Способи отримання фосфідів

Related posts:

1. Способи отримання фосфіну У лабораторії фосфін отримують водним або кислотним гідролізом фосфідів – бінарних сполук фосфору і металів. Наприклад, фосфін утворюється при водному гідролізі фосфіду кальцію: Ca3P2 + 6H2O → 3Са (ОН) 2 + 2PH3 Або при кислотному гідролізі, наприклад, фосфіду магнію в соляній кислоті: Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3 ↑ Ще один лабораторний спосіб отримання […]...
2. Хімічні властивості фосфору – хімія При нормальних умовах фосфор досить хімічно активний. 1. Фосфор проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому фосфор реагує з металами і неметалами. 1.1. При взаємодії з киснем повітря утворюються оксиди – ангідриди відповідних кислот: 4P + 3O2 → 2P2O3 […]...
3. Хімічні властивості фосфору Хімічна активність фосфору значно вище, ніж у азоту. Хімічні властивості фосфору в чому визначаються його алотропною модифікацією. Білий фосфор дуже активний, в процесі переходу до червоного і чорного фосфору хімічна активність різко знижується. Білий фосфор на повітрі світиться в темряві, світіння обумовлене окисленням парів фосфору до нижчих оксидів. У рідкому і розчиненому стані, а також […]...
4. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
5. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
6. Хімічні властивості фосфору – коротко Фосфор, будучи типовим неметалом, реагує з киснем, галогенами, сіркою, металами, окислюються азотною кислотою. У реакціях він може проявляти себе як окислювачем, так і відновлювачем. Горіння Взаємодія з киснем білого P призводить до утворення оксидів Р2О3 (оксид фосфору 3) і Р2О5 (оксид фосфору 5), причому перший утворюється при нестачі кисню, а другий – при надлишку: 4Р […]...
7. Способи отримання фосфорної кислоти Найбільше практичне значення з фосфорних кислот має орто-фосфорна кислота. 1. Отримати орто-фосфорну кислоту можна взаємодією оксиду фосфору (V) з водою: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2. Ще один спосіб отримання фосфорної кислоти – витіснення фосфорної кислоти з солей (фосфатів, гідрофосфат і дигідрофосфат) під дією більш сильних кислот (сірчаної, азотної, соляної та ін.). Промисловий спосіб отримання […]...
8. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
9. Хімічні властивості фосфіну 1. У водному розчині фосфін проявляє дуже слабкі основні властивості (за рахунок неподіленої електронної пари). Беручи протон (іон H +), він перетворюється в іон фосфонію. Основні властивості фосфіну набагато слабкіше основних властивостей аміаку. Виявляються при взаємодії з безводними кислотами. Наприклад, фосфін реагує з йодоводневою кислотою: PH3 + HI → PH4I Солі фосфонію нестійкі, легко гідролізуються. […]...
10. Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
11. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
12. Способи отримання вуглекислого газу У лабораторії вуглекислий газ можна отримати різними способами: 1. Вуглекислий газ утворюється при дії сильних кислот на карбонати і гідрокарбонати металів. При цьому взаємодіють з кислотами і нерозчинні карбонати, і розчинні. Наприклад, карбонат кальцію розчиняється в соляній кислоті: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Ще один приклад: гідрокарбонат натрію реагує з бромводневою […]...
13. Фосфориста кислота Фосфориста кислота H3PO3 – це двухосновна кисневмісна кислота. При нормальних умовах безбарвна кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Валентність фосфору в фосфористої кислота дорівнює V, а ступінь окислення +3. Отримання фосфористої кислоти. Фосфористу кислоту можна отримати гідролізом галогенідів фосфору (III). Наприклад, гідролізом хлориду фосора (III): PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Фосфористу кислоту можна […]...
14. Способи отримання гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію можна отримати дією розчину аміаку на солі алюмінію. Наприклад, хлорид алюмінію реагує з водним розчином аміаку з утворенням гідроксиду алюмінію і хлориду амонію: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4Cl 2. Пропусканням вуглекислого газу, сірчистого газу чи сірководню через розчин тетрагідроксоалюміната натрію: 2Na [Al (OH) 4] + СО2 […]...
