Відносна молекулярна маса
У хімії надзвичайно важливим є поняття “молекулярна маса”. Молекулярну масу часто плутають з молярною масою. Чим відрізняються ці величини, і якими властивостями володіють?
Молекулярна маса
Атоми і молекули – найдрібніші частинки будь-яких хімічних речовини. Якщо постаратися висловити їх масу в грамах, то вийде число, в якому перед коми буде перебувати близько 20 нулів. Тому вимірювати масу в таких одиницях, як грами, незручно. Щоб вийти з цієї ситуації, слід якусь дуже малу масу прийняти за одиницю, а всі інші маси висловлювати по відношенню до неї. Як цієї одиниці використовують 1/12 маси атома вуглецю.
Відносна молекулярна маса – це маса молекули речовини, яку вимірюють в атомних одиницях маси. Молекулярна маса дорівнює відношенню маси молекули того чи іншого речовини до 1/12 частини маси атома вуглецю. Вона показує, у скільки разів маса молекули певної речовини більше 1/12 маси атома вуглецю.
Атомна одиниця маси (а. Е. М.) Дорівнює 1,66 * 10 в -24 ступеня і являє собою 1/12 частина маси атома вуглецю, тобто атома ізотопу елемента вуглецю масове число якого дорівнює 12. Хімічний елемент в природі може мати кілька стійких ізотопів, тому, коли говорять про відносною атомною масою елемента або, як часто говорять, про атомну масі елемента A, то обов’язково враховують атомну масу всіх стійких нуклідів.
Молекулярну масу часто плутають з молярною масою, одиницею виміру якої є г / моль. І дійсно чисельно ці дві величини абсолютно ідентичні, проте розмірність у них абсолютно різна.
Відносну молекулярну масу можна знайти, склавши між собою атомні маси.
Щоб обчислити молекулярну масу простих і складних речовин, необхідно знайти суму відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули. Наприклад, відносна молекулярна маса води Mr (H2O), яка складається, як відомо, з двох атомів водню і одного атома кисню, дорівнює 1 * 2 + 16 = 18.
Це означає, що маса молекули води в 18 разів більше 1/12 маси атома вуглецю. А молекулярна маса повітря дорівнює 29.
Атомна маса
Атомна маса хімічного елемента – також одне з найважливіших позначень в хімії. Атомна маса – це середня величина з атомних мас стійких природних ізотопів цього елемента з урахуванням їх відносного змісту в природі (їх природного поширення). Так, в природі існують два стійких ізотопу елемента хлору Cl з масовими числами 35 і 37:
Ar (Cl) = (34.97 * 0.7553) + (36.95 * 0.2447) = 35.45 – саме така величина прийнята для елемента хлору в якості його відносної атомної маси.
Вперше обчислення атомних ваг були зроблені Д. Дальтон. Атомні ваги елементів він відносив до атомній вазі водню, прийнявши його за одиницю. Однак обчислені відповідно до його принципом “найбільшою простоти” вага атома кисню і деяких інших елементів виявилися невірними.
Справжні атомні маси є мізерними. Атом водню важить 1,674 * 10 в -24 ступені грам, кисню 26,67 * 10 в -24 ступені грам, а вуглецю 19,993 * 10 в -24 ступені грам.
(2 votes, average: 4.50 out of 5)