Основи – формулі і властивості реакцій
Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами.
Будова
Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність групи ОН завжди I. Наприклад, в поєднанні NaOH валентність натрію дорівнює I, отже, присутня одна гідроксильна група. У основі Mg (OH) 2 валентність магнію – II, Al (OH) 3 валентність алюмінію – III.
Кількість гідроксильних груп може змінюватися в з’єднаннях з металами зі змінною валентністю. Наприклад, Fe (OH) 2 і Fe (OH) 3. У таких випадках валентність вказується в дужках після назви – гідроксид заліза (II), гідроксид заліза (III).
Фізичні властивості
Характеристика та активність основи залежить від металу. Більшість основ – тверді речовини білого кольору без запаху. Однак деякі метали надають речовини характерну забарвлення. Наприклад, CuOH має жовтий колір, Ni (OH) 2 – світло-зелений, Fe (OH) 3 – червоно-коричневий.
Види
Основи класифікуються за двома ознаками:
- За кількістю груп ОН – однокислотні і багатокислотні; По розчинності у воді – луги (розчинні) і нерозчинні.
Луги утворюються лужними металами – літієм (Li), натрієм (Na), калієм (K), рубідій (Rb) і цезієм (Cs). Крім того, до активних металам, що створює лугу, відносять лужноземельні метали – кальцій (Ca), стронцій (Sr) і барій (Ba).
Ці елементи утворюють такі основи:
- LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; Ca (OH) 2; Sr (OH) 2; Ba (OH) 2.
Всі інші основи, наприклад, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, відносяться до нерозчинним.
По-іншому лугу називаються сильними основами, а нерозчинні – слабкими основами. При електролітичноїдисоціації лугу швидко віддають гідроксильну групу і швидше вступають в реакцію з іншими речовинами. Нерозчинні або слабкі основи менш активні, тому що не віддають гідроксильну групу.
Особливе місце в систематизації неорганічних речовин займають амфотерні гідроксиди. Вони взаємодіють і з кислотами, і з основами, тобто в залежності від умов поводяться як луг або як кислота. До них відносяться Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3, Be (OH) 2 та інші основи.
Отримання основ
Основи отримують різними способами. Найпростіший – взаємодія металу з водою:
Ba + 2H2O → Ba (OH) 2 + H2.
Луги отримують в результаті взаємодії оксиду з водою:
Na2O + H2O → 2NaOH.
Нерозчинні основи виходять в результаті взаємодії лугів з солями:
CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4.
Хімічні властивості основ
Основні хімічні властивості основ описані в таблиці.
| Реакції | Що утворюється | Приклади |
| З кислотами | Сіль і вода. Нерозчинні основи взаємодіють тільки з розчинними кислотами | Cu(OH)2↓ + H2SO4→ CuSO4 +2H2O |
| Розкладання при високій температурі | Оксид металу і вода | 2Fe(OH)3 → Fe2O3+ 3H2O |
| З кислотними оксидами (реагують лугу) | Сіль | NaOH + CO2 → NaHCO3 |
| З неметалами (вступають луги) | Сіль і водень | 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2↑ |
| Обмін солями | Гідроксид і сіль | Ba(OH)2 + Na2SO4→ 2NaOH + BaSO4↓ |
| Лугів з деякими металами | Складна сіль і водень | 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ |
За допомогою індикатора проводиться тест на визначення класу основ. При взаємодії з основою лакмус стає синім, фенолфталеїн – малиновим, метилоранж – жовтим.
Що ми дізналися?
З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості, класифікації та взаємодії основ з іншими речовинами. Основи – складні речовини, що складаються з металу і гідроксильної групи ОН. Вони діляться на розчинні або лугу і нерозчинні. Луги – більш агресивні основи, швидко реагують з іншими речовинами. Основи отримують при взаємодії металу або оксиду металу з водою, а також в результаті реакції солі і луги. Основи реагують з кислотами, оксидами, солями, металами та неметалами, а також розкладаються при високій температурі.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)