Окислення: визначення
Окислення − це процес передачі електронів речовиною, який супроводжується підвищенням ступеня окиснення елемента.
Реакцію окиснення розглянемо на прикладі окиснення натрію:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
При протіканні цієї реакції атоми натрію перетворюються на позитивно заряджені іони, а ступінь окиснення натрію змінюється з (0) (+1), тобто речовина переходить з відновленої форми в окислену.
Na0 – ē = Na+1
Речовина, яка в процесі реакції віддає електрони, називається відновлювачем. Натрій є відновником.
Відновник містить елемент, ступінь окислення якого в процесі реакції підвищується. Значить, відновниками можуть бути з’єднання з нижчої ступенем окислення.
В якості відновників використовують:
Метали. У вільному стані метали мають нижчу ступінь окислення і проявляють відновні властивості. Практично застосовують калій, натрій, алюміній, цинк та ін. метали.
Неметали. Сполуки, в яких металоїд проявляє негативну ступінь окислення можуть бути відновниками. На практиці до відновників відносять водень, вуглець, монооксид вуглецю, вуглеводні, азотоводороды, бороводороды.
Related posts:
- Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...
- Таблиця окислення всіх хімічних елементів Щоб визначити умовний заряд атомів в окисно-відновних реакціях, використовують таблицю окислення хімічних елементів. Залежно від властивостей атома елемент може проявляти позитивну або негативну ступінь окислення. Що таке ступінь окислення Умовний заряд атомів елементів в складних речовинах називається ступенем окислення. Значення заряду атомів записується в окисно-відновних реакціях, щоб зрозуміти, який елемент є відновником, а який – […]...
- Окисно-відновні властивості речовини З’єднання максимальному ступені окислення, якою володіє даний елемент, можуть в окисно-відновних реакціях тільки окислювачами, а ступінь окиснення елемента в даному випадку буде тільки знижуватися. Атоми елементів віддали свої валентні електрони і тому можуть тільки приймати електрони. Максимальна ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи періодичної системи. З’єднання максимальному ступені окислення можуть бути тільки відновниками, а ступінь […]...
- Різниця між ступенем окислення і валентність Дуже важливо розуміти принципову різницю між цими поняттями. Ступінь окислення – це умовний електричний заряд, яким володіє ядро атома, в той час як валентність – це кількість зв’язків, які може встановити ядро елемента. Розглянемо докладніше, що таке ступінь окислення. Відповідно до сучасної теорії про будову атома, ядро елемента складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів […]...
- Валентність і ступінь окислення Поняття валентності можна вважати спорідненим такій характеристиці, як ступінь окислення. Тим не менш, обидві ці характеристики не тотожним один одному. Так, говорячи про ступінь окислення, мають на увазі, що атом в речовині іонної (що важливо) природи має якийсь умовний заряд. І якщо валентність – це нейтральна характеристика, то ступінь окислення може бути негативною, позитивною або […]...
- Окислення-відновлення Вуглець нарівні з воднем теж може бути відновником, забираючи кисень. У підсумку виходить вуглекислий газ, і наприклад, метал. Всі реакції цієї серії називаються окисно-відновними і пов’язані зі зміною ступеня окислення елементів. Тепер подивимося на ці реакції на рівні електронів. Кисень дуже електронегативний елемент. Тому, приєднавшись до когось, він забирає собі електрони. Тобто можна сказати, що […]...
- Характеристика лужних металів Лужні метали: Це всі метали з головної підгрупи I групи (літій, натрій, калій, рубідій, францій). Чим нижче метал, тим він активніше; Мають найсильніші металеві властивості; На зовнішньому рівні у них 1 валентний електрон, який вони з радістю віддають, отримуючи ступінь окислення +1; В лабораторіях ці метали зберігають під гасу, щоб вони не вступали в реакції […]...
- Класифікація хімічних реакцій за зміни ступеня окислення елементів За зміною ступеня окислення елементів хімічні реакції ділять на окислювально-відновні реакції, і реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення хімічних елементів. Окислювально-відновні реакції (ОВР) – це реакції, в ході яких ступеня окислення речовин змінюються. При цьому відбувається обмін електронами. У неорганічній хімії до таких реакцій відносяться, як правило, реакції розкладання, заміщення, з’єднання, і все реакції, […]...
- Окислення та відновлення Окислення і відновлення – два процеси, що відбуваються при хімічних реакціях певного типу. Окислюючись, речовина або з’єднується з киснем, або втрачає водень, або втрачає електрони. Окислення відбувається при горінні деревини і газу, вибухи, згорянні палива. Відновлення – зворотний процес. При відновленні речовина втрачає кисень або приєднує водень або електрони. Реакції окисленні постачають організм енергією. Горіння […]...
- Оксиди – коротко Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень зі ступенем окислення -2. Оксиди поділяються на солеобразующіе (основні, кислотні, амфотерні), несолеобразующіе і солеобразние (подвійні). Основні оксиди мають основними властивостями і здатні утворити типові метали, що мають ступінь окислення +1, +2, (Li2O, MgO, CaO, CuO). Кислотні оксиди мають кислотними властивостями і […]...
