Властивості нобелію
Нобелій [Nobelium; по імені швед, інженера А. Нобеля (A. Nobel), засновника фонду міжнародних (нобелівських) премій], No – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 102; відноситься до актиноїдів. Назва запропоновано групою амер., Англ. і швед, учених, які повідомили (1957) про синтез ізотопу 102-го елемента з масовим числом 253 або 251 і періодом напіврозпаду близько 10 сек.
Перевірка амер. вченими (А. Гиорсо та ін.) в Берклі (США) і радянськими фізиками (Г. Н. Флерова і ін.) в Дубні (СРСР) показала помилковість цього повідомлення. Правильні дані про сто другий елементі і його хім. св-вах були отримані (1963-66) в Дубні Г. Н. Флерова і його співробітниками, к-які запропонували для 102-го елемента назву “Жоліотій” (по імені франц. вченого Ф. Жоліо-Кюрі).
Відомі дев’ять ізотопів нобелій з масовими числами 251-259 і періодами напіврозпаду відповідно 0,8 ± ± 0,3; 4,5 ± 1,5; 95 ± 10; 65 ± 15; 180 ± 20; 3,7 ± 0,5; 23 ± 2; 0,0012 сек (спонтанне ділення) і 1,5 ± ± 0,5 ч. Найбільш довгоживучий ізотоп отриманий (1970) в Ок-Ріджі (США) при опроміненні ізотопу 248Сm прискореними іонами важкого 18О.
Інші ізотопи (з масовими числами від 251 до 258) утворюються в микроколичествах (сотні атомів) при опроміненні урану, плутонію, америцію і кюрія прискореними іонами вуглецю, азоту, кисню і неону. За хімічними властивостями нобелій близький до ферми і каліфорнію. Хлорид нобелій мало летючий, у водних розчинах найбільш стійка ступінь окислення +2, дією сильних окислювачів можна отримати No3 + але не вище.
Related posts:
- Властивості кюрію Кюрій (Curium; по імені франц. Фізиків П. Кюрі і М. Склодовської-Кюрі), Cm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 96; відноситься до актиноїдів. Блискучий сріблястий метал, менш летючий, ніж америцій по ковкості нагадує металевий плутоній. Для кюрій характерна Ступінь окислювання +3, проте відомі і стійкі з’єднання кюрій зі ступенем окислення +4 (двоокис Cm02 і […]...
- Властивості фермію Фермій [Fermi, по імені італ. фізика Е. Фермі (Е. Fermi)], Fm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент, ат. в. 100; відноситься до актиноїдів. Для фермій характерні ступені окислення + 3 і 4, більш стійка ступінь окислення + 3. Перший ідентифікований ізотоп 255Fm був витягнутий з радіоактивного пилу, зібраної в 1952 після вибуху американського термоядерного пристрою. […]...
- Властивості нептунію Нептуній (Neptunium; від назв. Планети Нептун), Np – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 93, ат. м. 237,0482; відноситься до актиноїдів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від +3 до + 7. Стабільних ізотопів не має. Найбільш довгоживучий – ізотоп 237Np (альфа-випромінювач) з періодом напіврозпаду 2,14-10е років. Для дослідницьких цілей використовують бета-радіоактивний ізотоп […]...
- Властивості Європію Європій (Europium; від грецький – Європа), Eu – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 63, ат. м. 151,96; відноситься до рідкоземельних елементів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3. Природна суміш містить стабільні ізотопи з масовими числами 151 (47,82%) і 153 (52,18%). Отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від […]...
- Фізичні властивості ізотопів Що буде, якщо змінити число нейтронів ядрі? Якісь властивості речовини в результаті повинні помінятися – наприклад, щільність. Проте всі хімічні властивості при цьому залишаться колишніми – адже за них відповідає Зарядове число Z, а воно-то не змінювалося! Ізотопи – це різновиди одного і того ж хімічного елемента, що розрізняються числом нейтронів в ядрі. Наприклад, у […]...
- Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
- Властивості торію Торій (Thorium; по імені древнескандінавского бога-громовержця Тора), Th – радіоактивний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 90, ат. м. 232,0381; відноситься до актиноїдів. Світло-сірий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. + 4, а також + 2 і +3. Природний торій складається практично з ізотопу 232Th з періодом напіврозпаду 1,39 X 10 […]...
- Властивості лантану ЛАНТАН (Lanthanum; – ховаюся, залишаюся непоміченим), La – рідкоземельний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Природна суміш складається з стабільного 139La (99,911%) і радіоактивного 138La (0,089%) ізотопів. Ізотоп 138La розпадається шляхом К-захоплення з періодом напіврозпаду 1 – 1 011 […]...
- Властивості технецію Технецій (Technetium; від грец. Texvrjtog – штучний), Тс – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 43, ат. м. 98,9062. Метал сірого кольору, повільно тускнеющій на повітрі. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від -1 до +7, найбільш стійка і характерна ступінь окислення +7. Стабільних ізотопів немає. Відомі радіоактивні ізотопи з масовими числами […]...
