів з масовими числами 204,206-224. Р. відкрили (1900) нім. вчений Ф. Дорн та / англ. фізик Е. Резерфорд. Названий по найбільш довгоживучих ізотопів 222Rn, з періодом напіврозпаду […]...
5. Період напіврозпаду Радіоактивне випромінювання ізотопу фосфору надає на платівку зовсім таку ж дію, як світло. Після досить тривалої експозиції пластинки виявляють; по ним можна простежити поступовий рух фосфору в рослині. Аналогічний метод можна застосувати і при дослідженні тварин. Тварині вводять певні радіоактивні ізотопи, після чого досліджують радіоактивність різних органів, тканин і клітин, з’ясовуючи, таким чином, характер розподілу […]...
6. Властивості нептунію Нептуній (Neptunium; від назв. Планети Нептун), Np – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 93, ат. м. 237,0482; відноситься до актиноїдів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від +3 до + 7. Стабільних ізотопів не має. Найбільш довгоживучий – ізотоп 237Np (альфа-випромінювач) з періодом напіврозпаду 2,14-10е років. Для дослідницьких цілей використовують бета-радіоактивний ізотоп […]...
7. Фізичні властивості ізотопів Що буде, якщо змінити число нейтронів ядрі? Якісь властивості речовини в результаті повинні помінятися – наприклад, щільність. Проте всі хімічні властивості при цьому залишаться колишніми – адже за них відповідає Зарядове число Z, а воно-то не змінювалося! Ізотопи – це різновиди одного і того ж хімічного елемента, що розрізняються числом нейтронів в ядрі. Наприклад, у […]...
8. Властивості францію Францій (Francium; від назв. Франції), Fr – радіоактивний хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 87. Стабільних ізотопів неимеет. Отримано 18 радіоактивних ізотопів з масовими числами від 204 до 224 і періодами піврозпаду від 5 – 10-3 сек (218Fr) до 23 хв (212Fr). Існування Ф. і деякі його св-ва передбачив (1870) рус. вчений […]...
9. Властивості самарію Самарій (Samarium; по імені рус. горного інженера В. Є. Самарського-Биховця), Sm – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 62, ат. м. 150,4; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення гл. обр. + З, рідко +2. Сріблясто-білий метал, на повітрі швидко тьмяніє, покриваючись сірої окисної плівкою. Природний самарій складається з ізотопів […]...
10. Властивості церію Церій (Cerium; від назв. Планети Церері), Се – хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 58, ат. м. 140,12; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +3 і +4. Сріблясто-блакитний м’який метал, на повітрі покривається сірувато-білою плівкою окису. Природний церій складається з стабільних ізотопів 136Се (0,193%), 158Се (0,25%), 140Се (88,48%) і […]...
11. Що таке ізотопи При вивченні властивостей радіоактивних елементів було виявлено, що у одного і того ж хімічного елемента можна зустріти атоми з різною масою ядра. Заряд ядра при цьому вони мають однаковий, тобто це не домішки сторонніх речовин, а те ж саме речовина. Що таке і чому існують ізотопи У періодичній системі Менделєєва і даний елемент, і атоми […]...
12. Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...
13. Властивості лантану ЛАНТАН (Lanthanum; – ховаюся, залишаюся непоміченим), La – рідкоземельний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Природна суміш складається з стабільного 139La (99,911%) і радіоактивного 138La (0,089%) ізотопів. Ізотоп 138La розпадається шляхом К-захоплення з періодом напіврозпаду 1 – 1 011 […]...
14. Властивості Європію Європій (Europium; від грецький – Європа), Eu – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 63, ат. м. 151,96; відноситься до рідкоземельних елементів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3. Природна суміш містить стабільні ізотопи з масовими числами 151 (47,82%) і 153 (52,18%). Отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від […]...
15. Закон радіоактивного розпаду: визначення Математично закон радіоактивного розпаду виражається формулою: Тут N0 – число радіоактивних атомів в початковий момент часу t = 0. За цією формулою знаходять число нерозпавшихся атомів N у будь-який момент часу. Резерфорд, досліджуючи перетворення радіоактивних речовин, встановив досвідченим шляхом, що їх активність зменшується з плином часу (під активністю розуміють число ядер, що розпадаються в одиницю […]...