15. Способи отримання кремнію У вільному стані кремній був отриманий Берцеліусом в 1822 році. Його латинська назва “силіцій” походить від латинського слова “silex”, що означає “кремінь”. Аморфний кремній в лабораторії можна отримати при прожаренні суміші металевого магнію з діоксидом кремнію. Для досвіду діоксид кремнію слід ретельно подрібнити. При нагріванні суміші починається бурхлива реакція. Одним з продуктів цієї реакції є […]...
16. Кисневовмісні кислоти фосфору Фосфор по числу оксокислот перевершує всі інші елементи Періодичної системи. Деякі з них мають молекулярну будову, інші є полімерами. У всіх кислотах атом фосфору має координаційне число чотири і знаходиться в центрі тетраедра, утвореного атомами кисню і водню. У кислотах зі зв’язком Р – Н фосфор проявляє нижчі ступені окислення. Кислоти фосфору (V) складаються з […]...
17. Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів Лужноземельні метали, їх кисневмісні сполуки (оксиди, гідроксиди), відносять до s-елементів. Вони менш активні, ніж лужні, але схожі за властивостями і будовою. Лужноземельні метали (II підгрупа періодичній таблиці Менделєєва) не окислюються на повітрі (мають захисну оксидну плівку). Всі s-метали горять в атмосфері повітря, утворюючи нормальні оксиди – Ело, пероксиди – ЭлО2 і супероксиды – ЭлО4. Всі […]...
18. Оксид фосфору (III) Оксид фосфору (III) – це кислотний оксид. Білі кристали при звичайних умовах. Пари складаються з молекул P4O6. Отримати оксид фосфору (III) можна окисленням фосфору при недоліку кисню: 4P + 3O2 → 2P2O3 Хімічні властивості оксиду фосфору (III): Оксид фосфору (III) дуже отруйний і нестійкий. Для P2O3 (P4O6) характерні два типи реакцій. 1. Оскільки фосфор в […]...
19. Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
20. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
21. Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
22. Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
23. Способи отримання хрому Хром зазвичай отримують у вигляді сплаву з залізом (ферохром). Для цього хромит відновлюють вугіллям: FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO Щодо чистий хром отримують методом алюмотермії: 2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 Необхідний для отримання металевого хрому оксид виділяють з хроміту. Спочатку проводять випалення вихідного хромсодержащих сировини в суміші з карбонатом […]...
24. Основні способи отримання металів Велика кількість металів знаходиться в природі у вигляді сполук. Самородними металами називаються ті, які зустрічаються у вільному стані (золото, платина, ртуть, олово). Золото добувають або відокремлюючи механічно від домішок, або витягуючи з породи за допомогою реагентів. Решта метали отримують за допомогою хімічної обробки їх сполук. Руди – гірські породи та мінерали, що мають у складі […]...
25. Фосфор – доповідь Фосфор: – елемент P. неметал. Електронний аналог азоту. Також знаходиться в головній підгрупі V групи; – ступінь окислення +5. Однак, фосфор, на відміну від азоту, при такому ступені окислення стійкий; В невеликій кількості необхідний всьому живому; Може бути в декількох модифікаціях: Білий фосфор (P4): схожий за структурою на віск, плавиться при нагріванні, загоряється від тертя, […]...
26. З’єднання фосфору Розглянемо характеристики сполук фосфору: Фосфін – РН3 – газ при кімнатній температурі, але вже при невеликому підвищенні температури розкладається. Розчинний в органічних розчинниках, але мало розчинний у воді. За хімічними властивостями – відновник. Отруйний. Практичного значення ця речовина не має. Оксиди – найбільш стабільним оксидом є фосфорний ангідрид – оксид фосфору V (P2O5). Кристалічна речовина […]...
