Властивості глини

Related posts:

1. Як відбувається видобуток глини Виявити глину нескладно, в природних умовах це часто зустрічається порода, економічно – це недороге природне сировину. Неглибоко під чорноземом розташовуються пласти глини з прошарками піску. Але при видобутку спочатку вона має велику питому вагу і її затратно перевозити, тому заводи з переробки зазвичай будують поруч з кар’єрами. Треба враховувати і те, що окремі різновиди глин […]...
2. Галузі застосування глини У промислових галузях застосовується дуже широко. Перш за все, в цегляній і гончарної промисловостях. При змішуванні з водою виходить маса, схожа на пластичне тісто, якій надають форму предметів і потім обпалюють. При виробництві будівельних матеріалів з її допомогою роблять цемент. Спочатку для цього видобувається глина з природних кар’єрів і змішується з подрібненим в пил вапняком. […]...
3. Корисні копалини: глина Глина є дуже поширеною гірською породою. Складна, як за складом, так і за фізико-технологічними властивостями. Чиста порода складається з складних хімічних сполук – “глинистих” мінералів, до складу яких входять: Алюміній; Кремній; Вода. У мінералогії їх називають водними алюмосиликатами. Властивість глини залежить від її хімічного і мінерального складу. Землиста порода – глина, яка легко розпускається воді, […]...
4. При посадці садових рослин рекомендують вмочити коріння в бовтанку з глини з гноєм Ця безглузда, але усталена рекомендація прийшла з минулого, коли при перевезенні саджанців з розплідників на великі відстані на конях вимагалося протягом тривалого часу оберігати коріння від пересихання. От їх і умочували в таку бовтанку, потім загортали у вологу полотнину і в ряднину. А перед посадкою опускали коріння на 2-3 години в воду, щоб змити глину […]...
5. Фізичні властивості міді Мідь – це пластичний, рожево-червоний метал з металевим блиском. Тонкі плівки міді при просвічуванні мають зеленувато-блакитний колір. Кристалізується мідь в гранецентричній кубічній решітці з металевим типом хімічного зв’язку. Володіє високою тепло – і електропровідністю, за значенням електропровідності поступається тільки сріблу. Ключові фізичні властивості міді наступні: Температура плавлення 1083°С; Температура кипіння 2567°С; Щільність 8,92 г/см3. На […]...
6. Який метал називали “сріблом з глини”? Цей сріблясто-білий блискучий метал ви всі прекрасно знаєте. З нього роблять і кухонний посуд, і електричні дроти, і корпусу для літаків і кораблів. Мова йде про алюміній, який після кисню і кремнію є найпоширенішим на Землі елементом. Колись алюміній називали “сріблом з глини”, але зовсім не тому, що зовні він нагадує срібло. Так його називали […]...
7. Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
8. Фізичні властивості води Під властивостями води розуміють сукупність: Біохімічні; Органолептичні; Фізико-хімічні; Фізичні; Хімічні та інших властивості води. Багато аномальних властивостей води, викликано особливостями будови її молекул. Вони мають кутову будову, ядра якої утворюють рівнобедрений трикутник. У підставі цього трикутника знаходяться два протони, а вершиною є ядро атома кисню. Вода (Н2О) – це оксид водню, вона є найбільш важливою […]...
9. Склад і властивості повітря В основному повітря являє собою суміш газів. Точний склад повітря був визначений у 20-му столітті. Фізичні властивості повітря – газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді. Повітря являє собою однорідну суміш різних газів. Як і всі суміші, повітря не має певних температур плавлення і кипіння. Приблизно 4/5 об’єму повітря припадає на азот (N2). Цей […]...
10. Будова і властивості таблиці Менделєєва Періодичний закон Менделєєва: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів. З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в […]...
11. Властивості кремнію КРЕМНІЙ. (Silicium), Si – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 14, ат. м. 28,086. Кристалічний К.- темно-сіра речовина з смолистим блиском. У більшості з’єднань проявляє ступені окислення – 4, +2 і +4. Природний К. складається з стабільних ізотопів 28Si (92,28%), 29Si (4,67%) і 30Si (3,05%). Отримані радіоактивні ізотопи 27Si, 31Si і 32Si […]...
12. Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
13. Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
14. Поширеність алюмінія в природі Алюміній зустрічається в природі виключно у вигляді сполук, за поширеністю займає третє місце, поступаючись тільки кисню і кремнію, його вміст в земній корі становить 8,3 мас. %. Алюміній – найпоширеніший метал, утворює величезну кількість власних мінералів. Корунд Al2O3 часто містить домішки інших металів, які надають йому гарну забарвлення. Яскраво-червоний рубін – корунд, що містить домішки […]...
15. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
16. Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...
17. Властивості гормонів Зрозуміло, що, виконуючи такі численні і різноманітні функції, гормони володіють і відповідним набором характерних властивостей, серед яких найважливішими є: Надзвичайно висока фізіологічна активність – дуже малі кількості гормонів викликають вельми значні зміни в роботі органів і тканин; дистанційне дію – здатність регулювати роботу органів, віддалених від залози, що виробляє гормон, що стає можливим, тому що […]...
18. Озон та його властивості У твердому стані у кисні зафіксовано три модифікації. Озон (О3) – одна з аллотропних модифікацій кисню. Будова молекули: озон має нелінійну будову молекули з кутом між атомами 117°. Молекула озону володіє деякою полярністю (незважаючи на атоми одного роду, що утворюють молекулу озону), діамагнітна, так як не має неспарених електронів. Фізичні властивості озону Озон – синій […]...
19. Властивості францію Францій (Francium; від назв. Франції), Fr – радіоактивний хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 87. Стабільних ізотопів неимеет. Отримано 18 радіоактивних ізотопів з масовими числами від 204 до 224 і періодами піврозпаду від 5 – 10-3 сек (218Fr) до 23 хв (212Fr). Існування Ф. і деякі його св-ва передбачив (1870) рус. вчений […]...
20. Характеристика та фізичні властивості азоту Як уже було відзначено вище, ця речовина не має ні запаху, ні смаку, воно відрізняється інертністю, тобто, слабкою здатністю взаємодіяти з іншими хімічними елементами. Крім того, що в повітрі міститься дуже велика кількість азоту, його виявили і в інших місцях: в газових туманностях в космосі, на планетах Нептун, а також Уран, деяких супутниках планет сонячної […]...
21. Металевий зв’язок. Фізичні властивості У періодичній системі більше 3/4 місць займають метали: вони знаходяться в I, II, III групах, в побічних підгрупах всіх груп. Крім того, металами є найбільш важкі елементи IV, V, VI і VII груп. Треба відзначити, однак, що багато метали мають амфотер-ними властивостями і іноді можуть поводитися як неметали. Особливістю будови атомів металів є невелика кількість […]...
22. Кислотні властивості карбонових кислот Кислотні властивості карбонових кислот проявляються в їх здатності відщеплювати протон. Підвищена рухливість водню обумовлена ​​полярністю зв’язку О-Н за счетр, п-сполучення (див. Схему 6.1). Сила карбонових кислот залежить від стабільності карбоксилат-іона RCOO, що утворюється в результаті відриву протона. У свою чергу, стабільність аніону визначається насамперед ступенем делокализации в ньому негативного заряду: чим краще делокалізованной заряд в […]...
23. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
24. Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
25. Властивості води Вода – це основа життя на Землі, без цілющої вологи жодна жива істота в природі не здатне довго прожити. Властивості води дуже різноманітні, завдяки чому вона змогла знайти найширше застосування на нашій планеті. Давайте познайомимося з найважливішими якостями води. Стани води Всі звикли, що вода – це прозора рідина, без кольору і смаку. Однак вона […]...
26. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
27. Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1. На зовнішньому рівні 3s23p1находятся 3 валентних електрона. Ступінь окислювання +3, валентність – III. Фізичні властивості: алюміній – метал сріблясто-білого кольору, м’який, механічно міцний, тепло-і електропровідний, легко витягується в дріт, прокочується в тонку фольгу, легко […]...
