Отримання вуглецю

Related posts:

1. Вуглець. Властивості вуглецю Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями. Алотропія вуглецю. Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях: – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний), – алмаз (саме тверде з’єднання), – С60 (фулерен). З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при […]...
2. Хімічні властивості вуглецю Атомна вага вуглецю 12,011. Зовнішній електронний шар атома вуглецю має 4 електрона, його електронна конфігурація 2s22p2, розподіл електронів по орбиталям. Електронна конфігурація вуглецю Серед елементів підгрупи вуглець володіє найбільшим значенням електронегативності. Вуглець має три аллотропних видозміни – алмаз, графіт і аморфний вуглець. Алмаз і графіт зустрічаються в природі, а аморфний вуглець може бути отриманий лише […]...
3. Алотропні модифікації вуглецю – властивості речовин З’єднання, утворені атомами вуглецю, але відрізняються будовою і властивостями, називаються алотропна модифікаціями вуглецю. Основними модифікаціями вуглецю є графіт, алмаз, карбін. Класифікація Можливість приєднувати чотири атома робить вуглець активним елементом. Крім приєднання атомів інших елементів вуглець може утворювати різні модифікації, що відрізняються структурою і властивостями. Виділяють два види вуглецю в залежності від утворення модифікацій: Кристалічний – […]...
4. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
5. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...
6. Застосування вуглецю Алмаз використовується для обробки твердих матеріалів, різання скла, в бурових роботах, а також в ювелірній справі. Графіт застосовується для виготовлення електродів, тиглів для плавки металів, у виробництві олівців і входить до складу різних мастил. Аморфний вуглець використовується у виробництві фарб, гуми, як адсорбент в протигазах і медицині. Карбин цікавий як матеріал для надміцних волокон і […]...
7. Алотропні модифікації вуглецю Фізичні властивості Має чотири основних аллотропних модифікації: Алмаз; Графіт; Карбін; Фулерен. Алмаз – кристалічна речовина, прозоре, сильно заломлює промені світла, дуже твердий, не проводить електричний струм, погано проводить тепло, ρ = 3,5 г / см3; Т ° пл. = 3730 ° C; Т ° кип = 4830 ° C. У структурі алмазу кожен атом вуглецю […]...
8. Кругообіг вуглецю в природі – коротко Вуглець, що міститься в атмосфері у вигляді вуглекислого газу, служить сировиною для фотосинтезу рослин. Потім вуглець з органічною речовиною надходить до інших живих організмів. При диханні рослин і тварин, а також при розкладанні мертвої органіки в грунті виділяється вуглекислий газ, в формі якого вуглець і повертається в атмосферу. Швидкість обороту CO2 становить близько 300 років […]...
9. Способи отримання спиртів – коротко Отже, як же отримують спирти: Багатоатомні спирти формуються при гідролізі алкілгалогенідів, в яких присутня в одній молекулі більше одного атома галогену. H приєднується до молекул альдегідів в групі С = О за подвійним зв’язком. Результатом першого процесу будуть первинні спирти. Гідрування кетонів формує вторинні. Гликоли отримують шляхом окислення алкенів водяним розчином марганцівки. Бродіння глюкози. Даний […]...
10. Роль вуглецю в організмі людини У тіло людини вуглець потрапляє разом з їжею, протягом доби – 300 м А загальна кількість речовини в людському організмі становить 21% від маси тіла. З даного елемента складаються на 2/3 м’язи і 1/3 кісток. А виводиться з тіла газ разом з повітрям, що видихається або ж з сечовиною. Варто зазначити: без цієї речовини життя […]...
11. Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
12. Отримання дієнових вуглеводнів Багато органічні сполуки були вперше отримані з простіших речовин відомого будови. З дієнами все вийшло навпаки. Першим з алкадієнів в 1861 р був отриманий ізопрен. Англійський хімік К. Вільямсон, нагріваючи шматочки натурального каучуку без доступу повітря, сконденсував утворюються пари і отримав безбарвну рідину, названу ним ізопрену. Вільямсон визначив емпіричну формулу речовини C5H8 і припустив, що […]...
13. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
14. Кругообіг вуглецю Кругообіг вуглецю (рис. 4.2) відносять до круговорот газоподібних речовин з невеликим обмінним фондом в атмосфері (вміст вуглекислого газу в атмосфері оцінюється приблизно в 2.3-1012 т). Кругообіг вуглецю починається з фіксації вуглекислого газу в процесі фотосинтезу (близько 60 млрд. Т вуглецю на рік). Частина вуглецю (48 млрд. Т) повертається в атмосферу у вигляді вуглекислого газу в […]...
15. Кругообіг вуглецю в природі Вуглець – життєво важливий елемент для тварин і рослин. Рослини, використовуючи двоокис вуглецю повітря і енергію сонця, створюють органічні речовини. Травоїдні тварини, що харчуються рослинами, використовуючи ці вже готові речовини, у свою чергу служать їжею для хижаків. Рослини і тварини, відмираючи, гниють, окислюючись і частково перетворюючись на двоокис вуглецю, яка знову споживається рослинами, частково ж […]...
16. Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
17. Методи отримання алкінів 1. Найбільш часто Алкіни отримують дегідрогалогенірованням дігалоідних алканів (віцинальних або гемінальних): СН2Cl-СНCl-СН2-СН3 a СН = С-CH2-СН3 + 2HCl. Як і у випадку алкенів, реакцію ведуть в спиртових розчинах лугів. Спочатку відщеплюється одна молекула галогеноводорода. Утворений галоідзамещенний алкен отщепляет другу молекулу галогеноводорода з набагато більшим працею, ніж першу. Для отримання алкинов відщеплення другий молекули галогеноводорода вимагає […]...
18. Отримання і застосування алканів Значну частку алканів отримують, виділяючи їх з природної сировини. Найчастіше переробляють природний газ, головним компонентом, якого є метан або ж піддають крекінгу і ректифікації нафту. А також слід згадати про хімічні властивості алкенів. У 10 класі одним з перших лабораторних методів, що вивчаються на уроках хімії, є гідрування ненасичених вуглеводнів. C3H6 + H2 = C3H8 […]...
19. Озон: отримання і застосування Озон – хімічне газоподібна речовина, яке є сильним окислювачем. Якими властивостями володіє газ, і для яких цілей його отримують? Загальна інформація Озон вперше був виявлений в 1785 році голландським фізиком М. ван Марумом. Він зауважив, що при пропущенні через повітря електричних розрядів, повітря набуває специфічний запах. Однак термін “озон” був введений пізніше німецьким хіміком Х. […]...
20. Властивості графіту Назва графіту походить від грец. слова графо – пишу. Серед графітів розрізняють графіту – скритокрісталліческую різниця і шунгіт – аморфну ​​різницю (очевидно, продукт природного коксування вугілля). Хімічний склад. Графіт рідко буває чистим. Зазвичай він містить до 10-20% Si02, Аl203, FeO, MgO, а також Н20, бітуми і гази (до 20%). Структурна осередок складається з 4С. Просторова […]...
21. Отримання кисню Отримують кисень декількома способами. У лабораторії кисень отримують з кисневмісних речовин, які можуть легко його отщеплять, наприклад з перманганату калію КМnO4 (рис. 41) або з бертолетової солі КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2 ↑ 2КСlO3 = 2КСl + O2 ↑ При отриманні кисню з бертолетової солі для прискорення реакції повинен бути присутнім каталізатор […]...
22. Чим відрізняється графіт від алмаза? Графіт і алмаз вважаються алотропними формами вуглецю. Аллотропією в хімії називають існування у одного хімічного елемента кількох простих речовин, в залежності від їх кристалічної структури. Ще однією аллотропной формою вуглецю є всім нам добре відомий вугілля. Чим відрізняється графіт від алмаза, незважаючи на їх ідентичний хімічний склад? Давайте розберемося більш докладно. Графіт і алмаз в […]...
23. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
24. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
25. Чим відрізняється алмаз від графіту? Твердий, який грає на світлі алмаз і непрозорий, легко відшаровуючий графіт образно можна назвати рідними братами. Адже в хімічному складі того чи іншого присутній єдиний елемент – вуглець. З’ясуємо, чому, маючи спільне походження, ці мінерали настільки не схожі один на одного і чим відрізняється алмаз від графіту. Визначення Алмаз – мінерал, основою якого є вуглець. […]...