- Властивості францію Францій (Francium; від назв. Франції), Fr – радіоактивний хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 87. Стабільних ізотопів неимеет. Отримано 18 радіоактивних ізотопів з масовими числами від 204 до 224 і періодами піврозпаду від 5 – 10-3 сек (218Fr) до 23 хв (212Fr). Існування Ф. і деякі його св-ва передбачив (1870) рус. вчений […]...
- Раціональні числа та основні властивості дій з ними Математика ділить числа і позначення на безліч груп, що перетинаються між собою і абсолютно незалежних, і пропонує методи спрощення будь-якого завдання. Сюди входить можливість перестановки членів в числовому вираженні, заміна знаків і багато іншого. Правила, за якими можна звертатися з раціональними числами, називаються властивостями дій з цими числами. Розглянемо детальніше, що необхідно знати про цю […]...
- Загальна характеристика кремнію Позначення цього елемента в таблиці Менделєєва – Si (silicium – “силіциуму”). У таблиці він стоїть в четвертій групі третього періоду. Є неметалом. Перша назва цього елемента – силіцій. В середині 19 століття його стали називати “кремнієм”. Основні особливості: Другий за поширеністю елемент таблиці Менделєєва. Аналог вуглецю – це елемент (а також його генетичний ряд) зі […]...
- Властивості радону РАДОН (Radon), Rn – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат, н. 86, ат. м. 222. Інертний газ. Диамагнитен, стабільних ізотопів немає. Відомі s 19 радіоактивних ізотопів з масовими числами 204,206-224. Р. відкрили (1900) нім. вчений Ф. Дорн та / англ. фізик Е. Резерфорд. Названий по найбільш довгоживучих ізотопів 222Rn, з періодом напіврозпаду […]...
- Відносна молекулярна маса У хімії надзвичайно важливим є поняття “молекулярна маса”. Молекулярну масу часто плутають з молярною масою. Чим відрізняються ці величини, і якими властивостями володіють? Молекулярна маса Атоми і молекули – найдрібніші частинки будь-яких хімічних речовини. Якщо постаратися висловити їх масу в грамах, то вийде число, в якому перед коми буде перебувати близько 20 нулів. Тому вимірювати […]...
- Властивості гафнію Гафнію. [Hafnia; від лат. Hafnia – гафній (назв. Р Копенгагена)], Hf – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. і. 72, ат. м. 178,49. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +4. Природний Р. складається з шести стабільних ізотопів з масовими числами 174, 176-180. Отримані штучні радіоактивні ізотопи з масовими числами 170-173,175, 179, 180, […]...
- Властивості церію Церій (Cerium; від назв. Планети Церері), Се – хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 58, ат. м. 140,12; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +3 і +4. Сріблясто-блакитний м’який метал, на повітрі покривається сірувато-білою плівкою окису. Природний церій складається з стабільних ізотопів 136Се (0,193%), 158Се (0,25%), 140Се (88,48%) і […]...
- Властивості ітрію Ітрій (Yttrium; від назв. Швед, селища Іттербю), Y – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал світло-сірого кольору, на повітрі тьмяніє. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Відомі ізотопи з масовими числами від 82 до 97. До найважливіших довго-живуть відносяться ізотопи з масовими […]...
- Хімічні властивості неметалів Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є фтор, кисень […]...
- Хімічні властивості азоту і його сполуки Між атомами N2 існують потрійні зв’язку, молекули речовини виявляють високий рівень стійкості до процесів дисоціації. У звичайних умовах дисоціація між молекулами елемента практично не відбувається. Між окремими молекулами діють досить слабкі зв’язки, завдяки чому нітроген існує переважно в газоподібному стані. Цікаво, що навіть при нагріванні до 3000 ° C термічна дисоціація практично не відбувається. Азот […]...
- Властивості лютецію Лютецій [Lutetium; від лат. Lutetia – Лютеція (давня назв. Парижа)], Lu – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 71, ат. м.174,97; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал лютеций світло-сірого кольору; свіжоприготований – з блискучою поверхнею. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3. Відомі ізотопи з масовими числами від 170 до 179, з них стабільний […]...
- Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...
- Властивості вісмуту ВІСМУТ. (Bismuth), Bi – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. Сріблясто-білий блискучий метал з рожевим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, +1, +2, +3, +4 і +5. Основна ступінь +3. Природний вісмут складається з ізотопу 209Bi. З радіоактивних ізотопів найважливіший 210Bi. Встановлено понад 20 штучних ізотопів В. […]...
- Властивості скандію Скандію (Scandium; від лат. Scandia – Скандинавія), Sc – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 21, ат. м. 44,9559; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал сріблястого кольору з жовтуватим відливом. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3, іноді +2 і +1. Складається з стабільного ізотопу 45Sc. Найважливіший з штучних – бета-активний ізотоп 46Sc з […]...
