Властивості амінокислот
Властивості амінокислот можна розділити на дві групи: хімічні і фізичні.
Хімічні властивості амінокислот
Залежно від сполук, амінокислоти можуть проявляти різні властивості.
Взаємодія амінокислот:
Амінокислоти як амфотерні сполуки утворюють солі і з кислотами, і з лугами.
Як карбонові кислоти амінокислоти утворюють функціональні похідні: солі, складні ефіри, аміди.
Взаємодія і властивості амінокислот з підставами:
Утворюються солі:
NH2-CH2-COOH + NaOH \ rightarrow NH2-CH2-COONa + H2O
Натрієва сіль + 2-аминоуксусной кислоти \ rightarrow натрієва сіль аминоуксусной кислоти (гліцину) + вода
Взаємодія зі спиртами:
Амінокислоти можуть реагувати зі спиртами при наявності газоподібного хлороводню, перетворюючись в складний ефір. Складні ефіри амінокислот не мають біполярної структури і є летючими сполуками.
NH2-CH2-COOH + CH3OH \ rightarrow NH2-CH2-COOCH3 + H2O.
Метиловий ефір / 2-аминоуксусной кислоти /
Взаємодія з аміаком:
Утворюються аміди:
NH2-CH (R) – COOH + H-NH2 = NH2-CH (R) – CONH2 + H2O
Амід
Взаємодія амінокислот з сильними кислотами:
Отримуємо солі:
HOOC-CH2-NH2 + HCl → [HOOC-CH2-NH3] Cl (або HOOC-CH2-NH2 * HCl ↑)
Такі основні хімічні властивості амінокислот.
Фізичні властивості амінокислот
Перерахуємо фізичні властивості амінокислот:
- Безбарвні; Мають кристалічну форму; Більшість амінокислот із солодким присмаком, але в залежності від радикала (R) можуть бути гіркими або позбавленими смаку; Добре розчиняються у воді, але погано розчиняються в багатьох органічних розчинниках; Амінокислоти мають властивість оптичної активності; Плавляться з розкладанням при температурі вище 200 ° C; Нелеткі; Водні розчини амінокислот в кислому і лужному середовищі проводять електричний струм.
Related posts:
- Кислотно-основні властивості амінокислот Амфотерність амінокислот обумовлена кислотними (СООН) і основними (NH2) функціональними групами в їх молекулах. Амінокислоти утворюють солі як з лугами, так і з кислотами. У кристалічному стані α-амінокислоти існують як диполярного іони H3N + – CHR-COO – (зазвичай використовувана запис будови амінокислоти в неіонізованій формі служить лише для зручності). У водному розчині амінокислоти існують у вигляді […]...
- Методи отримання амінокислот Вісім амінокислот організм тварин не може синтезувати, тому їх називають біологічно незамінними амінокислотами. До них відносяться фенілаланін, ізолейцин, лейцин, лізин, метіонін, треонін, триптофан і валін. Ці амінокислоти повинні регулярно і в потрібній кількості надходити в організм разом з харчовими продуктами. Недолік однієї з цих амінокислот в їжі може стати фактором, що лімітує ріст і розвиток […]...
- Біосинтез амінокислот В атмосфері елементарний азот (Ν2) присутня практично в необмеженій кількості. Перш ніж надійти в кругообіг азоту, він повинен бути відновлений до NH3 і включений (“фіксований”) в амінокислоти. А. Симбиотическая фіксація азоту Фіксувати атмосферний азот здатні лише деякі види бактерій і синьо-зелених водоростей. Вони знаходяться в грунті вільно або живуть у симбіозі з рослинами. Особливо важливе […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот Карбонові кислоти – органічні кислоти. Вони входять до складу живих організмів і беруть участь у метаболізмі. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлюються наявністю карбоксильної групи – СООН. До них відносяться оцтова, мурашина, щавлева, масляна і ряд інших кислот. Загальний опис Існує кілька способів отримання карбонових кислот: Окислення спиртів – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O […]...
- Деградація амінокислот Деградація амінокислот: загальні відомості Вуглецеві скелети 20 білкових амінокислот (див. С. 66) перетворюються в підсумку в сім різних продуктів деградації (на схемі пофарбовані в рожевий та світло-блакитний кольори). П’ять метаболітів (2-оксоглутарат, сукцініл-КоА, фумарат, оксалоацетат і піруват) служать попередниками в процесі глюконеогенезу (див. С. 156). Перші чотири є ще й проміжними продуктами цитратного циклу, в той […]...
