Тепловий ефект хімічної реакції
Тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від виду (природи) та стану вихідних речовин і кінцевих продуктів, але не залежить від шляху процесу, тобто від кількості і характеру проміжних стадій.
Більшість реакцій протікають при постійному тиску. Тому енергетичний ефект реакції оцінюють саме зміною ентальпії або тепловим ефектом. В основі розрахунку лежить закон Гесса:
Тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від виду (природи) та стану вихідних речовин і кінцевих продуктів, але не залежить від шляху процесу, тобто від кількості і характеру проміжних стадій.
Наприклад, утворення діоксиду вуглецю з графіту і кисню можна розглядати як результат взаємодії простих речовин:
Сграфіт + О2 (г) = СО2 (г), ∆Н1,
Або як результат процесу, що протікає через проміжну стадію утворення і згоряння оксиду вуглецю (I):
З графіт + 1/обсязі 2о2 (г) = СО(г), ∆Н2,
СО (г) + ½ О2 (г) = СО2 (г), ∆Н3.
Або сумарно:
З графіт + О2 (г) = СО2 (г), ∆Н2 + ∆Н3.
Відповідно до закону Гесса теплові ефекти утворення СО2 будь-яким способом рівні:
∆Н1 =∆ Н2 + ∆Н3.
Ентальпії сполук розраховані з особливою точністю і наводяться у відповідних таблицях.
Тепловий ефект реакції дорівнює різниці суми теплот утворення продуктів реакції та суми теплот утворення вихідних речовин:
Q = ∑niQi – ∑njQj,
Де Qi і Qj – теплоти утворення продуктів реакції та вихідних речовин, відповідно.
Ni і nj – стехіометричні коефіцієнти рівняння.
Аналогічно можна записати:
∆H = ∑ni∆Hi – ∑nj∆Hj, де
∆H – зміна ентальпії відповідної реакції,
∆Hi і ∆Hj – ентальпії утворення продуктів реакції та вихідних речовин, відповідно.