28. Властивості срібла СРІБЛО. (Argentum), Ag – хім. елемент I групи періодичної системи елементів; ат. н. 47, ат. м. 107, 868. Білий метал. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення + 1, відомі сполуки зі ступенями окислення + 2 і + 3. Природний елемент складається з стабільних ізотопів 107 Ag (51 35%) і 107Ag (48,65%). Отримані радіоактивні ізотопи 110Ag […]...
29. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
30. Фізичні властивості амінів Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, тріметіламін) – газоподібні речовини. Решта нижчих амінів – рідини, які добре розчиняються у воді. Вони мають характерний запах, який нагадує запах аміаку. Первинні і вторинні аміни здатні утворювати водневі зв’язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння в порівнянні з третинними амінами, які мають ту ж молекулярну масу, але нездатні […]...
31. Айва: корисні властивості та протипоказання Айва – справжній символ півдня, зелених садів і галасливих базарів. Її вирощують у великих кількостях для приготування різних страв і напоїв. Але, на жаль, через деяких властивостей айва не користується такою популярністю, як найближчі її родичі – яблука, скажімо, і груші. Головною причиною такої несправедливої ​​дискримінації є в першу чергу складність вживання айви в сирому […]...
32. Властивості йоду Йод (I2) знаходиться в 7-ій групі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва в підгрупі галогенів. На зовнішньому рівні у атома йоду знаходиться 1 неспарених електронів, одного електрона не вистачає до завершення оболонки інертного газу. Внаслідок великого радіусу атома йод виявляє відновні властивості, незалежно від того, що він знаходиться в підгрупі галогенів. Зовнішній електрон знаходиться далеко від […]...
33. Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...
34. Властивості талію Талій (Thallium; від грец. – пагон, молода гілка), Tl – хім. елемент III групи періодичної системи елементів, ат. н. 81, ат. м. 204,37. Сріблясто-білий м’який метал з блакитним відтінком. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +1 і +3. Природний Т. складається з стійких ізотопів 203Tl (29,50%) і 205Т1 (70,50%). Відомі радіоактивні ізотопи 206Т1, 207Т1, 208Т1 і […]...
35. Властивості титану ТИТАН (Titanium; по імені давньо-грец. Богів Титанів), Ti – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 22, ат. м. 47,90. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення переважно. +4, Рідше +3 і +2. Метал світло-сірого кольору. Природний Т.- суміш стабільних ізотопів з масовими числами 46 (7,99%), 47 (7,32%), 48 (73,99%), 49 (5,46%) і 50 (5,25%). […]...
36. Листя кропиви, лікувальні властивості Листя кропиви, лікувальні властивості Кропива – це найвідоміше рослина в нашій місцевості. Не знайти ні однієї людини, яка хоча б раз в житті не обпікся цією рослиною, що не знайти дачника, який би не намагався позбутися її, як від злісного бур’яну. І звичайно ж, мало хто не обізнаний про численних лікувальних властивостях кропиви. Листя кропиви, […]...
37. Будова і властивості води Вода – єдиний на Землі мінерал, який в термодинамічних умовах земної поверхні здатний знаходиться в трьох фізичних станах: твердому, рідкому і газоподібному і швидко переходити з одного стану в інший. Температура, при якій рідка вода, пара і лід знаходяться в рівновазі дорівнює + 0,010С. Зміна стану води супроводжується виділенням енергії. Вода найпростіше і стійке з’єднання […]...
38. Основи – формулі і властивості реакцій Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами. Будова Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність […]...
39. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
40. Фізичні властивості мембран Щільність ліпідного бішару становить 800 кг / м3, що менше, ніж у води. Розміри. За даними електронної мікроскопії, товщина мембрани (L) варіює від 4 до 13 нм, причому різним клітинним мембран притаманна різна товщина. Міцність. Межа міцності на розрив для мембрани низький. В умовах організму середні деформації складають близько 0,01%. Щоб довести мембрану до розриву, […]...