Показники якості водного середовища
Для оцінки якості вод, ступеня їх чистоти або забрудненості і можливості водокористування для тих чи інших потреб застосовуються три групи показників якості води: фізико-хімічні, біологічні та органолептичні (табл. 3.17).
До фізико-хімічними показниками якості води відносяться: вміст у ній солей, металів, сухий залишок, жорсткість, кислотність.
Біологічні показники якості характеризують кількість бактерій і мікробів, кількість органічних домішок, біологічний показник якості (БПК).
Органолептичні показники якості води – це її смак, колір, запах, прозорість.
Показники якості вод, що використовуються для різних потреб, мають суттєві відмінності.
3.4.3.1. Фізико-хімічні показники якості води
Охарактеризуємо більш докладно фізико-хімічні показники якості води.
Сухий залишок води – це солі і речовини, які залишаються після її випаровування. У воді джерела та питній воді він не повинен перевищувати 1000 мг на літр. Більш високий вміст солей, якщо воно не обумовлено геологічними особливостями, дає підставу вважати, що солі надходять у водойму разом з промисловими стоками.
Каламутність визначають за допомогою Мутноміри, в якому досліджувану воду порівнюють з еталонним розчином, приготованим з інфузорної землі або каоліну на основі дистильованої води. Каламутність води виражають у мг / л зваженого речовини.
Жорсткість води залежить від вмісту солей кальцію і магнію, головним чином двовуглекисла. Розрізняють три види жорсткості: загальну, постійну і переборні.
Загальна жорсткість води – це жорсткість сирої води, зумовлена??змістом усіх з’єднань Са і Mg, незалежно від того, з якими аніонами вони пов’язані.
Постійна жорсткість – це жорсткість води після одногодинного кип’ятіння, залежна від присутності солей Са і Mg, що не дають осаду при кип’ятінні (сульфати і хлориди).
Переборна жорсткість – це жорсткість води, яка усувається при кип’ятінні, що пов’язано з перетворенням бікарбонатів в нерозчинні сполуки (монокарбокати), які випадають в осад.
Жорсткість вимірюється в градусах або міліграм-еквівалентах.
За один градус жорсткості приймається кількість солей Са і Mg еквівалентне 10 мг СаО, в одному літрі води:
1 ° жорсткості = 10 мг СаО в літрі води;
1 мг екв СаО – 28 мг / л СаО;
1 мг екв СаО s 2,8 ° жорсткості.
М’якої вважається вода, що має жорсткість менше 10 °, тобто менше 100 мг СаО в 1 літрі води, помірно жорсткою – від 10 ° до 20 °, жорсткою – більше 20 °.
Дуже жорстка вода може чинити на шлунок людини послаблювальну дію. Непрямий вплив жорсткої води складається в гіршій засвоюваності організмом їжі: овочів, м’яса, бобових, які погано проварюються в жорсткій воді. При використанні жорсткої води в промисловості відбувається швидке засмічення труб опадами.
Найважливішим показником якості води є її кислотність або рН. Кислотність характеризує активність і визначається концентрацією іонів водню. Чим менше значення показника, тим більш кислою є вода.
Концентрація іонів водню в дистильованої води при температурі 25оС дорівнює 1 ? 10-7 моль / л.
PH одно десятковому логарифму величини зворотної активності іона водню і розраховується за формулою (3.17):
PH = – log V (H +), (3.17)
Де V (H +) є концентрація іонів водню (моль / л).
РН атмосферної води знаходиться в межах від 5 до 6 од. рН. Під впливом абсорбованих вуглекислого газу, оксидів сірки та азоту (особливо в промислових районах) атмосферна вода може ставати кислої і її рН знижується до 4 – 5 од. рН. Для питної води, як видно з табл.3.18, показник рН знаходиться в межах від 6,5 до 8,5 од. рН. Кислу реакцію вода набуває при забрудненні її промисловими та іншими стічними водами, що містять кислоти та їх солі.
Кількість розчиненого кисню залежить від температури води і барометричного тиску. У чистих відкритих водоймах при температурі + 5 + 15 ° С вміст кисню становить 3 – 6 мг / л, при сильному забрудненні воно знижується до нуля за рахунок поглинання його водної фауною і забруднюючими воду органічними речовинами.
(2 votes, average: 4.00 out of 5)