Слабкі електроліти

Related posts:

1. Сильні і слабкі електроліти: таблиця З’єднання і прості речовини, розплави і розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Виділяють сильні і слабкі електроліти. Що таке електроліти Під впливом молекул води або при нагріванні молекули деяких речовин розпадаються на іони. У розчині або в розплаві залишаються позитивно і негативно заряджені частинки – катіони і аніони. Вони є переносниками електричного струму, тому […]...
2. Сильні і слабкі електроліти До сильних електоролітів відносяться: HCl, HBr, HClO4, H2SO4 і інші сильні кислоти; LiOH, NaOH, RbOH і інші луги; Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 та інші гідроксиди лужноземельних металів; Всі солі, розчинні у воді До слабких електролітів належать: Вода; Майже всі органічні кислоти (CH3COOH, C2H5COOH), деякі неорганічні кислоти (H2CO3, H2S) Малорозчинні в воді солі (Ca3 […]...
3. Константа дисоціації Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Залежно від ступеня дисоціації розрізняють слабкі і сильні електроліти. Ступінь дисоціації – це величина, що показує стан рівноваги в реакції. Константа дисоціації До сильних електролітів належать сильні кислоти, луги і солі. Вони розчиняються повністю, швидко розщеплюючись на іони. У цьому випадку реакція дисоціації необоротна. Слабкі електроліти практично […]...
4. Електролітична дисоціація Розчинення будь-якої речовини у воді супроводжується утворенням гідратів. Якщо при цьому в розчині не відбувається формульних змін у частинок розчиненої речовини, то такі речовини відносять до неелектролітів. Ними є, наприклад, газ азот N2, рідина хлороформ СНCl3, тверда речовина сахароза C12Н22О11, які у водному розчині існують у вигляді гідратів їх молекул. Відомо багато речовин (в загальному […]...
5. Теорія електролітичної дисоціації – коротко Теорія, основоположником якої є Сванте Арреніус в період 1883-1887 рр., Базується на ідеї, що при попаданні молекул розчинної речовини (електроліту) в полярну або неполярну рідина відбувається їх дисоціація на іони. Електролітами називаються сполуки, які в розчині мимовільно розпадаються на іони, здатні до самостійного існування. Кількість які виникають іонів, їх будова і величина заряду залежать тільки […]...
6. Ступені дисоціації кислот Електролітична дисоціація – це процес розпаду речовини (що є електролітом) зазвичай у воді на іони, які можуть вільно рухатися. Кислоти у водних розчинах здатні диссоциировать на позитивно заряджені іони водню (H +) і негативно заряджені кислотні залишки (наприклад, Cl-, SO42-, NO3-). Перші називають катіонами, другі – аніонами. Кислий смак розчинів усіх кислот обумовлений саме іонами […]...
7. Електроліти, неелектроліти, електролітична дисоціація Електроліти вельми корисні, так як застосовуються в медицині, техніці, біології, електроніці, машинах і т. д. Тому хоча б розуміти, як вони працюють і з чого виходять буде завжди до речі. Перед вивченням теми, можливо, необхідно трохи згадати про кристалах і їх решітках. Так ось кристали при розчиненні у воді, втрачають свою структуру, розпадаються на окремі […]...
8. Константа гідролізу Рівновага гідролітичної реакції відповідно до закону діючий мас називається константою гідролізу. Величина показує, наскільки речовина здатна до електролітичної дисоціації. Чим більше значення константи, тим в більшій мірі протікає реакція. Процес гідролізу Гідроліз – процес обмінного розкладання сполук водою. Гідролізу піддаються органічні і неорганічні сполуки, розпадаючись на іони. Серед неорганічних речовин гідроліз характерний для розчинних солей, […]...
9. Розчини електролітів Розчини, що проводять електричний струм, називають розчинами електролітів. Існує 2 основні причини проходження струму через провідники: 1) за рахунок перенесення електронів; 2) за рахунок перенесення іонів. В основному до таких відносять метали, хімічні сполуки, які мають іонним будовою (тверді солі або розплавлене стан), водні розчини. Щодо поведінки в розчинах прийнято ділити всі речовини на: 1.речовини, […]...
10. Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів Як і тверді тіла, рідини можуть бути діелектриками і провідниками. Дистильована вода, наприклад, – діелектрик, а невелика кількість солі, доданої в дистильовану воду, робить її провідником електричного струму – електролітом. Електролітами називаються розчини і розплави солей, основ і кислот, які є провідниками електричного струму. Заряджені частинки, що забезпечують існування електричного струму в електролітах, утворюються в […]...