- Валентності та ступені окислення Валентність – це число хімічних зв’язків, утворених атомом з іншими атомами в молекулі. Це позитивне ціле число. Поняття “валентність” вживають тільки до ко-валентним молекулярним з’єднанням. Для позначення валентності зазвичай використовують римські цифри, які ставлять у формулі над символом хімічного елемента. Ступінь окислення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в з’єднанні, обчислений на основі припущення, […]...
- Ступінь окислення Коли атоми взаємодіють і утворюють хімічний зв’язок, електрони між ними в більшості випадків розподіляються нерівномірно, оскільки властивості атомів розрізняються. Більш електронегативний атом сильніше притягує до себе електронну щільність. Атом, який притягнув до себе електронну щільність, набуває частковий негативний заряд δ-, його “партнер” – частковий позитивний заряд δ +. Якщо різниця електронегативності атомів, що утворюють зв’язок, […]...
- Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
- Окислювачі і відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням і зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів: Підвищення ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає втраті електронів атомами цього елемента, називають окисленням: S-II – 6е – = SIV. У даному прикладі S-II окислюється до SIV. Зниження ступеня окислення елемента в ході реакції, що відповідає приєднання електронів […]...
- Отримання металів Метали зустрічаються в земній корі переважно у вигляді сполук, оскільки вони проявляють високу хімічну активність, в самородному стані можуть перебувати лише неактивні метали: мідь, золото, срібло, платинові метали, зустрічаються родовища ртуті, тому отримання металів з їхніх сполук є важливою економічним завданням. Метали отримують з руд шляхом металургійних процесів. Будь металургійний процес – це процес відновлення […]...
- Властивості і застосування натрію Знаходження в природі, отримання натрію У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій входить до складу різних сполук. Найбільш важливим є з’єднання натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам’яної солі (Донбас). Хлорид натрію міститься також в морській воді і соляних джерелах. Натрій належить до поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить […]...
- Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
- Фізичні властивості лужних металів Літій, натрій, калій, рубідій у вільному стані сріблясто-білі метали, цезій має золотисто-жовтий колір. Всі метали дуже м’які і пластичні. Найбільшою твердістю володіє літій, решта металів легко ріжуться ножем і можуть бути розгорнуті в фольгу. У кристалічному стані всі вони мають об’емоцентрірованную кристалічну решітку з металевим типом хімічного зв’язку, що обумовлює їх високу тепло – і […]...
- Ступінь окиснення Ступінь окиснення – це умовний заряд атомів хімічного елемента в сполуці, обчислений з припущення, що всі зв’язки мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окиснення елементів у молекулі з урахуванням їх числа атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. 1. Ступені окислення металів у […]...
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...
- Халькогени Елементи VI групи головної підгрупи називаються халькогенами. До них відносяться кисень, сірка, селен, телур і полоній. Слово “халькоген” складається з двох грецьких слів, що означають “мідь” або “руда” і “народжений”. Опис Халькогени в природі зустрічаються найчастіше в складі руди – сульфідів, піритів, оксидів, селенидів. До халькогенам відносяться неметали і метали. У групі зверху вниз властивості […]...
- Натрій і калій Натрій і калій – лужні метали, стоять у 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: легкі сріблясто-білі м’які метали, з невисокими температурами плавлення і кипіння, малою щільністю. Пари натрію мають жовтий колір, а пари калію – фіолетовий. Природний натрій складається з одного ізотопу (23), а К – з двох ізотопів (39) і […]...
- Фтор та його сполуки Фтор (лат. Fluorum), F, хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, відноситься до галогенам. Це газ блідо-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний. У вільному стані не зустрічається в природі, зате входить у велику кількість мінеральних солей, присутній у солоній воді, у вулканічних породах і термальних водах. Фтор являє собою молекулу, що складається з 2х […]...
- Таблиця електронегативності хімічних елементів З’ясувати активність простих речовин можна за допомогою таблиці електронегативності хімічних елементів. Позначається як χ. Детальніше про поняття активності читайте в нашій статті. Що таке електронегативність Властивість атома хімічного елемента притягувати до себе електрони інших атомів називається електронегативні. Вперше поняття ввів Лайнус Полінг в першій половині ХХ століття. Всі активні прості речовини можна розділити на дві […]...
- Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...
- Способи отримання лужних металів Всі лужні метали зустрічаються в природі виключно у вигляді сполук, є сильними відновниками, і їх отримання вимагає високих енергетичних витрат. Літій отримують електролізом розплаву хлориду літію, який утворюється при переробці сподумена. Переробка сподумена – процес досить складний, включає стадії отримання алюмінату літію, гідроксиду літію і хлориду літію: 2LiCl 2Li + Cl2. Відомий також спосіб отримання […]...
- Поширеність лужних металів в природі У вільному стані лужні метали в природі не зустрічаються, найбільш поширеними є натрій і калій. Вміст натрію в земній корі 2,27 мас. %, Калію – 1,84 мас. %. Натрій входить до складу кухонної (кам’яної) солі NaCl, мірабіліту (глауберової солі) Na2SO4 – 10H2O, сильвініту NaCl – KCl, міститься в морській воді. Основними мінералами калію є: сильвин […]...
