Відкриття Менделєєвим періодичного закону

Related posts:

1. Відкриття Періодичного закону Д. І. Менделєєвим. Значення періодичного закону Дмитро Іванович МенделеевПервий варіант Періодичної таблиці елементів був опублікований Дмитром Івановичем Менделєєвим в 1869 році – задовго до того, як було вивчено будову атома. У цей час Менделєєв викладав хімію в Петербурзькому університеті. Готуючись до лекцій, збираючи матеріал для свого підручника ” Основи хімії “, Д. І. Менделєєв роздумував над тим, як систематизувати матеріал таким […]...
2. Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасного? Знаменитий російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв ще в 19 столітті сформулював періодичний закон, що зробив виключно великий вплив на розвиток фізики, хімії і науки в цілому. Але з тих пір відповідна концепція зазнала ряд змін. У чому вони полягають? Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасної? Періодичний закон Менделєєва: первинне формулювання У 1871 […]...
3. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д. І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Менделєєва були зроблені спроби класифікації та систематизації елементів, але невдалі. Менделєєв був упевнений, що між елементами існує закономірний зв’язок. Він довів це, розташувавши елементи по зростанню, взявши за основу атомну вагу, і […]...
4. Періодичний закон Менделєєва У 1871 році був сформульований періодичний закон Менделєєва. До цього часу науці було відомо 63 елемента, і Дмитро Іванович Менделєєв упорядкував їх на основі відносної атомної маси. Сучасна періодична таблиця значно розширилася. Історія У 1869 році, працюючи над підручником хімії, Дмитро Менделєєв зіткнувся з проблемою систематизації матеріалу, накопиченого за багато років різними вченими – його […]...
5. Історія відкриття Закону всесвітнього тяжіння У фізиці існує величезна кількість законів, термінів, визначень і формул, які пояснюють все природні явища на землі і у Всесвіті. Одним з основних є закон всесвітнього тяжіння, який відкрив великий і всім відомий вчений Ісак Ньютон. Визначення його виглядає ось так: два будь-яких тіла у Всесвіті взаємно притягуються один до одного з певною силою. Формула […]...
6. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
7. Загальна характеристика ванадія Ванадій був відкритий в 1830 р шведським хіміком і мінералогом Нільсом Сефстремом в залізній руді з Таберга (Швеція). У чистому вигляді виділений в 1869 р англійським хіміком Г. Роско при взаємодії водню і хлористого ванадію. Названий на честь легендарної Ванадис – скандинавської богині краси. Місце ванадію в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Ванадій […]...
8. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
9. Дмитро Іванович Менделєєв – учений, який передбачив майбутнє Хімія – наука непроста, а в 19 столітті – ще й небезпечна! Маса неописаних речовин і недосліджених з’єднань, закони природознавства ще не розкриті. Саме в цей час в Тобольську в 1834 році народився майбутній хімік Д. І. Менделєєв. Біографія вченого – це справжнє протиріччя і робота над собою. Що цікаво, майбутній геніальний хімік в школі […]...
10. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
11. Хімічний елемент Все різноманіття навколишнього нас природи складається з поєднань порівняно невеликого числа хімічних елементів. Так яка ж характеристика хімічного елемента, і чим він відрізняється від простого речовини? Хімічний елемент: історія відкриття У різні історичні епохи в поняття “елемент” вкладався різний зміст. Давньогрецькі філософи як таких “елементів” розглядали 4 “стихії” – тепло, холод, сухість і вологість. Поєднуючись […]...
12. Загальна характеристика марганцю Марганець був вперше отриманий в 1774 р шведським хіміком Юханом Готлібом Ганом з мінералу пиролюзит при сплаву його з вугіллям. Мінерал пиролюзит був відомий ще Плинию Старшому, в рукописах Альберта Великого він називається “магнезія”. Ідею про те, що в піролюзиті міститься новий елемент, висловив Карл Шеєле, він і послав своєму другові Гану зразок мінералу. Спочатку […]...
13. Загальна характеристика ртуті Історія не знає імені першовідкривача ртуті, це метал, відомий з найдавніших часів. У Стародавньому Єгипті металеву ртуть і кіновар використовували ще в III тисячолітті до нашої ери. Індуси знали ртуть у II-I ст. до н. е., знали про неї і в Стародавньому Римі. Ртуть була головним металом алхіміків, вони вважали її жіночим началом, матір’ю металів, […]...
14. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Ймовірно, це найбільш компактний і повний значення згусток знання, коли-небудь винайдений людиною. Б. Кедров Періодичному законом не загрожує руйнування, а обіцяються тільки надбудова і розвиток. Д. Менделєєв У процесі розвитку хімії поступово складалося уявлення про хімічні елементи, а також про простих і складних речовинах. З сучасної точки зору, хімічний елемент – це вид атома з […]...
