Home ⇒ 👍Хімія ⇒ Властивості нептунію

Властивості нептунію

Нептуній (Neptunium; від назв. Планети Нептун), Np – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 93, ат. м. 237,0482; відноситься до актиноїдів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від +3 до + 7. Стабільних ізотопів не має. Найбільш довгоживучий – ізотоп 237Np (альфа-випромінювач) з періодом напіврозпаду 2,14-10е років. Для дослідницьких цілей використовують бета-радіоактивний ізотоп 239Np з періодом напіврозпаду 2г3 дня.

Вперше нептуній виділили (1940) амер. вчені Е.-М. Макміллан і Ф.-Х. Ейблсон. Відомі альфа-, бета – і гамма-модифікації. Альфа-нептуній стійкий нижче т-ри 280 ° С, кристалічна решітка – ромбічна з періодами а = 4,73 А, в = 4,90 А, с = 3,67 А; щільність 20,45 г / см3; коеф. термічного розширення 2,75 – 10-5 град. Бета-нептуній стійкий при т-рі 280-577 ° С, кристалічна решітка-тетрагон з періодами а = 4,90 А і с = 3,39 А; щільність (т-ра 313 ° С) 19,46 г / см3; коеф. термічного розширення (т-ра 600 ° С) 4,1 – 10-5 град-1.

Гамма-нептуній стійкий вище т-ри 577 ° С, кристалічна решітка – кубічна обсяг-ноцентрірованная з періодом а = 3,53 А; щільність (т-ра 600 ° С) 18,0 г / см3. Нептуній досить крихкий і твердий метал; tпл 637 ° С; tкип 3900 С; питомий електричний опір (т-ра 8-4,2 К) 3,55 мком-см. Нептуній не стає надпровідником навіть при т-рі 0,41 К. Металевий нептуній парамагнитен. Легко утворює сплави з плутонієм і ураном; помітно розчинний у рідкому кадмії. Отримано сплави нептунію з алюмінієм, берилієм, марганцем, металами сімейства заліза і платини.

Нептуній легко вступає в реакції з воднем, киснем, азотом, сіркою та ін. Елементами, утворюючи, в залежності від умов, сполуки різного складу. При кімнатній т-рі реакції з киснем і азотом протікають дуже повільно. У соляній кислоті нептуній розчиняється повністю лише при наявності фторосілікат-іонів. Металевий нептуній отримують відновленням фториду NpF4 кальцієм при нагріванні в інертному середовищі. Нептуній виходить як побічний продукт при виділенні плутонію з опроміненого ядерного пального. Ізотоп 237Np утворюється в ядерних реакторах, його використовують для отримання ізотопу 238Рі, к-рий застосовують в космічних дослідженнях і мікроенергетіке.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5.00 out of 5)

Related posts:

  1. Властивості фермію Фермій [Fermi, по імені італ. фізика Е. Фермі (Е. Fermi)], Fm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент, ат. в. 100; відноситься до актиноїдів. Для фермій характерні ступені окислення + 3 і 4, більш стійка ступінь окислення + 3. Перший ідентифікований ізотоп 255Fm був витягнутий з радіоактивного пилу, зібраної в 1952 після вибуху американського термоядерного пристрою. […]...

  2. Властивості церію Церій (Cerium; від назв. Планети Церері), Се – хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 58, ат. м. 140,12; відноситься до рідкоземельних елементів. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +3 і +4. Сріблясто-блакитний м’який метал, на повітрі покривається сірувато-білою плівкою окису. Природний церій складається з стабільних ізотопів 136Се (0,193%), 158Се (0,25%), 140Се (88,48%) і […]...

  3. Властивості талію Талій (Thallium; від грец. – пагон, молода гілка), Tl – хім. елемент III групи періодичної системи елементів, ат. н. 81, ат. м. 204,37. Сріблясто-білий м’який метал з блакитним відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1 і +3. Природний Т. складається з стійких ізотопів 203Tl (29,50%) і 205Т1 (70,50%). Відомі радіоактивні ізотопи 206Т1, 207Т1, 208Т1 і […]...

  4. Властивості Європію Європій (Europium; від грецький – Європа), Eu – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 63, ат. м. 151,96; відноситься до рідкоземельних елементів. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3. Природна суміш містить стабільні ізотопи з масовими числами 151 (47,82%) і 153 (52,18%). Отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від […]...