- Повідомлення на тему “Лужні метали” Напевно, кожному відомо, що в періодичній таблиці переважають більше метали. Крім цього один метал дуже сильно відрізняється від іншого з різних причин. І хоча у кожного з них є свої відмінності, але всі вони мають одну велику родину. Кожен з них може легко і просто віддати всі свої зовнішні електрони і при цьому вони перетворюються […]...
- Окислювачі і відновники: характеристика Реакції, які називають окисно-відновними (ОВР), відбуваються зі зміною ступенів окислення атомів, що знаходяться в складі молекул реагентів. Ці зміни відбуваються в зв’язку з переходом електронів від атомів одного елемента до іншого. Процеси, які відбуваються в природі і здійснювані людиною, в більшості своїй представляють ОВР. Такі найважливіші процеси, як дихання, обмін речовин, фотосинтез (6CO2 + H2O […]...
- З’єднання з різними ступенями окислення сірки Чи досягнута та чи інша ступінь, залежить, природно, від тиску і температури, але також і від наявності в надлишку сірки, від присутності віддають або зв’язують сірку супутників і від того, обумовлює Чи віддачу сірки хімізм вміщають порід. Навіть здаються дуже простими взаємини можуть представляти великі труднощі; так, наприклад, реакція FeS2FeS +-jS при відомому тиску і […]...
- Окислення органічних речовин Основний реакцією, що дозволяє вивільняти енергію, що використовується для життєдіяльності, є окислення органічних речовин, що надходять з їжею. В основі реакції окислення лежить передача електронів з однієї молекули на іншу, яка при цьому відновлюється. Існує кілька механізмів окислення. Найбільш часто використовується в клітці дегидрирование – відщеплення двох електронів разом з протонами. Окислювальні процеси в клітці […]...
- Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
- Метали в періодичній системі Мендлеєва Метали в періодичній системі Менделєєва Д. І. розташовані в різних сторонах. В I і II підгрупах розташовані лужні і лужно-земельні метали відповідно. У III підгрупі – амфотерні метали, а також є перехідні (заповнюється d-оболонка), які можуть змінювати свій ступінь окислення в залежності від умов та інших учасників реакцій (наприклад, Fe+2 буде тільки відновником, а тривалентне […]...
- Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
- Фосфориста кислота Фосфориста кислота H3PO3 – це двухосновна кисневмісна кислота. При нормальних умовах безбарвна кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Валентність фосфору в фосфористої кислота дорівнює V, а ступінь окислення +3. Отримання фосфористої кислоти. Фосфористу кислоту можна отримати гідролізом галогенідів фосфору (III). Наприклад, гідролізом хлориду фосора (III): PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Фосфористу кислоту можна […]...
- Біологічне окислення Часто можна чути про калорійність того чи іншого продукту. Це означає, що він здатний дати при окислюванні певну кількість необхідної для організму енергії. Зазвичай під окисленням розуміють з’єднання з киснем. Саме так і окислюється ряд молекул в організмі під впливом ферментів – оксигеназ. Однак при біологічному окислюванні від органічної молекули під дією відповідного ферменту отщепляются […]...
- Активні метали Метали, легко вступають в реакції, називаються активними металами. До них відносяться лужні, лужноземельні метали і алюміній. Положення в таблиці Менделєєва Металеві властивості елементів послаблюються зліва направо в періодичній таблиці Менделєєва. Тому найбільш активними вважаються елементи I і II груп. Всі метали є відновниками і легко розлучаються з електронами на зовнішньому енергетичному рівні. У активних металів […]...
- Загальні хімічні властивості металів Атоми металів на зовнішньому рівні містять від одного до чотирьох електронів. Метали легше віддають електрони, ніж притягують їх, таким чином набуваючи стійку оболонку найближчого благородного газу. У хімічних реакціях метали є відновниками, отже, мають позитивні ступені окислення. Саме цим вони принципово відрізняються від елементів-неметалів. Найбільшою мірою металеві властивості виражені у лужних металів – елементів головної […]...
- Біологічне окислення глюкози як основа гетеротрофного харчування Гетеротрофи використовують готові органічні речовини, синтезовані фототрофами або отримані від інших гетеротрофів. Для вивільнення енергії використовуються процеси біологічного окислення в анаеробних і аеробних умовах. Процес протікає в декілька ступенів за участю комплексу ферментів і переносників електронів. Приблизно 50% енергії запасається у вигляді АТФ, інша частина перетворюється в теплоту. Окислення глюкози – найбільш важливий, основний процес. […]...
- Фізичні властивості галогенів: визначення При звичайних умовах F2 і Сl 2-гази, Вг2 – рідина, I2 і At тверді речовини. Інтенсивність кольору також різна: із збільшенням атомного радіусу, а також маси ядра, що колір стає темніший (фтор блідо-жовтий, хлор – жовтий, бром – темно-червоно-коричневий, а астат темно-фіолетовий). У твердому стані галогени мають кристалічну будову. Рідкі галогени добре проводять електричний струм. […]...