- Зміна сумарного заряду амінокислот залежно від pH середовища При нейтральних значеннях pH все кислотні (здатні віддавати Н +) і всі основні (здатні приєднувати Н +) функціональні групи знаходяться в дисоційованому стані. Тому в нейтральному середовищі амінокислоти, що містять недіссоціірующій радикал, мають сумарний нульовий заряд. Амінокислоти, що містять кислотні функціональні групи, мають сумарний негативний заряд, а амінокислоти, що містять основні функціональні групи,-позитивний заряд (табл. […]...
- Замінні і незамінні амінокислоти Амінокислоти – складні органічні речовини, що складаються з вуглеводневого радикала, який може включати сірку або фосфор, і двох функціональних груп – NH2 і – COOH. За ознакою виділяють замінні і незамінні амінокислоти. Амінокислоти Амінокислоти – мономери, що складаються з вуглеводнів, азоту і кисню. Деякі сполуки містять сірку, фосфор і деякі інші елементи. Це похідні карбонових […]...
- Властивості йодної кислоти Йодна кислота HIO4 – слабка кислота, гігроскопічна кристалічна речовина. Отримання йодної кислоти. Йодну кислоту можна отримати дією HClO4 на йод в присутності каталізатора: LО4 + I2 = 2НІО4 + Cl2. Електролізом розчину йодноватой кислоти. Властивості йодної кислоти. Йодна кислота добре розчиняється у воді. Кислотні властивості НІО4 виражені набагато слабкіше, ніж у HClO4, в той час, […]...
- Білки: характеристика та властивості Які речовини називаються білками або протеїнами? Білки, або протеїни, являють собою біологічні полімери, мономерами яких є амінокислоти. Всі амінокислоти мають аміногрупу (-NH2) і карбоксильну групу (-СООН) і розрізняються будовою і властивостями радикалів. Амінокислоти пов’язані між собою пептидними зв’язками, тому білки називають ще поіипептидами. Що таке первинна структура білка? У молекулі білка амінокислоти пов’язані один з […]...
- Синтез амінокислот Амінокислоти широко застосовуються в харчова промисловості – в якості підсилювачів смаку та аромату, антиоксидантів і харчових добавок; в сільському господарстві – як кормових добавок; у медицині – для терапії післяопераційних хворих; у хімічній промисловості – в якості вихідних речовин при синтезі полімерів і виробництві косметичних засобів. За оцінками, щорічно в світі виробляється більше т амінокислот […]...
- Хімічні властивості Хімічні властивості – вміння речовин (хімічних елементів, простих речовин і хімічних сполук) взаємодіяти з іншими речовинами або видозмінюватися під впливом деяких факторів. Хімічні властивості – вміння речовин (хімічних елементів, простих речовин і хімічних сполук) взаємодіяти з іншими речовинами або видозмінюватися під впливом деяких факторів. Результатом буде видозміна початкового речовини або речовин в інші речовини. До […]...
- Хімічні властивості неметалів Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є фтор, кисень […]...
- Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
- Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
- Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
- Амінокислоти: загальна формула, таблиця Органічні речовини, в молекулах яких містяться карбоксильні і амінні групи, називаються амінокислотами або амінокарбоновими кислотами. Це життєво важливі сполуки, які є основою побудови живих організмів. Будова Амінокислота – мономер, що складається з: Азоту; Водню; Вуглецю; Кисню. Також до амінокислот можуть віднести не вуглеводневі радикали, наприклад, сірка або фосфор. Умовна загальна формула амінокислот: NH2-R-COOH Де R […]...
- Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
- Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
- Глюкоза: будова, отримання, властивості Органічна кисневмісна сполука з шістьма атомами вуглецю називається глюкозою, виноградним цукром, декстрозою або гексози. Це універсальне джерело енергії серед усіх живих організмів планети. Формула речовини – C6H12O6. Будова Речовина глюкоза в хімії – це моносахарид, тобто найпростіший вуглевод, що складається з однієї молекули або однієї структурної одиниці. Глюкозна структурна одиниця входить до складу більш складний […]...
- Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
- Хімічні властивості ртуті Ртуть, на відміну від цинку, малоактивний метал, в сухому повітрі стійка, подібно благородних металів. Взаємодія з неметалами Вище 300 ° С окислюється киснем, утворюючи оксид ртуті (II): 2Hg + O2 = 2HgO. Дуже легко взаємодіє з сіркою з утворенням сульфіду ртуті (II): Hg + S = HgS. При нормальних умовах реагує з галогенами: Hg + […]...