15. Що таке валентність Валентність – це властивості атомів одного хімічного елемента приєднувати певне число атомів іншого. Це поняття було введено в хімію в 1853 р англійським хіміком-органіком Франкленд для обгрунтування кількісних отнощенію атомів елементів у хімічних сполуках. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов’язано з відкриттям Д. І. Менделєєвим періодичного закону. Їм було встановлено зв’язок між валентністю […]...
16. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
17. Мідь Мідь – один із семи металів, відомих людині з доісторичних часів. Роль міді в становленні людської культури особлива. Кам’яний вік змінився мідним, мідний – бронзовим. У Стародавньому Єгипті мідний вік настав у IV тисячолітті до н. е. Поширенню міді сприяло її властивість утворювати самородки, а також здатність до холодної куванні і відносна простота виплавки з […]...
18. Метали: цікаві факти З 107 відомих хімічних елементів Періодичної системи хімічних елементів 85 – метали і тільки 22 – неметали. Такі метали, як золото, срібло і мідь, відомі людині з доісторичних часів. У стародавні і середні віки вважали, що існує тільки 7 металів (золото, срібло, мідь, олово, свинець, залізо і ртуть). М. В. Ломоносов визначав метал як “світле […]...
19. Загальна хімія Хімія – це наука про речовини, їхні властивості і перетворення. Речовина в широкому розумінні – це будь-який вид матерії, що володіє власною масою. У вузькому розумінні речовина – це сукупність атомів і молекул. Під час хімічних процесів відбувається обмін між атомами різними речовинами, перерозподіл електронів, руйнування одних зв’язків і утворення нових. Перетворення речовин, що супроводжуються […]...
20. Загальна характеристика алюмінія Перший металевий алюміній в 1825 р отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед. При пропущенні газоподібного хлору через розпечену суміш глинозему з вугіллям він отримав хлорид алюмінію, потім нагрів хлорид з амальгамою калію і отримав амальгаму алюмінію, після випаровування ртуті і утворився чистий алюміній. У 1827 р Фрідріх Велер отримав алюміній, витіснивши його з хлориду металевим […]...
21. Загальна характеристика підгрупи азоту Підгрупа азоту – п’ята група, головна підгрупа періодичної системи Д. І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш’як (As); сурма (Sb); вісмут (Bi). Загальна електронна формула елементів підгрупи азоту: ns2np3 – на зовнішньому енергетичному рівні ці елементи містять п’ять валентних електронів, на що вказує номер групи – два електрони на s-підрівні і […]...
22. Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
23. Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
24. Як визначити валентність хімічного елемента по таблиці Менделєєва Поняття “валентність” формувалася в хімії з початку 19-го століття. Англійський вчений Е. Франкленд звернув увагу, що всі елементи можуть утворювати з атомами інших елементів тільки певну кількість зв’язків. Він назвав це “сполучної силою”. Пізніше німецький вчений Ф. А. Кекуле вивчав метан і прийшов до висновку, що один атом вуглецю може приєднати, в нормальних умовах, тільки […]...
25. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
26. Валентність і хімічний аналіз Валентність – здатність атомів хімічних елементів вступати в хімічні сполуки з атомами інших елементів. Іншими словами, це здатність атома утворювати певне число хімічних зв’язків з іншими атомами. З латині слово “валентність” перекладається як “сила, здатність”. Дуже вірна назва, правда? Поняття “валентність” – одне з основних в хімії. Було введено ще до того, як вченим стало […]...
27. Загальна характеристика фосфора Фосфор відкритий гамбурзьким алхіміком Геннінга Брандо в 1669 р Подібно іншим алхімікам, Бранд намагався відшукати еліксир життя або філософський камінь, а отримав речовину, що світиться. Існують дані, що фосфор вміли отримувати ще арабські алхіміки в XII в. Те, що фосфор – проста речовина довів Лавуазьє. Назва “фосфор” походить від грецьких слів “фос” – світло і […]...
28. Місце галогенів у періодичній системі Галогени розташовані в 17 групі Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні атоми галогенів мають 7 електронів, їх електронна конфігурація ns2np5. Вони легко приєднують по одному електрону, проявляючи ступінь окислення -1. Таку ступінь окислення галогени мають у з’єднаннях з металами і воднем. Атоми галогенів, крім фтору, можуть проявляти позитивні ступені окислення: […]...
29. Біографія Д. І. Менделєєва Д. І. Менделєєв народився 8 лютого 1834 в Тобольську, де його батько був директором гімназії. У тобольской гімназії, куди він вступив в 1841 р, Д. І. Менделєєв виявив великий інтерес до природничих наук. У 1849 р він вступив на природничо-математичний факультет Петербурзького педагогічного інституту. Після смерті батьків і сестри Д. І. Менделєєв залишився один. Проте […]...