27. Способи отримання граничних вуглеводнів (алканів) Як було вже сказано, кожен клас органічних сполук характеризується певними особливостями будови. Ми знаємо також, що від будови залежать фізичні і хімічні властивості речовин. Отже, речовини, що належать до одного класу сполук, повинні володіти багатьма загальними або правильно змінюються при зміні складу фізичними і хімічними властивостями. Але не тільки фізичні властивості і хімічно – е […]...
28. Способи отримання фенолу Отримання фенолу з кам’яновугільної смоли Відкриття Ф. Рунге залишило свій значний слід в органічній хімії. До цих пір значну кількість фенолу отримують з продукту коксування кам’яного вугілля – кам’яновугільної смоли. Не тільки сильних, але і деяких слабких неорганічних кислот, наприклад вугільної: І всі три згаданих факти можна об’єднати в один демонстраційний експеримент. Учитель поміщає в […]...
29. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
30. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
31. Способи отримання солей амонію 1. Солі амонію можна отримати взаємодією аміаку з кислотами 2. Солі амонію також отримують в обмінних реакціях між солями амонію і іншими солями. Наприклад, хлорид амонію реагує з нітратом срібла: NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 3. серединної солі амонію можна отримати з кислих солей амонію. При дабвці аміаку кисла сіль переходить в середню. […]...
32. Способи отримання алкінів 1. Піроліз метану (метановий метод). У 1868 р М. Бертло, пропускаючи через метан електричний розряд, виявив в суміші утворюються газів ацетилен. Це було несподівано для самого вченого. Учитель просить хлопців згадати, що відбувається з метаном при нагріванні його без доступу повітря? (Піроліз.) Метан при розкладанні утворює два простих речовини – вуглець (сажа) і водень. Виявляється, […]...
33. Оксид фосфору (V) Будова молекули Молекулярна модифікація оксиду фосфору (V) побудована з молекул Р4О10, що представляють собою чотири тетраедра, з’єднаних один з одним спільними вершинами. Будова молекули Р4О10 нагадує структуру Р4О6, тільки до кожного атому фосфору приєднується по атому кисню, пов’язаного з фосфором подвійним зв’язком. При плавленні деякі зв’язки в циклічних молекулах Р4О10 розриваються, і вони перетворюються на […]...
34. Фосфор – електронна формула, властивості, молярна маса Один з найбільш поширених простих речовин в земній корі – фосфор. У чистому вигляді не зустрічається, тому що має високу активність і швидко вступає в реакції. Входить до складу живих організмів. Будова Фосфор знаходиться в V групі, в третьому періоді таблиці Менделєєва. Розташовується під 15 номером. Відомо шість ізотопів фосфору, отриманих штучним шляхом. Фосфор – […]...
35. Будова атома фосфору Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами. Будова Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) […]...
36. Властивості фосфору ФОСФОР (Phosphorus; від грец. – Світлоносний), Р – хім. елемент V групи періодичної системи елементів; ат. н. 15, ат. м. 30,97376. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -3, -2, +3, +4 і + 5; з них найбільш характерні -3, +3 і +5. Складається з стабільного ізотопу 31 Р. Найважливіший з штучних – ізотоп 32Р з періодом […]...
37. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
38. Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
39. Отримання алкенів: способи і методи Алкени або олефіни (CnH2n) – клас органічних речовин, активно вступають в реакції з іншими сполуками. Тому в природі алкени в чистому вигляді зустрічаються рідко. Отриманням алкенів займається промислова хімія. Існує кілька способів виділення олефінів з природної сировини. Отримання У сучасній хімії алкени отримують промисловими і лабораторними методами. Сировиною для виділення олефінів є нафта, газ, алкани […]...
40. Способи отримання алканів Найважливішими природними джерелами граничних вуглеводнів є корисні копалини – нафту і газ. Зазвичай вони виявляються разом в нафтоносних шарах, розташованих між шарами гірських порід. Питання про природних джерелах вуглеводнів – благодатний матеріал для міжпредметних зв’язків. Чому б не “поекзаменовать” хлопців з географії? В даний час природний газ і сира нафта видобувається на всіх континентах, окрім […]...