Сbлан. Властивості силану
Силану (кремнійводень), SinH2n+2, де п = 1 -8. Вони є аналогами граничних вуглеводнів, з дуже нестійкою зв’язком – Сі-Сі-.
Щільність більше, ніж у вуглеводнів, тому температури плавлення і кипіння збільшуються великим стрибком, ніж у вуглеводнів.
Моносилан (SiC4) і дисилан (Si2H6) – безбарвні гази з неприємним запахом, дуже отруйний. Більш стійкий Моносилан, дисилан ніж, розкладається при 500 °С без участі каталізатора, і при 300°С – з ним.
Змішуються з органічними розчинниками (спирт, бензин). Дуже легко окислюються Вони, з н ≥ 3 з вибухом. Окислюється SiH4 зі спалахом. Дуже нестійкі, з Hal2 вибухають; з галогенводородами пролучаются кремнію галогеніди, в якості каталізатора використовують хлорид алюмінію або бромід алюмінію і 100-200° С):
SiH4 + 2HBr = SiH2Br2 + 2Н 2.
При нагріванні понад 400°С у безкисневому середовищі SiH4 розпадається:
SiH4 = Сі + 2Н 2.
А самозаймається на повітрі:
SiH4 + 2 O 2 = Ѕіо2 + 2Н2О
При взаємодії з водою розкладаються:
Si2H6 + 4h 2 o = 2SiO2 + сповэ 7х2.
Отримання силану.
Основним способом отримання силану є вплив соляної кислоти:
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4.
Related posts:
- Хімічні властивості кремнію Взаємодія з галогенами При звичайних умовах кремній досить інертний, що пояснюється міцністю його кристалічної решітки, безпосередньо взаємодіє тільки з фтором, при цьому проявляє відновні властивості: Si + 2F2 = SiF4. З хлором реагує при нагріванні до 400-600 ° С: Si + 2Cl2 = SiCl4. Взаємодія з киснем Подрібнений кремній при нагріванні до 400-600 ° С […]...
- Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
- Хімічні властивості гідроксиду алюмінію 1. Гідроксид алюмінію реагує з розчинними кислотами. При цьому утворюються середні або кислі солі, в залежності від співвідношення реагентів та типу солі. Наприклад, гідроксид алюмінію взаємодіє з азотною кислотою з утворенням нітрату алюмінію: Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al (OH) […]...
- Способи отримання кремнію У вільному стані кремній був отриманий Берцеліусом в 1822 році. Його латинська назва “силіцій” походить від латинського слова “silex”, що означає “кремінь”. Аморфний кремній в лабораторії можна отримати при прожаренні суміші металевого магнію з діоксидом кремнію. Для досвіду діоксид кремнію слід ретельно подрібнити. При нагріванні суміші починається бурхлива реакція. Одним з продуктів цієї реакції є […]...
- Фізичні та хімічні властивості алюмінія – коротко AL (Aluminium), № 13 Маса атома алюмінію дорівнює 27 а. е. м. Плавиться при f = 660 ° С. У самородному зустрічається дуже рідко. Основний природний джерело алюмінію – корунд, боксити і глини. Це метал білого кольору, але зазвичай покритий плівкою оксиду – внаслідок цього може дуже довго зберігатися на повітрі. Легкий, стійкий до корозії, […]...
- Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
- Чим відрізняється метан від силана Атоми вуглецю і кремнію, перебуваючи в характерному для цих хімічних елементів стані sp3-гібридизації, здатні взаємодіяти з воднем, утворюючи два абсолютно різних газу – метан (CH4) і силан (SiH4). Метан – природний газ, а його аналог – силан отримують тільки непрямим шляхом у результаті хімічних реакцій, вироблених в лабораторних або промислових умовах. Що таке метан і […]...
- Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
- Застосування алюмінію та його сполук Алюміній використовується для отримання алюмінієвих сплавів. Чистий алюміній: Конструкційний матеріал в будівництві; Застосовується в електротехніці; Є розкислювачем чавуну і сталі; Є відновником оксидів у виробництві металів методом алюмотермії. Застосовується як компонент твердих ракетних палив, піротехнічних складів і вибухових речовин. У вигляді пудри і пасти застосовується у якості лакофарбових матеріалів. Оксид алюмінію застосовується як вогнетривкого і […]...
- Хімічні властивості спиртів Група – ОН є “погано йдучи щей групою” (зв’язок малополярни), тому більшість реакцій проводять у кислому середовищі. Механізм реакції: СН3-СН2-ОН + Н +? СН3-СН2 + Н2O. карбокатіони Якщо реакція йде з галогеноводородами, то приєднуватися буде галогенид-іон: СН3-СН2 + Сl? СН3-СН2 Сi1. Аніони в таких реакціях виступають як нуклеофилов (Nu) за рахунок “-” заряду або неподіленої […]...