  5. Властивості лантану ЛАНТАН (Lanthanum; – ховаюся, залишаюся непоміченим), La – рідкоземельний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Природна суміш складається з стабільного 139La (99,911%) і радіоактивного 138La (0,089%) ізотопів. Ізотоп 138La розпадається шляхом К-захоплення з періодом напіврозпаду 1 – 1 011 […]...

  6. Властивості кюрію Кюрій (Curium; по імені франц. Фізиків П. Кюрі і М. Склодовської-Кюрі), Cm – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 96; відноситься до актиноїдів. Блискучий сріблястий метал, менш летючий, ніж америцій по ковкості нагадує металевий плутоній. Для кюрій характерна Ступінь окислювання +3, проте відомі і стійкі з’єднання кюрій зі ступенем окислення +4 (двоокис Cm02 і […]...

  7. Властивості радону РАДОН (Radon), Rn – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат, н. 86, ат. м. 222. Інертний газ. Диамагнитен, стабільних ізотопів немає. Відомі s 19 радіоактивних ізотопів з масовими числами 204,206-224. Р. відкрили (1900) нім. вчений Ф. Дорн та / англ. фізик Е. Резерфорд. Названий по найбільш довгоживучих ізотопів 222Rn, з періодом напіврозпаду […]...

  8. Властивості лютецію Лютецій [Lutetium; від лат. Lutetia – Лютеція (давня назв. Парижа)], Lu – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 71, ат. м.174,97; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал лютеций світло-сірого кольору; свіжоприготований – з блискучою поверхнею. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3. Відомі ізотопи з масовими числами від 170 до 179, з них стабільний […]...

  9. Властивості скандію Скандію (Scandium; від лат. Scandia – Скандинавія), Sc – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 21, ат. м. 44,9559; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал сріблястого кольору з жовтуватим відливом. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +3, іноді +2 і +1. Складається з стабільного ізотопу 45Sc. Найважливіший з штучних – бета-активний ізотоп 46Sc з […]...

  10. Властивості нобелію Нобелій [Nobelium; по імені швед, інженера А. Нобеля (A. Nobel), засновника фонду міжнародних (нобелівських) премій], No – штучно отриманий радіоактивний хім. елемент; ат. н. 102; відноситься до актиноїдів. Назва запропоновано групою амер., Англ. і швед, учених, які повідомили (1957) про синтез ізотопу 102-го елемента з масовим числом 253 або 251 і періодом напіврозпаду близько 10 […]...

  11. Властивості цинку ЦИНК. (Zinc; від нім. Zinc), Zn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 30, ат. м. 65,38. Метал сріблясто-блакитного кольору. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення +2. Природний Ц. складається з стабільних ізотопів 64Zn (48,89%), 66Zn (27,81%), 67Zn (4,07%), 68Zn (18,61%) і 70Zn (0,62%). З дев’яти радіоактивних ізотопів найважливіший ізотоп 65Zn з періодом […]...

  12. Властивості стронцію Стронцій. [Strontium; від назви. населеного пункту Строншіан (Strontium) в Шотландії], Sr – хім. елемент II групи періодичної системи елементів; ат. н. 38, ат. м. 87,62. М’який сріблясто-білий метал, легко ріжеться ножем. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 2. Природний С. складається з чотирьох стабільних ізотопів, серед яких брало переважає ізотоп 88Sr (82,56%). Радіоактивний ізотоп 90Sr […]...

  13. Що таке радіоактивне випромінювання (Радіація)? Електричний струм, що приводить у рух машини і породжує електромагнетизм, – це тільки один з тих видів енергії, які базуються на електричних властивостях атомів. Іншим є радіоактивне випромінювання – енергія, що вивільняється при розпаді атомного ядра. Атоми складаються з негативно заряджених електронів, позитивно заряджених протонів, і нейтральних частинок, що називаються нейтронами. Невидимі сили неймовірною мощі, […]...

  14. Властивості торію Торій (Thorium; по імені древнескандінавского бога-громовержця Тора), Th – радіоактивний хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 90, ат. м. 232,0381; відноситься до актиноїдів. Світло-сірий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. + 4, а також + 2 і +3. Природний торій складається практично з ізотопу 232Th з періодом напіврозпаду 1,39 X 10 […]...

  15. Загальні властивості неметалів Виходячи з положення неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному підрівні, місце розташування неметалів наприкінці малих і великих періодів, число електронів на зовнішньому підрівні відповідає номеру групи. У періоді йде зростання здатності приєднувати електрони, а в групі це властивість можна спостерігати в міру зменшення […]...

