Періодична система хімічних елементів Менделєєва
Спроби систематизувати хімічні елементи робили багато вчених. Але тільки в 1869 році Д. І. Менделєєва вдалося створити класифікацію елементів, яка встановлювала зв’язок і залежність хімічних речовин і заряду атомного ядра.
Історія
Сучасна формулювання періодичного закону полягає в наступному: властивості хімічних елементів, а також форми і властивості з’єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від заряду ядра атомів елемента.
До моменту відкриття закону було відомо 63 хімічні елементи. Однак атомні маси багатьох з цих елементів були визначені помилково.
Сам Д. І Менделєєв в 1869 році сформулював свій закон як періодичну залежність від величини атомних ваг елементів, так як в XIX столітті наука ще не мала відомостей про будову атома. Однак геніальне передбачення вченого дозволило йому більш глибоко, ніж всі його сучасники, зрозуміти закономірності, які зумовлюють періодичність властивостей елементів і речовин. Він враховував не тільки зростання атомної маси, але і вже відомі властивості речовин і елементів і, взявши за основу ідею періодичності, зміг абсолютно точно передбачити існування і властивості невідомих на той момент науці елементів і речовин, виправити атомні маси низки елементів, правильно розташувати елементи в системі, залишивши порожні місця і зробивши перестановки.
Існує міф, що періодична система наснилася Менделєєву. Однак це тільки красива історія, яка не є доведеним фактом.
Структура періодичної системи
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва є графічним відображенням його ж закону. Елементи розташовані в таблиці за певним хімічним і фізичним змістом. По розташуванню елемента можна визначити його валентність, число електронів і багато інших особливостей. Таблиця поділена горизонтально на великі і малі періоди, а вертикально на групи.
Існує 7 періодів, які починаються з лужних металів, а закінчуються речовинами, що мають неметалічні властивості. Групи, в свою чергу, складаються з 8 стовпців, поділені на головні і побічні підгрупи.
Подальший розвиток науки показало, що періодичне повторення властивостей елементів через певні інтервали, особливо чітко які у 2 і 3 малих періодах, пояснюється повторенням електронної будови зовнішніх енергетичних рівнів, де знаходяться валентні електрони, за рахунок яких йде утворення хімічних зв’язків і нових речовин в реакціях. Тому в кожному вертикальному стовпці-групі виявляються елементи з повторюваними характерними рисами. Це яскраво проявляється в групах, де знаходяться сімейства дуже активних лужних металів (I група, головна підгрупа) і неметалів-галогенів (VII група, головна підгрупа). Зліва направо по періоду число електронів зростає від 1 до 8, при цьому має місце зменшення металевих властивостей елементів. Таким чином, металеві властивості проявляються тим сильніше, чим менше електронів на зовнішньому рівні.
Періодично також повторюються такі властивості атомів, як енергія іонізації, спорідненість до електрона і електровід’ємність. Ці величини пов’язані зі здатністю атома віддати електрон з зовнішнього рівня (іонізація) або утримати чужий електрон на своєму зовнішньому рівні (спорідненість до електрону).
Що ми дізналися?
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, що вивчаються в 9 класі, дали поштовх для розвитку всієї світової науки. таким чином, сутність періодичності зміни властивостей елементів визначається будовою їх атомів і особливо повторенням електронної конфігурації (будови) зовнішнього електронного рівня.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)