- Кремній. Алотропія, фізичні і хімічні властивості Хімічний знак кремнію Si, атомна вага 28,086, заряд ядра +14. Кремній, як і вуглець, розташовується в головній підгрупі IV групи, в третьому періоді. Це аналог вуглецю. Електронна конфігурація електронних шарів атома кремнію ls22s22p63s23p2. Будова зовнішнього електронного шару. Структура зовнішнього електронного шару аналогічна структурі атома вуглецю. Кремній зустрічається у вигляді двох аллотропних видозмін – аморфного і […]...
- Способи отримання алюмінію Алюміній утворює міцну хімічний зв’язок з киснем. Тому традиційні способи отримання алюмінію відновленням з оксиду протікають вимагають великих витрат енергії. Для промислового отримання алюмінію використовують процес Холла-Еру. Для зниження температури плавлення оксид алюмінію розчиняють в розплавленому кріоліті (при температурі 960-970оС) Na3AlF6, а потім піддав електролізу з вуглецевими електродами. При розчиненні в розплаві кріоліту оксид алюмінію […]...
- Властивості йодної кислоти Йодна кислота HIO4 – слабка кислота, гігроскопічна кристалічна речовина. Отримання йодної кислоти. Йодну кислоту можна отримати дією HClO4 на йод в присутності каталізатора: LО4 + I2 = 2НІО4 + Cl2. Електролізом розчину йодноватой кислоти. Властивості йодної кислоти. Йодна кислота добре розчиняється у воді. Кислотні властивості НІО4 виражені набагато слабкіше, ніж у HClO4, в той час, […]...
- Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
- Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
- Хімічні властивості алканів і циклоалканів Алкани – нециклічні вуглеводні. Атоми вуглецю в даних сполуках мають sp3-гібридизацію. У молекулах даних вуглеводнях все атоми вуглецю зв’язані тільки одинарними неполярними і малополярні С-С зв’язками. Перекриття орбіталей відбувається по осі, що з’єднує ядра атомів. Це σ-зв’язку. Дані органічні сполуки містять максимальну кількість атомів водню, тому їх називають граничними (насиченими). З – за насиченістю, алкани […]...
- Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...
- Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
- Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
- Алкани: таблиця, будова і властивості Ациклічні вуглеводні називаються алканами. Всього налічується 390 алканів. Найдовшу структуру має нонаконтатріктан (C390H782). До атомам вуглецю можуть приєднуватися галогени, утворюючи галогеналкани. Будова і номенклатура За визначенням алкани – граничні або насичені вуглеводні, що мають лінійну або розгалужену структуру. Також називаються парафинами. Молекули алканів містять тільки одинарні ковалентні зв’язки між атомами вуглецю. Загальна формула – CNH2n […]...
- Вуглець. Властивості вуглецю Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями. Алотропія вуглецю. Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях: – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний), – алмаз (саме тверде з’єднання), – С60 (фулерен). З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при […]...
- Циклоалкани: формула, будова, властивості Насичені вуглеводні із замкнутим, циклічним вуглецевим скелетом називаються циклоалканами. Інші назви – нафтени, циклопарафіни, циклани. Загальна формула циклоалканів – CnH2n. Загальний опис Ціклопарафіни мають схожу будову з алканами. Речовини знаходяться в стані sp3-гібридизації. Всі атоми вуглецю зайняті атомами водню. Найпростішим речовиною є циклопропан з трьома атомами вуглецю, що утворюють трикутний цикл. Зі збільшенням атомів вуглецю […]...
- Хімічні властивості галогенів Взаємодія з ксеноном Найбільшу хімічну активність має фтор, так як це найсильніший окислювач, який реагує навіть з інертними газами: 2F2 + Xe = XeF4. Взаємодія з металами Всі галогени взаємодіють практично з усіма простими речовинами, але найбільш енергійно протікає реакція з металами. Фтор при нагріванні реагує з усіма металами, включаючи золото і платину, на холоді […]...
- Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
- Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
- Хімічні властивості азоту Через наявність міцної потрійний зв’язку молекулярний азот малоактивний, а сполуки азоту термічно малостійкі і відносно легко розкладаються при нагріванні з утворенням вільного азоту. Взаємодія з металами При звичайних умовах молекулярний азот реагує лише з деякими сильними відновниками, наприклад, літієм: 6Li + N2 = 2Li3N. Для утворення нітриду магнію з простих речовин потрібно нагрівання до 300 […]...
- Властивості йоду Йод (I2) знаходиться в 7-ій групі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва в підгрупі галогенів. На зовнішньому рівні у атома йоду знаходиться 1 неспарених електронів, одного електрона не вистачає до завершення оболонки інертного газу. Внаслідок великого радіусу атома йод виявляє відновні властивості, незалежно від того, що він знаходиться в підгрупі галогенів. Зовнішній електрон знаходиться далеко від […]...