- Полярний і неполярний зв’язок. Властивості ковалентного зв’язку Якщо молекула утворена однаковими атомами (O2, H2, Cl2), то між ними утворюється неполярний ковалентний зв’язок. У такому випадку валентні електрони притягуються атомами з однаковою силою, тому загальне електронне хмара розташоване симетрично щодо обох атомів. Електронна пара, яка утворює зв’язок, в рівній мірі належить обом атомам. Якщо ковалентний зв’язок в молекулі утворюють атоми різних елементів, то […]...
- Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
- Властивості нікелю НИКЕЛЬ (Niccolum; від нім. Nickel – гірський дух, гном), Ni – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 28, ат. м. 58,70. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє в основному ступінь окислення +2, інші ступеня окислення (+ 1, + 3 і + 4) рідкісні. Природний Н. складається з суміші стабільних ізотопів 58Ni (67,76%), 60Ni […]...
- Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...
- Властивості самарію Самарій (Samarium; по імені рус. горного інженера В. Є. Самарського-Биховця), Sm – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 62, ат. м. 150,4; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення гл. обр. + З, рідко +2. Сріблясто-білий метал, на повітрі швидко тьмяніє, покриваючись сірої окисної плівкою. Природний самарій складається з ізотопів […]...
- Фізичні властивості алканів Учитель звертає увагу хлопців на те, що в будь-якому, гомологічного ряду із збільшенням числа атомів вуглецю в ланцюзі (т. Е. Зі збільшенням відносної молекулярної маси) зростають температури ‘плавлення, кипіння, щільність речовин. Це одне з підтверджень закону природи про перехід кількості в якість. Таким чином, алкани можуть існувати в трьох різних агрегатних станах. Учні згадують типи […]...
- Кислотні властивості Залежно від природи елемента, з яким пов’язаний протон, розрізняють такі кислоти Бренстеда (табл. 4.5): – OH-кислоти (спирти, феноли, карбонові кислоти); – SH-кислоти (Меркаптани, тіофеноли); – NH-кислоти (аміни); – CH-кислоти (вуглеводні і їх похідні). * Цей термін не має нічого спільного з поняттям “сполучення”, яке було введено раніше (див. 2.3). “Сполучений” означає тут “доповнюючий”. Елемент і […]...
- Характеристика та фізичні властивості азоту Як уже було відзначено вище, ця речовина не має ні запаху, ні смаку, воно відрізняється інертністю, тобто, слабкою здатністю взаємодіяти з іншими хімічними елементами. Крім того, що в повітрі міститься дуже велика кількість азоту, його виявили і в інших місцях: в газових туманностях в космосі, на планетах Нептун, а також Уран, деяких супутниках планет сонячної […]...
- Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
- Властивості осмію ОСМІЙ (Osmium; від грецьк.- запах), Os – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 76, ат. м. 190,2; стосується металів групи платини. Метал синювато-сірого кольору. Дуже твердий і крихкий, розтирається в порошок. У з’єднаннях проявляє ступені окислення + 2, + 3, + 4, + 6 і +8, з них найбільш часто + 6 […]...
- Властивості танталу ТАНТАЛ (Tantalum; по імені міфологічного фрігійського царя Тантала), Та – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 73, ат. м. 180,9479. Пластичний метал сіро-сталевого кольору з синюватим відтінком. Найбільш типова для Т. ступінь окислення + 5; відомі також з’єднання зі ступенями окислення – 1, + 1, + 2, + 3 і + 4. […]...
- Властивості титану ТИТАН (Titanium; по імені давньо-грец. Богів Титанів), Ti – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 22, ат. м. 47,90. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. +4, Рідше +3 і +2. Метал світло-сірого кольору. Природний Т.- суміш стабільних ізотопів з масовими числами 46 (7,99%), 47 (7,32%), 48 (73,99%), 49 (5,46%) і 50 (5,25%). […]...
- Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...
- Властивості фосфору ФОСФОР (Phosphorus; від грец. – Світлоносний), Р – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 15, ат. м. 30,97376. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, -2, +3, +4 і + 5; з них найбільш характерні -3, +3 і +5. Складається з стабільного ізотопу 31 Р. Найважливіший з штучних – ізотоп 32Р з періодом […]...
- Властивості телуру ТЕЛУР [Tellurium; від лат. tellus (tellus) – Земля], Ті – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 52, ат. м. 127,60. Блискуче сріблясто-сіре крихка речовина з металевим блиском. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +4 і +6. Природний В складається з восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120,122-126, 128 і 130. Відомі 16 […]...
- Властивості марганцю МАРГАНЕЦ (Mangan; від нім. Mangan), Mn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 25, ат. м. 54,93810. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 2 до + 7, з них найбільш стійки з’єднання зі ступенями окислення + 2, +4 і +7. Складається з стабільного ізотопу 55Мn. Зі штучних радіоактивних ізотопів […]...
- Солі – хімічні властивості Як видно з визначення, солі за складом схожі на кислоти, тільки замість атомів водню вони містять іони металу. Тому їх можна також назвати продуктами заміщення атомів водню в кислоті на іони металу. Наприклад, всім відома кухонна сіль NaCl може бути розглянута як продукт заміщення водню в соляній кислоті НС1 на іон натрію. Заряд іона натрію […]...