- Хімічні властивості циклоалканів Хімічні властивості циклоалканів залежать від величини циклу (до певного розміру). Малі цикли, внаслідок сильного кутового напруги, мають підвищену внутрішньою енергією і схильні вступати в реакції з розкриттям кільця. У міру зниження кутових напружень (від циклопропана до ціклобутану) ця реакційна здатність різко падає, а такі сполуки, як циклопентан або циклогексан, по хімічній здатності сильно нагадують алкани. […]...
- Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
- Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
- Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...
- Фізичні і хімічні властивості спиртів Спирти – сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп – ВІН, пов’язаних з вуглеводневим радикалом. Загальну формулу гомологічного ряду граничних одноатомних спиртів c n h 2n+1OH. У назві спиртів присутній суфікс – ол. У залежності від числа гідроксильних груп спирти поділяють на одно – (ch 3 oh – метанол, C2H5OH – етанол), дво – […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Кислоти. Класифікація кислот. Хімічні властивості Слова ” кислота” і ” кислий ” не дарма мають спільний корінь. Розчини всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь кислоти можна пробувати на мову – серед них зустрічаються дуже їдкі і навіть отруйні. Але такі кислоти як оцтова (міститься в столовому оцті), яблучна, лимонна, аскорбінова (вітамін С), щавлева і деякі […]...
- Які властивості речовини відносять до фізичних? Щоб описати речовина, необхідно вказати його відмінні фізичні та хімічні властивості. До фізичних належать такі властивості речовини: Агрегатний стан, колір, запах, температуру плавлення, температуру кипіння, щільність, теплопровідність електропровідність, розчинність та ін. Наприклад, вода є рідиною (1), без кольору (2), без запаху (3), температура плавлення або замерзання 0 ° С (4), при нормальному атмосферному тиску кипить […]...
- Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
- Кремній і його властивості Кремній (Si) – коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: аморфної і кристалічної. Аморфний кремній – порошок бурого кольору, щільністю 2,33 г/см3, розчиняється в розплавах металів. Кристалічний кремній – це кристали темно-сірого кольору, що володіють сталевим блиском, твердий і крихкий, щільністю 2,4 г/см3. Кремній складається […]...
- Хімічні властивості бору Кристалічний бор хімічно інертний. Взаємодія з фтором 2В + 3F2 = 2BF3 Взаємодія з киснем Бор реагує з киснем при 750 ° С: 4В + 3О2 = 2В2О3. Взаємодія з іншими неметалами При температурі вище 1200 ° С бор реагує з хлором і азотом: 2В + 3Cl2 = 2BCl3, 2B + N2 = 2BN. Відновні […]...
- Оксиди: класифікація та хімічні властивості Оксидами називаються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степені окислення – 2 і якого-небудь іншого елементу. ОксідиОксіди можуть бути отримані при безпосередній взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають в твердому, рідкому і газоподібному стані, цей тип сполук […]...
- Білки, Амінокислоти Білки – це високомолекулярні речовини органічної природи, що складаються зі структурних елементів – амінокислот. За рахунок наявності білків в організмі здійснюються побудова різних клітинних і позаклітинних структурних елементів, транспорт різних речовин (транспортні білки крові, транспортні білки мембран і т. Д.), Регуляція різних обмінних процесів в організмі (гормони). Білки виконують захисну функцію, що пов’язано з білковою […]...
- Будова білків – коротко Беки відносяться до лінійних полімерів. У їх складі можуть бути присутні кілька α-аміокіслот і неаміноктслотні компоненти. На перший погляд все 20 амінокислот – це невеликий вибір. Але насправді молекула білка, що складається всього з 5 компонентів амінокислот, може мати понад мільйон варіантів побудови. Невеликий білок може мати в своїй ланцюжку сотню амінокислотних залишків. При синтезі […]...
- Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
- Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
- Хімічні властивості солей – доповідь Солі слід розглядати у вигляді продукту взаємодії кислоти і підстави. В результаті можуть утворюватися: Нормальні (середні) – утворюються при достатньому для повного взаємодії кількості кислоти і підстави. Назви нормальних солей складаються з двох частин. На початку називається аніон (кислотний залишок), потім катіон. кислі – утворюються при надлишку кислоти і недостатній кількості лугу, тому що при […]...
- Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...