11. Електричний струм у рідинах Рідини, як і будь-які інші речовини, можуть бути: Провідниками; Напівпровідниками; Діелектриками. Наприклад, дистильована вода буде діелектриком, а розчини та розплави електролітів будуть провідниками. Напівпровідниками будуть, наприклад, розплавлений селен або розплави сульфідів. Іонна провідність Електролітична дисоціація – це процес розпаду молекул електролітів на іони під дією електричного поля полярних молекул води. Ступенем дисоціації називається частка молекул, […]...
12. Електричний струм у рідині Припустимо, що у нас є ванночка з дистильованою (чистої без домішок) водою. У неї опущені два електроди у вигляді вугільних стрижнів. В електричному ланцюзі цих електродів також є: постійне джерело харчування, вимикач, реостат, амперметр і вольтметр. При подачі електроживлення на вугільні стрижні нічого не буде відбуватися, оскільки чиста вода є діелектриком. Тепер ми додамо в […]...
13. Складні неорганічні речовини: кислоти і основи Серед складних неорганічних речовин великий інтерес представляють кислоти і підстави (луги). До складу кислот входять атоми водню, здатні в ході електролітичної дисоціації відщеплюютьсяу вигляді іонів Н + від іншої частини молекули. Найбільш відомими кислотами є сірчана (H2SO4), азотна (HNO3), фосфорна (H3PO4), вугільна (H2CO3), соляна (HCl). При електролітичної дисоціації кислот утворюються позитивно заряджені іони водню Н […]...
14. Електричний струм Електричний струм – спрямований рух електрично заряджених частинок під впливом електричного поля. Цими частинками є: в провідниках – електрони, в напівпровідниках – електрони і дірки (електронно-діркова провідність), в електролітах – іони (катіони і аніони). Струм характеризується силою струму, яка в системі СІ вимірюється в амперах (А). За напрямок струму прийнято вважати напрямок переміщення позитивно заряджених […]...
15. Гідроліз солей Специфічною властивістю солей є їх здатність гидролизоваться – піддаватися гідролізу (від грец. “Гідро” – вода, “лізис” – розкладання), т. Е. Розкладанню під дією води. Вважати гідроліз розкладанням в тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне – в реакції гідролізу завжди бере участь вода. Вода – дуже слабкий електроліт, дисоціює […]...
16. Солі Кислоти мають здатність взаємодіяти з металами. У ході цих реакцій катіон Н + в молекулі кислоти заміщується на катіон металу. В результаті утворюються сполуки, звані солями. Якщо в молекулі кислоти знаходиться не один, а два або три атоми водню, здатних отщепляться у вигляді іонів Н + в ході електролітичноїдисоціації, то така кислота називається дво – […]...
17. Кислоти органічні і неорганічні Ви вже знаєте чимало визначень кислот як класу складних речовин. Кислотами називають складні речовини, які складаються з атомів водню, здатних заміщатися на метал, і кислотного залишку. У світлі теорії електролітичної дисоціації до кислот відносять електроліти, які при дисоціації утворюють катіони тільки одного типу – гідратованих іони водню. Теорія електролітичноїдисоціації пояснює кислотно-основні властивості водних розчинів електролітів […]...
18. Хімічні властивості азоту і його сполуки Між атомами N2 існують потрійні зв’язку, молекули речовини виявляють високий рівень стійкості до процесів дисоціації. У звичайних умовах дисоціація між молекулами елемента практично не відбувається. Між окремими молекулами діють досить слабкі зв’язки, завдяки чому нітроген існує переважно в газоподібному стані. Цікаво, що навіть при нагріванні до 3000 ° C термічна дисоціація практично не відбувається. Азот […]...
19. Слабкі сторони характеру У кожної людини є сильні і слабкі сторони характеру, які безпосередньо позначаються на житті. Зустріти ідеального людини неможливо, але прагнути до кращого просто необхідно. Розвиватися і досягати чогось більшого можна тільки в тому випадку, якщо вдасться мінуси перетворити на плюси. Сильні та слабкі сторони характеру Якщо говорити відверто, то кожен знає свої переваги і недоліки. […]...