  16. Властивості марганцю МАРГАНЕЦ (Mangan; від нім. Mangan), Mn – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 25, ат. м. 54,93810. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від + 2 до + 7, з них найбільш стійки з’єднання зі ступенями окислення + 2, +4 і +7. Складається з стабільного ізотопу 55Мn. Зі штучних радіоактивних ізотопів […]...

  17. Властивості свинцю Свинець. (Plumbum), Pb – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 82, ат. м. 207,2. Синювато-сірий метал. У соедінеіях проявляє ступені окпсленія +2 і +4. Природний С. складається з стабільних ізотопів 204РЬ (1,4%), 206РЬ (25,2%), 2о7РЬ (21,7%) і 208РЬ (51,7%). Є також кілька радіоактивних ізотопів. С. відомий з давніх часів. Єгиптяни виплавляли його […]...

  18. Властивості бору Бор (Borum; від арабського – боракс – бура), B – хімічний елемент III групи переодической системи елементів, ат. н. 5, ат. м. 10,81. Кристали сірувато-чорного кольору. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення +3. Природний Б. складається з стабільних ізотопів ¹ºВ (19,57%) і ¹¹В (80,43%). Отримані радіоактивні ізотопи ⁸В, ¹²В і ¹³В з дуже малими (частки […]...

  19. Властивості ітрію Ітрій (Yttrium; від назв. Швед, селища Іттербю), Y – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; відноситься до рідкоземельних елементів. Метал світло-сірого кольору, на повітрі тьмяніє. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 3. Відомі ізотопи з масовими числами від 82 до 97. До найважливіших довго-живуть відносяться ізотопи з масовими […]...

  20. Властивості технецію Технецій (Technetium; від грец. Texvrjtog – штучний), Тс – радіоактивний хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 43, ат. м. 98,9062. Метал сірого кольору, повільно тускнеющій на повітрі. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення від -1 до +7, найбільш стійка і характерна ступінь окислення +7. Стабільних ізотопів немає. Відомі радіоактивні ізотопи з масовими числами […]...

  21. Властивості фосфору ФОСФОР (Phosphorus; від грец. – Світлоносний), Р – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 15, ат. м. 30,97376. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, -2, +3, +4 і + 5; з них найбільш характерні -3, +3 і +5. Складається з стабільного ізотопу 31 Р. Найважливіший з штучних – ізотоп 32Р з періодом […]...

  22. Властивості германію ГЕРМАНІЙ (Germanium; від лат. Germania – Німеччина), Ge – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 32, ат. м. 72,59. Сріблясто-сіра речовина з металевим блиском. У хім. з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +4. Сполуки зі ступенем окислення +4 більш стійки. Природний Р. складається з чотирьох стабільних ізотопів з масовими числами 70 (20,55%), […]...

  23. Властивості сурми Сурма. (Stibium), Sb – хімічний елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 51, ат. м. 121,75. Сріблясто-сірий з великою відбивною здатністю метал. У з’єднаннях проявляє ступені окислення – 3, + 3 і +5. Природна сурма складається з стабільних ізотопів 121Sb (57,25%) і 123Sb (42,75%). Відомо більше 20 її радіоактивних ізотопів з атомною масою від […]...

  24. Властивості францію Францій (Francium; від назв. Франції), Fr – радіоактивний хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 87. Стабільних ізотопів неимеет. Отримано 18 радіоактивних ізотопів з масовими числами від 204 до 224 і періодами піврозпаду від 5 – 10-3 сек (218Fr) до 23 хв (212Fr). Існування Ф. і деякі його св-ва передбачив (1870) рус. вчений […]...

  25. Властивості нікелю НИКЕЛЬ (Niccolum; від нім. Nickel – гірський дух, гном), Ni – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 28, ат. м. 58,70. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє в основному ступінь окислення +2, інші ступеня окислення (+ 1, + 3 і + 4) рідкісні. Природний Н. складається з суміші стабільних ізотопів 58Ni (67,76%), 60Ni […]...

  26. Властивості титану ТИТАН (Titanium; по імені давньо-грец. Богів Титанів), Ti – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 22, ат. м. 47,90. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. +4, Рідше +3 і +2. Метал світло-сірого кольору. Природний Т.- суміш стабільних ізотопів з масовими числами 46 (7,99%), 47 (7,32%), 48 (73,99%), 49 (5,46%) і 50 (5,25%). […]...