16. Властивості торію Торій (Thorium; по імені древнескандінавского бога-громовержця Тора), Th – радіоактивний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 90, ат. м. 232,0381; відноситься до актиноїдів. Світло-сірий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. + 4, а також + 2 і +3. Природний торій складається практично з ізотопу 232Th з періодом напіврозпаду 1,39 X 10 […]...
17. Властивості талію Талій (Thallium; від грец. – пагон, молода гілка), Tl – хім. елемент III групи періодичної системи елементів, ат. н. 81, ат. м. 204,37. Сріблясто-білий м’який метал з блакитним відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1 і +3. Природний Т. складається з стійких ізотопів 203Tl (29,50%) і 205Т1 (70,50%). Відомі радіоактивні ізотопи 206Т1, 207Т1, 208Т1 і […]...
18. Властивості рубідію Рубідій (Rubidium; від лат. Rubidus – червоний, темно-червоний), Rb – хім. елемент I групи періодичної системи елементів] ат. н.37, ат. м. 85,47. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 1. Природний Р. складається з стабільного ізотопу 85Rb (72,15%) і радіоактивного ізотопу 87Rb (27,85%) з періодом напіврозпаду 5 – 10 10 років. Отримано більше 20 […]...
19. Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...
20. Ізотопи – коротко Навіть якщо маса якогось ядра буде відрізнятися, але його заряд буде відповідати тому ж елементу, то ми такий атом просто віднесемо до ізотопів. У ізотопів відрізняється тільки маса, але не заряд. Маса ізотопу відрізняється через різну кількості нейтральних (з зарядом нуль) нейтронів. Відповідно, у нас може бути, наприклад, і вуглець-12 з масою 12 і звичайним […]...
21. Властивості неону НЕОН (Neon; від грец. – Новий), Ne – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат. н. 10, ат. м. 20,179. Інертний газ. Атмосферне І. складається з суміші стабільних ізотопів 20Ne (90,9%), 21Ne (0,3%) і 23Ne (8,8%). Отримав п’ять радіоактивних ізотопів, всі вони – короткоживучі, напр. у ізотопів 17Ne і 24Ne періоди напіврозпаду відповідно 0,1 […]...
22. Властивості галію ГАЛІЙ. [Gallium; від лат. Gallium – Галлія (наз. Франції)], Ga – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 31, ат. м, 69,72. Сріблясто-білий метал з синюватим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1, +2 і +3. Складається з стабільних ізотопів 69Ga (61,2%) і 71 Ga (38,8%). Відомо дев’ять штучних радіоактивних ізотопів з періодом […]...
23. Радіоактивність: види, одиниці Мимовільне перетворення нестійкого ізотопу одного хімічного елемента в ізотоп іншого елемента, при якому відбувається випускання елементарних частинок, називається радіоактивністю. Якщо нам відома одна з частинок, що вийшла при розпаді, то можна обчислити і іншу частку, оскільки під час ядреной реакції дотримується, так званий, баланс мас ядерної реакції. Суть ядерної реакції схематично можна виразити так: Реагенти, […]...
24. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
25. Властивості сурми Сурма. (Stibium), Sb – хімічний елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 51, ат. м. 121,75. Сріблясто-сірий з великою відбивною здатністю метал. У з’єднаннях проявляє ступені окислення – 3, + 3 і +5. Природна сурма складається з стабільних ізотопів 121Sb (57,25%) і 123Sb (42,75%). Відомо більше 20 її радіоактивних ізотопів з атомною масою від […]...
26. Властивості германію ГЕРМАНІЙ (Germanium; від лат. Germania – Німеччина), Ge – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 32, ат. м. 72,59. Сріблясто-сіра речовина з металевим блиском. У хім. з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +4. Сполуки зі ступенем окислення +4 більш стійки. Природний Р. складається з чотирьох стабільних ізотопів з масовими числами 70 (20,55%), […]...
27. Властивості технецію Технецій (Technetium; від грец. Texvrjtog – штучний), Тс – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 43, ат. м. 98,9062. Метал сірого кольору, повільно тускнеющій на повітрі. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від -1 до +7, найбільш стійка і характерна ступінь окислення +7. Стабільних ізотопів немає. Відомі радіоактивні ізотопи з масовими числами […]...
28. Властивості водню (Hydrogenium – від грецького – вода і – народжую) Н – хім. Елемент, перший в періодичній системі елементів; ат. М. 1,0079. Б звичайних умовах газ без кольору, запаху і смаку. Проявляє різні ступені окислення утворюючи ковалентні зв’язки (Н2, НСl, органічні сполуки), виступаючи у вигляді позитивно зарядженого протона в к-тах, у вигляді негативно зарядженого Н⁻ в […]...