26. Кругообіг води, азоту і вуглецю Ось уже більше чотирьох мільярдів років, з тих пір як на Землі утворилася атмосфера, кількість води на нашій планеті залишається незмінним. Десь панує посуха, десь йдуть зливи, десь лежать сніги – і все це частина нескінченного циклу переміщення води в природі. Кругообіг води Без води неможливе існування життя, адже вона є і в рослинах, і […]...
27. Способи отримання цинку Для отримання металевого цинку використовують гідро – і пірометалургійні процеси. При переробці цинкових руд в результаті їх збагачення отримують цинковий концентрат, який піддають випалу: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Потім з оксиду цинку отримують металевий цинк двома способами. Пірометалургійних процес Оксид цинку сплавляють з коксом при температурі 1250-1350 ° С у вогнетривких ретортах: […]...
28. Окис вуглецю Відомі два окису вуглецю, в яких він виявляє різні ступені окислення: СО і СО2. Окис вуглецю (II) СО, або, як її називають, чадний газ, являє собою безбарвний газ, не має запаху. Температура кипіння -191,5º. Вона трохи легше повітря і вкрай отруйна. Отруйність окису вуглецю пояснюється тим, що в поєднанні з гемоглобіном крові, з якою вона […]...
29. Отримання цементу і кераміки Цемент є найважливішим матеріалом в будівництві. Цемент отримують випаленням суміші глини з вапняком. При випалюванні суміші CaCO3 (кальцірованная сода) розкладається на CaO і вуглекислий газ CO2?. CaO вступає у взаємодію з глиною і виходять силікати іалюмінати кальцію. Хімічний склад цементу виражають у вигляді містяться в ньому оксидів, головним з них є CaO: Al2O3, SiO2, Fe2O3. […]...
30. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
31. Синтез окису вуглецю і водню Пропускаючи над дрібно роздробленим нікелем суміш окису вуглецю і водню при 250 °С, Сабатьє (1902) отримав метан: Надалі Ф. Фішер і Тропш більш детально вивчали цю реакцію як при високому тиску, так і при атмосферному у присутності кобальтових і залізних каталізаторів. Виявилося, що при 100-200 am і температурі до 400 °С виходить суміш, що складається […]...
32. Будова атома вуглецю В даний час органічну хімію розглядають як хімію з’єднань вуглеводу, але, віддаючи данину поваги історії, як і раніше продовжують називати її органічною хімією. Тому так важливо більш докладно розглянути будову атома цього елемента, характер і просторове напрямок утворюваних нею хімічних зв’язків. Атом вуглецю складається з ядра, що має позитивний заряд +6 (так як містить шість […]...
33. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
34. Отримання водню В лабораторії: Взаємодія металу з розведеними розчинами сірчаної та соляної кислот, реакція проводиться в апараті Кіппа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Взаємодія алюмінію або кремнію з водними розчинами лугів: 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na [Al (H2O) 2 (OH) 4] + 3H2; Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. У […]...
35. Отримання алкенів Вперше отримані вони були, як і багато інших речовин, абсолютно випадково. Німецький хімік і дослідник Бехер в кінці 17 століття вивчав дію сірчаної кислоти на етиловий спирт і зрозумів, що отримав невідомий газ, який при цьому є більш реакційноздатними, ніж метан. Пізніше подібні дослідження провели ще кілька вчених, вони ж і дізналися, що даний газ […]...
36. Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
37. Отримання металів Метали зустрічаються в земній корі переважно у вигляді сполук, оскільки вони проявляють високу хімічну активність, в самородному стані можуть перебувати лише неактивні метали: мідь, золото, срібло, платинові метали, зустрічаються родовища ртуті, тому отримання металів з їхніх сполук є важливою економічним завданням. Метали отримують з руд шляхом металургійних процесів. Будь металургійний процес – це процес відновлення […]...
38. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
39. Способи отримання алканів Найважливішими природними джерелами граничних вуглеводнів є корисні копалини – нафту і газ. Зазвичай вони виявляються разом в нафтоносних шарах, розташованих між шарами гірських порід. Питання про природних джерелах вуглеводнів – благодатний матеріал для міжпредметних зв’язків. Чому б не “поекзаменовать” хлопців з географії? В даний час природний газ і сира нафта видобувається на всіх континентах, окрім […]...
40. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...