  27. Бета-версія – що це таке? Бета-версія це позначення “сирий і недоробленою” версії програми, в якій, хоча і присутні її основні фічі, але можуть виявитися значні недоліки і баги. При цьому сам випуск бета-версії є гарною можливістю протестувати програму на широких масах користувачів, зібрати відгуки і виявити недоліки, усунувши які, можна випускати комерційну версію програми. Назва “бета” походить від другої літери […]...

  28. Властивості галію ГАЛІЙ. [Gallium; від лат. Gallium – Галлія (наз. Франції)], Ga – хім. елемент III групи періодичної системи елементів; ат. н. 31, ат. м, 69,72. Сріблясто-білий метал з синюватим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1, +2 і +3. Складається з стабільних ізотопів 69Ga (61,2%) і 71 Ga (38,8%). Відомо дев’ять штучних радіоактивних ізотопів з періодом […]...

  29. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...

  30. Період напіврозпаду Радіоактивне випромінювання ізотопу фосфору надає на платівку зовсім таку ж дію, як світло. Після досить тривалої експозиції пластинки виявляють; по ним можна простежити поступовий рух фосфору в рослині. Аналогічний метод можна застосувати і при дослідженні тварин. Тварині вводять певні радіоактивні ізотопи, після чого досліджують радіоактивність різних органів, тканин і клітин, з’ясовуючи, таким чином, характер розподілу […]...

  31. Види кристалічних решіток – коротко Існують чотири типи кристалічних решіток, що залежать від розташованих у вузлах решітки типів частинок: Іонна кристалічна решітка характерна для сполук з іонним типом хімічного зв’язку. У вузлах решітки розташовуються катіони і аніони. Прикладами речовин з даним типом кристалічної решітки є солі, оксиди і гідроксиди типових металів. Це тверді, але крихкі речовини. Їм властива тугоплавкость. Розчиняються […]...

  32. Властивості вісмуту ВІСМУТ. (Bismuth), Bi – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. Сріблясто-білий блискучий метал з рожевим відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, +1, +2, +3, +4 і +5. Основна ступінь +3. Природний вісмут складається з ізотопу 209Bi. З радіоактивних ізотопів найважливіший 210Bi. Встановлено понад 20 штучних ізотопів В. […]...

  33. Властивості кальцію КАЛЬЦІЙ. [Calcium; від лат. calx (calcis) – вапно], Са – хім. елемент II групи періодичної системи елементів; ат. н. 20, ат. м. 40,08. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 2. Природний К. складається з суміші шести стабільних ізотопів, серед яких брало переважає ізотоп 40Са (96,97%). З радіоактивних найбільше значення має ізотоп 45Са з […]...

  34. Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...

  35. Властивості неону НЕОН (Neon; від грец. – Новий), Ne – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів, ат. н. 10, ат. м. 20,179. Інертний газ. Атмосферне І. складається з суміші стабільних ізотопів 20Ne (90,9%), 21Ne (0,3%) і 23Ne (8,8%). Отримав п’ять радіоактивних ізотопів, всі вони – короткоживучі, напр. у ізотопів 17Ne і 24Ne періоди напіврозпаду відповідно 0,1 […]...

  36. Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...

  37. Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...

  38. Фізичні властивості ізотопів Що буде, якщо змінити число нейтронів ядрі? Якісь властивості речовини в результаті повинні помінятися – наприклад, щільність. Проте всі хімічні властивості при цьому залишаться колишніми – адже за них відповідає Зарядове число Z, а воно-то не змінювалося! Ізотопи – це різновиди одного і того ж хімічного елемента, що розрізняються числом нейтронів в ядрі. Наприклад, у […]...

  39. Властивості срібла СРІБЛО. (Argentum), Ag – хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 47, ат. м. 107, 868. Білий метал. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення + 1, відомі сполуки зі ступенями окислення + 2 і + 3. Природний елемент складається з стабільних ізотопів 107 Ag (51 35%) і 107Ag (48,65%). Отримані радіоактивні ізотопи 110Ag […]...

  40. Властивості міді МІДЬ (Cuprum), Cu – хім. елемент I групи періодичної системи елементів, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Метал червоного кольору. У з’єднаннях проявляє ступені окислення + 1 і + 2. Природна М. складається з стабільних ізотопів 63Сu (69,1%) і 65Сu (30,9%). Отримані радіоактивні ізотопи 68Cu, 59Cu, 60Cu, 61Сu, 62Cu, 64Cu, 66Cu, 67Сі і 68Сі з […]...

Властивості нептунію
«
»