30. Нова космологічна теорія Нова космогонічна теорія (НКТ) з’явилася в кінці XX століття, авторами є російські вчені А. Є. Ходько і М. Г. Виноградова [6]. У НКТ представлені теоретичні обгрунтування і взаємопов’язане розвиток основних форм матерії на генетичній основі: а) визнання основних форм матерій, що беруть участь в процесі космогенеза: фізичного вакууму, водню і променевої енергії; б) основного процесу […]...
31. 25 цікавих фактів про Менделєєва Дмитро Менделєєв по праву вважається одним з найвидатніших учених не тільки Росії, але і всього світу, та й взагалі всіх часів і народів. Хоча більшості він людей завдяки винайденої їм таблиці хімічних елементів, він досяг успіху в самих різних областях науки, і людство зобов’язане йому дуже, дуже багатьом. Застосовував він свої знання і на практиці, […]...
32. Валентність Зовнішня електронна оболонка атома, яка відповідно і визначає його хімічні властивості, може містити не більше восьми електронів. Виняток становлять лише атоми водню і гелію, на єдиній орбіталі яких може перебувати не більше двох електронів. За допомогою зовнішніх електронів, які називають валентними, здійснюється хімічний зв’язок між атомами, і утворюються хімічні сполуки. Електронну оболонку, яка містить валентні […]...
33. Електронегативність хімічних елементів При взаємодії елементів утворюються електронні пари за рахунок прийняття або віддачі електронів. Здатність атома відтягувати електрони була названа Лайнусом Полінгом електронегативні хімічних елементів. Полінг склав шкалу електронегативності елементів від 0,7 до 4. Що таке електронний електронегативність? Електронегативність (ЕН) – кількісна характеристика елемента, що показує, з якою силою притягуються електрони ядром атома. ЕН також характеризує здатність […]...
34. Характеристика елемента за його положення в Періодичній системі Як і літературним героям, хімічним елементам – “героям” хімічних процесів дають характеристики. Тільки якщо для перших в якості першоджерела використовують літературний твір, то для других – Періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Однак і в першому, і в другому випадку необхідний план. Характеризуючи хімічний елемент, будемо дотримуватися наступного плану. 1. Положення елемента в Періодичній […]...
35. Повідомлення на тему “Хімія” Наука минулого Хімія – наука про речовини, їх з’єднаннях і можливі реакції, що прийшла до нас з античного світу. У ті далекі часи наука іменувалася алхімією і прирівнювалася до мистецтва. Це тривало до XVI-XVII століть. Саме з того періоду хімія отримала потужний поштовх у розвитку, який триває і донині. Алхімія Свій початок наука бере з […]...
36. Хімічні властивості азота Відкриття азоту належить шотландському вченому Даніелю Резерфорду, який в 1772 р опублікував дисертацію “Про так званий фиксируемом і мефітіческом повітрі”. “Фіксується повітря” – це вуглекислий газ, він зв’язується лугом, а “мефітіческій” – “не фіксується”, або зіпсований, повітря, він не підтримує горіння і дихання – це азот. Приблизно в цей же час азот отримали Шеєле, Прістлі […]...
37. Радіоактивні перетворення Численні експерименти з радіоактивними речовинами показали, що радіоактивність супроводжується змінами атомів, і в результаті цих змін одні хімічні елементи перетворюються на інші. Положення хімічного елемента в таблиці Менделєєва визначається числом електронів в нейтральному атомі, або, що те ж саме – зарядом ядра атома. Тому перетворення хімічних елементів означають, що в результаті радіоактивних процесів зміни зазнають […]...
38. Менделєєв і періодична система елементів У першому виданні “Основ хімії” в 1817 р Д. І. Менделєєв писав: “Фізичні та хімічні властивості елементів, що з’являються у властивостях простих і складних тіл, стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги”. Менделєєв вніс корективи в атомні ваги деяких елементів, дав їм місце відповідно до хімічними елементами. На підставі таблиці Менделєєв передбачив властивості невідомих […]...
39. Загальна характеристика підгрупи кисню Підгрупа кисню, або халькогенів – 6-я група періодичної системи Д. І. Менделл-ва, що включає такі елементи: 1) кисень – О; 2) сірка – S; 3) селен – Se; 4) телур – Te; 5) полоній – Po (радіоактивний елемент). Номер групи вказує на максимальну валентність елементів, що стоять в цій групі. Загальна електронна формула халькогенів: ns2np4-на […]...
40. Берилій, магній і лужноземельні метали – хімія Будова і властивості атомів. Берилій Be, магній Mg і лужноземельні метали: кальцій Са, стронцій Sr, барій Ва і радій Ra – елементи головної підгрупи II групи (НА групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Атоми цих елементів містять на зовнішньому енергетичному рівні два електрони, які вони віддають при хімічних взаємодіях, і тому є найсильнішими відновниками. У […]...