29. Властивості танталу ТАНТАЛ (Tantalum; по імені міфологічного фрігійського царя Тантала), Та – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 73, ат. м. 180,9479. Пластичний метал сіро-сталевого кольору з синюватим відтінком. Найбільш типова для Т. ступінь окислення + 5; відомі також з’єднання зі ступенями окислення – 1, + 1, + 2, + 3 і + 4. […]...
30. Властивості хлору ХЛОР (Chlorum; від грец. – Жовто-зелений), С – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 17, ат. м. 35,453. Жовто-зелений газ з різким запахом. У з’єднаннях проявляє ступені окислення – 1, + 1, +3, + 5 і + 7. Найбільш стійки з’єднання X. з крайніми ступенями окислення: – 1 і + 7. Природний […]...
31. Властивості гафнію Гафнію. [Hafnia; від лат. Hafnia – гафній (назв. Р Копенгагена)], Hf – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. і. 72, ат. м. 178,49. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +4. Природний Р. складається з шести стабільних ізотопів з масовими числами 174, 176-180. Отримані штучні радіоактивні ізотопи з масовими числами 170-173,175, 179, 180, […]...
32. Чим відрізняються ізотопи одного елемента один від другого Встановлено, що кожен хімічний елемент, що знаходиться в природі – це суміш ізотопів (звідси у них дробові атомні маси). Щоб зрозуміти, чим відрізняються ізотопи один від іншого, необхідно детально розглянути будову атома. Атом утворює ядро та електронну хмару. На масу атома впливають електрони, що рухаються з приголомшливою швидкістю по орбіталям в електронній хмарі, нейтрони і […]...
33. Властивості скандію Скандію (Scandium; від лат. Scandia – Скандинавія), Sc – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 21, ат. м. 44,9559; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал сріблястого кольору з жовтуватим відливом. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3, іноді +2 і +1. Складається з стабільного ізотопу 45Sc. Найважливіший з штучних – бета-активний ізотоп 46Sc з […]...
34. Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
35. Властивості стронцію Стронцій. [Strontium; від назви. населеного пункту Строншіан (Strontium) в Шотландії], Sr – хім. елемент II групи періодичної системи елементів; ат. н. 38, ат. м. 87,62. М’який сріблясто-білий метал, легко ріжеться ножем. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 2. Природний С. складається з чотирьох стабільних ізотопів, серед яких брало переважає ізотоп 88Sr (82,56%). Радіоактивний ізотоп 90Sr […]...
36. Властивості вісмуту ВІСМУТ. (Bismuth), Bi – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. Сріблясто-білий блискучий метал з рожевим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, +1, +2, +3, +4 і +5. Основна ступінь +3. Природний вісмут складається з ізотопу 209Bi. З радіоактивних ізотопів найважливіший 210Bi. Встановлено понад 20 штучних ізотопів В. […]...
37. Властивості лютецію Лютецій [Lutetium; від лат. Lutetia – Лютеція (давня назв. Парижа)], Lu – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 71, ат. м.174,97; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал лютеций світло-сірого кольору; свіжоприготований – з блискучою поверхнею. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3. Відомі ізотопи з масовими числами від 170 до 179, з них стабільний […]...
38. Властивості паладію Паладій (Palladium; від назв. Астероїда Паллади), Pd – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 46, ат. м. 106,4; стосується металів групи платини. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2, +3 (рідко) і +4, найбільш характерна +2. Сріблясто-білий, м’який метал, в порошку – сірого кольору. Природний паладій складається з ізотопів з масовими числами 102 […]...
39. Властивості телуру ТЕЛУР [Tellurium; від лат. tellus (tellus) – Земля], Ті – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 52, ат. м. 127,60. Блискуче сріблясто-сіре крихка речовина з металевим блиском. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +4 і +6. Природний В складається з восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120,122-126, 128 і 130. Відомі 16 […]...
40. Властивості марганцю МАРГАНЕЦ (Mangan; від нім. Mangan), Mn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 25, ат. м. 54,93810. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 2 до + 7, з них найбільш стійки з’єднання зі ступенями окислення + 2, +4 і +7. Складається з стабільного ізотопу 55Мn. Зі штучних радіоактивних ізотопів […]...