Способи отримання кремнію

Related posts:

1. Оксид кремнію Кремній проявляє змінну валентність (II, IV), тому може утворювати два оксиду кремнію – монооксид і діоксид. Вони відрізняються фізичними та хімічними властивостями. Детальніше про оксиди кремнію говоримо в цій статті. Монооксид Формула оксид кремнію (II) – SiO. Це в’язке, схоже на смолу речовина. Зберігає аморфний стан і не окислюється при звичайних умовах. Не утворює солі, […]...
2. Оксиди кремнію Кремній утворює два оксиду: монооксид SiO і діоксид SiO2. Монооксид кремнію – нестійке з’єднання, на повітрі повільно окислюється до SiO2. Це тугоплавкий темно-коричневий порошок, володіє хорошими діелектричними характеристиками і механічною міцністю. Твердий монооксид кремнію не розчиняється у кислотах, крім плавикової, легко розчиняється в лугах з виділенням водню, є хорошим відновником. Оксид кремнію (IV) Діоксид кремнію […]...
3. Кремній і його властивості Кремній (Si) – коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: аморфної і кристалічної. Аморфний кремній – порошок бурого кольору, щільністю 2,33 г/см3, розчиняється в розплавах металів. Кристалічний кремній – це кристали темно-сірого кольору, що володіють сталевим блиском, твердий і крихкий, щільністю 2,4 г/см3. Кремній складається […]...
4. Кремній в природі. Двоокис кремнію У природі кремній поширений дуже широко. Приблизно 25% земної кори доводиться на кремній. Значна частина природного кремнію представлена ​​двоокисом кремнію SiO2. У дуже чистому кристалічному стані двоокис кремнію зустрічається у вигляді мінералу, званого гірським кришталем. Двоокис кремнію і двоокис вуглецю за хімічним складом є аналогами, проте двоокис вуглецю – це газ, а двоокис кремнію – […]...
5. Властивості кремнію КРЕМНІЙ. (Silicium), Si – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 14, ат. м. 28,086. Кристалічний К.- темно-сіра речовина з смолистим блиском. У більшості з’єднань проявляє ступені окислення – 4, +2 і +4. Природний К. складається з стабільних ізотопів 28Si (92,28%), 29Si (4,67%) і 30Si (3,05%). Отримані радіоактивні ізотопи 27Si, 31Si і 32Si […]...
6. Оксид кремнію – коротко Si (Silicium), № 14 Маса атома кремнію дорівнює 28 а. е. м. Це найважливіший елемент мінералів, що складають земну кору. На кремній припадає приблизно 30% всієї її маси. У природі кремній зустрічається виключно у вигляді сполук. З них найбільш важливий кварц – оксид кремнію Si02. Чистий кристалічний кварц утворює безбарвні прозорі кристали. Кількість мінералів і […]...
7. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
8. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
9. Лабораторні способи отримання алканів З лабораторних способів отримання алканів слід вказати: 1. Термічне декарбоксилування солей карбонових кислот у присутності лугів: СН3-СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3, або в загальному вигляді R-COONa + NaOH → R-H + Na2CO3 Реакція протікає більш-менш успішно тільки для солей нижчих карбонових кислот – оцтової, пропіонової. Для більшої зручності користуються не чистої їдким лугом, […]...
10. Загальна характеристика кремнію Позначення цього елемента в таблиці Менделєєва – Si (silicium – “силіциуму”). У таблиці він стоїть в четвертій групі третього періоду. Є неметалом. Перша назва цього елемента – силіцій. В середині 19 століття його стали називати “кремнієм”. Основні особливості: Другий за поширеністю елемент таблиці Менделєєва. Аналог вуглецю – це елемент (а також його генетичний ряд) зі […]...
11. Кристалічна структура кремнію Тепер ми готові докладніше вивчити внутрішній устрій напівпровідників. В якості прикладу розглянемо найпоширеніший в природі напівпровідник – кремній. Аналогічну будову має і другий за важливістю напівпровідник – германій. Зверніть увагу, що кожен атом кремнію скріплений з чотирма сусідніми атомами. Чому так виходить? Справа в тому, що кремній четирехвалентен – на зовнішній електронній оболонці атома кремнію […]...
12. Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
13. Отримання алюмінію Самим першим отримав металевий алюміній німецький хімік Ф. Велер в 1821 році, з допомогою відновлення AlCl3 металевим калієм. У 1854 році французький вчений Сент-Клер Девіль відновив натрієм подвійний AlCl3 з допомогою електролізу. Найбільш зручний і більш поширений метод отримання алюмінію запропонував американець Ч. Хол, чий метод пропонував електроліз оксиду алюмінію в розчиненому у розплавленому кріоліті […]...
14. Способи отримання граничних вуглеводнів (алканів) Як було вже сказано, кожен клас органічних сполук характеризується певними особливостями будови. Ми знаємо також, що від будови залежать фізичні і хімічні властивості речовин. Отже, речовини, що належать до одного класу сполук, повинні володіти багатьма загальними або правильно змінюються при зміні складу фізичними і хімічними властивостями. Але не тільки фізичні властивості і хімічно – е […]...
15. Силікати – хімія Силікати – це солі кремнієвої кислоти. Більшість силікатів нерозчинні у воді, крім силікатів натрію і калію, їх називають “рідким склом”. Способи отримання силікатів 1. Розчинення кремнію, кремнієвої кислоти або оксиду в лугу: H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O […]...
16. Кремній – доповідь Кремній: Елемент Si; Електронний аналог вуглецю; Знаходиться в головній підгрупі IV групи; Вуглець є найбільш поширеним в живих організмах, кремній навпаки в неживій природі, займаючи 30% маси земної кори (при цьому завжди у вигляді сполук); Наприклад, кварц (оксид кремнію) SiO2. Безбарвний прозорий кристал; Кремінь – це різновид кварцу, тільки сплавлений в єдину масу. Домішка заліза […]...
17. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
18. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
19. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
20. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
21. Кремній Кремній – елемент 3-го періоду і IVA-групи Періодичної системи, порядковий номер 14. Електронна формула атома [10Ne] 3s23p2. Характерна ступінь окислення в з’єднаннях + IV. Шкала ступенів окислення кремнію: Електронегативність кремнію невисока для неметалів (2,25). Проявляє неметалеві (кислотні) властивості; утворює оксиди, кремнієві кислоти, дуже велике число солей – силікатів у вигляді ланцюгів, стрічок і тривимірних сіток […]...
22. Отримання металів Метали зустрічаються в земній корі переважно у вигляді сполук, оскільки вони проявляють високу хімічну активність, в самородному стані можуть перебувати лише неактивні метали: мідь, золото, срібло, платинові метали, зустрічаються родовища ртуті, тому отримання металів з їхніх сполук є важливою економічним завданням. Метали отримують з руд шляхом металургійних процесів. Будь металургійний процес – це процес відновлення […]...
23. Родовища і способи отримання вольфраму Цей елемент відноситься до групи дуже рідкісних металів і в природі зустрічається у вигляді складних кисневих з’єднань з залізом, марганцем, кальцієм, свинцем, міддю і рідкоземельними елементами. Ці мінерали входять до складу гранітних порід, а концентрація чистого речовини не перевищує 2%. Найбільші родовища виявлені в Казахстані, Китаї, Канаді та США. Здобиччю займаються також Болівія, Португалія, Росія, […]...
24. Способи отримання алканів Найважливішими природними джерелами граничних вуглеводнів є корисні копалини – нафту і газ. Зазвичай вони виявляються разом в нафтоносних шарах, розташованих між шарами гірських порід. Питання про природних джерелах вуглеводнів – благодатний матеріал для міжпредметних зв’язків. Чому б не “поекзаменовать” хлопців з географії? В даний час природний газ і сира нафта видобувається на всіх континентах, окрім […]...
25. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
26. Способи отримання спиртів – коротко Отже, як же отримують спирти: Багатоатомні спирти формуються при гідролізі алкілгалогенідів, в яких присутня в одній молекулі більше одного атома галогену. H приєднується до молекул альдегідів в групі С = О за подвійним зв’язком. Результатом першого процесу будуть первинні спирти. Гідрування кетонів формує вторинні. Гликоли отримують шляхом окислення алкенів водяним розчином марганцівки. Бродіння глюкози. Даний […]...
27. Способи отримання антибіотиків Основні способи отримання антибіотиків: – біологічний синтез (використовують для отримання природних антибіотиків). В умовах спеціалізованих виробництв Культивують мікроби-продуценти, які виділяють антибіотики в процесі своєї життєдіяльності; – біосинтез з подальшими хімічними модифікаціями (застосовують для створення напівсинтетичних антибіотиків). Спочатку шляхом біосинтезу отримують природний антибіотик, а потім його молекулу змінюють шляхом хімічних модифікацій, наприклад приєднують певні радикали, в […]...
28. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
29. Отримання цементу і кераміки Цемент є найважливішим матеріалом в будівництві. Цемент отримують випаленням суміші глини з вапняком. При випалюванні суміші CaCO3 (кальцірованная сода) розкладається на CaO і вуглекислий газ CO2?. CaO вступає у взаємодію з глиною і виходять силікати іалюмінати кальцію. Хімічний склад цементу виражають у вигляді містяться в ньому оксидів, головним з них є CaO: Al2O3, SiO2, Fe2O3. […]...
30. Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
31. Кремнієва кислота Кремнієва кислота – H2SiO3, її солі – силікати. Розчиняються лише солі лужних металів (натрію і калію), решта – ні, вони тугоплавкі. На повітрі водні розчини дуже швидко мутніють, тому що вуглекислий газ витісняє H2SiO3 з її солей. Кремнієва кислота – нерозчинна кислота. Це якість відіграє велику роль для визначення силікатів в розчині (якісна реакція): Na2SiO3 […]...
32. Способи диспергування При механічному подрібненні, зокрема для одержання пігментів дисперсійним методом, важко отримати частинки колоїдної дісперсносності. Розрізняють три види подрібнення: грубе (r” 10- 3м), середня (r” 10- 4м) і тонке (r < 10- 5м). Спеціальне обладнання, що застосовується для надтонкого диспергування, таке як струменеві апарати або колоїдні млини, дозволяє отримати частинки радіусом (r) до 10-6 м і […]...
33. Отримання галогенідів 1. Отримання з граничних УВ радикальним заміщенням (селективність заміщення залежно від галогену), суміші похідних, на прикладі ізопентану (див. Хімічні властивості алканів і аренів). 2. Реакції з алкенами: а) Н2С = СН-СН3 + НBr → H3C-CHBr-CH3 (в полярних умовах, в розчині, темряві і на холоду); б) Н2С = СН-СН3 + НBr → H2CBr-CH2-CH3 (у газовій фазі, […]...
34. Атомна кристалічна решітка Атомна кристалічна решітка утворюється, коли в вузлах кристала розташовані атоми. Атоми з’єднані між собою міцними ковалентними хімічними зв’язками. Відповідно, така кристалічна решітка буде дуже міцною, зруйнувати її непросто. Атомну кристалічну решітку можуть утворювати атоми з високою валентністю, тобто з великим числом зв’язків з сусідніми атомами (4 або більше). Як правило, це неметали: прості речовини – […]...
35. Отримання кисню Отримують кисень декількома способами. У лабораторії кисень отримують з кисневмісних речовин, які можуть легко його отщеплять, наприклад з перманганату калію КМnO4 (рис. 41) або з бертолетової солі КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2 ↑ 2КСlO3 = 2КСl + O2 ↑ При отриманні кисню з бертолетової солі для прискорення реакції повинен бути присутнім каталізатор […]...
36. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
37. Поширеність алюмінія в природі Алюміній зустрічається в природі виключно у вигляді сполук, за поширеністю займає третє місце, поступаючись тільки кисню і кремнію, його вміст в земній корі становить 8,3 мас. %. Алюміній – найпоширеніший метал, утворює величезну кількість власних мінералів. Корунд Al2O3 часто містить домішки інших металів, які надають йому гарну забарвлення. Яскраво-червоний рубін – корунд, що містить домішки […]...
38. Загальна характеристика алюмінія Перший металевий алюміній в 1825 р отримав датський фізик Ганс Християн Ерстед. При пропущенні газоподібного хлору через розпечену суміш глинозему з вугіллям він отримав хлорид алюмінію, потім нагрів хлорид з амальгамою калію і отримав амальгаму алюмінію, після випаровування ртуті і утворився чистий алюміній. У 1827 р Фрідріх Велер отримав алюміній, витіснивши його з хлориду металевим […]...
39. Фізичні властивості алюмінію Алюміній – сріблясто-білий метал, який кристалізується в кубічній гранецентрированій решітці і має металевий тип хімічного зв’язку. Температура плавлення 660°С; Температура кипіння 1450°С; Щільність чистого алюмінію 2,7г/см3. Алюміній дуже пластичний, його можна прокатувати в фольгу товщиною менше 0,01 мм. За електро – і теплопровідності він поступається тільки: Сріблу; Золоту; Міді. На повітрі поверхня металу покрита тонкою, […]...
40. Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...