20. Електричний струм у газах Проведемо наступний дослід. Приєднаємо електрометр до дисків плоского конденсатора. Після цього зарядимо конденсатор. При звичайній температурі і сухому повітрі конденсатор буде розряджатися дуже повільно. З цього можна зробити висновок, що струм в повітрі між дисками дуже малий. Отже, у звичайних умовах газ є діелектриком. Якщо тепер нагріти повітря між пластин конденсатора, то стрілка електрометра швидко […]...
21. Приклади солей: хімічні властивості, одержання Жоден процес в світі неможливий без втручання хімічних сполук, які, реагуючи між собою, створюють основу для сприятливих умов. Всі елементи і речовини в хімії класифікуються відповідно до будовою і функціями, які вони виконують. Основними є кислоти і підстави. При їх взаємодії утворюються розчинні і нерозчинні солі. Приклади кислот, солей Кислота – складне речовина, яке в […]...
22. Електроліз розплавів Окислювально-відновна реакція, що протікає на електродах при проходженні електричного струму через розчин або розплав, називається електролізом. Окремо виділяють електроліз розчинів і електроліз розплавів. Розглянемо, як протікає процес в розплавах. Суть процесу Рушійною силою електролізу є електрику. Під дією енергії електричного струму здійснюється хімічна реакція, яка не відбувається спонтанно. Процеси відновлення та окислення протікають окремо, на […]...
23. Чому дистильована вода не проводить струм Уникати контакту електроприладів з вологою – думка, безсумнівно, здорова. Однак сама вода струм практично не проводить, в чому можна переконатися на прикладі дистильованої води. Щоб розібратися, чому так, варто визначити, чим обумовлюється провідність. Явище електричного струму являє собою рух в певному напрямку заряджених частинок. Отже, для електропровідності речовини необхідно дві речі: наявність заряджених частинок, а […]...
24. Фізична дія електричного струму Як ми можемо визначити, протікає електричний струм чи ні? Про виникнення електричного струму можна судити за наступними його проявам. 1. Теплова дія струму. Електричний струм викликає нагрівання речовини, в якому він протікає. Саме так нагріваються спіралі нагрівальних приладів і ламп розжарювання. Саме тому ми бачимо блискавку. В основі дії теплових амперметрів лежить теплове розширення провідника […]...
25. Неорганічні кислоти Складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотного залишку, називаються мінеральними або неорганічними кислотами. Кислотним залишком є ​​оксиди і неметали, з’єднані з воднем. Головне властивість кислот – здатність утворювати солі. Класифікація Основна формула мінеральних кислот – HnAc, де Ac – кислотний залишок. Залежно від складу кислотного залишку виділяють два типи кислот: Кисневі, що містять […]...
26. Іонна провідність У металах, як ви пам’ятаєте, є лише один тип вільних зарядів – це вільні електрони. В електролітах ситуація інша: тут виникають вільні заряди двох типів. 1. Позитивні іони, що утворилися з атомів металів або водню. 2. Негативні іони – атомні або молекулярні кислотні залишки (наприклад, Cl-або SO2-), а також гідроксильна група OH-. Друга відмінність від […]...
27. Чим відрізняється атом від іона Атом та іон – це елементарні частинки хімічних елементів. Ці частинки є носіями властивостей елементів. Відрізняються вони зарядами: атом нейтральний, а іон буває позитивно чи негативно зарядженим. Що таке атом і іон Атом – це електрично нейтральна мікроскопічна частина хімічного елемента, яка визначає його властивості. Центр атома – позитивно заряджене ядро, оточене електронною хмарою, по […]...
28. Процес електролізу Вся суть процесу електролізу полягає в перетворенні іонів розчину (розплаву) в атоми через додавання або відібрання електронів. Така зміна відбувається завдяки зовнішній електричного кола, в якій існує електричний струм. В такому колі обов’язково є джерело електрики, який є постачальником електронів на одному електроді – катоді, і своєрідним насосом викачувати електрони на іншому електроді – аноді. […]...
29. Іонна кристалічна решітка У разі, якщо в вузлах кристала знаходяться заряджені частинки – іони, ми можемо говорити про іонної кристалічній решітці. Як правило, з іонних кристалах чергуються позитивні іони (катіони) і негативні іони (аніони), тому частки в кристалі утримуються силами електростатичного притягання. Залежно від типу кристала і типу іонів, що утворять кристал, такі речовини можуть бути досить міцними […]...
