Оксид кальцію
Негашене вапно – це оксид кальцію. Його отримують в лабораторіях і промисловим шляхом з природних матеріалів. Речовина активно використовується в будівництві і промисловості.
Фізичні властивості
Оксид кальцію – неорганічне кристалічна речовина у вигляді білого або сіро-білого порошку без запаху і смаку. Тверда речовина кристалізується в кубічні гранецентрированную кристалічні решітки по типу хлориду натрію (NaCl).
Загальний опис речовини представлено в таблиці.
| Ознаки | Значення |
| Формула сполуки оксид кальцію | CaO |
| Температура плавлення | 2627°C |
| Температура кипіння | 2850°C |
| Розчинність | У гліцерині. У етанолі не розчиняється, з водою утворює гідроксид |
| Молярна маса | 56,077 г/моль |
| Щільність | 3,37 г/см3 |
| Хімічний зв’язок у кристалі | Іонна |
Оксид кальцію – їдка речовина, що відноситься до другого класу небезпеки. Агресивні властивості проявляє при взаємодії з водою, утворюючи гашене вапно.
Отримання
Оксид кальцію також називають паленою вапном через спосіб отримання. Отримують негашене вапно шляхом нагрівання і розкладання вапняку – карбонату кальцію (CaCO3).
Це природна речовина, що зустрічається в формі мінералів – арагонита, ватеріта, кальциту. Входить до складу мармуру, крейди, вапняку.
Реакція отримання оксиду кальцію з вапняку виглядає наступним чином:
CaCO3 → CaO + CO2.
Крім того, негашене вапно можна отримати двома способами:
З простих речовин, нарощуючи оксидний шар на металі –
2Ca + O2 → 2CaO;
При термічній обробці гідроксиду або солей кальцію –
Ca (OH) 2 → CaO + H2O; 2Ca (NO3) 2 → 2CaO + 4NO2 + O2.
Реакції протікають при високих температурах. Температура спалення вапняку – 900-1200 ° C. При 200-300 ° C на поверхні металу починає утворюватися оксид. Для розкладання солей і гідроксиду необхідна температура в 500-600 ° C.
Хімічні властивості
Оксид кальцію є вищим оксидом і максимально проявляє окислювальні властивості. З’єднання взаємодіє з неорганічними речовинами і вільними галогенами. Основні хімічні властивості оксиду наведені в таблиці.
| Реакції | Що утворюється | Молярне рівніння |
| З водою | Утворюється гідроксид (гашене вапно). Реакція протікає бурхливо з виділенням тепла | CaO + H2O → Ca(OH)2 |
| З Кислотами | Розчиняється, утворюючи солі | CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O |
| З оксидами неметалів (кислотними залишками) | Утворюються солі | CaO + SO2 → CaSO3 |
| З вуглецем при нагріванні | Утворюється карбід кальцію | CaO + 3С → СаС2 + CO |
| З алюмінієм | Відновлює кальцій. Утворюється оксид алюмінію | 3CaO + 2Al → Са + Al2O3 |
Застосування
Оксид використовується в харчовій промисловості як:
Покращувача борошна і хліба;
харчової добавки Е529;
регулятора кислотності;
живильного середовища для дріжджів;
каталізатора гідрогенізації (приєднання водню) жирів.
Крім того, негашене вапно застосовується в хімічній і будівельній промисловості для виробництва різних речовин:
- Масел; Стеарата кальцію; Солідолу; Вогнетривких матеріалів; Гіпсу; Високоглиноземисті цементу; Силікатної цегли.
Що ми дізналися?
Оксид кальцію або негашене вапно – кристалічна речовина, бурхливо реагує з водою і утворює гашене вапно. Широко використовується в промисловості, зокрема харчової та будівельної. З нами як харчова добавка Е529. Має високі температури плавлення і кипіння, розчиняється тільки в гліцерині. Утворюється при спалюванні карбонату кальцію. Виявляє окисні властивості, утворює солі з оксидами і кислотами, взаємодіє з вуглецем і алюмінієм.
(2 votes, average: 3.50 out of 5)