- Хімічні властивості граничних вуглеводнів (алканів) Вуглеводні ряду метану при звичайній температурі хімічно дуже інертні, чому вони і отримали назву парафінів (від латинських слів parum affinis – володіє малим спорідненістю). З більшістю хімічних реагентів ці вуглеводні в зазначених умовах або зовсім не реагують, або реагують надзвичайно повільно. При порівняно невисоких температурах протікає лише невелике число реакцій, при яких відбувається заміна атомів […]...
- Хімічні властивості метану Говорячи про хімічні властивості, виділяють ті реакції, в які вступає метан. Нижче вони наведені разом з формулами. Горіння метану Як все органічні речовини, метан горить. Можна помітити, що при горінні утворюється блакитнувате полум’я. СН4 + 2O2 → СO2 ↑ + 2Н2O Називається така реакція – реакцією горіння або повного окислення. Заміщення Метан також реагує з […]...
- Кремній і його властивості Кремній (Si) – коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: аморфної і кристалічної. Аморфний кремній – порошок бурого кольору, щільністю 2,33 г/см3, розчиняється в розплавах металів. Кристалічний кремній – це кристали темно-сірого кольору, що володіють сталевим блиском, твердий і крихкий, щільністю 2,4 г/см3. Кремній складається […]...
- Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
- Крохмаль: будова, отримання, властивості Крохмаль – рослинний полісахарид, який синтезується в хлоропластах в процесі фотосинтезу і виконує енергетичну функцію. Формула крохмалю аналогічна формулі целюлози – (C6H10O5)N. Будова Крохмаль має складну хімічну будову, будучи сумішшю двох основних полісахаридів: Амілози – 10-20%; Амілопектину – 90-80%. Кожен полісахарид складається з мономера – α-глюкози. Ланки амілози і амілопектину з’єднані в ланцюжки за допомогою […]...
- Хімічні властивості карбонових кислот Карбонові кислоти – органічні кислоти. Вони входять до складу живих організмів і беруть участь у метаболізмі. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлюються наявністю карбоксильної групи – СООН. До них відносяться оцтова, мурашина, щавлева, масляна і ряд інших кислот. Загальний опис Існує кілька способів отримання карбонових кислот: Окислення спиртів – C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O […]...
- Отримання і застосування алканів Значну частку алканів отримують, виділяючи їх з природної сировини. Найчастіше переробляють природний газ, головним компонентом, якого є метан або ж піддають крекінгу і ректифікації нафту. А також слід згадати про хімічні властивості алкенів. У 10 класі одним з перших лабораторних методів, що вивчаються на уроках хімії, є гідрування ненасичених вуглеводнів. C3H6 + H2 = C3H8 […]...
- Властивості кремнію КРЕМНІЙ. (Silicium), Si – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 14, ат. м. 28,086. Кристалічний К.- темно-сіра речовина з смолистим блиском. У більшості з’єднань проявляє ступені окислення – 4, +2 і +4. Природний К. складається з стабільних ізотопів 28Si (92,28%), 29Si (4,67%) і 30Si (3,05%). Отримані радіоактивні ізотопи 27Si, 31Si і 32Si […]...
- Хімічні властивості алканів У звичайних умовах алкани досить малоактивні. Це пояснюється міцністю σ-зв’язків між атомами C-C і C-H. Тому необхідно забезпечити спеціальні умови (наприклад, досить високу температуру або світло), щоб проведення хімічної реакції стало можливим. Реакції заміщення До реакцій цього типу відносяться галогенування і нітрування. Галогенування (взаємодія з Cl2 або Br2) відбувається при нагріванні або ж під впливом […]...
- Хімічні властивості сульфідів 1. Розчинні сульфіди гідролізуються по аніону, середа водних розчинів сульфідів лужна: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH S2- + H2O ⇄ HS – + OH- 2. Сульфіди металів, розташованих в ряду напруг лівіше заліза (включно), розчиняються в сильних мінеральних кислотах. Наприклад, сульфід кальцію розчиняється в соляній кислоті: CsS + 2HCl → ZnCl2 + H2S […]...
- Фізичні властивості граничних вуглеводнів (алканів) Відповідно до теорії хімічної будови, фізичні властивості речовин залежать від їх складу і будови. На прикладі граничних вуглеводнів ми вперше зустрічаємося із змінами фізичних властивостей в одному гомологічної ряду. Чотири перші члена гомологічного ряду граничних вуглеводнів, починаючи з метану, є речовинами газоподібними. Сам метан є постійним газом, згущається в рідина лише при температурі -161,5 °С. […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...