30. Хімічні властивості карбонових кислот – коротко Загальні властивості, характерні для класу кислот (як органічних, так і неорганічних), обумовлені наявністю в молекулах гідроксильної групи, що містить сильно полярну зв’язок між атомами водню і кисню. Ці властивості вам добре відомі. Розглянемо їх ще раз на прикладі розчинних у воді органічних кислот. 1. Дисоціація з утворенням катіонів водню та аніонів кислотного залишку: Більш точно […]...
31. Дисоціація комплексних сполук При розчиненні у воді комплексних сполук зазвичай вони розпадаються на іони зовнішньої і внутрішньої сфер (подібно до сильних електролітів), так як ці іони пов’язані іоногенно, в основному електростатичними силами. Це оцінюється як первинна дисоціація комплексних сполук. Вторинна дисоціація комплексного сполуки – це розпад внутрішньої сфери на складові її компоненти. Цей процес протікає по типу слабких […]...
32. Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
33. Фізичні і хімічні властивості кислот Кислоти – це електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів, що утворюються тільки іони H+ (H3O+): HNO3 ↔ H+ + NO3-; H2S ↔ H+ + HS – ↔ 2H+ + S2-. Існує кілька класифікацій кислот, так, за кількістю атомів водню, здатних до отеплению у водному розчині кислоти поділяють на одноосновные (HF, HNO2), двухосновные (h 2 […]...
34. Іонний тип хімічного зв’язку Чисто іонним зв’язком називається хімічно пов’язане стан атомів, при якому стійке електронне оточення досягається шляхом повного переходу загальної електронної щільності до атома більш електронегативного елемента. На практиці повний перехід електрона від одного атома до іншого атому-паренеру по зв’язку не реалізується, оскільки кожен елемент має більшу або меншу, але не нульову, електронегативність, ілюбая зв’язок буде в […]...
35. Електронні формули іонів Атоми можуть віддавати і приймати електрони. Віддаючи або приймаючи електрони, вони перетворюються в іони. Іони – це заряджені частинки. Надмірна заряд позначається індексом в правому верхньому куті. Якщо атом віддає електрони, то загальний заряд утворилася частки буде позитивний (згадаємо, що число протонів в атомі дорівнює числу електронів, а при віддачі електронів число протонів буде більше […]...
36. Неорганічні речовини клітини До складу клітини входить близько 70 елементів періодичної системи елементів Менделєєва, а 24 з них присутні у всіх типах клітин. Всі присутні в клітці елементи діляться, в залежності від їх вмісту в клітині, на групи: Макроелементи – H, O, N, C, Mg, Na, Ca, Fe, K, P, Cl, S; мікроелементи – В, Ni, Cu, Co, […]...
37. Гідроліз солей: сутність, реакції, приклади Гідроліз в широкому сенсі слова – це реакції обмінного розкладання між різними хімічними речовинами і водою. У чому суть гідролізу, і які реакції іонного обміну існують? Сутність гідролізу солей Гідролізом солей називається обмінна взаємодія солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту. Можливість і характер протікання гідролізу визначається природою основи і кислоти, з яких […]...
38. Активний транспорт мембрани Активний транспорт – енергозалежний трансмембранний перенос проти електрохімічного градієнта. Розрізняють первинний і вторинний активний транспорт. Первинний активний транспорт здійснюють насоси (різні Атфази), вторинний – сімпортери (поєднаний односпрямований транспорт) і антіпортери (зустрічний різноспрямований транспорт). – Первинний активний транспорт забезпечують наступні насоси: натрій-, калієві Атфази, протонні і калієві Атфази, Са2 + – транспортірующіе Атфази, мітохондріальні Атфази, лізосомальні […]...
39. Реабсорбція електролітів і води Реабсорбція електролітів і води Електроліти та інші низькомолекулярні компоненти плазми крові потрапляють в первинну сечу за рахунок ультрафільтрації (гломерулярний фільтрат) (на схемі праворуч). Велика частина профільтрувати речовин реабсорбується за рахунок активного транспорту, пов’язаного з витратою енергії. За рахунок пасивного транспорту всмоктується вода, іони хлору (2/3) і сечовина. Ступінь реабсорбції визначає абсолютну кількість речовин, що залишаються […]...
40. Чому молекула води полярна У складі молекули води – один атом кисню і два атоми водню, які мають ковалентний зв’язок, саме це є причиною, по якій молекула Н2О – полярна. Полярність молекули визначена конкретно її геометрією, – молекула води представлена ​​трикутником, в якому водень несе частковий позитивний заряд, а кисень – частковий негативний заряд. При подібній асиметричності електронна щільність […]...